湖北省咸寧市九年級化學(xué)下冊《第9單元溶液》單元綜合

1、第9單元溶液一、選擇題（共18分.其中1-6小題每題1分，7-12小題每題2分；每小題只有一個正確答案，請將正確的答案的字母代號填入下表.）1 .把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土 C.蔗糖D.汽油2 .關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色透明的B.水可以溶解任何物質(zhì)C.均一，穩(wěn)定的液體都是溶液D.飽和溶液不一定是濃溶液3 .下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（）A. NH4NO固體B.生石灰C.熟石灰D.食鹽4 .要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A.燒杯、試管、玻璃棒 B.燒杯、膠頭滴管

2、、玻璃棒C.燒杯、膠頭滴管、漏斗 D .燒杯、酒精燈、玻璃棒5 .實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是 （）硝酸鉀溶液A.用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞6 . 20c時，氯化鈉的溶解度為 36g.對這句話理解錯誤的是（）A. 20c時，100g水中最多能溶解氯化鈉 36gB. 20c時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC. 20c時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100: 36D. 20c時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所

3、得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液7 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）溶解度:gA.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 12c時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%8.將60c的硝酸鉀溶液降溫至 20C,有晶體析出.有關(guān)該過程的說法錯誤的是（）1 . 60c時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液8 . 20攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到9 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）0 10

4、 20 30溫度七A. 10C時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.保持20 C,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C. 30c時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD. 10C時，將兩種飽和溶液升溫至30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大10.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）25濤解度鳴0 口口溫度七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tiC時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C. 12c時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似11.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲

5、線如圖所示.30c時，分另1J將30g硝酸鉀和氯化鈉放入 100g水中,充分溶解.下列結(jié)論中，不正確的是（）澹解麥自溫度,七A.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液C.若將硝酸鉀溶液降溫到 20C,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3: 10D.若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0c時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小12 .現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaCl溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%可采用的方法是（）蒸發(fā)20g水. 蒸發(fā)24g水 加入3.2g NaCl 加入 5g NaCl .A.只有B.C.D.二、填空題（共17分，每空1分.）13 .影響CO的溶解度的外部

6、因素有 （2）簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？(3)打開汽水瓶有 CO2氣體逸出，說明瓶中的壓強 (填：大于、小于或等于)瓶外大 氣壓強.(4)如果用排水集氣法收集 CO 2時，可采取 的措施.14. 3%勺硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷.現(xiàn)配制 300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺硼酸溶液，實驗操 作如下：(1)稱量硼酸固體的質(zhì)量：在下圖中分別標(biāo)出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù).圖1圖23(2)重取水的體積：用重筒取 mL水(p水=1g/cm ).(3)溶解：用到的玻璃儀器是 .(4)裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容.15. A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題：(

7、1)溫度為 C時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；(2)將tjC時A、B C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,有晶體析出的是 (填字母代號)；(3) 12c時，把A B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是 (填字母代號)，若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入16.溶液是生活中的常見現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同.如表是KN NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)溫度(C)020406080100KNO13.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8(1)如表中的兩種物質(zhì)在40c 時，_的溶解度較大；請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式

8、表示該溫度時KNO&和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (不要求計算).請寫出一種將KNO的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 .(3) 20c時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是 g.(4)從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 .三、實驗探究題17.在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解.升溫到80c時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化.tl E溫度，七圖1圖2ABCDE圖3(1)室溫時， (選填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液.(2)圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是 (填“a、b”或c”

9、，下同)，(3) 12c時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 (4)小強同學(xué)要在實驗室配制15%勺氯化鈉溶液50g.需要氯化鈉的質(zhì)量為 克，用規(guī)格為(填“10mt、50mlT或a 100mL )的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中.該同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是 (填字母)；E中 玻璃棒的作用是 .若如圖3圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g ,則小明稱得的氯化 鈉質(zhì)量實際為 克.四、計算題(共 7分)【相對原子質(zhì)量：H-1; O-16; S-32; Cu-64】18 .化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%勺濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的

