精品高考化學大一輪講義：第三章第4講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物22頁含答案解析

1、高考化學復習備考精品資料第4講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物考綱要求1.知道銅及其重要化合物的性質。2.了解合金的概念及重要應用。3.了解常見金屬的活動順序及金屬冶煉的一般方法。4.了解化學科學發(fā)展對自然資源開發(fā)利用的作用?？键c一銅及其化合物1單質銅(1)物理性質：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：化學方程式：2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3(綠色固體)?；瘜W方程式：2cuscu2s。與氧化性酸a與濃硫酸共熱的化學方程式：cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o；b與稀硝酸反應的離子方程式：3cu8h

2、2no=3cu22no4h2o。與鹽溶液反應(寫離子方程式)a與硝酸銀溶液：cu2ag=2agcu2；b與fecl3溶液：cu2fe3=2fe2cu2。2氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(h)cuo2h=cu2h2ocu2o2h=cu2cuh2o與h2反應cuoh2cuh2ocu2oh22cuh2o轉化關系4cuo2cu2oo23氫氧化銅(1)物理性質：藍色不溶于水的固體。(2)化學性質及應用4cuso45h2ocuso45h2o為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水cuso4為白色粉末，遇水變藍色(生成cuso45h2o)，可作為水的檢驗依據(jù)。題組一銅及其化合物的性質1某研

3、究小組通過實驗探究cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是()a將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色b常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察cucl2的生成c將cucl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水cucl2固體d將表面有銅綠cu2(oh)2co3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案d解析a項濃硫酸溶于水時放熱，應該是把反應后的溶液倒入水中，故該項錯誤；b項需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應，故該項錯誤；c項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；d項銅和鹽酸不反應，只有銅綠cu2(oh)2co3與鹽酸反應，故該項正確。2銅是生命必

4、需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響，請完成(1)(3)題：(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即曾青(cuso4)跟鐵反應生成銅。試寫出該反應的化學方程式：_。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_，這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣：_。(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 )答案(1)fecuso4=feso4cu(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh

5、)2co3cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o(3)選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕解析(2)2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3；要除去銅器表面的銅綠，考慮選擇鹽酸，因鹽酸不和銅反應，且鹽酸具有揮發(fā)性?；瘜W反應方程式如下：cu2(oh)2co34hcl=2cucl2co23h2o。(3)根據(jù)題給信息以及做貨幣的實際要求，選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕。題組二廢銅的利用3某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制cuo，其設計的實驗過程為(

6、1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母序號)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原來源:b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化來源:(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈cuo，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。答案(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體so2產(chǎn)生解析(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據(jù)途徑的反應方程式cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o和途徑的反應方程式2cuo22h2so42cuso42h2o，可以看出

7、途徑的優(yōu)點是產(chǎn)生等量的cuso4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體so2。反思歸納廢銅綜合利用的常見流程框圖模式考點二合金的概念及其重要應用1熟記金屬活動性順序金屬活動性順序k、ca、namgal、znfe、sn、pb(h)cu、hg、agpt、au與o2反應常溫下易氧化，點燃生成過氧化物或其他復雜氧化物常溫生成氧化膜加熱化合不來源:反來源:來源:應與h2o反應常溫下生成堿和氫氣與熱水反應有堿存在與水反應來源:來源:與高溫水蒸氣反應不反應來源:來源:數(shù)理化網(wǎng)來源:與h反應生成鹽和氫氣不反應與鹽溶液反應先與水反應，生成的堿再與鹽反應排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來自

8、然界存在形態(tài)化合態(tài)游離態(tài)2合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學性能或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的低；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的大。3常見金屬材料(1)重要的黑色金屬材料鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼(2)幾種有色金屬材料題組一金屬的性質和應用1下列關于金屬元素的敘述正確的是()a金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性b金屬元素的單質在常溫下均為固體c金屬元素在不同化合物中化合價均相同d大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體答案d解析金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如fe2，既

9、有氧化性又有還原性，a錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，b錯；有的金屬元素存在變價，比如fe、cu等，c錯。2下列說法中正確的是()a鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料b金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料c鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊d銅是導電性、導熱性最好的有色金屬答案c解析銅是人類使用最早的金屬材料，a錯；鐵、鋁及鋁合金是應用最廣泛的金屬材料，b錯；銀的導電性比銅好，d項錯。題組二合金的性能特點及應用3合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金

