浙江省2022屆高考化學一輪復習專題10第二單元物質的分離與提純課件蘇教版

1、第二單元物質的分離與提純 考點物質的分離和提純考點物質的分離和提純( (考試要求考試要求:a:a、b b、c;c;考查頻率考查頻率:6:6年年1010卷卷9 9考考) ) 【必備知識排查必備知識排查】【梳理自查梳理自查】1.1.分離和提純分離和提純(1)(1)混合物的分離是根據(jù)混合物中各組分的混合物的分離是根據(jù)混合物中各組分的物物理性質或化學性質的差異理性質或化學性質的差異, ,通過通過一定的物理變化或化學變化將它們分成各組分的純凈物。一定的物理變化或化學變化將它們分成各組分的純凈物。(2)(2)混合物的提純是根據(jù)混合物中各組分的物理性質或化學性質的差異混合物的提純是根據(jù)混合物中各組分的物理性

2、質或化學性質的差異, ,通過通過一定的物理變化或化學變化將混合物中的雜質除去。一定的物理變化或化學變化將混合物中的雜質除去。2.2.常用的幾種分離常用的幾種分離物物質的操作方法質的操作方法(1)(1)蒸發(fā)蒸發(fā)分離分離_。易溶性固體易溶性固體和和溶劑溶劑(2)(2)過濾過濾分離不溶性固體和液體。分離不溶性固體和液體。一一貼貼:_:_二低二低:_:_三三靠靠: :燒杯緊燒杯緊靠靠玻璃棒玻璃棒, ,玻璃棒輕靠三層濾紙玻璃棒輕靠三層濾紙, ,漏漏斗下端緊靠燒杯內壁斗下端緊靠燒杯內壁濾紙緊貼漏斗內濾紙緊貼漏斗內壁壁濾濾紙紙低于漏斗口低于漏斗口, ,液面低于濾紙邊液面低于濾紙邊緣緣(3)(3)萃取和分液。

3、萃取和分液。萃取萃取: :利用溶質在互不相溶的溶劑里的利用溶質在互不相溶的溶劑里的_不同不同, ,用一種溶劑把溶質從用一種溶劑把溶質從它它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。分液分液: :分離兩種分離兩種_的液體的液體。溶解度溶解度互互不不相溶且易分層相溶且易分層.萃取劑須具備的條件萃取劑須具備的條件溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多萃取劑與原溶劑萃取劑與原溶劑_萃取劑與溶質萃取劑與溶質_.分液時分液時, ,分液漏斗中的下層液體從分液漏斗中的下層液體從_,_,上層液體從上層液體從_互不相溶互不相溶不發(fā)生

4、反應不發(fā)生反應下口流出下口流出上口倒出上口倒出(4)(4)蒸餾蒸餾( (或分餾或分餾)分離沸點不同分離沸點不同, ,且相互混溶的兩種且相互混溶的兩種( (或幾種或幾種) )液體。液體。 (5)(5)升華升華分離分離_與與_的固的固體體混合物?；旌衔铩Ｂ然@雖然不升華氯化銨雖然不升華, ,但在受熱時但在受熱時, ,發(fā)生類似升華的現(xiàn)象發(fā)生類似升華的現(xiàn)象, ,故也可用該方法分離氯故也可用該方法分離氯化銨和其他不易分解和升華的固體混合物化銨和其他不易分解和升華的固體混合物易升華易升華不升華不升華3.3.常見的提純實驗常見的提純實驗序序號號主要成分主要成分所含雜質所含雜質除雜質試劑除雜質試劑主要操作方法

5、主要操作方法1 1n n2 2o o2 2灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱的銅絲網(wǎng)2 2cocococo2 2_洗氣洗氣3 3coco2 2coco灼熱灼熱cuocuo4 4coco2 2hclhcl_洗氣洗氣5 5clcl2 2h hcl l_洗氣洗氣nanaoh h溶溶液液飽和飽和的的nahconahco3 3溶液溶液飽和飽和的的食鹽食鹽水水序序號號主要成主要成分分所含雜質所含雜質除雜質試劑除雜質試劑主要操作方主要操作方法法6 6coco2 2so o2 2_洗氣洗氣7 7alal2 2o o3 3fefe2 2o o3 3naohnaoh溶溶液液( (過量過量),co),co2 2_8 8fefe2 2

6、o o3 3alal2 2o o3 3_過濾過濾9 9alal2 2o o3 3siosio2 2鹽酸鹽酸, ,氨水氨水_1010basobaso4 4bacobaco3 3_飽和飽和的的nahconahco3 3溶溶液液過濾過濾, ,加加熱熱naohnaoh溶溶液液過濾過濾, ,加加熱熱稀鹽稀鹽酸酸過過濾濾序序號號主要成分主要成分所含雜質所含雜質除雜質試劑除雜質試劑主要操作方法主要操作方法1111nahconahco3溶液溶液nana2 2coco3 3_1212feclfecl3 3溶液溶液fefecl l2 2_1313feclfecl3 3溶液溶液cuclcucl2 2fefe、clc

7、l2 2過濾過濾1414feclfecl2 2溶液溶液feclfecl3 3_1515i i2 2晶體晶體naclnacl加熱升華加熱升華1616naclnacl晶體晶體nhnh4 4clcl加熱分解加熱分解coco2clcl2fefe4.4.海帶中碘元素的分離與檢驗海帶中碘元素的分離與檢驗(1)(1)碘的檢驗碘的檢驗。 (2)2)實驗實驗過過程。程。 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論稱量稱量: :稱取稱取3 g3 g干燥的海帶放入坩堝中干燥的海帶放入坩堝中灼燒灼燒: :灼燒使海帶灰化灼燒使海帶灰化, ,冷卻冷卻, ,將海帶灰將海帶灰轉轉移移至小燒杯中至小燒杯中溶解并過濾溶解并