10、硫酸.請回答下列問題：(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .(2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)19 .已知：CuO+HSQ=CuSO+Cu+HO,現(xiàn)將CgO和Cu質(zhì)量比為9: 8的固體混合物 6.8g放入燒杯中,加入過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%勺稀硫酸30g,充分反應(yīng)后，過濾.計算：(1)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量.(2)濾液和濾渣的質(zhì)量分別是多少？新人教版九年級下冊第9 單元 溶液 2016 年單元測試卷（湖北省咸寧市）參考答案與試題解析一、選擇題（共18 分其中1-6 小題每題1 分， 7-12 小題每題2 分；每小題只有一個正確答案，請將正確

11、的答案的字母代號填入下表）1 把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.面粉B.泥土 C.蔗糖D.汽油【考點】溶液的概念、組成及其特點【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物【解答】 解：A面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故 A錯；B、泥土不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故 B錯；C、蔗糖易溶于水，形成了均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C正確；H汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，故 D錯.故選C【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳

12、濁液區(qū)分2關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色透明的B.水可以溶解任何物質(zhì)C.均一，穩(wěn)定的液體都是溶液 D.飽和溶液不一定是濃溶液【考點】溶液的概念、組成及其特點；濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的.B、根據(jù)一些物質(zhì)難溶于水，進(jìn)行分析判斷.C、溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物.H濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系.【解答】解：A、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項 說法錯誤B、水不是可以溶解任何物質(zhì)，一些物質(zhì)難溶

13、于水，如硫酸鋼難溶于水，故選項說法錯誤.C、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤H濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系；飽和溶液不一定是濃溶液，也可能是稀溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，故選項說法正確故選：D【點評】本題難度不大，掌握掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、濃稀溶液與溶液是否飽和的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵3下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（）A. NH4NO固體B.生石灰 C.熟石灰D.食鹽【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途【專題】溶液、濁液與溶解

14、度【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況，結(jié)合生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)行分析解答即可【解答】解：物質(zhì)在溶解時經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低A、NH4NO固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項正確.B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出大量的熱，故選項錯誤.C、熟石灰微溶于水，溶液溫度基本保持不變，故選項錯誤.H食鹽溶于水，溶液溫度基本保持不變，故選項錯誤.故選：A【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵4要配制100g 5%的 NaC

15、l 溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A.燒杯、試管、玻璃棒B.燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C.燒杯、膠頭滴管、漏斗 D .燒杯、酒精燈、玻璃棒【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制溶液、濁液與溶解度【分析】實驗室配制100g5%勺NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要 使用的儀器，判斷所列儀器是否需要.【解答】 解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤.B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃 棒用于溶解時的攪拌，故選項正確.C、配制100g5%勺NaCl溶液的過程中不需要使用漏

16、斗，該組儀器不合適，故選項錯誤.DK配制100g5%勺NaCl溶液的過程中不需要進(jìn)行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故 選項錯誤.故選：B.【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題 的關(guān)鍵.5.實驗室用硝酸鉀固體配制 100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是 （）硝酸鉀溶液3 一。%A,用50mL量筒量水B.將固體放于托盤天平的右盤稱取C.將固體直接投入量筒中溶解D.將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液

17、質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算 配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進(jìn)而由所需水的體積判斷所需量筒的量程.B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)溶解操作所需的儀器進(jìn)行分析判斷.H根據(jù)貼標(biāo)簽的方法進(jìn)行分析判斷.【解答】 解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%的硝酸 鉀溶液，需硝酸鉀的質(zhì)量=100.0gX3.0%=3.0g;溶劑質(zhì)量=液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100.0g - 3.0g=97.0g （合97.0mL）,應(yīng)選用100mL的量筒，故選項說法錯誤.B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的

18、原則，將固體放于托盤天平的左盤稱取，故選項說法錯誤.C、應(yīng)將固體直接投入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故選項說法錯誤.DK將配好的溶液裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶中，標(biāo)簽白名稱為硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%,故選項說法正確故選：D【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵6. 20c時，氯化鈉的溶解度為36g.對這句話理解錯誤的是（）A 20時，100g 水中最多能溶解氯化鈉36gB 20時，100g 氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC 20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100： 36D 20時，將36g 氯化鈉溶解于100g 水中，所得

