【精選】高考化學備考 專題17 氮及其化合物 含解析

1、精選高考化學復習資料（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是( )a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存b硫化鈉和硫酸亞鐵固體長期暴露在空氣中變質c常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸dh2o2溶液中加入少量mno2或fecl3溶液都能增大反應速率【答案】c考點：考查了物質的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質、化學反應速率的影響因素的相關知識。2我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )a氨水 b 硝酸 c醋 d鹵水【答案】b【解析】試題分析：a氨水屬于

2、弱堿溶液，和金屬不反應，不符合條件，故a錯誤；b硝酸具有強氧化性、強酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，也能和巖石中的caco3發(fā)生反應，但不能和玻璃中成分硅酸鹽反應，所以符合條件，故b正確；c醋酸是弱電解質，能腐蝕較活潑金屬，但不能腐蝕較不活潑金屬，如cu等金屬，不符合條件，故c錯誤；d鹵水其主要成份為氯化鎂、氯化鈉和一些金屬陽離子，和大多數(shù)金屬不反應，不符合條件，故d錯誤；故選b。【考點定位】考查硝酸的化學性質、物質的分類【名師點晴】本題考查元素化合物知識，為高頻考點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道硝酸的強氧化性?！皬娝薄靶宰盍遥芪g五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”說明“強水”腐蝕性很

3、強，能腐蝕多數(shù)金屬及巖石，但不能腐蝕玻璃，即和玻璃中成分不反應。3一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是（ ）a過量的鐵與濃硝酸 b過量的濃鹽酸與二氧化錳c過量的銅與濃硫酸 d過量的鋅與18mol/l硫酸【答案】c【考點定位】考查物質反應的判斷【名師點睛】常見化學反應中，有些反應能否發(fā)生（或者能否完全反應）除了與反應本身特點有關外，往往與反應物的量（或濃度）有關。常見類型有：所有的可逆反應；二氧化錳只能與濃鹽酸反應生成氯氣；銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應；活潑金屬與稀硫酸反應生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著

4、氣體的量不同產物不同；碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應；可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應；銀氨溶液的配置過程；過量的變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝酸的反應等等。注意相關基礎知識的積累。4同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：nh3，no2，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）a b c= d不能確定【答案】c【解析】試題分析：氨氣極易溶于水，噴泉實驗后溶液充滿燒瓶。然后設該條件下氣體的摩爾體積是vm，則氨水的物質的量濃度是mol/l。no2溶于水生成硝酸和no，反應的方程式為3no2h2o2hno3no，因此噴泉實驗結束后溶液的體積是燒瓶容積

5、的，則溶液的物質的量是mol/l，所以濃度相等，答案選c。考點：考查氨氣與no2噴泉實驗的有關判斷與計算.52007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是ano2是該過程的最終產物bno 和o2必須在催化劑表面才能反應c汽車尾氣的主要污染成分是co2和nod該催化轉化的總反應方程式為：2no+o2+4co4co2+n2【答案】d【考點定位】考查氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響【名師點晴】本題主要考查汽車尾氣的成分

6、、生成、催化凈化原理和反應條件應用。汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知no2在整個過程中是一種中間產物，一氧化氮氣體和氧氣一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應，轉化為無毒氣體，起到尾氣凈化作用。6取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生0.896lno2氣體和0.672ln2o4的氣體（氣體體積都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質的量之比等于a1：1 b2：1 c3：2 d2：3【答案】d考點：考查物質的量的計算。7下列說法正確的是so2、no2都能和堿溶液

7、發(fā)生反應屬于酸性氧化物，fe2o3、al2o3屬于堿性氧化物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物nahco3是發(fā)酵粉主要成分之一，na2co3可治療胃酸過多鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物a b c d【答案】d【解析】試題分析：so2是酸性氧化物，而no2不是酸性氧化物，fe2o3是堿性氧化物，而al2o3屬于兩性氧化物，錯誤；碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，正確；蔗糖屬于非電解質，硝酸鉀和硫酸鋇都屬于強電解質，錯誤；醋酸、燒堿、純堿和生石灰

8、分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；nahco3是發(fā)酵粉主要成分之一，na2co3溶液的堿性較強，不能用于治療胃酸過多，nahco3用于治療胃酸過多，錯誤；鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物，正確；答案選d?？键c：考查物質的分類。8用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象a濃鹽酸二氧化錳立即產生黃綠色氣體b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象c濃氨水硫酸亞鐵溶液產生白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色.d亞硫酸氫鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色【答案】a考點：考查了化學實驗的設計與評價的相關知識。9常見物質a、b、c、d、e

9、、x，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )a若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應生成db若d為nacl，且a可與c反應生成b，則e可能是co2c若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵d若d是一種強酸，則a既可以是單質，也可以是化合物，且d可與銅反應生成b或c【答案】c【解析】試題分析：a項若d是一種強堿，則a是活潑金屬、b是金屬氧化物、c可以是金屬過氧化物，x是水，故a正確；b項若d為nacl，且a可與c反應生成b，a可以是氫氧化鈉，b是碳酸鈉，c是碳酸氫鈉，x是鹽酸，故b正確；c項a是鐵，則b是氯化亞鐵，c是氯化鐵，d是氫氧化鐵，故c