8、過濾: :加加3030 mlml蒸餾水蒸餾水, ,煮沸煮沸, ,過過濾得濾液濾得濾液溶液無色溶液無色氧化氧化: :在濾液中加適量在濾液中加適量h h2 2soso4 4溶液溶液, ,再加再加入適量入適量h h2 2o o2 2溶液或新制氯水溶液或新制氯水溶液變黃色溶液變黃色i i- -被被氧氧化成化成i i2 2 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論檢驗檢驗: :取少量混合液取少量混合液, ,加入少量淀粉加入少量淀粉溶液變藍色溶液變藍色海帶中海帶中含含有碘元素有碘元素萃取萃取: :向剩余混合液中加入向剩余混合液中加入2 ml ccl2 ml ccl4溶液分兩溶液分兩層層i i2 2

9、從水從水層層轉移轉移到到cclccl4 4層層(3)(3)碘元素在整個實驗過程中的變化碘元素在整個實驗過程中的變化: :5.5.用紙層析法分離鐵離子和銅離子用紙層析法分離鐵離子和銅離子(1)(1)紙層析法的基本原理。紙層析法的基本原理。三部分組成三部分組成: :惰性支持物惰性支持物( (濾紙固定相濾紙固定相) )、濾紙、濾紙( (纖維上的羥基所吸附的水纖維上的羥基所吸附的水) )、流動相流動相( (不與水互溶的有機相不與水互溶的有機相) )。分離原理分離原理: :樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同樣品中各組分在水或有機溶劑中的溶解能力不同, ,各組分在兩相各組分在兩相之間有不同的分配現(xiàn)

10、象。之間有不同的分配現(xiàn)象。(2)(2)操作方法操作方法: :配樣配樣裁紙裁紙畫原畫原點點點樣點樣取展開劑取展開劑展開展開顯色。顯色。(3)fe(3)fe3+3+和和cucu2+2+的顯色反應。的顯色反應。fefe3+3+:fe:fe3+3+3nh+3nh3 3hh2 2o = _。cucu2+2+: :cu u2+2+ +4nhnh3 3hh2 2o = _。4nh234nhfe(oh)fe(oh)3 3( (紅紅褐褐色色)+3)+3cucu ( (深深藍色藍色)+4h)+4h2 2o o6.6.硝酸鉀晶體的制備硝酸鉀晶體的制備(1)(1)制備硝酸鉀的原理。制備硝酸鉀的原理。不同物質的溶解度隨

11、溫度不同物質的溶解度隨溫度改改變而發(fā)生變而發(fā)生_。氯化鈉的溶解度隨溫度變。氯化鈉的溶解度隨溫度變化化_,_,而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而_,_,因此可以借助因此可以借助_來使來使硝酸鉀結晶析出硝酸鉀結晶析出。不同的變化不同的變化增大增大溫度改變溫度改變不大不大(2)2)結晶法制備硝酸鉀的流程。結晶法制備硝酸鉀的流程。(3)(3)結結晶晶和重結晶的比較。和重結晶的比較。名稱名稱結晶結晶重重 結結 晶晶定義定義通過通過_溶液溶液, ,使使溶液達到飽和而析出晶溶液達到飽和而析出晶體體的方的方法法將結晶所得晶體溶于少量溶劑將結晶所得晶體溶于少量溶劑, ,再進再進行行_,_,

12、如此反如此反復復的操作的操作對象對象單一溶液單一溶液或或混合混合溶溶液液結晶所得粗產(chǎn)結晶所得粗產(chǎn)品品分類分類_結晶和結晶和_結晶結晶產(chǎn)產(chǎn)品品純度純度單一溶液純凈單一溶液純凈, ,混合溶液不混合溶液不純純凈凈較純凈較純凈蒸發(fā)蒸發(fā)( (冷卻冷卻)蒸發(fā)蒸發(fā)( (冷卻冷卻) )、結、結晶晶、過濾、過濾蒸蒸發(fā)發(fā)冷冷卻卻(4)(4)影響晶粒生成的條件。影響晶粒生成的條件。溶質的溶解度越溶質的溶解度越_,_,或溶液的濃度越或溶液的濃度越_,_,或溶劑的蒸發(fā)速度越或溶劑的蒸發(fā)速度越_,_,或溶或溶液液冷卻得越冷卻得越_,_,析出的晶粒越析出的晶粒越_;_;反之反之, ,可得到可得到_的晶體顆粒的晶體顆粒。促進

13、晶體析出的方法促進晶體析出的方法。_容器容器, ,用玻璃棒用玻璃棒_或輕輕地摩擦器壁或輕輕地摩擦器壁, ,投入幾粒晶體投入幾粒晶體( (晶種晶種),),均可促均可促使使晶體析出。晶體析出。小小高高快快快快細小細小較大較大振蕩振蕩攪攪動動(5)(5)減壓過濾的原理及示意圖。減壓過濾的原理及示意圖。 由于水泵中的急速水流不斷將空氣排出由于水泵中的急速水流不斷將空氣排出, ,使體系內部形成負壓使體系內部形成負壓, ,促使液體較快促使液體較快通過濾紙進入瓶底通過濾紙進入瓶底, ,沉淀留在布氏漏斗中。沉淀留在布氏漏斗中?！娟P鍵能力提升關鍵能力提升】【要要點點歸納歸納】1.1.物質的分離與轉化經(jīng)常使用的物