19、溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液【考點】固體溶解度的概念【專題】壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度【分析】根據(jù)溶解度的涵義進(jìn)行分析溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g 溶劑、溶液達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克【解答】解：由溶解度的概念，20時，食鹽的溶解度為36 克，其涵義是20時，100g 水中最多溶解 36g 食鹽，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)A、20c時，食鹽的溶解度為 36克，其涵義是20c時，100克水中最多能溶解 36克食鹽，故A說法正確；B、 20時，食鹽的溶解度為36 克，由其涵義可知，在20時，136g 食鹽

20、飽和溶液中含有食鹽36克故 B 說法錯誤；C、由溶解度的涵義可知，20c時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100: 36.故C說法正確；H由溶解度的涵義可知，20c時，將 36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液故D 說法正確故選B【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念、熟記溶解度的四要素（溫度、100g 溶劑、飽和狀態(tài)、 單位是克）是正確解答本題的關(guān)鍵7 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（A.甲的溶解度大于乙的溶解度8 .兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C. tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D. 12c時，甲的飽和溶液

21、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，判斷物質(zhì)的溶解度隨 溫度變化的變化情況，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，判斷通過降溫還是升溫的 方法是晶體析出，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=g/溶京度父1。偎,據(jù)此解答.【解答】 解：A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小，錯誤；B、據(jù)圖可以看出，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，正確；C、tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤；D 12c時，甲的溶解度為 50g,飽和溶披溶質(zhì)質(zhì)量分

22、數(shù) =- 33.3%）,錯誤;100gf50g故選B.【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題, 培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力.8.將60c的硝酸鉀溶液降溫至 20C,有晶體析出.有關(guān)該過程的說法錯誤的是（）1 . 60c時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液8 . 20攝氏度時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】利用硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小的知識結(jié)合過程解決此題.60 C時的一杯硝酸鉀溶液降溫至

23、20C,結(jié)果有少量晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和；由于降溫后有晶體析出，故20c時的溶液是否飽和獲得硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到.【解答】 解：A、60c時的一杯硝酸鉀溶液降溫至 20C,結(jié)果有晶體析出，原溶液可能接近飽和，也可能不飽和，故 A錯；B、由于降溫后有晶體析出，故20c時的溶液一定是飽和溶液，故B正確；C、60c的硝酸鉀溶液降溫至 20C,有晶體析出，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，故 C正確；H根據(jù)硝酸鉀溶解度的變化特點，要得到硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法.故選A【點評】此題是物質(zhì)飽和溶液降溫的問題，是對這一過程中各種成分變化的分析，抓住其溶解度與 溫

24、度的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.9 .如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）1J10 10 20 30溫度七A. 10C時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B.保持20 C,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C. 30c時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD. 10C時，將兩種飽和溶液升溫至30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】固體溶解度曲線所能表示的意義：根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)

25、的溫度；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?；根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶、加上升溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小，即曲線越陡，析出的晶體就越多；兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的.可以據(jù)此以上幾點來完成解答.【解答】 解：A、10c時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，故飽和溶液濃度相同，正確；B、保持20 C,蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，正確；C、30c時，甲的溶解度為 60g,將40g甲

26、物質(zhì)加入50g水中，充分溶解只能溶解 30g,后溶液的質(zhì)量為80g,正確；D 10c時，將兩種飽和溶液升溫至30C,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；故選D.【點評】 解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法；然后結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等，最后按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可.10.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）0 tl ti溫度.七A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. tiC時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C. 12c時

27、等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的甲相似【考點】固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的 關(guān)系.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】A、不知溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大?。籅、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；H氣體的溶解度隨溫度升高而減小.【解答】 解：A不知溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大小，故錯誤；B、tiC時甲乙的溶解度相等，即等質(zhì)量的水中最多溶解的物質(zhì)的質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量甲、乙兩種 物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)

