2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)中常用的物理量__物質(zhì)的量第2講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制學(xué)案

1、第2講一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制目標要求1.學(xué)會溶液配制的基本技能。2.能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進行簡單計算。1物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，叫溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。(2)表達式：cb。(3)單位：moll1或mol/l。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)定義：用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量。(2)計算公式：w100%。3對物質(zhì)的量濃度表達式的理解(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如na、na2o、na2o2naoh，so3h2so4，no2hno3。特殊物質(zhì)：如nh3溶于水后溶質(zhì)為

2、nh3h2o，但計算濃度時仍以nh3作為溶質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì)：cuso45h2ocuso4，na2co310h2ona2co3。(2)準確計算溶液的體積c中的v是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)v計算。(1)1 moll1 nacl溶液是指此溶液中含有1 mol nacl()(2)用100 ml水吸收0.1 mol hcl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 moll1()(3)1 l水中溶解5.85 g nacl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 moll1()(4)將25 g cuso45h2o晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

3、為25%()(5)將40 g so3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%()(6)31 g na2o溶于水，配成1 l溶液，c(na2o)0.5 moll1()(7)同濃度的三種溶液：na2so4、mgso4、al2(so4)3，其體積比為321，則so濃度之比為323()(8)0.5 moll1的稀h2so4溶液中h為1.0 moll1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1(1)1.2041024個氯化氫分子溶于水配成1 l溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)0.3 l 2 moll1的硫酸鋁溶液中so的物質(zhì)的量為_；其al3數(shù)_(填“”“”“”或“”)1

4、l 2 moll1的na2so4溶液中na的濃度。(5)10 g nacl溶于40 g水形成的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，從中取出5 g溶液，所含nacl質(zhì)量為_，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。答案(1)2 moll1(2)1.8 mol(3)100(4)(5)20%1 g20%2若20 g密度為 gcm3的ca(no3)2溶液中含有2 g ca(no3)2，則溶液中no的物質(zhì)的量濃度為_。答案 moll1解析ca(no3)2的物質(zhì)的量濃度為 moll1，no的物質(zhì)的量濃度為 moll1。3在標準狀況下，將v l氨氣溶于0.1 l水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_ moll1。

5、答案解析n(nh3) mol，溶液體積：v103 lc moll1 moll1。 1注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 moll1 al2(so4)3溶液中c(so)3 moll1，c(al3)2 moll1(考慮al3水解時，則其濃度小于2 moll1)。2準確計算溶液的體積不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進行計算：v103 l。1容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml等。(2) 容量瓶在使用前要檢查是否

6、漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。2配制過程以配制500 ml 1.0 moll1 nacl溶液為例：特別提醒：(回顧對比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100 g 10%的nacl溶液。用托盤天平稱取10.0 g nacl固體，放入燒杯中，再用100 ml量筒量取90.0 ml的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 ml。用50 ml的量筒量取40.0 ml的水注入100 ml的燒杯中，再用10 ml 的量筒量取10.0 ml濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏

7、水()(2)用固體nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁()(2016海南，8d)(4)用量筒量取20 ml 0.500 0 moll1 h2so4溶液于燒杯中，加水80 ml，配制成0.100 0 moll1 h2so4溶液()(5)如圖a配制0.1 moll1naoh溶液()(6)如圖b配制一定濃度的nacl溶液()(7)用如圖c裝置配制溶液()(8)naoh在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(2)必須用托盤天平。(

8、5)不能在容量瓶中直接溶解固體。(6)應(yīng)平視刻度線。(7)接近刻度線時應(yīng)用膠頭滴管定容。(8)應(yīng)恢復(fù)至室溫后再定容。(1)選用容量瓶的原則“大而近”，如需90 ml溶液，則選用100 ml容量瓶。(2)選用容量瓶時，應(yīng)指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案b2用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 moll1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室需這種鹽酸220 ml，試回答下列問題：(

9、1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用_ ml的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要_ ml濃鹽酸，在量取時宜選用_(填字母)量筒。a5 ml b10 ml c25 ml d50 ml(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm 時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是_(填序號)。答案(1)250(2)21.6c(3)解析(2)c(hcl)11.6 moll1。加

10、水稀釋前后hcl的物質(zhì)的量不變，所以11.6 moll1v(hcl)250 ml1 moll1，解得v(hcl)21.6 ml，應(yīng)該選擇25 ml的量筒量取。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學(xué)會從2個角度分析誤差的原因3從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450 ml 0.1

11、moll1的naoh溶液，用托盤天平稱取naoh固體1.8 g：_。(2)配制500 ml 0.1 moll1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。(3)配制naoh溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250 gmol1，所需質(zhì)

12、量為0.5 l0.1 moll1250 gmol112.5 g。(3)naoh易吸水潮解。(4)實際稱量質(zhì)量為4 g0.4 g3.6 g。4從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制naoh溶液時，將稱量好的naoh固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。(3)定容時仰視刻度線：_。(4)定容搖勻后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)naoh溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。

13、(2)溶液的總體積超出了刻度線。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法仰視容量瓶刻度線圖(a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視容量瓶刻度線圖(b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。1(2019浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是_。答案bd2下列實驗過程不可以達到實驗?zāi)康牡氖莀。編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程a(2018全國卷，13a)配制0.400 0 moll1的naoh溶液稱取4.0 g固體naoh于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 ml容量瓶中定容b(2017全國卷，9d)配制濃度為0.010 moll1的kmno4溶液稱取kmno4

14、固體0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度c(2018全國卷，13c)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過naoh溶液、濃硫酸和kmno4溶液d(2016全國卷，9a)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水答案abcd解析稱取4.0 g naoh固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 ml容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，a項錯誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，b項錯誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的h2中混有揮發(fā)出的hcl，要先通過naoh溶液除去hcl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過kmno4溶液，c項

15、錯誤；稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，以防液體濺出，d項錯誤。32016天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 l 2.2 moll1 naoh溶液和1 mol o2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為_。碳氮yx硫z答案no：0.9 mol，no2：1.3 mol2 mol解析銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成no和no2，相對分子質(zhì)量都小于5

16、0，符合題意，1 mol o2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。設(shè)no2的物質(zhì)的量為x，no的物質(zhì)的量為y，則xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為 mol2 mol，因此生成硫酸銅的物質(zhì)的量為2 mol。42018全國卷，26(2)硫代硫酸鈉晶體(na2s2o35h2o，m248 gmol1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用k2cr2o7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 ml的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.009 50 moll1的k2cr2o7標準溶液20.00 ml，硫酸酸化后加入過量ki，發(fā)生反應(yīng)：cr2o6i14h=3i22cr37h2o。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：i22s2o=s4o2i。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 ml，則樣品純度為_%(保留1位小數(shù))。答案燒杯容量瓶溶液的凹液面最低處與刻度線相切藍色退去95.0解析配制一定物質(zhì)的量濃