10、屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛a bc d答案b題組三合金組成的分析4現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：si2ohh2o=sio2h2)()樣品aal、mg、si、zn bal、fe、zn、nacal、na、cu、fe dal、cu、mg、si、mn答案d解析通過反應知合金中必須含有排在金屬活動性順序中h之前的金屬和h之后的金屬；由反應知合金中必須含有si及排在金屬活動性順序表h之后的金屬或其他非金屬。5某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：下列說法中不正確的是()a合

11、金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性b銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的v l氣體可能全為noc操作是過濾，操作是洗滌，操作應是烘干d根據(jù)反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數(shù)答案d解析解答本題要注意以下兩點：(1)沒有告訴硝酸的濃度，合金與硝酸反應放出的氣體中可能含有no2；(2)w g固體應該是干燥純凈的agcl，由此確定三步操作。方法指導1定性分析型形成合金的各種成分的特殊化學性質仍按單一組分的性質(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為no氣體等性質不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶

12、液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關鍵是理清每一步加入的物質和生成物質的成分。2定量分析型定量測定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。(1)定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶解時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。(2)沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱

13、量；數(shù)據(jù)的處理(包括測定結果的誤差分析)?？键c三金屬礦物的開發(fā)和利用1金屬在自然界中存在的形態(tài)除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯正化合價。2金屬冶煉的實質使金屬化合物中的金屬離子得電子被還原為金屬單質的過程：mnne=m。3金屬冶煉的一般步驟4金屬冶煉方法(1)熱分解法例如：2hgo2hgo2，2ag2o4ago2。用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：c還原zno、cuo，其化學方程式依次

14、為c2zno2znco2，c2cuo2cuco2。一氧化碳還原法。例如：co還原fe2o3、cuo，其化學方程式依次為3cofe2o32fe3co2，cocuocuco2。氫氣還原法。例如：h2還原wo3、fe3o4，其化學方程式依次為3h2wo3w3h2o,4h2fe3o43fe4h2o?；顫娊饘龠€原法。例如：al還原cr2o3、v2o5，其化學方程式依次為2alcr2o3al2o32cr,10al3v2o56v5al2o3。(3)電解法冶煉金屬例如：電解al2o3、mgcl2、nacl，其化學方程式依次為2al2o3(熔融)4al3o2，mgcl2(熔融)mgcl2，2nacl(熔融)2n

15、acl2。深度思考1能否用電解alcl3和mgo的方法冶煉al、mg?答案不能。因為alcl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而mgo雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量的電能，成本較高。2鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？答案鋁的金屬活動性比鐵、銅強，難于冶煉，古代人們的技術條件達不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。3鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關于鋁熱反應思考下列問題：(1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應？答案否，判斷鋁熱反應能否發(fā)生，應首先看金屬的活動性。例如mg

16、o和al不能發(fā)生鋁熱反應。(2)在鋁熱反應中，鎂條、kclo3的作用是_。答案引燃、助燃作用(3)做鋁熱反應時，應注意哪些事項？答案要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。蒸發(fā)皿中的細紗要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。題組一金屬冶煉原理的考查1下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是()a制鈦：用金屬鈉置換四氯化鈦(ticl4)溶液中的鈦b煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的co在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物c制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的nacl溶液d煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉

17、得到純度為99.9%的銅答案b解析a中不能用ticl4溶液，要用熔融態(tài)的ticl4；電解nacl溶液得到naoh、cl2和h2；電解法精煉銅的原料是粗銅。2下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()amgcl2(熔融)mgcl2bal2o33h22al3h2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo2hgo2答案b解析金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得電子的能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法。在金屬活動性順序表中，位于氫后面的金屬(hg、ag等)的氧化物受熱就能分解得到單質；位于前面的幾種金屬(如k、na、ca、al等)的還原性太強，這些金屬都很容易失去電子，只能用通電電解其熔融鹽或氧化物的方法

18、冶煉。歸納總結(1)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活潑性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。(2)化學性質很穩(wěn)定的金屬如au、pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。(3)有些活潑性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如nakclknacl2rbclmgmgcl22rb等，在此主要運用了化學平衡移動原理，利用k、rb沸點低，汽化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。題組二對鋁熱反應的定性及定量考查3粉末狀試樣a是由等物質的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：取適量a進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質b生