28、質(zhì)量相等，正確；C、12c時等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tiC時，甲溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，乙的溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而tiC時甲乙溶解度相等，且都大于 12c時乙的溶解度，所以甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙，故錯誤；H氧氣的溶解度隨溫度增大而減小，與乙的溶解度曲線相似，故錯誤；故選：B.【點評】了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、氣體的溶解度隨溫度升高而減小等知識，才能結(jié)合題意靈活解答，能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力.11.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示.30c時，分另1J將30g硝酸鉀和氯化鈉放入 100g水中,充

29、分溶解.下列結(jié)論中，不正確的是（）A.兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液C.若將硝酸鉀溶液降溫到 20C,溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3: 10D.若將硝酸鉀溶液變?yōu)?10c時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；30時，分別將30g 硝酸鉀和氯化鈉放入100g 水中，充分溶解后，固體全部溶解，因此兩種溶液

30、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液不正確，因為氯化鈉不能變成飽和溶液；若將硝酸鉀溶液降溫到20，仍然是不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=30g： 100g=3： 10； 若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小正確，因為有硝酸鉀固體析出【解答】解：A、 30時，分別將30g 硝酸鉀和氯化鈉放入100g 水中，充分溶解后，固體全部溶解，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；B、通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液不正確，因為氯化鈉不能變成飽和溶液；故選項正確；C、若將硝酸鉀溶液降溫到 20C,仍然是不飽和溶

31、液，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=30g: 100g=3:10，正確但不符合題意，故選項錯誤；D若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0c時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小正確，因為有硝酸鉀固體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤；故選 B【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中12現(xiàn)有 40g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaCl 溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，可采用的方法是( )蒸發(fā) 20g 水 蒸發(fā) 24g 水 加入 3.2g NaCl 加入 5g NaCl A.只有B.C.D.【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)

32、量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：加入溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行分析判斷【解答】 解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x, (40g-x) X20%=40矛10% x=20g.設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y, (40g+y) x20%=40gK 10%+y y=5g.故采用的方法正確故選：C【點評】 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題 的關(guān)鍵所在.二、填空題(共17分，每空1分.)13.影響CO的溶解度的外部因素有溫度和壓強.(2)簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？壓

33、強不變時，溫度越高，氣體的溶解度越小，溫度越低，氣體的溶解度越??；溫度不變時，壓強越大，氣體的溶解度越大，壓強越小，氣體的溶 解度越小 .(3)打開汽水瓶有 CO2氣體逸出，說明瓶中的壓強大于 (填：大于、小于或等于)瓶外大氣壓強.(4)如果用排水集氣法收集 CO 2時，可采取 高溫 的措施.【考點】氣體溶解度的影響因素.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)已有的氣體溶解度的影響因素以及氣體的收集方法進(jìn)行分析解答即可.【解答】 解：(1)影響CO的溶解度的外部因素有溫度和壓強，故填：溫度和壓強.(2)壓強不變時，溫度越高，氣體的溶解度越小，溫度越低，氣體的溶解度越??；溫度不變時，壓強越大，

34、氣體的溶解度越大，壓強越小，氣體的溶解度越小，故填：壓強不變時，溫度越高，氣體 的溶解度越小，溫度越低，氣體的溶解度越??；溫度不變時，壓強越大，氣體的溶解度越大，壓強 越小，氣體的溶解度越小.(3)打開汽水瓶有 CO 2氣體逸出，說明瓶中的壓強大于瓶外大氣壓強，故填：大于.(4)如果用排水集氣法收集 CO時，由于二氧化碳能溶于水，可采取在高溫的措施，故填：高溫.【點評】本題考查的是常見的氣體溶解度的影響因素，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.14. 3%勺硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷.現(xiàn)配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺硼酸溶液，實驗操作如下：(1)稱量硼酸固體的質(zhì)量：在下圖中分別標(biāo)出所選祛碼

35、的質(zhì)量和游碼的示數(shù).圖1圖2(2)量取水的體積：用量筒取291 mLTK (p水=1g/cm3).(3)溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 .(4)裝瓶、貼標(biāo)簽：在右圖的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容.【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器-量筒.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出所需硼酸固體的質(zhì)量，進(jìn)而確定所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù).(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答.(3)根據(jù)溶解操作所需的儀器，進(jìn)行分析判斷.(4)標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答.【解答】 解：(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶

