2022高考化學一輪復習課時練10富集在海水中的元素__氯海水資源利用含解析新人教版

1、富集在海水中的元素氯海水資源利用基礎鞏固1.(2020天津靜海區(qū)第一中學統(tǒng)練)下列與含氯化合物有關的說法正確的是()a.hclo是弱酸,所以naclo是弱電解質(zhì)b.向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液至液體呈紅褐色,可制得fe(oh)3膠體c.hcl溶液和nacl溶液均通過離子導電,所以hcl和nacl均是離子化合物d.電解nacl溶液得到22.4 l h2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移na個電子(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)2.下列敘述中正確的是()a.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封b.能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變成藍色的物質(zhì)一定是cl2c.某溶液中加入ccl4,ccl4層顯

2、紫色,證明原溶液中存在i-d.向某溶液加入bacl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有ag+3.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()a.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有cl2b.向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有cl-c.向氯水中加入nahco3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有h+d.向fecl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有hclo4.下列有關說法正確的是()a.clo2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒b.向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,加入淀粉后溶液變成藍色,則

3、氧化性:cl2i2c.為測定新制氯水的ph,用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上,與標準比色卡對照即可d.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣5.(2020吉林長春第一五一中學月考)海洋是一座巨大的化學資源寶庫,如圖是從海水中提取若干種化學物質(zhì)的流程圖,則下列說法正確的是()a.除去粗鹽中的so42-、ca2+、mg2+等雜質(zhì),中加入試劑的順序為na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸b.中包含制取mgcl2溶液、無水mgcl2及電解熔融狀態(tài)的mgcl2幾個階段c.中溴元素均被氧化d.蒸餾法是技術最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法6.(2020山東實驗中學診斷)某混合溶液中

4、含有nai、nabr、na2so3三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()a.將溶液蒸干最多可以得到4 mol naclb.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是nacl、nabr、na2so4c.向溶液中滴加ki淀粉溶液,溶液變藍,則氯氣一定過量d.若通入氯氣的體積為11.2 l(標準狀況),反應的離子方程式為2i-+cl2i2+2cl-7.(2020福建師大第二附中期中)工業(yè)上用粗鹽(含ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和nh4cl,工藝流程如下圖所示。下列有關說法正確的是()a.對粗鹽溶液除雜可依次加入na

5、oh、na2co3、bacl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的phb.飽和食鹽水中先通入的氣體為co2c.流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒d.如上圖所示裝置可以比較na2co3和nahco3晶體的熱穩(wěn)定性8.(2020福建莆田第七中學期中)海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:(1)步驟中,粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)離子,粗鹽精制過程中依次加入過量bacl2溶液、na2co3溶液,請寫出加入na2co3溶液后相關化學反應的離子方程式:。(2)海水提溴,制得1 mol br2至少需要消耗 mol cl2。步驟中需要向母液中加入稀硫酸酸化,其作用是。步

6、驟若用na2so3水溶液吸收br2,有關反應的離子方程式為。(3)為了從工業(yè)br2中提取純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量cl2,可向其中加入溶液。(4)步驟由mg(oh)2得到單質(zhì)mg,以下方法最合適的是(填序號)。a.mg(oh)2mgcl2溶液mgb.mg(oh)2mgomgc.mg(oh)2mgomgd.mg(oh)2無水mgcl2mg(5)判斷mg(oh)2是否洗滌干凈的操作是。能力提升9.(2020吉林四平雙遼第二中學期末)一種制備高效漂白劑naclo2的實驗流程如圖所示,反應的化學方程式為3naclo3+4so2+3h2o2clo2+na2so4+3h2so4+nacl,下列說法不正確的

7、是()a.naclo2的漂白原理與so2不同b.反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為43c.反應中h2o2做還原劑d.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行10.(2020湖南五市十校聯(lián)考)“84”消毒液(有效成分為naclo)可用于消毒和漂白,對下列實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()實驗現(xiàn)象混合后溶液的ph=9.9,短時間內(nèi)未褪色,一段時間后藍色褪去混合后溶液ph=5.0,藍色迅速褪去,無氣體產(chǎn)生混合后溶液ph=3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,該氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{a.實驗中產(chǎn)生的氣體是cl2,由hclo分解得到:2hclocl2+h2ob.對比實驗和,中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了

8、反應clo-+h+hcloc.對比實驗和,溶液的ph可能會影響clo-的氧化性或cl-的還原性d.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的ph才能安全使用11.(2020內(nèi)江質(zhì)檢)向溶質(zhì)為febr2、fei2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加kscn溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述不正確的是()a.原溶液中的br-可能未被氧化b.通入氯氣之后原溶液中的fe2+一定被氧化c.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+d.若取少量所得溶液,再加入ccl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的agno3溶液,能產(chǎn)生淡黃色沉淀拓展深化12.(2020湖南衡陽第八中學