19、成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 moll1鹽酸中，得溶液c；將中得到的單質b和溶液c反應，放出1.12 l(標況)氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質b；用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。請?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質b是_。(2)中所發(fā)生的各反應的化學方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應的離子方程式是_。(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c(mg2)為_，c(fe2)為_。答案(1)加少量kclo3，插上鎂條并將其點燃fe(2)fe2o36hcl=2fecl33h2o、mgo2hcl=mgcl2h2o(3)fe2h=fe2h2、f

20、e2fe3=3fe2(4)0.67 moll12.3 moll1解析此題將實驗操作與元素化合物知識巧妙結合在一起考查，增大了試題的容量，增強了試題的測試能力。(1)鋁熱反應是指單質al和某些金屬氧化物發(fā)生的反應，反應過程中放出大量熱，但該反應需要較高的溫度才能引發(fā)。在混合物上加少量kclo3固體并插上mg條，點燃mg條后放出熱量，使kclo3固體分解放出o2，進一步加劇mg的燃燒，可在短時間內(nèi)使混合物溫度迅速升高，引發(fā)反應。發(fā)生的反應為fe2o32alal2o32fe，所以產(chǎn)物中單質b為fe。(2)fe2o3和mgo都是堿性氧化物，能和酸反應生成鹽和水：fe2o36hcl=2fecl33h2o

21、、mgo2hcl=mgcl2h2o。(3)混合物中只有fe2o3能和al發(fā)生鋁熱反應，生成fe單質。c溶液中有反應生成的fecl3，還有未反應的hcl。發(fā)生的離子反應為fe2h=fe2h2、fe2fe3=3fe2。(4)假設步驟用去的20 g固體中，mgo的物質的量為x，則fe2o3的物質的量也為x，則40 gmol1x160 gmol1x20 g，解得：x0.1 mol。根據(jù)mgomgcl2的關系，則溶液中mgcl2的濃度為01 mol0.15 l0.67 moll1。步驟說明溶液中沒有fe3，也就是溶質為fecl2和mgcl2。根據(jù)cl不變的關系，可知mgcl2和fecl2的總的物質的量等

22、于0.45 mol，所以，fecl2的濃度為2.3 moll1。探究高考明確考向1下列說法錯誤的是()a工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備al涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10b)b四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金(2009廣東，5)c金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體(2008山東理綜，9a)d合金材料中可能含有非金屬元素(2009山東理綜，9a)答案c22013山東理綜，28(1)(2)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3(2)輝銅礦(cu2s)可發(fā)生反應：2cu2s2h2so4

23、5o2=4cuso42h2o，該反應的還原劑是_。當1 mol o2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol。向cuso4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。答案(1)bd(2)cu2s4h2解析(1)na、k、mg、al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，fe、cu的冶煉采用熱還原法。(2)在輝銅礦和h2so4、o2的反應中，o2作氧化劑，所以1 mol o2得4 mol e，還原劑也失去4 mol e，cu22h2o=cu(oh)22h，mg2h=mg2h2，所以放出的氣體應為h2。3(2013廣東理綜，32)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(

24、1)電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣a與稀hno3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物b的組成為_；在生成固體b的過程中，需控制naoh的加入量，若naoh過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：_cuo_al2o3_cualo2_。(4)若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為_ mol cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_ l。(5)cuso4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。答案(1)age=ag2no

25、o2=2no2(2)al(oh)3、cu(oh)2al(oh)3oh=alo2h2o(3)424o2(4)5025(5)蒸發(fā)結晶解析根據(jù)電解原理、物質的性質及工藝流程、氧化還原反應、守恒計算等分析。(1)電解精煉銀時，陰極反應式為age=ag。氣體變色發(fā)生的反應為2noo2=2no2。(2)固體b含有cu(oh)2、al(oh)3。若naoh過量，則al(oh)3會轉化為naalo2。(3)該反應為氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項物質，然后配平化學方程式。(4)生成cualo2的物質的量為50 mol，據(jù)al元素守恒可知，至少需要al2(so4)3的物質的量為25 mol，則需

26、溶液體積為25 l。(5)cuso4從飽和溶液中結晶生成cuso45h2o(膽礬)，由cuso4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌和干燥。42012天津理綜，9(1)(2)(3)(4)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：(1)第步cu與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣1的主要成分為_。(2)第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的優(yōu)點是_；調溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步