36、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺硼酸溶液,所需硼酸固體的質(zhì)量為 300gx 3%=9g選用5g的祛碼，游碼撥到 4g處即可.(2)溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=300g- 9g=291g (合291mD .(3)溶解用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒.(4)標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是溶液的名稱、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，圖2的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容是硼酸,3%故答案為：(1) 5g; 4g; (2) 291; (3)燒杯、玻璃棒；(4)硼酸，3%【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵.15. A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示

37、，據(jù)圖回答問題：(1)溫度為 t1 C時,A與C物質(zhì)的溶解度相等；(2)將3C時A、B C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2,有晶體析出的是C (填字母代號)；（3） 12c時，把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，不能形成飽和溶液的是A （填字母代號），現(xiàn)象.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，比較不同物質(zhì) 在同一溫度下的溶解度的大小，判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等，根據(jù)飽和溶液和 不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答.【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，在溫度為tiC時，A與C物質(zhì)的溶解度相等，故填：ti；（2）將tiC時A、R C三

38、種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2, C的溶解度隨溫度的升高而減小，故會有晶體析出，而AB的溶解度隨溫度的升高而增大，故不會有晶體析出，故填：C;（3） 12c時，A的溶解度是80g, B的溶解度是50g,把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中，A不 能形成飽和溶液，若要使之達(dá)到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入80g - 50g=30g該溶質(zhì)，故填：30.【點評】 本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力.KN NaCl在不同溫度下KNOKNO的溶解度較大:請用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時16.溶液是生活中的常見現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水

39、中的溶解能力不同.如表是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)63, Sg+lOOg100%（不要求計算）溫度（C）020406080100KNO13.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8的溶解度（單位：g/100g水）（1）如表中的兩種物質(zhì)在 40c時,加入硝酸鉀等（合理即可）（2）請寫出一種將KNO的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法(3) 20c時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68 g.(4)從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.【考點】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽 和溶

40、液相互轉(zhuǎn)變的方法；固體溶解度的概念.【專題】溶液、濁液與溶解度.100%進(jìn)行【分析】(1)根據(jù)40c時KNQ NaCl的溶解度，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答.(2)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析解答.(3) 20c時氯化鈉的溶解度為 36g,其涵義是20c時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到 飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷 20c時將20g NaCl放入50g水中溶解的質(zhì)量.(4)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析解答.【解答】 解：(1) 40c時KNQ NaCl的溶解度分別是 63.

41、9g、36.6g ,則在40c時，KNO的溶解度較大；該溫度時 KNO飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為, 一100%63. 9g+100g(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法.(3) 20c時氯化鈉的溶解度為 36g,其涵義是20c時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到 飽和狀態(tài)；20c時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g,所得溶液的質(zhì)量是 18g+50g=68g.(4)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從 NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶.故答案為：(1) KNO;X 100%； (

42、2)加入硝酸鉀等(合理即可)；(3) 68; (4)63. Sg+lPUg蒸發(fā)結(jié)晶.容解度【點評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)藍(lán)廨度京疏乂 100%不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法是正確解答本題的關(guān)鍵.三、實驗探究題17.在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解.升溫到80c時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化.(1)室溫時，乙 (選填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液.(2)圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是c (填“a”、b”或c”，下同)，(3) 12c時，甲、乙

43、、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是cb a ;(4)小強同學(xué)要在實驗室配制15%勺氯化鈉溶液50g.需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5 克,用規(guī)格為_50mL (填“10mt、a 50ml：或a 100mL )的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中.該同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是AB (填字母)；E中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解.若如圖3圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為 2.5 克.【考點】飽和溶液和不飽和溶液；稱量器 -托盤天平；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；固體溶解度 的影響因素.【專題】溶液、濁液與溶解度.【分析】(1)根據(jù)甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體進(jìn)行解答；(2)根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答；(3)根據(jù)12c時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小進(jìn)行解答；(4)根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的