14、質的分離與轉化經(jīng)常使用的物物理方法理方法分離提純方分離提純方法法適用范圍適用范圍舉例舉例過過濾濾( (抽濾抽濾) )固體與液體的分離固體與液體的分離( (不適用于過濾膠狀沉淀不適用于過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀和顆粒太小的沉淀) )硫硫粉中混有泥沙粉中混有泥沙: :溶于溶于cscs2 2中過濾中過濾蒸蒸發(fā)發(fā)濃縮濃縮分離溶于溶劑中的物質分離溶于溶劑中的物質提純食鹽水中的提純食鹽水中的naclnacl結晶結晶、重結重結晶晶混合物各組分在溶劑中混合物各組分在溶劑中的溶的溶解解度隨溫度變化不度隨溫度變化不同同分離固體分離固體naclnacl和和knokno3 3的混合物的混合物: :溶溶于水后蒸發(fā)濃縮

15、成于水后蒸發(fā)濃縮成knokno3 3的熱飽和溶的熱飽和溶液液, ,冷卻結晶、過濾冷卻結晶、過濾分離分離提提純方純方法法適用范圍適用范圍舉例舉例分分液液兩種互不相溶的液體兩種互不相溶的液體除去苯中的苯酚雜質除去苯中的苯酚雜質: :加入足量的加入足量的naohnaoh溶液后振蕩、靜置、分液溶液后振蕩、靜置、分液蒸餾蒸餾、分餾分餾分離互相混溶、沸點不同分離互相混溶、沸點不同的液體的液體分離乙醇與乙酸、分離石油產(chǎn)品分離乙醇與乙酸、分離石油產(chǎn)品萃取萃取利用溶質在互不相溶的溶利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同劑里的溶解度不同, ,用一用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提

16、取種溶劑組成的溶液里提取出來出來用用cclccl4 4、苯、直餾汽油、己烷等從、苯、直餾汽油、己烷等從溴水溴水( (碘水碘水) )中提取溴中提取溴( (碘碘) )滲析滲析用半透膜分離溶液和膠體用半透膜分離溶液和膠體分離淀粉分離淀粉kiki溶液溶液分離提分離提純方純方法法適用范圍適用范圍舉例舉例鹽析鹽析分離提純蛋白質分離提純蛋白質分離蛋白質水溶液分離蛋白質水溶液升華升華混合物中某一成分在一定混合物中某一成分在一定溫度下易升華溫度下易升華, ,其他成分其他成分在該溫度下穩(wěn)定性強在該溫度下穩(wěn)定性強分離固體碘和食鹽的混合物分離固體碘和食鹽的混合物層析層析分離結構相近、物理性質分離結構相近、物理性質和化

17、學性質相近的物質和化學性質相近的物質分離和提取葉綠體中的色素分離和提取葉綠體中的色素洗氣洗氣分離氣體混合物分離氣體混合物除去甲烷中的乙烯除去甲烷中的乙烯: :混合氣體通過盛混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶有溴水的洗氣瓶2.2.物質的分離與物質的分離與提提純經(jīng)常使用的化學純經(jīng)常使用的化學( (反應反應) )方法方法方法方法作用原理作用原理實例實例熱分解熱分解法法待分離出去的某種成分受熱待分離出去的某種成分受熱分解為主要成分或氣化跑掉分解為主要成分或氣化跑掉除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、除除去固體碳酸鈉中的碳酸氫鈉、除去固體氯化鈉中的氯化銨去固體氯化鈉中的氯化銨沉淀沉淀法法加適當試劑使溶液中的可溶加適當

18、試劑使溶液中的可溶性雜質轉化為沉淀性雜質轉化為沉淀可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉溶可加入適量氯化鈣溶液使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀液中的碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀氣化法氣化法加適當試劑使溶液中的可溶加適當試劑使溶液中的可溶性雜質轉化為氣體性雜質轉化為氣體可加入鹽酸使氯化鈉溶液中的碳酸可加入鹽酸使氯化鈉溶液中的碳酸鈉生成二氧化碳氣體鈉生成二氧化碳氣體酸化法酸化法除去酸式鹽中的正鹽雜質除去酸式鹽中的正鹽雜質通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可使碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉轉化為碳混有的碳酸鈉轉化為碳酸酸氫鈉氫鈉方法方法作用原理作用原理實例實例堿化法堿化法除去正鹽中的酸式鹽雜質除去正鹽中的酸式

19、鹽雜質加入適量氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶加入適量氫氧化鈉溶液使碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉液中混有的碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉還原法還原法將氧化性雜質轉化為主要成將氧化性雜質轉化為主要成分分加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的三氯加入鐵屑使氯化亞鐵溶液中的三氯化鐵轉化為氯化亞鐵化鐵轉化為氯化亞鐵氧化法氧化法將還原性雜質轉化為主要成將還原性雜質轉化為主要成分分加入氯水使三氯化鐵溶液中的氯化加入氯水使三氯化鐵溶液中的氯化亞鐵轉化為三氯化鐵亞鐵轉化為三氯化鐵【新題快遞新題快遞】命題角度命題角度1.1.分離提純的操作方法分離提純的操作方法1.(20211.(2021麗水模擬麗水模擬) )下列除雜方案錯誤的是下列

20、除雜方案錯誤的是( () )選項選項被提純被提純的的物質物質雜雜質質除雜試劑除雜試劑除雜除雜方法方法a acoco2 2(g)(g)soso2 2(g)(g)飽和飽和nahconahco3溶液、濃溶液、濃h h2 2soso4 4洗氣洗氣b bnhnh4 4cl(aq)cl(aq)feclfecl3 3(aq)(aq)naohnaoh溶液溶液過濾過濾c cchch4 4(g)(g)coco2 2(g)(g)naohnaoh溶液、濃溶液、濃h h2 2soso4 4洗氣洗氣d dfeclfecl2 2 (aq) (aq)cuclcucl2 2 (aq) (aq)鐵粉鐵粉過濾過濾【解析解析】選選b