27、所得cuso45h2o制備無水cuso4的方法是_。(4)由濾渣2制取al2(so4)318h2o ，探究小組設計了三種方案：甲：,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾al2(so4)318h2o乙：,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾al2(so4)318h2o丙：,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾al2(so4)318h2o上述三種方案中，_方案不可行，原因是_；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。答案(1)cu4h2nocu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2oau、pt(2)將fe2氧化為fe3不引入雜質，對環(huán)境無污染fe3、al3(3)加熱脫水(4)甲所得產(chǎn)品中含有較多fe2(so4)3雜質乙解析根

28、據(jù)制備路線可知，cu、al、fe、au、pt的混合物中加入稀h2so4、濃硝酸，則可以將cu、al、fe溶解，au、pt不溶解，所以濾渣1的主要成分為au、pt，濾液1中含有cu、fe、al的離子。根據(jù)濾液2和cuso45h2o可知，濾液2為cuso4溶液，濾渣2中含有fe(oh)3和al(oh)3。(1)第步中cu與酸發(fā)生的反應為cu與濃硝酸的反應：cu4h2nocu22no22h2o或濃硝酸與稀硫酸的混合過程中硝酸變稀，發(fā)生的反應也可能為3cu8h2no3cu22no4h2o。根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分為pt、au。(2)第步操作中加h2o2的目的是將fe2轉化為fe3，從而將fe3轉化

29、為沉淀除去，防止對cuso4晶體的制備產(chǎn)生干擾。h2o2的優(yōu)點是還原產(chǎn)物為h2o，不引入雜質，同時對環(huán)境沒有污染，調節(jié)ph的目的是將fe3和al3轉化為沉淀而除去。(3)用cuso45h2o制備無水cuso4，只要除去結晶水即可。在加熱過程中cuso4發(fā)生水解，但是因為硫酸不揮發(fā)，所以最終得到的仍然是cuso4，所以只要加熱脫水即可。(4)甲中制備的al2(so4)3晶體中含有fe2(so4)3。乙、丙兩種方案中，乙方案的原子利用率更高。練出高分1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是()a合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同b工業(yè)上金屬mg、cu都是用

30、熱還原法制得的c金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子d越活潑的金屬越難冶煉答案b解析合金的化學性質與成分金屬的化學性質相似，物理性質略有不同，a正確；mg在工業(yè)上用電解法冶煉，cu用熱還原法冶煉，b錯誤；金屬冶煉的實質是mnne=m，c正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，d正確。2下列有關金屬的說法中，不正確的是()a青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金b銅表面易形成致密的氧化膜c工業(yè)上用電解熔融mgcl2的方法制取金屬鎂d鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕答案b解析銅銹的主要成分是cu2(oh)2co3，不是氧化膜。3下列說法正確的是()a所有不銹鋼都只含有金屬元素b我國流通的

31、硬幣材質是金屬單質c廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具d鎂合金的硬度和強度均高于純鎂答案d解析a項不銹鋼都含有c等非金屬元素；流通硬幣材質是合金，明代還沒有鋁制品，b、c錯；d項一般來說合金熔點比其成分金屬低，硬度、強度比其成分金屬大。4下列制備金屬單質的方法或原理正確的是()a在高溫條件下，用h2還原mgo制備單質mgb在通電條件下，電解熔融al2o3制備單質alc在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質nad加強熱，使cuo在高溫條件下分解制備單質cu答案b解析制備單質mg應該用電解熔融mgcl2的方法；制備單質na采用電解熔融nacl的方法；制備單質cu用熱還原法。5氫化亞銅(cuh)是一

32、難溶物質，用cuso4溶液和另一種“反應物”在4050 時反應可生成它。cuh不穩(wěn)定，易分解；cuh在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體。下列有關推斷中錯誤的是()a這里的“另一種反應物”具有還原性bcuh可作氧化劑、還原劑ccuhcl2=cuclhcl(燃燒)dcuhhcl=cuclh2(常溫)答案c解析c項中cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應為cucl2和hcl。6已知酸性條件下有如下反應：2cu=cu2cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生cu或cu2o，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、

33、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()acubcu2oc一定有cu，可能有cu2od一定有cu2o，可能有cu答案d解析h2還原cuo生成紅色固體，可能是cu和cu2o中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀h2so4溶液變藍和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含cu2o，在酸性條件下2cu=cu2cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有cu。7某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是()a溶液a和b

