北京市海淀區(qū)2006屆高三查漏補(bǔ)缺化學(xué)試題

1、20052006學(xué)年度第二學(xué)期海淀區(qū)高三化學(xué)補(bǔ)漏題后期復(fù)習(xí)建議后期復(fù)習(xí)重點(diǎn)：基礎(chǔ)知識(shí)；基本功。不在難題上做過多文章。好學(xué)生：減少非智力因素失分；加強(qiáng)自查、反思。重點(diǎn)抓好中等生：落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)；加強(qiáng)基本功。低分學(xué)生：精選難度適當(dāng)?shù)牧?xí)題，加大訓(xùn)練量。使用建議本習(xí)題主要針對(duì)高考的主干、難點(diǎn)和學(xué)生容易出錯(cuò)的地方，請(qǐng)老師們根據(jù)學(xué)生具體情況選用。選用習(xí)題時(shí)，一定注意試題的反饋，及時(shí)了解學(xué)生完成和掌握該點(diǎn)的情況，必要時(shí)針對(duì)該點(diǎn)再選擇習(xí)題進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際下列說法不正確的是A含磷洗滌劑造成水污染是因?yàn)榱椎幕衔镉卸?B醫(yī)用酒精消毒是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì) C水泥廠、冶金廠應(yīng)對(duì)工廠煙塵進(jìn)行處理，

2、以減少對(duì)空氣的污染D福爾馬林常用于浸制生物標(biāo)本A物質(zhì)結(jié)構(gòu)：微觀粒子的結(jié)構(gòu)（核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、10電子體、電子式等）結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)，進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)的換算（Ne、化學(xué)反應(yīng)中的電子得失數(shù)、標(biāo)況下的固體體積如SO3、含有的中子數(shù)、電子數(shù)；物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等）下列說法正確的是A56 g Fe和足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8061024 B17 g NH3與1 mol NH4+ 所含電子數(shù)均為6.021024 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氖氣所含電子數(shù)為1.2041024 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為6.021023 B下列說法正確的是A18

3、 g H2O與1 mol OH- 所含電子數(shù)不相等 B72 g CaO2與58.5 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3與30 g C2H6所含共價(jià)鍵數(shù)相等 D等物質(zhì)的量 Al分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等B元素周期律和周期表：X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2個(gè)電子層，每層上均有2個(gè)電子；Z處于第2周期第A族；W元素是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2的元素，其單質(zhì)是現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用的重要材料之一。下列敘述正確的是AX、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性相比，XYBX元素的原子半徑比Z元素原子半徑小CZ元素的非金屬性一定比W元素的非金屬性

4、強(qiáng)DZ的單質(zhì)不能助燃，因此Y的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中不能燃燒C化學(xué)用語：離子方程式、氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOB. 向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH-+CO2=C.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OD. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClD重要物質(zhì)的性質(zhì)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是A多數(shù)金屬可用用熱還原法冶煉B合金中一定含有2種或2種以上的金屬元素C電化學(xué)腐蝕是造成鋼

5、鐵腐蝕的唯一原因 D就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕D下列反應(yīng)完成后，沒有沉淀產(chǎn)生的是ABaCl2溶液與Na2SO4溶液混合后，加足量稀鹽酸BBa(OH)2 溶液與KNO3溶液混合后，加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液混合后，加足量稀鹽酸 DBa(OH)2溶液與FeCl3溶液混合后，加足量稀HNO3D在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種：在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)

6、實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷，該溶液中肯定不存在的離子是A. NH4+，Br-，CO32- B. NH4+， I-，SO32-C. Fe 3+，I-，SO32- D. Fe 3+，CO32-，I-C下圖為短周期元素組成的中學(xué)常見的AJ共十種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下，單質(zhì)A、C、D為氣態(tài)，B為固態(tài)，它們?cè)谝欢ǖ臈l件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，得到EJ等化合物（圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下的狀態(tài)）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為A與B按物質(zhì)的量之比n（A）n（B）=12完全反應(yīng)生成GC與B按物質(zhì)的量之比n（C）n（B）=13完全反應(yīng)生成FC與D按物質(zhì)的量之比n（C）n（D）=13完全反應(yīng)生成

7、E請(qǐng)?zhí)羁眨?）物質(zhì)G的電子式是_，其化學(xué)鍵的類型為_。（2）實(shí)驗(yàn)室中制取E的化學(xué)方程式為_，干燥E時(shí)常用的干燥劑的名稱是_。（5）常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(1) 離子鍵 （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 堿石灰 （3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O電離平衡、鹽的水解、離子濃度： 某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A最終所得紅褐色液體屬于氫氧化鐵膠體 B加入石

8、灰石的目的是為了促進(jìn)氯化鐵水解C反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是HCl 氣體 D反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2 氣體C將50 mL 2 molL-1 NaOH溶液、100 mL 1 molL-1 H2SO4溶液與10 mL 10molL-1氨水混合，所得溶液中離子濃度大小順序是A.c（SO42-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)C.c(SO42-)=c(Na+)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.c(SO42-)=c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率；數(shù)形結(jié)合合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

9、是： N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）；H=-92.4 kJmol-1。下列圖象中，0-t1是指以N2、H2 為初始反應(yīng)物建立化學(xué)平衡的過程，t2-t3指t2時(shí)改變某一反應(yīng)條件（其它條件不變）引起平衡移動(dòng)的情況。下列敘述正確的是A改變的條件可能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) B改變的條件可能是升高溫度C改變的條件可能是增大了反應(yīng)器的體積 Dt2-t3 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了將3mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HH1H2 醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的，其中和熱是最小的，濃硫酸溶于水是放熱的，故中和

10、熱是最大的CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O化學(xué)計(jì)算溶液的計(jì)算： 一定溫度下，某飽和NaCl溶液，密度為 gL-1，溶解度為S g。該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_， 物質(zhì)的量濃度為_ molL-1。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式） 多步或多個(gè)反應(yīng)的計(jì)算，取值范圍的確定。有一個(gè)盛有200 mL 2.00 molL-1 稀硝酸的燒杯，其質(zhì)量共400 g。現(xiàn)一邊攪拌，一邊慢慢向其中撒入鐵粉，直到燒杯中有鐵剩余。反應(yīng)明顯地分為2個(gè)階段進(jìn)行：第一階段，鐵粉不斷溶解，溶液中有無色氣體逸出，溶液顏色不斷變深；逸出的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色。第二階段，鐵粉繼續(xù)溶解，但不再有氣體逸出；溶液顏色由深變淺。（1）寫出第二階段燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）第一階段結(jié)束時(shí)，溶液的質(zhì)量增加了_g。（3）當(dāng)燒杯和溶液質(zhì)量和恰好為 404 g 時(shí)，溶液中兩種金屬離子的濃度比為_。（4）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則當(dāng)燒杯中Fe3+ 的濃度為 0.25 molL-1 時(shí)，所加鐵粉的質(zhì)量可能是_。（1）2Fe3+Fe=3Fe2+ （