鹽類的水解教案正式版

1、鹽類的水解教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類 水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性。能力培養(yǎng)：通過(guò)鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些 知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題，解決問(wèn)題的思維能力； 并由此加深對(duì)特殊的弱電解質(zhì)一一水的電離平衡的 影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力?？茖W(xué)思想：從演示實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時(shí)，溶液的 酸堿性會(huì)略有不同。接著從分析中得出結(jié)論，這種現(xiàn)象是由鹽類水解反應(yīng)決定的，即某些鹽的離子接受了水電離出來(lái)的 或OH,而促進(jìn)了水的電離。由此意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn) 象是本質(zhì)的具

2、體體現(xiàn)。科學(xué)品質(zhì)：從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)入手，不斷設(shè)疑，演示實(shí)驗(yàn)，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇 心，然后進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的 一系列活動(dòng)中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂(lè)趣，由此喜愛(ài)化學(xué)?？茖W(xué)方法：實(shí)驗(yàn)方法、邏輯方法和科學(xué)抽象法。重點(diǎn)、難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷；從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問(wèn)】我們已經(jīng)知道水是一 種極弱的電解質(zhì)，自身存在如下的 電離平衡：H2O =H+OH,由于H =OH , pH=7。請(qǐng)大家思考，如 果向純水中加入鹽，溶液會(huì)表現(xiàn)出 怎樣的酸堿性？?jī)A聽(tīng)、思考。

3、溫故而知新，將新知 識(shí)與舊知識(shí)聯(lián)系在一起， 有助于學(xué)生形成較完整較 全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并通過(guò) 質(zhì)疑，激起學(xué)生強(qiáng)烈的求 知欲。【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】將三種晶體NaCO、NaCl、NHCl各少許分另溶 于二支試管中，用pH試紙檢驗(yàn)三種 溶液的酸堿性。指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范實(shí)驗(yàn)。按照pH試紙的規(guī) 范操作，檢驗(yàn)三種溶液 的酸堿性，結(jié)論依次為 堿性、中性、酸性。觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，為卜面的討論找出本 質(zhì)原因作好鋪墊?！举|(zhì)疑】同樣為鹽溶液，NaCO、 NaCl、 NH4C1 三種溶液，去口表現(xiàn)出/、同的酸堿性，其根本原因是什么？是因?yàn)槿芤褐袣潆x了濃度與氫氧根離子濃度之間的關(guān)系不同。具體說(shuō)來(lái)，存在三種關(guān)系：不斷地設(shè)置臺(tái)階，由

4、學(xué)生熟悉的舊知識(shí)入手，占占分八、八、教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【質(zhì)疑】OH與H*毫無(wú)疑問(wèn)都來(lái) 自于水的電離；也就是說(shuō)，由水電 離出來(lái)的H+和OH的物質(zhì)的量濃度 總是相等的，即OH =H +,為什 么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？N&CO 中，OH H+,堿性；NaCl, OH=H +,中性；NHCl , OH v H+,酸性。這種情況與溶質(zhì) 有美。鹽的組成不向， 就可能出現(xiàn)相等或小 相等的情況。析，逐漸由舊知識(shí)引 出新知識(shí)。從觀察到不同 的鹽類呈現(xiàn)/、同的酸堿性 開(kāi)始，經(jīng)過(guò)層層分析討論， 最后找到本質(zhì)原因一一鹽 類水解。至IJ此，可以使學(xué) 生意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象， 現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。 在一系列的討論

5、過(guò)程中， 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、認(rèn)識(shí) 問(wèn)題的思維能力，并使其 獲得樂(lè)趣?！举|(zhì)疑】如果鹽/、同，則情況 可能/、同，我們就先以NHCl溶液為例來(lái)分析。在溶液中，存在兩種 電解質(zhì)NHCl和HLO,所以存在兩個(gè) 電離：NHCl=NH+Cl , H2O =4 + OH,電離H后,按理說(shuō)，也應(yīng)該只能來(lái)自離子之間的反應(yīng)，溶液電離出的離亍與水電離出的H+或OH反應(yīng)。有OH尸H +,最終不相等的原因只能是什么呢？【質(zhì)疑】四種離子是不是都參 與反應(yīng)呢？具有什么樣的條件才能 反應(yīng)呢？反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？ 請(qǐng)同學(xué)們討論一下。討論、回答：并 不是都參與反應(yīng)，只后 NR與0H反應(yīng)能結(jié)合 成弱電解質(zhì)，才能不斷 地反應(yīng)，所以