21、 b。二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳, ,濃硫酸干燥二氧化碳濃硫酸干燥二氧化碳, ,則洗氣可除雜則洗氣可除雜,a,a正確正確;nh;nh4 4clcl和和feclfecl3 3均與均與naohnaoh反應反應, ,應選氨水應選氨水, ,然后過濾然后過濾,b,b錯錯誤誤;naoh;naoh溶液溶液能能吸收吸收coco2 2, ,濃硫酸干燥甲烷濃硫酸干燥甲烷, ,則洗氣可除去則洗氣可除去chch4 4中混有的中混有的coco2 2,c,c正正確確;cucl;cucl2 2溶液和過量溶液和過量fefe粉作用生成粉作用生成feclfecl2 2溶液和溶液和cu,

22、cu,過濾可除去過濾可除去cucu和過量和過量fefe粉粉,d,d正確。正確?！炯庸逃柧毤庸逃柧殹?2021(2021舟山模擬舟山模擬) )從海帶中提取碘的實驗過程中從海帶中提取碘的實驗過程中, ,涉及下列操作涉及下列操作, ,其中正其中正確的是確的是( () ) 【解析解析】選選d d。灼燒應在坩堝中進行。灼燒應在坩堝中進行,a,a錯誤錯誤; ;過濾需要玻璃棒引流過濾需要玻璃棒引流,b,b錯誤錯誤; ;苯的苯的密度比水小密度比水小, ,碘的苯溶液在上層碘的苯溶液在上層, ,應從分液漏斗上口倒出應從分液漏斗上口倒出,c,c錯誤錯誤; ;苯沸點低苯沸點低, ,易易揮發(fā)揮發(fā), ,分離碘并回收苯用蒸

23、餾分離碘并回收苯用蒸餾,d,d正確。正確。命題角度命題角度2. .分離提純的流程分析分離提純的流程分析2.(20212.(2021衢州模擬衢州模擬) )某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質量氫氧化鐵雜質, ,通過如圖流程進行提純精制通過如圖流程進行提純精制, ,獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是法不正確的是( () ) a.a.步驟中分離操作的名稱是過濾步驟中分離操作的名稱是過濾,mg(oh),mg(oh)2 2可以作阻燃劑是因為它分解需要可以作阻燃劑是因為它分解需要吸吸收大量的熱收大量的熱

24、b.b.步驟中的離子方程式步驟中的離子方程式:3fe(oh):3fe(oh)3 3 + + +2oh+2oh- - = 3fe(oh)3fe(oh)2 2+2+2 +4h+4h2 2oc.c.步驟中保險粉作還原劑步驟中保險粉作還原劑d.d.從步驟中可知從步驟中可知ohoh- -和和edtaedta共存時共存時,fe,fe2+2+更易和更易和edtaedta結合結合, ,生成可溶性化合生成可溶性化合物物224s o24so【解析解析】選選b b。edtaedta只與溶液中的亞鐵離子反應生成易溶于水的物質只與溶液中的亞鐵離子反應生成易溶于水的物質, ,不與不與氫氫氧化鎂反應氧化鎂反應, ,實現(xiàn)氫氧

25、化鎂和溶液分離的方法是過濾實現(xiàn)氫氧化鎂和溶液分離的方法是過濾,mg(oh),mg(oh)2 2可以作阻燃劑可以作阻燃劑是是因為它分解需要吸收大量的熱因為它分解需要吸收大量的熱,a,a正確正確; ;步驟是氫氧化鐵與保險粉反應生成步驟是氫氧化鐵與保險粉反應生成氫氫氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉氧化亞鐵同時保險粉被氧化生成硫酸鈉, ,發(fā)生的離子方程式為發(fā)生的離子方程式為6fe(oh)6fe(oh)3+ +2oh+2oh- - = 6fe(oh)6fe(oh)2 2+2+2 +4h +4h2 2o,bo,b錯誤錯誤; ;步驟中保險粉中硫元素化合價由步驟中保險粉中硫元素化合價由+ +3價升高為價升高

26、為+6+6價被氧化價被氧化, ,作還原劑作還原劑,c,c正確正確; ;從步驟中可知從步驟中可知ohoh- -和和edtaedta共存時共存時, ,隨隨著著edtaedta加入加入,edta,edta結合結合fefe2+2+, ,平衡平衡fe(oh)fe(oh)2 2 fe fe2+2+2oh+2oh- -正向移動正向移動, ,生成可溶性生成可溶性化化合物合物,d,d正確。正確。224s o24so 【加固訓練加固訓練】1.1.下列儀器常用于物質分離的是下列儀器常用于物質分離的是( () )a.a.b.b.c.c.d.d. 【解析解析】選選b b。試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置。試管常用于物質的

27、制備、發(fā)生裝置; ;普通漏斗常用于過濾普通漏斗常用于過濾, ,可用來分離固液混合物可用來分離固液混合物; ;分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物; ;托托盤天平常用于稱量固體的質量盤天平常用于稱量固體的質量; ;蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物物; ;研缽常用于固體藥品的研磨研缽常用于固體藥品的研磨, ,不能用來分離。所以用來分離的儀器有不能用來分離。所以用來分離的儀器有。2.(20182.(2018浙江浙江4 4月學考真題月學考真題) )某學習小組欲從含有某學習小組欲從含有cu(nhcu(nh3 3) )4 4

