中考零距離北京市中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型九 生產(chǎn)實(shí)際定量分析

1、熱點(diǎn)題型九 生產(chǎn)實(shí)際定量分析題型解析生產(chǎn)實(shí)際定量分析，以生產(chǎn)實(shí)際為背景，考查化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液計(jì)算等多方面的知識。在解題過程中，學(xué)生應(yīng)注意分析該過程所對應(yīng)的化學(xué)方程式、注意尋找純物質(zhì)的質(zhì)量，要在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，利用該數(shù)值進(jìn)行計(jì)算。本類試題可以考查學(xué)生對文本、圖像及數(shù)據(jù)的分析及整體把握能力，考查學(xué)生的綜合能力。近幾年，中考題中的實(shí)際生產(chǎn)背景對于學(xué)生來說可能比較陌生，同時(shí)也考查了學(xué)生的信息提取能力。專題突破1.(2016北京)為測定21.2 g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配制成500 mL溶液，分別取出50 mL用兩種方法進(jìn)行測定。已知：+2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方

2、法1足量溶液沉淀1.97 g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44 g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。解：方法一，設(shè)50 mL溶液中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x。+2NaCl 106 197 x 1.97 g解得x=1.06 g，1.06 g10=10.6 g10.6 g/21.2 g100%=50%答：固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。方法二，設(shè)50 mL溶液中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x。 106 44 x 0.44 g解得x=1.06 g，1.06 g10=10.6 g10.6 g/21.2 g100%=50%答：固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。2.(2015北京)乙

3、炔()是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石(主要成分為CaC2)與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為121。(2)100 kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為92.5kg。(3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng))，求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。解：設(shè)需要電石渣中的質(zhì)量為x。 74 98 x 196 kg= x=148 kg =160 kg答：至少需要電石渣的質(zhì)量為160 kg。3.(2016海淀一模)工業(yè)上用

4、電解飽和NaCl溶液的方法制燒堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(1)NaOH中鈉、氧、氫元素的質(zhì)量比為23161。(2)已知20 時(shí)，NaCl的溶解度為36 g，其飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36100或925。(3)20 時(shí)，取136 g飽和NaCl溶液電解，當(dāng)NaCl轉(zhuǎn)化了32.5%時(shí)，理論上剩余溶液的質(zhì)量為多少？解：設(shè)生成的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y。258.5 2 7136 g32.5% x y=解得x=0.2 g y=7.1 g剩余溶液的質(zhì)量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g。答：剩余溶液的質(zhì)量為128.7 g。4.(2016西城一模)硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上

5、常用紅鋅礦(主要含ZnO)和18%25%稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式：+ZnO+H2O。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是12。(2)100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，加入水的質(zhì)量是390g。(3)取50 kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5 kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))解：設(shè)氧化鋅的質(zhì)量為x。+ZnO 81 161 x 80.5 kg=解得x40.5 kg紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%81%答：紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%。5.(2016東城一模)利用酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液(主要成

6、分為)為原料，在高溫下經(jīng)氧化得到可作為高檔永磁鐵氧體原料的高純氧化鐵，同時(shí)產(chǎn)生的氯化氫氣體可制成鹽酸返回酸洗鋼材車間重復(fù)使用。其工藝原理為+8HCl?，F(xiàn)有1.5 t某酸洗鋼材廢液，其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%。試計(jì)算：(1)氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量比為73。(2)1.5 t上述酸洗鋼材廢液中含的質(zhì)量為381 kg。(3)用上述廢液經(jīng)高溫處理后，最多可以得到氧化鐵的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。解：設(shè)最多可以得到氧化鐵的質(zhì)量為x。+8HCl508 320381 kg x= 解得x=240 kg答：最多可以得到氧化鐵的質(zhì)量為240 kg。6.(2016朝陽一模)圖2-9-1是某胃藥標(biāo)簽。取10粒該藥品

7、研碎后放入燒杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到NaCl的不飽和溶液，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3 g。(藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))圖2-9-1請計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量。解：0.5 g10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g(2)該藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。+HCl 84 44 x 2.2 g= 解得x=4.2 g4.2 g/5 g100%=84%(3)完全反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量。燒杯中溶液的質(zhì)量為64.3 g-(5 g-4.2 g)=63.5 g答：(1)完全反應(yīng)

8、后生成氣體的質(zhì)量為2.2 g。(2)該藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。(3)完全反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g。7.(2016海淀二模)某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。把一支4 g的粉筆研磨成粉末，加入到20 g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到的固液混合物質(zhì)量為23.12 g。(1)硫酸鈣中鈣、硫、氧元素的質(zhì)量比為403264(或548)。(2)生成的質(zhì)量為0.88g(提示：生成的的質(zhì)量為4 g+20 g-23.12 g=0.88 g)。(3)計(jì)算這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程及結(jié)果)。解：設(shè)這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量為x。+2HCl 100

9、 44 x 0.88 g 解得x=2 g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=50%答：這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。8.(2016西城二模)某發(fā)電廠用含硫元素1%的煙煤發(fā)電。為防止污染環(huán)境，用純堿溶液吸收廢氣中的二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHSO3。(1)燃燒3 200 這種煙煤，產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為64。(假設(shè)燃燒時(shí)硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫)(2)上述二氧化硫全部被吸收，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù))解：設(shè)至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是x。106 128x15% 64 t 解得x353.3 t答：至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的碳酸鈉溶液

10、的質(zhì)量是353.3 t。9.(2016東城二模)我國空氣環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中，對空氣中二氧化硫的濃度標(biāo)準(zhǔn)分三級，如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)一級標(biāo)準(zhǔn)二級標(biāo)準(zhǔn)三 級標(biāo)準(zhǔn)單位體積空氣中的質(zhì)量00.150.150.500.500.70為測定某地區(qū)空氣中二氧化硫的含量，環(huán)保小組同學(xué)按圖2-9-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取1 的空氣，通過盛有足量溶液的抽氣裝置，緩慢抽氣使二氧化硫能夠充分反應(yīng)生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的溶液，生成白色沉淀(相對分子質(zhì)量為233)，經(jīng)測定，生成白色沉淀的質(zhì)量為1.165 mg。圖2-9-2請通過計(jì)算，判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。已知反應(yīng)：；+2HCl。解：設(shè)與氯化鋇反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為

11、x；1 空氣中含的質(zhì)量為y。+2HCl 98 233 x 1.165 mg 解得x=0.49 mg64 98y 0.49 mg= 解得y=0.32 mg因?yàn)?.150.320.50，所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級。答：此空氣中二氧化硫的濃度級別為二級。10.(2016朝陽二模)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”(鍍金)含有金、鐵(其他成分忽略不計(jì))。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.3 g ，剩余固體質(zhì)量為0.1 g。請計(jì)算：(最后結(jié)果保留一位小數(shù))(1)樣品中鐵的質(zhì)量。(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。解：(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+2HCl56 2x 0.3 g 解得x=8.4 g(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%1.2%(3)8.4 g+100 g-0.3 g=108.1 g答：(1)樣品中鐵的質(zhì)量為8.4 g。(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%。(3)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為108.1 g。11.(2016大興一模)火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止