6、溶液中OHI 不斷減小，水的電離平 衡就不斷地向正反應(yīng) 方向移動(dòng)。在新平衡 中，自然有0H H+,所以溶液顯酸性?！揪毩?xí)】同樣道理，大家自己 練習(xí)一下，N&CO溶液為什么顯堿 性？電禽之后的四種 離子中，只有C03能與 H+結(jié)合成弱電解質(zhì) HC。，H+不斷減少，水 不斷電離，最終使溶液 顯堿性。培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)問(wèn)題的 思維能力?！景鍟?shū)】由以上分析知道，在 NaCO、NHCl溶液中，鹽電離出的離子NH；分別與水電離出的h、oH反應(yīng)生成了 弱電解質(zhì) HC。、NH3 - H20,使水的 電離平衡發(fā)生移動(dòng)（促進(jìn)水的電 離），這就是鹽類水解的概念及實(shí) 質(zhì)。那么，鹽類水解與以前學(xué)過(guò)的 中和反應(yīng)有什么關(guān)系呢？記

7、錄，并認(rèn)真理 解。鹽與水反應(yīng)生成 酸和堿，而酸與堿發(fā)生 中和反應(yīng)可得鹽和水， 所以鹽類水解反應(yīng)可 看作是酸堿中和反應(yīng) 的逆反應(yīng)。中和戰(zhàn)堀永甯鹽4水通過(guò)工整的板書(shū)以及 醒目的重點(diǎn)號(hào)，提醒學(xué)生 對(duì)概念的理解要深入。并 初步掌握鹽類水解的概 念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【組織討論】 現(xiàn)在已經(jīng)理解了 鹽類水解的概念及實(shí)質(zhì)，接卜來(lái)， 我們就/、同種類的鹽的水解進(jìn)行分 組練習(xí)。酸有強(qiáng)酸和弱酸之分，堿 有強(qiáng)堿和弱堿之分，它們相互形成 的鹽就后四種，它們是否水解？水 解的離子是什么？水解之后的酸堿 性又如何？分組討論，結(jié)果 如下：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如 NaCl不水解，中性；強(qiáng) 酸弱堿鹽如NHCl

8、,弱 堿陽(yáng)離子如NH+4水解， 酸性；弱酸強(qiáng)堿鹽如 NS2CQ,弱酸陰離子如 CO-3水解，堿性；弱酸 弱堿鹽，討論激烈，意 見(jiàn)不統(tǒng)一。培養(yǎng)學(xué)生用鹽類水解 概念認(rèn)識(shí)問(wèn)題，解決問(wèn)題 的能力?！驹u(píng)價(jià)】前二組的結(jié)果很正 確，并不是所有的鹽都會(huì)水解，只 有含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的 鹽才能水解。記錄，體會(huì)。及時(shí)歸納總結(jié)，培養(yǎng) 學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！举|(zhì)疑】對(duì)于問(wèn)題的焦點(diǎn)一一 弱酸弱堿鹽，它電離出的弱酸根陰 離子和弱堿陽(yáng)離子都會(huì)發(fā)生水解， 那么溶液的酸堿性最終由什么來(lái)決 定呢？從以上的結(jié)論可 以知道，水解的產(chǎn)物是 弱酸與弱堿，溶液的酸 堿性應(yīng)該由兩種產(chǎn)物 共同決定。【釋疑】由水解所得的弱酸和 弱堿來(lái)決定