34、均可以是鹽酸或naoh溶液b溶液a和b均可以選用稀硝酸c若溶液b選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小d實驗方案更便于實施答案b解析銅鋁混合物與鹽酸或naoh溶液反應時，均只有al參加反應，因此a正確；若a、b均選用稀hno3，則兩種金屬均可反應，方案中無固體剩余，b錯誤；當b選用濃hno3時，鋁鈍化生成氧化膜，所測鋁的質量偏大，則銅的質量分數(shù)偏小，c正確；方案需收集氣體，并需要將其轉化為標準狀況，不如方案稱固體質量方便，d正確。8所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：nacualfe熔點()97.51 0836601 535沸點()8

35、832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()acu和al bfe和cucfe和na dal和na答案c解析兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點不能超過另一種金屬的沸點。9右圖是三種稀酸對fecr合金隨cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是()a稀硝酸對fecr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱b稀硝酸和鐵反應的化學方程式是fe6hno3(稀)=fe(no3)33no23h2occr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對fecr合金的腐蝕性最強d隨著cr含量增加，稀硝酸對fecr合金的腐蝕性減弱答案d解析根據(jù)圖可知，cr的含量不同，三種酸

36、對fecr合金的腐蝕性不同，當w(cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強，a不正確；鐵與稀硝酸反應生成的是no而不是no2，b錯；三種酸的質量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，c錯；根據(jù)圖中稀hno3的曲線變化，可知d正確。10銅有兩種常見的氧化物cuo和cu2o。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)cu(oh)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()a圖1中產(chǎn)物a、b的化學式分別為cu2o和cuob圖1整個過程中共生成0.26 g h2oc圖2三條曲線中，表示c

37、uo和其中所含cu元素質量的關系曲線是曲線ad圖2中繪制錯誤的曲線共2條答案d解析0.98 g cu(oh)2的物質的量為0.01 mol，若全部生成cuo，則質量為0.01 mol80 gmol10.80 g，所以a點是cuo；若全部生成cu2o，則質量為0.005 mol144 gmol10.72 g，所以b點是cu2o，a錯誤；根據(jù)化學方程式4cuo2cu2oo2，過程中有氧氣產(chǎn)生，b錯誤；cuo和其所含銅元素的質量關系(以cuo的質量為10 g計算)為10 g cuo中含8 g銅元素，觀察圖2知，曲線b符合上述質量關系(表示的是cuo)。而曲線a上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其

38、所含金屬元素的質量，這是錯誤的，曲線c不符合cu2o和其所含的銅元素的質量關系，所以c錯誤、d正確。11甲、乙為單質，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系。(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是_(填化學式，下同)，按照元素周期表推測，此時反應物甲可能是_。乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質類別是_。(2)若該轉化關系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應的化學方程式：_。若該轉化關系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為_(填化學式)。答案(1)o2f2氧化物(2)fecuso4=feso4cucu2s(或cus)1

39、2某廢金屬屑中主要成分為cu、fe、al，還含有少量的銅銹cu2(oh)2co3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(cuso45h2o)、無水a(chǎn)lcl3和鐵紅的過程如下圖所示：請回答：(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑a，生成氣體1的反應的離子方程式是_。(2)溶液2中含有的金屬陽離子是_；氣體2的成分是_。(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是_。(4)利用固體2制取cuso4溶液有多種方法。在固體2中加入濃h2so4并加熱，使固體2全部溶解得cuso4溶液，反應的化學方程式是_。在固體2中加入稀h2so4后，通入o2并加熱，使固體2全部溶解得cuso4溶液，反應的離子方程

40、式是_。(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑c，理由是_。(6)直接加熱alcl36h2o不能得到無水a(chǎn)lcl3。socl2為無色液體，極易與水反應生成hcl和一種具有漂白性的氣體。alcl36h2o與socl2混合加熱制取無水a(chǎn)lcl3，反應的化學方程式是_。答案(1)2al2oh2h2o=2alo3h2(2)fe2co2和h2(3)4fe28oho22h2o=4fe(oh)3(4)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o2cu4ho22cu22h2o(5)若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑a中的陽離子(如na等)，而不是純凈的alcl3溶液(6)alcl36h2o6socl2alcl312hcl6so2解析由溶液1和co2反應可知試劑a為naoh溶液；溶液1為naalo2，固體4為al(oh)3，溶液4為alcl3溶液；固體1為cu、fe、cu2(oh)2co3、鐵銹，由固體2最終到膽礬可知固體2為cu，試劑b為非氧化性酸，溶液2為fe2、氣體2為co2cu2(oh)2co3與酸反應生成和h2，溶液2到固體3有空氣存在所以應該生成f