2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵學(xué)案新人教版選擇性必修2

1、第一節(jié)共價(jià)鍵課程目標(biāo)1了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵。2知道鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。3理解鍵長、鍵能、鍵角等鍵參數(shù)的概念。4能運(yùn)用鍵參數(shù)說明簡單分子的某些性質(zhì)。圖說考點(diǎn)基 礎(chǔ) 知 識(shí)新知預(yù)習(xí)一、共價(jià)鍵及其特征1共價(jià)鍵的形成(1)概念：原子間通過_所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子：一般為非金屬_(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)鍵的本質(zhì)：原子間通過_產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。(4)鍵的形成條件：非金屬元素的_之間形成共價(jià)鍵，大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。2共價(jià)鍵的類型及特征共價(jià)鍵依據(jù)_分為極性鍵和非極性鍵。按_分為鍵和鍵。(1)鍵形成成鍵原子的s

2、軌道或p軌道“_”重疊而形成類型ss型hh的ss 鍵的形成sp型hcl的sp 鍵的形成pp型clcl的pp 鍵的形成特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的_為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形_，這種特征稱為_鍵的強(qiáng)度_(2)鍵形成由兩個(gè)原子的p軌道“_”重疊形成pp型pp 鍵的形成特征每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由_構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為_，這種特征稱為_對稱鍵_旋轉(zhuǎn)；不如鍵牢固，較易_(3)判斷鍵和鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵是_鍵；共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵是_鍵，其他的都是_鍵。二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角1概念和特點(diǎn)概念特點(diǎn)鍵能_原子形成1 mol化學(xué)鍵_的

3、最低能量鍵能越大，鍵越_鍵長形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_鍵長越短，鍵能_，鍵越_鍵角多原子分子內(nèi)兩個(gè)_之間的夾角表明共價(jià)鍵有_，決定分子的_2.對物質(zhì)性質(zhì)的影響即時(shí)性自測1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)原子軌道在空間都具有方向性。()(2)鍵是軸對稱而鍵是鏡面對稱。()(3)一般來說，鍵比鍵強(qiáng)度大，更穩(wěn)定。()(4)n2分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比是2：1。()(5)鍵能越大，鍵長越長，共價(jià)化合物越穩(wěn)定。()(6)鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。()(7)兩個(gè)原子之間形成的雙鍵中鍵與鍵各一個(gè)，且鍵能一定小于單鍵的兩倍。()2下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()a形成共用電子對b成鍵原子的原

4、子軌道在空間重疊c形成化學(xué)鍵，體系能量降低，趨于穩(wěn)定d兩原子體積大小要適中3下列元素的原子間易形成共價(jià)鍵的是()ana和clbk和fch和cl dca和o4下列關(guān)于鍵的說法錯(cuò)誤的是()a如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss 鍵bs電子與p電子形成sp 鍵cp電子與p電子不能形成鍵dhcl分子里含一個(gè)sp 鍵5下列分子的結(jié)構(gòu)式與共價(jià)鍵的飽和性不相符的是()6實(shí)驗(yàn)測得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)如下：aabbccdd鍵長/1010 ma0.74c1.98鍵能/kjmol1193b151d已知d2分子的穩(wěn)定性大于a2，則a_(填“”或“”“”或“”)226 kjmol1。(

5、2)h2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克h2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(已知1 mol si中含2 mol sisi鍵，1 mol sio2中含4 mol sio鍵)。斷鍵吸熱，成鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱h反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能。提升2下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kjmol1)：鍵能鍵能鍵能鍵能hh436clcl242.7hcl431.8ho462.8s=s255hs339cf427co351ccl330ci218hf568由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：(1)半徑越小的原子形成

6、的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：_。(4)試預(yù)測cbr鍵的鍵能范圍：_cbr鍵鍵能技能素養(yǎng)例1解析：十種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式分別為、nn、hcl、o=c=o、hcch、hooh、hcoh。根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類型：單鍵只有是鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵；同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。答案：(1)(2)(3)提升1解析：根據(jù)共價(jià)鍵的存在范圍、極性鍵與非極性鍵的區(qū)別、鍵和鍵的形成條件和特征，便可得

7、出各題答案。答案：(1)(2)(3)(4)(5)例2解析：.(1)可以直接從題圖中得到有關(guān)數(shù)據(jù)，hh鍵的鍵長為74 pm；體系能量由高到低的順序是。(2)氫分子中含有一個(gè)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)氫原子的核間距逐漸減小時(shí)，原子軌道會(huì)相互重疊，導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大，b項(xiàng)正確；已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)改變構(gòu)成氫分子的兩個(gè)氫原子的核間距時(shí)，需要消耗外界的能量，c項(xiàng)正確；氫分子中含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤。.(1)sisi鍵的鍵長比sic鍵的鍵長長，sisi鍵的鍵能比sic鍵的鍵能小。(2)由題圖可知，hh鍵的鍵能為436 kjmol1，每千克h2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1 000 g2 gm

8、ol1462.8 kjmoll2436 kjmol1497.3 kjmol1120 475 kj；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452 kjmol14 mol497.3 kjmol11 mol226 kjmol12 mol858.7 kj。答案：.(1)74 pm(2)bc.(1)(2)120 475 kj858.7 kj提升2解析：根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律知識(shí)分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑，且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱，但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能，因此不能說半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，也不能說非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得

9、出如下規(guī)律：同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；根據(jù)此規(guī)律可知cbr鍵的鍵能介于ccl鍵的鍵能和ci鍵的鍵能之間，即218 kjmol1330 kjmol1。答案：(1)不能(2)不能(3)能，同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)(4)218 kjmol1330 kjmol1形成性自評(píng)1解析：一般而言，鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，a正確；鍵和鍵分別由“頭碰頭”“肩并肩”兩種方式形成，b正確；單原子分子如氦氣沒有形成化學(xué)鍵，所以c錯(cuò)誤；h原子只能形成一個(gè)鍵，所以只能形成鍵，o原子可以形成2個(gè)鍵，所以可以形成鍵和鍵，d正確。答案：c2解析

10、：在分子中鍵能越大，結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵長應(yīng)越短，分子越穩(wěn)定，所以a正確；b中有些不活潑金屬形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵；c中水分子的兩個(gè)oh鍵的鍵角小于180，其分子結(jié)構(gòu)式雖為hoh，但不能表示分子結(jié)構(gòu)的真正空間構(gòu)型；d中給出ho鍵的鍵能是破壞1 mol ho鍵所吸收的能量，在h2o分子中有兩個(gè)ho鍵，應(yīng)吸收能量2463 kj，而當(dāng)h、o形成h2和o2在成鍵時(shí)需放出能量，應(yīng)是其鍵能及其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，所以反應(yīng)放出的能量應(yīng)是它們的代數(shù)和，故d錯(cuò)誤。答案：a3解析：n4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，a錯(cuò)誤；氮元素為活潑非金屬元素，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，b正確；n4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60，c錯(cuò)誤；已知斷裂1 mol nn鍵吸收167 kj熱量，生成1 mol nn鍵放出942 kj熱量，則1 mol n4轉(zhuǎn)變成n2將放出882 kj熱量，d錯(cuò)誤。答案：b4解析：當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差很大時(shí)，形成的將是離子鍵；當(dāng)兩種元素原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，形成的將是共價(jià)鍵。 答案：c5答案：eba6解析：(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。新鍵形成釋放能量，則舊鍵斷裂吸收能量，根據(jù)能量守恒定律，斷開1 mol clcl鍵吸收的能量等于形成1 mol clcl鍵