9、，所以應(yīng)該由它們的相 對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定酸堿性。如 NHAc水 解的產(chǎn)物分別是 NH - HkO與HAg 其強(qiáng)弱相當(dāng)，故顯中性；而 Al 2s 水解的產(chǎn)物HbS與Al (OH 3相比， H2s較強(qiáng)，顯酸性。這種情況較復(fù)雜， 應(yīng)該具體問(wèn)題具體分析。學(xué)生因意見(jiàn)不一致，所以都認(rèn)真接受來(lái) 自此問(wèn)題的信息。這個(gè)疑難共性問(wèn)題留 待討論之后解決，激起了 學(xué)生強(qiáng)烈的好勝心。另外， 簡(jiǎn)單問(wèn)題已經(jīng)分組練習(xí)， 對(duì)于復(fù)雜問(wèn)題才進(jìn)行詳細(xì) 分析，突出了難點(diǎn)，針對(duì) 性較強(qiáng)。【總結(jié)規(guī)律】結(jié)論都已經(jīng)出來(lái)在老師的指導(dǎo)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，了，為了方便記憶，我們一起來(lái)總 結(jié)鹽類水解的規(guī)律。下，最后得出：誰(shuí)弱誰(shuí) 培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成 水解，

10、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都規(guī)律的能力。并使學(xué)生獲 強(qiáng)不水解，都弱都水得樂(lè)趣，由此喜愛(ài)化學(xué)。解，雙弱具體定。還請(qǐng)同學(xué)總結(jié)影響水的電離平衡的因素。HbO =4+0141 .升溫，促進(jìn)水 的電離；2 .加入能水解的 鹽，促進(jìn)水的電離；3 .加入酸或堿， 抑制水的電離。及時(shí)歸納總結(jié)，加深 學(xué)生對(duì)特殊的弱電解質(zhì)一 一水的電離平衡影響因素 的理解。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【結(jié)束】知道了鹽類水解的概 念、實(shí)質(zhì)、規(guī)律，那么究竟什么時(shí) 始考慮水解，水解方程式應(yīng)如何正 璃書(shū)寫(xiě)，水解有哪些應(yīng)用，我們下 節(jié)課討論?！咀鳂I(yè)】課本47頁(yè)1, 2題。布身生置好下節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可根 青況，做好預(yù)習(xí)工作，培 的自學(xué)能力?！倦S堂檢測(cè)】（投影片

11、）1 .請(qǐng)判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO; FeCl3； NaS;NHAc； KN BaCL; NaSO。2 .請(qǐng)按pH增大的順序排列卜列鹽溶液（物質(zhì)的量濃度相等）：NaNO; H2SO; AlCl 3； NaCO; KHCQ1, 2題檢測(cè)鹽類水解 的概念，以及運(yùn)用鹽類水 解知識(shí)判斷鹽溶液酸堿性 強(qiáng)弱的能力。3題檢測(cè)鹽類 水解的實(shí)質(zhì)，以及影響水 的電離斗衡的因素。3.常溫下，pH=3的HSO和AI2 (SO) 3溶液中，水的電離度分別為a 1和a 2,則a 1和a 2的關(guān)系為 ,由水電離出的H+之比為。附：隨堂檢測(cè)答案1. 酸性：CuSOFeCl3堿性：NmSNaSO中性:NHAcKNGBa

12、CL2. HSQv AlCl 3 V NaN(3X KHCOX NaCO3. a 1V a 2； H+1 /H+ 2=10-11/10-3= 10-8人品好的人，自帶光芒，無(wú)論走到哪里，總會(huì)熠熠生輝。人活著，誰(shuí)都會(huì)有煩惱，每天都有煩惱，最重要的是你不理會(huì)煩惱，煩惱自然就沒(méi)有了！因此，朋友們，最好的活法，就只要記住這 兩句話：煩惱天天有，不撿自然無(wú)！當(dāng)你不開(kāi)心的時(shí)候，想想自己還剩下多少天可以折騰，還有多少時(shí)間夠你作踐。你開(kāi)心，這一天過(guò)了；不開(kāi)心，一天也過(guò)了。想明白了，你就再也不會(huì)生 人了。當(dāng)你煩惱的時(shí)候，想想人生就是減法，見(jiàn)一面少一面，活一天就少一天，還有什么好煩惱的呢，不忘人恩，不念人過(guò)，不思人非，不計(jì)人怨。不缺誰(shuí)，不少誰(shuí)，對(duì)得起良心就好。當(dāng)你 憂傷的時(shí)候，想想生活就是一場(chǎng)路過(guò)，赤條條來(lái)，赤條條去，帶不來(lái)一絲塵土，帶不走半片云彩。什么功名利祿，什么人情往份，啥你都帶不走，想明白了，