2021年年化學(xué)高考試題答案及解析-四川

1、2012年高考理綜四川卷化學(xué)部分解析6、下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病D【解析】本題考查化學(xué)與生活，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本常識(shí)的認(rèn)識(shí)與應(yīng)用。鉻屬重金屬元素，會(huì)危害身體健康，A項(xiàng)正確；油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收，B項(xiàng)正確；血液透析是將利用半透膜原理，通過(guò)擴(kuò)散、對(duì)流體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過(guò)多的電解質(zhì)移出體外，達(dá)到凈化血液的目的，C項(xiàng)正確；光化學(xué)煙霧包括NOx，易

2、引發(fā)呼吸道疾病，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NAC. 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB【解析】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。HF的沸點(diǎn)19.54，在標(biāo)況下是氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)=0.5 mol，則H原子的物質(zhì)

3、的量為1 mol，B項(xiàng)正確；濃硫酸與Cu的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，就與Cu不反應(yīng)了，故生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與H2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設(shè)置的陷阱，主要有以下幾個(gè)方面：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等； 物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，?？荚跇?biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如HF、H2O、CHCl3 等； 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等；晶體結(jié)構(gòu)：P4 、金剛石、石墨、二氧化硅的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵

4、的數(shù)目；氧化還原反應(yīng)：常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱；電解、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的知識(shí)；膠粒是許多分子的集合體，如1 mol鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA。8、已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽(yáng)離子的氧化性小于的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3A【解析】本題考查元素的推斷與物質(zhì)的性

5、質(zhì)。依題推斷出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小為XYZ。其四種原子半徑大小為XYZW，A項(xiàng)正確；從四種元素在周期表中的位置可知X為Na或Mg，Y為Mg或Al，X為C、N、O、F中的一種，則形成的化合物中有Na2O2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為C，Z為Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、下列離子方程式正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+2H=H2SiO3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO

6、42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2OC【解析】本題考查離子方程式的書寫判斷。A項(xiàng)的電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH恰與NH4和Al3完全反應(yīng)，C項(xiàng)正確；硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)警示】離子方程式的正誤判斷：首先看是否符合客觀事實(shí)；二看是否可拆，弱電解質(zhì)、難溶物、單質(zhì)、氧化物均不能拆；三看電荷是否守恒；四看物質(zhì)反應(yīng)的量與滴加順序。10、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水

7、中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)D【解析】本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32的濃度小于H2CO3，B錯(cuò)；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體

8、積混合，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，的項(xiàng)正確。11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng)B. 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C. 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD. 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OHC【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4 mol的電

9、子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C. 將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%D【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、

10、平衡及計(jì)算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能說(shuō)明已達(dá)平衡，A錯(cuò)；由于正反應(yīng)是放熱的，所以降溫時(shí)平衡右移，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即正反應(yīng)速率較小程度小于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)；根據(jù)化學(xué)方程式知：生成的SO3的物質(zhì)的量是氣體總物質(zhì)的量減小量的2倍，即0.63 mol，SO2不與BaCl2反應(yīng)，則生成硫酸鋇為0.63 mol，得到146.79 g，C錯(cuò)；根據(jù)平衡前后的壓強(qiáng)比知反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量減小0.315 g，即減小1-82.5%=17.5%，所以反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為1.8 mol，O2為1.1 mol，則SO2為0.7 mol.消耗的SO2的物質(zhì)的量等于生

11、成的SO3的物質(zhì)的量，即0.63 mol，轉(zhuǎn)化率為0.63 mol/0.7 mol=90%，D正確。13、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2molB 【解析】本題考查化學(xué)計(jì)算。根據(jù)題意知最后得到的沉淀是

12、Cu(OH)2，其質(zhì)量是39.2 g，則n(Cu(OH)2)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是NaNO3，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化時(shí)共失去(0.40.2)mole，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4

13、mol/L，B錯(cuò)；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正確?！炯记牲c(diǎn)撥】 “守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路，同時(shí)可避免書寫繁瑣的解題過(guò)程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計(jì)算中常用的方法。26、（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

14、）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮咳?VIIA (各1分，共2分) 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷

15、：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，

16、化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。27、（14分）已知：CHO+(C6H5)3P=CHRCH=CHR + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子團(tuán)是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH=CHCH=CHCOOH，其合成方法如下：其中，分別代表一種有機(jī)物，合成過(guò)程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N，N的相對(duì)分子質(zhì)量為168。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W能發(fā)生反應(yīng)的類型有 。（填寫字母編號(hào)）A.取代反應(yīng) B. 水解反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D.加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有 個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（3）寫出X與 W在一定條件下

17、反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式： 。（4）寫出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮緼 C D（3分）16（2分）HOCH2CH2OH+HOOCCH=CHCH=CHCOOH+2H2O(3分)HOCH2CH2CH2OH(3分)OHC=CHO+2(C6H5)3P=CHCOOC2H52(C6H5)3P=O+H5C2OOCCH=CHCH=CHCOOC2H5(3分)【解析】采用逆推發(fā)，W與C2H5OH發(fā)生水解的逆反應(yīng)酯化反應(yīng)得Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OOCCHCHCHCHCOOC2H5，根據(jù)題目所給信息依次可以判斷Y為OHCCHO、X為HOCH2CH2OH

18、，再根據(jù)X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成相對(duì)分子質(zhì)量為165的酯N驗(yàn)證所判斷的X為HOCH2CH2OH正確。(1)W中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。(2)由題中信息可知與直接相連的原子在同一平面上，又知與直接相連的原子在同一平面上，而且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此W分子中所有原子有可能都處在同一平面上，即最多有16個(gè)原子在同一平面內(nèi)。(3)X中含有兩個(gè)羥基，W中含有兩個(gè)羥基，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)消去兩分子H2O，而生成環(huán)狀的酯。(4)丙二醇有兩種同分異構(gòu)體，其中HOCH2CH2CH2OH符合題意。(5)見答案。28、（17分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)

19、小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出儀器a的名稱： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 乙小組 濃

20、氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： （3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表空格中。（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。 為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。【答案】圓底燒瓶（2分）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱事關(guān)，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）(NH4)2SO4+Ca(O

21、H)22NH3+2H2O+CaSO4（2分） B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加快氨氣逸出（2分）5V1:7(m1m2) （2分）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氨的含量偏高（2分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分）【解析】(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。濃氨水與固

22、體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無(wú)法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度的增加，這兩個(gè)因素都使NH3H2ONH3H2ONH4 OH向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動(dòng)。(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為(m1m2)g，其中氫原子的物質(zhì)的量為(m1m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為2 mol，則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為2 mol：(m1m2)mol5V1：7(m1m2)。(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，

23、最終求得氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比明顯比理論值偏小。可以選用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。29、（16分） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有 。（填寫字母編號(hào)）A.溫室效應(yīng) B. 酸雨 C .粉塵污染 D. 水體富營(yíng)養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被