28、soso4 4、乙醇和氨水、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨cusocuso4 4(nh(nh4 4) )2 2soso4 4 固體固體, ,完成了如下完成了如下實驗實驗: : 已知已知:cu(nh:cu(nh3 3) )4 4 2+2+4h+4h+=cucu2+2+4n+4n 請回答請回答: :(1)(1)步驟中步驟中, ,試劑試劑x x應采應采用用_。(2)(2)甲、乙兩同學取相同量的溶液甲、乙兩同學取相同量的溶液y y分別進行蒸餾分別進行蒸餾, ,收集到的餾出液體積相近收集到的餾出液體積相近,經(jīng)檢測經(jīng)檢測, ,甲同學的餾出液中乙醇的含量明

29、顯偏低甲同學的餾出液中乙醇的含量明顯偏低, ,可能的原因可能的原因是是_。(3)(3)設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的 : :_。 4nh【解題思路解題思路】本題的解題關鍵有本題的解題關鍵有: :(1)(1)明確實驗目的。明確實驗目的。(2)(2)明確起始物質與最終產(chǎn)物在組成上的變化。明確起始物質與最終產(chǎn)物在組成上的變化。(3)(3)熟知物質分離提純的常用方法。熟知物質分離提純的常用方法?！窘馕鼋馕觥?1)(1)由由cu(nhcu(nh3 3) )4 4soso4 4、nhnh3 3h h2 2o o制備制備cusocuso4 4(nh(nh4 4) )2 2s

30、oso4 4,需要加入硫需要加入硫酸發(fā)生反應酸發(fā)生反應cu(nhcu(nh3 3) )4 4 2+2+4h+4h+=cu u2+4+4 、nhnh3 3h h2 2o+ho+h+= +h +h2 2o,o,故故試劑試劑x x為為h h2 2soso4 4。(2)(2)兩位同學取相同的廢液進兩位同學取相同的廢液進行行蒸餾蒸餾, ,收集到體積相近的餾分收集到體積相近的餾分, ,而甲同學餾分中乙醇含量偏低而甲同學餾分中乙醇含量偏低, ,可能的原因可能的原因是加是加熱溫度偏高熱溫度偏高, ,餾出速度太快餾出速度太快; ;冷卻效果不好冷卻效果不好, ,造造成乙醇損失。成乙醇損失。(3(3)檢測固體中檢測

31、固體中的的 , ,方法為取少量硫酸銅方法為取少量硫酸銅銨固體溶于水銨固體溶于水, ,加入過量的加入過量的naohnaoh濃溶液加熱濃溶液加熱, ,產(chǎn)生產(chǎn)生氣氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍變藍。4nh4nh4nh答案答案: :(1)h(1)h2 2soso4 4(2)(2)加熱溫度偏高加熱溫度偏高, ,餾出速度太快餾出速度太快; ;冷卻效果不好冷卻效果不好, ,造成乙醇損失造成乙醇損失(3)(3)取少量硫酸銅銨固體于試取少量硫酸銅銨固體于試管管中中, ,加水溶解加水溶解, ,再滴再滴加加足量的足量的naohnaoh濃溶液濃溶液, ,振蕩、振蕩、加熱加熱, ,將濕潤的紅色石蕊試

32、紙置于試管口將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口, ,若觀察到試紙變藍若觀察到試紙變藍, ,表明該固體中存表明該固體中存在在 4nh三十一物質的分離與提純三十一物質的分離與提純【基礎鞏固練基礎鞏固練】1.(20211.(2021金華模擬金華模擬) )下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )a.a.固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在, ,熔點較高熔點較高, ,易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑b.b.可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來c.c.溴苯中混有的少量溴單質溴苯中混有的少量溴單質, ,可加入足量的可加入足量的10% naoh10% nao

33、h溶液溶液, ,經(jīng)分液除去經(jīng)分液除去d.d.用新制氫氧化銅懸濁液用新制氫氧化銅懸濁液( (必要時可加熱必要時可加熱) )能鑒別乙醇、乙醛和乙酸能鑒別乙醇、乙醛和乙酸課時提升作業(yè)課時提升作業(yè)【解析解析】選選a a。固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在。固態(tài)氨基酸主要以內鹽形式存在, ,熔點較高熔點較高, ,不易揮發(fā)不易揮發(fā), ,因其性因其性質類似于鹽類質類似于鹽類, ,所以不易溶于有機溶劑所以不易溶于有機溶劑,a,a錯誤錯誤; ;苯酚易溶于苯苯酚易溶于苯, ,可用苯將含苯酚可用苯將含苯酚廢水中的苯酚萃取出來廢水中的苯酚萃取出來,b,b正確正確; ;溴可與氫氧化鈉反應生成可溶于水的溴化鈉和溴可與氫氧化鈉反

34、應生成可溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉次溴酸鈉, ,溴苯不溶于水溴苯不溶于水, ,可用分液的方法分離可用分液的方法分離,c,c正確正確; ;用新制氫氧化銅懸濁液用新制氫氧化銅懸濁液( (必要時可加熱必要時可加熱) )能鑒別乙醇、乙醛和乙酸能鑒別乙醇、乙醛和乙酸, ,現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、加熱時生現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、加熱時生成磚紅色沉淀、變成澄清的藍色溶液成磚紅色沉淀、變成澄清的藍色溶液,d,d正確。正確。2.(20182.(2018浙江浙江1111月選考真題月選考真題) )下列實驗合理的是下列實驗合理的是( () )a.a.用濕潤的用濕潤的phph試紙測定試紙測定chch3 3coonacoona

35、溶液的溶液的phphb.b.用蒸餾的方法分離乙醇用蒸餾的方法分離乙醇( (沸點為沸點為78.3 )78.3 )和苯和苯( (沸點為沸點為80.1 )80.1 )的混合物的混合物c.c.用淀粉用淀粉-ki-ki試紙鑒別碘水和試紙鑒別碘水和feclfecl3 3溶液溶液d.d.用用nana2 2coco3 3溶液鑒別溶液鑒別caclcacl2 2溶液、溶液、naclnacl溶液和稀硫酸溶液和稀硫酸【解析解析】選選d d。phph試紙在測定相關溶液的試紙在測定相關溶液的phph時不能濕潤時不能濕潤,a,a錯誤錯誤; ;乙醇乙醇( (沸點為沸點為78.3 )78.3 )和苯和苯( (沸點為沸點為80.

