即原子能自動(dòng)的放射出一些固定的粒子一種原子經(jīng)過放射

1、3、著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原、著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)的放射出一子具有放射性，即原子能自動(dòng)的放射出一些固定的粒子。一種原子經(jīng)過放射變成了些固定的粒子。一種原子經(jīng)過放射變成了另一種原子，據(jù)此推斷出放射出的粒子一另一種原子，據(jù)此推斷出放射出的粒子一定有（定有（ ） a.電子電子 b.中子中子 c.質(zhì)子質(zhì)子 d.原子核原子核c6、碳、碳12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1.9931026千克，千克，一種鐵原子的質(zhì)量為一種鐵原子的質(zhì)量為9.2881026千克，計(jì)千克，計(jì)算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后算該鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）一位）7、月球的

2、土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（he-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為，中子數(shù)為1，下列，下列關(guān)于氦（關(guān)于氦（he-3）的說法正確的是（）的說法正確的是（ ）a、原子核外電子數(shù)為、原子核外電子數(shù)為3 b、原子的質(zhì)量為、原子的質(zhì)量為2 c、原子的核電荷數(shù)為、原子的核電荷數(shù)為3 d、原子的的相對(duì)原子質(zhì)量為、原子的的相對(duì)原子質(zhì)量為3d8、正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。他們跟通常所說的、正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。他們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子

3、構(gòu)成的物質(zhì)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅湮滅”現(xiàn)象，釋放出現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）a. 由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成c. 由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成d. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和

4、一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b 離離 子子核外電子排布示意圖核外電子排布示意圖電子層電子層一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子的運(yùn)動(dòng)情況、核外電子的運(yùn)動(dòng)情況分層排布分層排布能量最低能量最低離核最近離核最近第一層第一層能量稍高能量稍高離核稍遠(yuǎn)離核稍遠(yuǎn)第二層第二層能量更高能量更高離核更遠(yuǎn)離核更遠(yuǎn)第三層第三層 四、五、六、七層四、五、六、七層第第1層層第第2層層最外層最外層原子核原子核核電荷數(shù)核電荷數(shù)12282電子層電子層該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)分析表格分析表格:元素元素氫氫氧氧氖氖鈉鈉鎂鎂氬氬質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1810111218原子結(jié)構(gòu)原子

5、結(jié)構(gòu)示意圖示意圖+1128+10+822 162+12+1188822+188討論討論：結(jié)構(gòu)示意圖，歸納核外電子排布的規(guī)律結(jié)構(gòu)示意圖，歸納核外電子排布的規(guī)律（1）第一層最多）第一層最多 個(gè)電子。個(gè)電子。（2）第二層最多）第二層最多 個(gè)電子。個(gè)電子。（3）最外層不能超過）最外層不能超過 個(gè)電子。個(gè)電子。288金屬原子金屬原子非金屬原子非金屬原子稀有氣體原子稀有氣體原子8 12+11na2+118na陽(yáng)離子陽(yáng)離子2+178cl72+1788cl-陰離子陰離子失一個(gè)電子失一個(gè)電子得一個(gè)電子得一個(gè)電子nacl-氯化鈉由氯化鈉由 和和 構(gòu)成構(gòu)成 鈉離子鈉離子氯離子氯離子 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是

6、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是 、 和和 。鐵由。鐵由 直接構(gòu)成，氦氣直接構(gòu)成，氦氣由由 直接構(gòu)成。直接構(gòu)成。h2是由是由 直接構(gòu)成直接構(gòu)成的。氯化鈉是由的。氯化鈉是由 和和 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 分子分子鐵原子鐵原子原子原子離子離子 氦原子氦原子氫分子氫分子鈉離子鈉離子 氯離子氯離子 小小 結(jié)結(jié)你會(huì)比較嗎你會(huì)比較嗎?2 8+132 8+1882 8 +82 8 +10小結(jié)：原子與離子的區(qū)別小結(jié)：原子與離子的區(qū)別粒子種類粒子種類原子原子離子離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子區(qū)區(qū)別別粒子結(jié)構(gòu)粒子結(jié)構(gòu)粒子電性粒子電性表示符號(hào)表示符號(hào)聯(lián)系聯(lián)系質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子

7、數(shù)電子數(shù)不不帶電帶電帶帶正正電電帶帶負(fù)負(fù)電電na+mg2+cl-s2-na 、s得到電子得到電子失去電子失去電子原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子mg2 +128 2失去失去2個(gè)電子個(gè)電子2 8+12mg2+2 +168 6s得到得到2個(gè)電子個(gè)電子s2-2 8+168寫出下列原子得失電子后的離子結(jié)構(gòu)及離子符號(hào)寫出下列原子得失電子后的離子結(jié)構(gòu)及離子符號(hào)1 1、原子核外電子是、原子核外電子是分層分層排布的排布的2 2、原子結(jié)構(gòu)可以用、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖表示表示3 3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子分子、原子和離子. .離子是由于原子得失電子形成的離子是由于

8、原子得失電子形成的課堂訓(xùn)練課堂訓(xùn)練1、用下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)填空：、用下面的原子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)填空： +1128+10+13 82 328+177（1）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 。（2）屬于金屬原子的是）屬于金屬原子的是 。（3）屬于稀有氣體原子的是）屬于稀有氣體原子的是 。cbc2、a、b兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： a b 若若a中中m=7,則則x= ; (2)若若b中中y=12,則則n= ； 屬于屬于 原子（填金屬或非金屬）原子（填金屬或非金屬）+x82 m+y82 n172金屬金屬 a b c d+8 2 6 +9 2 8 +10 2 8 +11 2 8 + 8 2 8 +12 2 8 a.b.d.c.