9、月考)二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體,常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的clo2制備方法,其中一種是用naclo3與ch3oh在催化劑、60 時發(fā)生反應得到clo2,利用如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。已知:clo2的濃度較大時易分解,實驗室用穩(wěn)定劑吸收clo2生成naclo2,使用時加酸只釋放出clo2一種氣體;clo2與ki反應的離子方程式為2clo2+10i-+8h+2cl-+5i2+4h2o。幾種物質(zhì)的沸點如下表:物質(zhì)ch3ohhcoohclo2沸點64.7 100.8 11 請回答:(1)比較儀器c和d,實驗中c的優(yōu)點是

10、。(2)制備裝置甲中需改進的一項措施是。(3)反應中甲醇被氧化為甲酸,寫出制備clo2的化學方程式:;該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的優(yōu)點是。(4)下列有關說法正確的是。a.儀器a中naoh溶液主要用于停止反應,并吸收多余的clo2b.裝置e主要用于檢驗是否有cl2生成c.在clo2釋放實驗中,發(fā)生的離子反應方程式是4h+5clo2-cl-+4clo2+2h2od.clo2和cl2都為強氧化劑,在相同條件下,等物質(zhì)的量時,clo2的氧化能力是cl2的2.5倍(5)自來水廠用碘量法檢測水中clo2的濃度,其實驗操作如下:取100.0 ml的水樣,加入足量的

11、碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液。再用0.100 0 mol l-1 na2s2o3標準溶液滴定碘單質(zhì)(i2+2s2o32-2i-+s4o62-),達到滴定終點時用去20.00 ml na2s2o3標準溶液,測得該水樣中clo2的含量為 mgl-1。課時規(guī)范練10富集在海水中的元素氯海水資源利用1.bhclo是弱酸,naclo是鹽,屬于強電解質(zhì),a錯誤;向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液至液體呈紅褐色,可制得fe(oh)3膠體,b正確;hcl溶液和nacl溶液均通過離子導電,是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子,hcl斷裂的是共價鍵,nacl斷裂的是離子鍵,因此前者

12、是共價化合物,后者是離子化合物,c錯誤;電解nacl溶液得到22.4lh2(標準狀況),其物質(zhì)的量是1mol,所以理論上需要轉(zhuǎn)移2na個電子,d錯誤。2.a因為液溴易揮發(fā),在試劑瓶中存放時應加少量水進行水封,a項正確;能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)不一定是cl2,b項不正確;某溶液中加入四氯化碳,四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是i-,c項不正確;向某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,原溶液中可能存在ag+、so42-或so32-,d項不正確。3.d通常情況下,氯氣為黃綠色氣體,氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有cl2,a項正確;向氯水中滴加硝酸酸化的agn

13、o3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的反應為ag+cl-agcl,說明氯水中含有cl-,b項正確;向氯水中加入nahco3粉末,有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應的離子方程式為h+hco3-h2o+co2,說明氯水中含有h+,c項正確;向fecl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應有氯化鐵生成,由于氯氣和hclo均能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵,因此不能說明氯水中含有hclo,d項錯誤。4.b因二氧化氯具有氧化性,可用于自來水的殺菌消毒,a項錯誤;向含i-的無色溶液中滴加少量新制氯水,發(fā)生反應cl2+2i-2cl-+i2,淀粉遇碘變藍,說明氧化性:cl2i2,b項正確;氯水具有漂白性,ph試紙變色最后會被漂白,

14、所以不能用ph試紙測氯水的ph,c項錯誤;啟普發(fā)生器不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應,而實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣,d項錯誤。5.ba項中的加入順序會導致ba2+無法除盡,a錯誤;單質(zhì)鎂是通過電解熔融mgcl2的方法制取的,b項正確;流程圖中的第步中溴元素被還原,c項錯誤;蒸餾法會消耗大量的能源,不是最具有發(fā)展前景的方法,d項錯誤。6.b反應后溶液中溶質(zhì)為nacl、na2so4、hcl,因此溶液蒸干后最多得到2molnacl,故a錯誤;還原性:so32-i-br-,當氯氣把so32-、i-全部氧化時,再將溶液蒸干后得到

15、的固體為nacl、nabr、na2so4,故b正確;還原性so32-i-br-,當加入ki淀粉溶液,溶液變藍,說明有i2產(chǎn)生,氯氣不一定過量,故c錯誤;氯氣先氧化na2so3,發(fā)生反應的化學方程式為na2so3+cl2+h2ona2so4+2hcl,通入標準狀況下的cl211.2l時,消耗na2so3的物質(zhì)的量為0.5mol,na2so3沒有被完全氧化,因此i-沒有被氧化,d錯誤。7.c除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,再加氫氧化鈉除去鎂離子,鹽酸要放在最后加入,來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,a錯誤;二氧化碳在