36、1 )80.1 )的沸點相差不大的沸點相差不大, ,不能用蒸餾的方法分離不能用蒸餾的方法分離,b,b錯錯誤誤;fecl;fecl3 3溶液能氧化溶液能氧化kiki生成生成i i2 2, ,也能使淀粉也能使淀粉-ki-ki試紙變藍試紙變藍, ,用淀粉用淀粉-ki-ki試紙無法鑒試紙無法鑒別碘水和別碘水和feclfecl3 3溶液溶液,c,c錯誤錯誤;na;na2 2coco3 3溶液與溶液與caclcacl2 2溶液反應有白色沉淀生成溶液反應有白色沉淀生成, ,與與naclnacl溶液不反應溶液不反應, ,和稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生和稀硫酸反應有氣泡產(chǎn)生,d,d正確。正確。3.3.下列實驗中下列實驗

37、中, ,所采取的分離方法與對應原理都正確的是所采取的分離方法與對應原理都正確的是( () )選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理a a除去除去kclkcl中的中的mnomno2 2蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶溶解度不同溶解度不同b b除去碘中的除去碘中的naclnacl加熱、升華加熱、升華naclnacl的熔點高的熔點高, ,碘易升華碘易升華c c分離分離knokno3 3和和naclnacl重結晶重結晶knokno3 3的溶解度大于的溶解度大于naclnacld d分離食用油和汽油分離食用油和汽油分液分液食用油和汽油的密度不同食用油和汽油的密度不同【解析解析】選選b b。a a項項, ,除去除去kc

38、lkcl中的中的mnomno2 2應采用過濾的方法應采用過濾的方法;b;b項項, ,碘易升華碘易升華, ,加熱可加熱可分離分離;c;c項項, ,利用重結晶方法分離利用重結晶方法分離knokno3 3和和naclnacl是利用是利用knokno3 3的溶解度受溫度的影響的溶解度受溫度的影響大于大于nacl;dnacl;d項項, ,食用油和汽油互溶食用油和汽油互溶, ,但沸點不同應用蒸餾的方法分離。但沸點不同應用蒸餾的方法分離。4.(20204.(2020溫州模擬溫州模擬) )下列除雜操作正確的是下列除雜操作正確的是( () )物質物質雜質雜質試劑試劑提純方法提純方法a a溴苯溴苯溴溴苯苯分液分液

39、b b二氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硫飽和碳酸飽和碳酸鈉溶液鈉溶液洗氣洗氣c c甲烷甲烷乙烯乙烯酸性高錳酸酸性高錳酸鉀溶液鉀溶液洗氣洗氣d d乙醇乙醇水水生石灰生石灰蒸餾蒸餾【解析解析】選選d d。溴苯和苯互溶。溴苯和苯互溶, ,無法分液無法分液, ,故無法除雜故無法除雜,a,a不正確不正確; ;二氧化碳也可二氧化碳也可能和碳酸鈉溶液反應能和碳酸鈉溶液反應, b, b不正確不正確; ;乙烯可能會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧乙烯可能會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳而引入新的雜質化碳而引入新的雜質,c,c不正確不正確; ; 生石灰可以吸收水生成熟石灰生石灰可以吸收水生成熟石灰, ,蒸餾后可以提蒸

40、餾后可以提純乙醇純乙醇, d, d正確。正確。 5.5.某廢催化劑含某廢催化劑含58.2%58.2%的的siosio2 2、21.0%21.0%的的znozno、4.5%4.5%的的znszns和和12.8%12.8%的的cuscus。某同學。某同學用用15.0 g15.0 g該廢催化劑為原料該廢催化劑為原料, ,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下: :回答下列問題回答下列問題: :(1)(1)在下列裝置中在下列裝置中, ,第一次浸出必須用第一次浸出必須用_,_,第二次浸出應選用第二次浸出應選用_(_(填標號填標號) )。(2)(2)第二次浸出時第二次浸出

41、時, ,向盛有濾渣向盛有濾渣1 1的反應器中先加入稀硫酸的反應器中先加入稀硫酸, ,后滴入過氧化氫溶后滴入過氧化氫溶液。若順序相反液。若順序相反, ,會造成會造成_。濾渣。濾渣2 2的主要成分是的主要成分是 _。(3)(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。(4)(4)某同學在實驗完成之后某同學在實驗完成之后, ,得到得到1.5 g cuso1.5 g cuso4 45h5h2 2o,o,則銅的回收率為則銅的回收率為_。【解析解析】(1)(1)根據(jù)流程圖分析第一次浸出主要發(fā)生根據(jù)流程圖分析第一次浸出主要發(fā)生znozno、znszns與硫酸反應與硫酸

