逆向思維的應(yīng)用高三第二輪復(fù)習(xí)專題

1、逆向思維的應(yīng)用逆向思維的應(yīng)用（高三第二輪復(fù)習(xí)專題）一、在化學(xué)中一、在化學(xué)中“逆逆”的存在的存在 1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)的反應(yīng) 。 2、絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，絕大部分的反應(yīng)都存在可逆性，我們我們說一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng)說一些反應(yīng)在一般條件下并非可逆反應(yīng) ，只，只不過是因為其可逆程度小而將其忽略了而已。不過是因為其可逆程度小而將其忽略了而已。 下面我們不妨在弱電解質(zhì)的電離平衡、 鹽類的水解、沉淀的溶解平衡、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化、元素化合物、有機(jī)化合

2、物的性質(zhì)等內(nèi)容中嘗試著逆向思考看看。二、二、“逆逆”的應(yīng)用的應(yīng)用1、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的應(yīng)用、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的應(yīng)用 練習(xí)練習(xí)1：請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，并試著將離子方程式的反應(yīng)物與生成物互換位置。并試著將離子方程式的反應(yīng)物與生成物互換位置。 醋酸鈉與鹽酸反應(yīng) ch3coona+hcl = ch3cooh + nacl ch3coo- + h+ = ch3cooh現(xiàn)在我們將上述離子反應(yīng)現(xiàn)在我們將上述離子反應(yīng)“逆逆”過來過來 ch3cooh ch3coo- + h+ （強(qiáng)酸制弱酸）（弱酸的電離）氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化銨與氫氧

3、化鈉溶液反應(yīng)nh4cl+naoh = nh3h2o+naclnh4+ + oh- = nh3h2o逆過來：逆過來： nh3h2o nh4+oh- 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)hcl + naoh = h2o + naclh+ + oh- = h2o逆過來：逆過來： h2o h+ + oh- （強(qiáng)堿制弱堿）（弱堿的電離）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿制取水）（水的電離） 小結(jié)一：小結(jié)一：1、弱電解質(zhì)的電離過程可看作、弱電解質(zhì)的電離過程可看作是強(qiáng)電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)的逆反應(yīng)過程。是強(qiáng)電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)的逆反應(yīng)過程。2、多、多元弱酸根陰離子得到元弱酸根陰離子得到h+生成相應(yīng)弱酸的過程是生成相應(yīng)弱酸的過程是

4、分步完成的，故分步完成的，故多元弱酸的電離也是分步完成的多元弱酸的電離也是分步完成的，而多元弱堿的生成過程是一步完成的，故而多元弱堿的生成過程是一步完成的，故多元弱多元弱堿的電離也是一步完成的堿的電離也是一步完成的；3、強(qiáng)電解質(zhì)制取弱、強(qiáng)電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)一般是放熱反應(yīng)，反過來我們則可推出電解質(zhì)一般是放熱反應(yīng)，反過來我們則可推出“弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反應(yīng)”，即：，即：弱電弱電解質(zhì)的電離度會隨著溫度的升高而變大解質(zhì)的電離度會隨著溫度的升高而變大，相應(yīng)物相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)的ka、kb、kw也會隨著溫度的升高而變大。也會隨著溫度的升高而變大。 練習(xí)2：請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方

5、程式和離子方程式并試著將離子方程式逆過來。醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o 弱酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)堿弱酸鹽 ch3cooh + oh- = ch3coo- + h2o逆過來：逆過來： ch3coo- + h2o ch3cooh + oh- 弱酸根 顯堿性 2、在鹽類的水解中的應(yīng)用、在鹽類的水解中的應(yīng)用氨水與鹽酸反應(yīng) nh3h2o + hcl = nh4cl + h2o nh3h2o + h+ = nh4+ + h2o 弱堿 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸弱堿鹽 逆過來：逆過來： nh4+ + h2o nh3h2o + h+ 弱堿陽離子 顯酸性 小結(jié)二：小結(jié)二：1、鹽類

6、的水解可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2、其反應(yīng)特點(diǎn)是“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”；3、弱酸弱堿鹽會發(fā)生雙水解（在離子共存題中要留意此種情況）；4、酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽的水解程度會變大。3 3、在沉淀的溶解平衡中的應(yīng)用、在沉淀的溶解平衡中的應(yīng)用練習(xí)3：請寫出下列反應(yīng)的離子方程式并試著將反應(yīng)物與產(chǎn)物互換位置。硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合 so42- + ba2+ = baso4 逆過來：逆過來： baso4 so42- + ba2+ （難溶物的生成）（難溶物的電離） 小結(jié)三：小結(jié)三：1、沉淀的溶解過程可看作難溶物生成過程的逆反應(yīng)。2、大多數(shù)沉淀生成時會放出熱量，

7、故大部分沉淀溶解時一般會吸熱，其ksp會隨著溫度的升高而變大。4、在化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用、在化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用原電池：由氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能。電解池：由電能產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。 練習(xí)練習(xí)4：請寫出下列反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。請寫出下列反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。2h2 + o2 = 2h2o 普通氫氧燃料電池 電解硫酸鈉溶液2h2o 2h2 + o2 通電通電思考：思考：在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池中，zn與cu誰更容易參加負(fù)極的反應(yīng)？ 在由惰性電極材料構(gòu)成的電解池中， zn2+與cu2+誰更容易參加陰極的反應(yīng)？ 小結(jié)四：小結(jié)四：1、原電池是由氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，電解質(zhì)是由電能

8、產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)的裝置。2、凡氧化還原反應(yīng)，理論上都可以設(shè)計成原電池；3、在原電池中越易失電子的單質(zhì)，其陽離子在電解池中越難得電子（請留意mg、al、naoh溶液原電池的特殊性）；在原電池中越易得電子的單質(zhì)，其陰離子在電解池中越難失電子。5、在元素化合物、有機(jī)化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)中的、在元素化合物、有機(jī)化合物性質(zhì)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用應(yīng)用 練習(xí)5：請寫出下列反應(yīng)的離子方程式并試著將離子方程式逆過來。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) al(oh)3 + oh- = alo2- + 2h2o逆過來：逆過來： alo2- + 2h2o al(oh)3 + oh- 在很多涉及到alo2-的化學(xué)反應(yīng)中，我們可以簡單地將1mol alo2-看作1mol al(oh)3與1mol oh- ，從而使相應(yīng)的方程式易于理解和記憶。 變式練習(xí)：請寫出偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合的離子方程式 3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3 已知有下列反應(yīng)：na2so3 + s na2s2o3 ，請寫出na2s2o3 與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。 s2o3 2- + 2h+ = so2+ h2o + s濃硫酸有吸水性和脫水性，請大家思考：1、哪些有機(jī)反應(yīng)可以生成水，其反應(yīng)條件是什么？2、哪些有機(jī)反應(yīng)的條件中