10、錯誤；d項若d是一種強酸，則a既可以是硫單質或氮氣，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應生成一氧化氮或二氧化氮，故d正確?？键c：本題考查元素化合物的轉化。10將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是no，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加51 g，則下列有關敘述中正確的是 ( )a加入合金的質量可能為96gb沉淀完全時消耗naoh溶液體積為150mlc參加反應的硝酸的物質的量為04mold溶解合金時產生no氣體體積0224l(以標準狀況)【答案】c5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧

11、根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為：n(oh-)=0.3mol，根據反應方程式可知，鎂和銅的總的物質的量為：n=n(oh-)=0.15mol。a根據反應方程式mg(no3)2+2naoh=mg(oh)2+2nano3、cu(no3)2+2naoh=cu(oh)2+2nano3可知，鎂和銅的總的物質的量為銅離子物質的量的一半，即：=0.15mol，假定全為鎂，金屬質量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質量為：0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量(m)范圍為：3.6gm9.6g，則金屬質量不可能為9.6g，故a錯誤；b反應消耗氫氧化鈉的物質的

12、量為：n(naoh)=n(oh-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：v=0.1l=100ml，故b錯誤；c根據方程式可知參加反應的n反應(hno3)=n(金屬)=0.15mol=0.4mol，故c正確；d金屬的物質的量為0.15mol，完全反應失去0.15mol2=0.3mol電子，根據電子轉移守恒，生成一氧化氮的物質的量為：n(no)=0.1mol，標準狀況下0.1molno的體積為2.24l，故d正確；故選c?！究键c定位】考查有關混合物反應的計算【名師點晴】本題主要考查混合物有關計算，涉及鎂銅與硝酸反應、生成的鹽與氫氧化鈉反應，側重于學生的得失電子守恒、質量守恒等綜合運用和解決

13、復雜問題的能力的考查，是一道考查能力的好題。11氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關氯胺(nh2cl)的說法一定不正確的是( )a氯胺的水解產物為nh2oh(羥氨)和hclb氯胺的電子式為c氯胺中氯的化合價為1價d氯胺的消毒原理與漂白粉相似【答案】a間形成1對共用電子對，電子式為，故b正確；c、由于氯胺(nh2cl)有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，氯元素化合價顯正價，h為+1，n為-3價，根據化合價規(guī)則可知，nh2cl中氯元素的化合價為+1價，故c正確；d、氯胺(nh2cl)有強氧化性，nh2cl的消毒原理與漂白粉相似，故d正

14、確；故選a?？键c：考查了氯、溴、碘及其化合物的綜合應用的相關知識。12利用圖示裝置進行實驗，若裝置i中反應物充足，則裝置中實驗現(xiàn)象正確的是 ( )a濃鹽酸碳酸鈣滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液溶液由紅色最終變?yōu)闇\紅色b濃氨水氧化鈣氯化鋁溶液先產生白色沉淀，后沉淀溶解c冰醋酸乙醇和濃硫酸飽和碳酸鈉溶液溶液分層，上層為油狀液體d濃硝酸銅硅酸鈉溶液有膠狀物生成【答案】d考點：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。13某化學興趣小組進行了有關cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( )a實驗中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被cu還原為no2b實驗中滴加稀硫酸，銅片繼

15、續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強c實驗發(fā)生反應的化學方程式為：3cucu(no3)24h2so4 = 4cuso42no4h2od由上述實驗可得出結論：cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應【答案】c【解析】試題分析：a中發(fā)生3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o，生成硝酸銅溶液為藍色，試管口no被氧化生成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成no，故a錯誤；b中加稀硫酸，cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與cu反應，而硝酸的氧化性強，故b錯誤；c實驗發(fā)生反應的化學方程式為：3cu+cu(no3)2+4h2so44cuso4+2no+4

16、h2o，故c正確；d由上述實驗可得出結論：cu在常溫下可以和稀硝酸反應，故d錯誤；故選c。【考點定位】考查化學實驗方案的評價；硝酸的化學性質；濃硫酸的性質【名師點晴】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點。由實驗可知，中發(fā)生3cu+8hno33cu(no3)2+2no+4h2o，中觀察到cu剩余，則硝酸完全反應，中加稀硫酸，cu與稀硫酸不反應，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與cu反應。把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象、結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質。14將mg、cu組成的2.64 g混合物投入到100 ml稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物no氣體（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 moll-1 naoh溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入naoh溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )a稀硝酸的濃度為1.9 mol/lb生成的no在標況下的體積為0.896 lca的值為15dcu的物質的量為0.02 mol【答案】d解得x=0.03,y=0.03。故d錯誤；沉淀達最大值時,溶液中的溶質只有nano3,根據電荷守恒得n()=n(na+)=2 m