42、反應, ,因生因生成成h h2 2s s有毒氣體有毒氣體, ,應有尾氣吸收裝置應有尾氣吸收裝置, ,用用d d裝置裝置; ;濾渣濾渣1 1的主要成分是的主要成分是siosio2 2、cus,cus,第第二次浸出主要是二次浸出主要是cuscus在酸性條件下被在酸性條件下被h h2 2o o2 2氧化為硫酸銅氧化為硫酸銅, ,沒有氣體產(chǎn)生沒有氣體產(chǎn)生, ,用用a a裝置。裝置。(2)(2)第二次浸出時第二次浸出時, ,向盛有濾渣向盛有濾渣1 1的反應器中先加入稀硫酸的反應器中先加入稀硫酸, ,后滴入過氧化氫溶后滴入過氧化氫溶液。若順序相反液。若順序相反, ,會造成會造成h h2 2o o2 2與固

43、體顆粒接觸分解。濾渣與固體顆粒接觸分解。濾渣2 2的主要成分是的主要成分是siosio2 2( (和和s)s)。(3)(3)蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)濃縮溶液。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)濃縮溶液。(4)15.0 g(4)15.0 g廢催化劑中含廢催化劑中含n(cu)=n(cus)= =0.02 mol,n(cu)=n(cus)= =0.02 mol,得到得到1.5 g 1.5 g cusocuso4 45h5h2 2o o中含中含n(cu)=n(cuson(cu)=n(cuso4 45h5h2 2o)= =0.006 mol,o)= =0.006 mol,則銅的回收率則銅的回收率為為 100%=30%100%=30%

44、。115.0 g 12.8%96 g molg11.5 g250 g molg0.0060.02答案答案: :(1)d(1)da a(2)h(2)h2 2o o2 2與固體顆粒接觸分解與固體顆粒接觸分解siosio2 2( (和和s)s)(3)(3)蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿(4)30%(4)30%6.na6.na2 2soso4 4中常含有少量中常含有少量caca2+2+、mgmg2+2+等雜質離子等雜質離子, ,實驗室提純實驗室提純nana2 2soso4 4的流程如下的流程如下: :(1)(1)試劑試劑a a、b b分別是分別是_、_。( (填化學式填化學式)(2)(2)操作的名稱是操作的名稱是_,_

45、,該操作使用的玻璃儀器有該操作使用的玻璃儀器有_。(3)(3)操作的名稱是操作的名稱是_ _ _。(4)(4)洗滌晶體時常用冷水洗滌晶體時常用冷水, ,其目的是其目的是 _?！窘馕鼋馕觥?1)(1)除去除去nana2 2soso4 4中含有的中含有的caca2+2+、mgmg2+2+, ,應分別選用應分別選用nana2 2coco3 3、naohnaoh兩種試兩種試劑劑;(2);(2)操作是過濾操作是過濾, ,使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯;(3);(3)溶液溶液為為nana2 2soso4 4溶液溶液, ,故操作為蒸發(fā)結晶故操作為蒸發(fā)結晶, ,從而得到從

46、而得到nana2 2soso4 410h10h2 2o;(4)o;(4)洗滌晶體時用冷洗滌晶體時用冷水是為了降低水是為了降低nana2 2soso4 410h10h2 2o o晶體的溶解度晶體的溶解度, ,減少溶解量。減少溶解量。答案答案: :(1)na(1)na2 2coco3 3naoh(naoh(順序可互換順序可互換) )(2)(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯過濾漏斗、玻璃棒、燒杯(3)(3)蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶(4)(4)減少減少( (或防止或防止)na)na2 2soso4 410h10h2 2o o的溶解的溶解【提能增分練提能增分練】1.(20211.(2021衢州紹興模擬衢州紹興模擬)

47、)為提純下列物質為提純下列物質( (括號內的物質為雜質括號內的物質為雜質),),所用除雜試所用除雜試劑和分離方法都正確的是劑和分離方法都正確的是( () )a ab bc cd d物物質質乙酸丁酯乙酸丁酯( (乙酸乙酸) ) 乙醇乙醇( (水水) ) 乙烯乙烯( (二氧化硫二氧化硫) ) 溴苯溴苯( (溴溴) )除除雜雜試試劑劑nana2 2coco3 3溶液溶液生石生石灰灰酸性酸性kmnokmno4 4溶液溶液四氯四氯化碳化碳分分離離方方法法過濾過濾蒸餾蒸餾洗氣洗氣分液分液【解析解析】選選b b。乙酸丁酯不溶于水。乙酸丁酯不溶于水, ,也不與碳酸鈉溶液反應也不與碳酸鈉溶液反應, ,乙酸能與碳

48、酸鈉溶乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成溶于水的乙酸鈉液反應生成溶于水的乙酸鈉, ,出現(xiàn)分層現(xiàn)象出現(xiàn)分層現(xiàn)象, ,應用分液法分離應用分液法分離,a,a錯誤錯誤; ;加入生石加入生石灰灰, ,氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣氧化鈣與水反應生成離子化合物氫氧化鈣, ,加熱蒸餾收集得到乙醇加熱蒸餾收集得到乙醇,b,b正確正確; ;乙烯和二氧化硫均能與酸性乙烯和二氧化硫均能與酸性kmnokmno4 4溶液反應溶液反應, ,應將混合氣體通過含有氫氧化鈉溶應將混合氣體通過含有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫液的洗氣瓶除去二氧化硫,c,c錯誤錯誤; ;溴苯和溴均能溶于四氯化碳溴苯和溴均能溶于四氯化碳, ,應加入

49、氫氧化應加入氫氧化鈉溶液洗滌鈉溶液洗滌, ,分液除去溴分液除去溴,d,d錯誤。錯誤。2.(20212.(2021寧波模擬寧波模擬) )從海帶中提取碘從海帶中提取碘, ,可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是法正確的是( () )a.a.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒b.b.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2i2i- -+h+h2 2o o2 2i i2 2+2oh+2oh- -c.c.檢驗碘單質時檢驗碘單質時, ,可選用淀粉碘化鉀試紙可選用淀粉碘化鉀試紙, ,若