16、水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應先通入氨氣,在堿性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以達到實驗目的,b錯誤;從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等,c正確;碳酸鈉加熱不易分解,碳酸氫鈉加熱容易分解,故小試管中盛放碳酸氫鈉,大試管盛放碳酸鈉,碳酸氫鈉間接加熱能分解,碳酸鈉直接加熱不分解,才能證明兩者的穩(wěn)定性,題給裝置中兩種物質(zhì)放反了,d錯誤。8.答案(1)ca2+co32-caco3、ba2+co32-baco3(2)2抑制氯氣和水反應br2+so32-+h2oso42-+2h+2br-(3)nabr(或溴化鈉)(4)d(5)取最后

17、一次的洗滌液少量置于試管中,向其中加入hno3酸化的agno3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈解析: (1)粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)離子,可依次加入過量bacl2(除去硫酸根離子)、na2co3(除去鈣離子和過量的鋇離子)、naoh(除去鎂離子),最后加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph等于7后蒸發(fā)即可,所以加入na2co3溶液后相關化學反應的離子方程式為ca2+co32-caco3、ba2+co32-baco3。(2)流程中海水提溴,先向母液中通入cl2將br-氧化為br2,再用so2將其還原為br-,最后再通入cl2將br-氧化為br2,忽略過程中的損失,所以制得1m

18、olbr2至少需要消耗2molcl2。因為氯氣和水能發(fā)生反應,所以步驟中需要向母液中加入稀硫酸酸化,抑制氯氣和水的反應。步驟若用na2so3水溶液吸收br2,so32-被氧化成so42-,br2被還原為br-,反應的離子方程式為br2+so32-+h2oso42-+2h+2br-。(3)因為氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉,除去br2中殘留的少量cl2,可向其中加入nabr溶液。(4)電解mgcl2溶液得不到單質(zhì)mg,氧化鎂熔點很高,應電解熔融的mgcl2制取單質(zhì)mg,所以d項制取單質(zhì)鎂的方法最合適。(5)判斷mg(oh)2是否洗滌干凈,就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在cl-,具體操作為:取最后

19、一次洗滌液少量置于試管中,向其中加入hno3酸化的agno3溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明mg(oh)2已經(jīng)洗滌干凈。9.dnaclo2中cl元素的化合價為+3價,該物質(zhì)具有較強的氧化性,因而具有漂白性,naclo2的漂白是氧化漂白,而so2的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合,產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì),因此二者的漂白原理不相同,a正確;反應中發(fā)生反應的化學方程式為3naclo3+4so2+3h2o2clo2+na2so4+3h2so4+nacl,氧化產(chǎn)物是na2so4和h2so4,還原產(chǎn)物是clo2和nacl,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為43,b正確;反應中發(fā)生反應的化學方程式為3naclo3+4

20、so2+3h2o2clo2+na2so4+3h2so4+nacl,反應產(chǎn)生的clo2氣體進入反應裝置,發(fā)生反應的化學方程式為2clo2+h2o2+2naoh2naclo2+o2+2h2o,h2o2中氧元素的化合價由反應前的-1價變?yōu)榉磻髈2中的0價,化合價升高,失去電子,h2o2作還原劑,c正確;實驗室進行蒸發(fā)操作通常在蒸發(fā)皿中進行,坩堝是灼燒固體使用的儀器,d錯誤。10.a向“84”消毒液(有效成分為naclo)中加入濃度較大的稀硫酸反應,混合后溶液ph=3.2,藍色迅速褪去,并產(chǎn)生大量氣體,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,說明生成了氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中生成了氯氣,氯氣和水

21、反應生成的次氯酸具有漂白性,生成的鹽酸呈酸性,故a錯誤;“84”消毒液(有效成分為naclo)中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性,水解生成的次氯酸具有漂白性,加入硫酸可促進生成hclo,生成的次氯酸濃度大了,漂白速率增大,中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應clo-+h+hclo,故b正確;對比實驗和,酸溶液濃度大小會影響反應過程,溶液的ph可能會影響clo-的氧化性或cl-的還原性,故c正確;加酸可以提高“84”消毒液的漂白速率,但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣,需要調(diào)控合適的ph才能安全使用,故d正確。11.d還原性由強到弱的順序為i-fe2+br-,向反應后的溶液中滴加kscn溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明fe2+部分或全部被氧化,br-可能被氧化,可能未被氧化,a、b正確;通入氯氣之后原溶液中的fe2+部分或全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2+,c正確;若br-被氧化生成br2,則萃取后加入硝酸銀溶液,沒有淡黃色沉淀生成,d錯誤。12.答案(1)有利于液體順利流下,防止甲醇揮發(fā)(2)應水浴加熱(3)4naclo3+ch3oh+2h2so42na2so4+4clo2+hcooh+