50、試紙變藍說明海帶中含有碘單質若試紙變藍說明海帶中含有碘單質d.d.分液時分液時, ,先打開活塞放出下層液體先打開活塞放出下層液體, ,再關閉活塞倒出上層液體再關閉活塞倒出上層液體【解析解析】選選d d。灼燒實驗使用的儀器有。灼燒實驗使用的儀器有: :石棉網(wǎng)石棉網(wǎng), ,酒精燈酒精燈, ,坩堝坩堝, ,玻璃棒玻璃棒, ,用到的用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒,a,a錯誤錯誤; ;氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為為:2h:2h+ +2i+2i- -+h+h2 2o o2 2 i i2 2+2h+2h2 2o,bo,b錯誤錯誤; ;碘單質遇到淀粉變藍

51、碘單質遇到淀粉變藍, ,用淀粉檢驗碘存在用淀粉檢驗碘存在, ,通通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體常用淀粉碘化鉀試紙檢驗氧化性強于碘的氣體,c,c錯誤錯誤; ;分液時分液時, ,先打開活塞放先打開活塞放出下層液體出下層液體, ,再關閉活塞倒出上層液體再關閉活塞倒出上層液體, ,防止液體重新混合而污染防止液體重新混合而污染,d,d正確。正確。3.(20213.(2021寧波模擬寧波模擬) )某學習小組以電路板刻蝕液某學習小組以電路板刻蝕液( (含有大量含有大量cucu2+2+、fefe2+2+、fefe3+3+) )為原料制備納米為原料制備納米cucu2 2o,o,制備流程如下制備流程如

52、下: :已知已知: :cucu2 2o o在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成cuo,cuo,也易被還原為也易被還原為cu;cucu;cu2 2o o不溶于不溶于水水, ,極易溶于堿性溶液極易溶于堿性溶液;cu;cu2 2o+2ho+2h+ +=cu=cu2+2+cu+h+cu+h2 2o o。生成生成cucu2 2o o的反應的反應:4cu(oh):4cu(oh)2 2+n+n2 2h h4 4hh2 2o=2cuo=2cu2 2o+no+n2 2+7h+7h2 2o o。請回答請回答: :(1)(1)步驟步驟,寫出生成寫出生成curcur2 2反應的離子方程式反應的離子

53、方程式: : _; _;(2)(2)步驟步驟,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是 _;_;(3)(3)步驟步驟,反萃取劑為反萃取劑為 _;_;(4)(4)步驟步驟,制備納米制備納米cucu2 2o o時時, ,控制溶液的控制溶液的phph為為5 5的原因是的原因是 _;_;從溶液中分離出納米從溶液中分離出納米cu2ocu2o采用離心法采用離心法, ,下列方法也可分離下列方法也可分離cu2ocu2o的是的是 _ _;_;cucu2 2o o干燥的方法是干燥的方法是_ _ _;(5)(5)為測定產(chǎn)品中為測定產(chǎn)品中cucu2 2o o的含量的含量, ,稱取稱取3

54、.960 g3.960 g產(chǎn)品于錐形瓶中產(chǎn)品于錐形瓶中, ,加入加入30 ml30 ml硫酸酸硫酸酸化的化的fefe2 2(so(so4 4) )3 3溶液溶液( (足量足量),),充分反應后用充分反應后用0.200 0 moll0.200 0 moll-1-1標準標準kmnokmno4 4溶液滴定溶液滴定, ,重復重復2 23 3次次, ,平均消耗平均消耗kmnokmno4 4溶液溶液50.00 ml50.00 ml。產(chǎn)品中產(chǎn)品中cucu2 2o o的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為 _;_;若無操作誤差若無操作誤差, ,測定結果總是偏高的原因是測定結果總是偏高的原因是 _?！窘馕鼋馕觥?1)(1)步

55、驟步驟,銅氨溶液和銅氨溶液和rhrh的有機溶液反應生成氨氣和氯化銨和的有機溶液反應生成氨氣和氯化銨和curcur2 2, ,離子方程式為離子方程式為cu +2rh=2 +2nhcu +2rh=2 +2nh3 3+cur+cur2 2;(2);(2)需要對水層多次萃取需要對水層多次萃取并合并萃取液并合并萃取液, ,目的是提高銅離子的萃取率目的是提高銅離子的萃取率, ,提高原料利用率提高原料利用率;(3);(3)通過前后的通過前后的物質分析物質分析, ,反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子反萃取劑提供硫酸根離子和氫離子, ,故為稀硫酸故為稀硫酸;(4);(4)從信息分析從信息分析, ,氧化亞銅在酸性強的

56、溶液中會發(fā)生歧化反應氧化亞銅在酸性強的溶液中會發(fā)生歧化反應, ,但堿性強的溶液中氧化亞銅會溶但堿性強的溶液中氧化亞銅會溶解解; ;納米納米cucu2 2o o不能通過半透膜不能通過半透膜, ,所以可以選擇所以可以選擇c c進行分離。因為進行分離。因為cucu2 2o o在潮濕在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成的空氣中會慢慢氧化生成cuo,cuo,也易被還原為也易被還原為cu,cu,所以選擇真空干燥所以選擇真空干燥;(5);(5)根據(jù)根據(jù)得失電子分析關系式有得失電子分析關系式有5cu5cu2 2o o2kmno2kmno4 4, ,高錳酸鉀的物質的量為高錳酸鉀的物質的量為0.200 0 moll0.200 0 moll-1-14nh432(nh )0.05 l=0.01 mol,0.05 l=0.01 mol,則氧化亞銅的物質的量為則氧化亞銅的物質的量