高考化學二輪復習 專題12 電化學練習

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第一部分專題十二 電化學一、選擇題1(2015安徽渦陽四中模擬)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是()a(1)(2)中mg作負極，(3)(4)中fe作負極b(2)中mg作正極，電極反應式為6h2o6e=6oh3h2c(3)中fe作負極，電極反應式為fe2e=fe2d(4)中cu作正極，電極反應式為2h2e=h2解析：(1)中mg作負極；(2)中al作負極；(3)中銅作負極；(4)是鐵的吸氧腐蝕，fe作負極。答案：b2(2015北京海淀期中)下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是()a自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹

2、b外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連c鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2h2oo24e=4ohd鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：fe3e=fe3解析：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應為fe2e=fe2，d項錯誤。答案：d3(2015山東19所名校調研)某興趣小組設計如圖實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉。下列有關描述正確的是()a斷開k2，閉合k1時，銅電極為陽極b斷開k2，閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1，閉合k2時，銅電極發(fā)生還原反應d斷開k2，閉合k2時，石墨電極作正極解析：本題解題關鍵在于由反應現(xiàn)象判斷

3、電源的正、負極，進而確定其他各電極及其電極反應式。由題意斷開k2，閉合k1時，兩極均有氣泡生成，確定電源左側為正極，右側為負極，石墨為陽極，cu為陰極，陽極的電極反應為2cl2e=cl2，不能使酚酞變紅，故a、b選項都錯；斷開k1，閉合k2時，形成原電池，cu為負極，發(fā)生氧化反應，h22e2oh=2h2o，石墨為正極，發(fā)生還原反應，cl22e=2cl，故c項錯誤，d項正確。答案：d4(2015海淀期末)關于下列裝置的說法正確的是()a裝置中鹽橋內的k移向cuso4溶液b裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能c若裝置用于鐵棒鍍銅，則n極為鐵棒d若裝置用于電解精煉銅，則溶液中的cu2濃度保持不變解析：本題考查了電

4、化學知識，意在考查考生運用所學知識分析、解決問題的能力。裝置為原電池，其將化學能轉變?yōu)殡娔?，鋅為負極，銅為正極，鹽橋中的k移向正極區(qū)，a項正確，b項錯誤；裝置為電解池，若用于鐵棒鍍銅，則銅應作陽極，即n極為銅棒，c項錯誤；若裝置用于電解精煉銅，則粗銅應作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬也會失電子，以離子形式進入溶液，而比銅不活潑的金屬則形成陽極泥，在陰極只有cu2得電子形成cu，根據陽極和陰極轉移電子數(shù)相等可知電解質溶液中cu2濃度減小，d項錯誤。答案：a5(2015湖北六校聯(lián)考)某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述錯誤的是()aa和b不連接時，鐵片質量會增加ba和b用導線連接時，正極發(fā)生

5、的電極反應為：cu22e=cuc無論a和b是否用導線連接，鐵片均被腐蝕da和b分別連接電源正、負極時，fe電極發(fā)生的電極反應為：4oh4e=2h2oo2解析：本題考查了電化學原理，意在考查考生對原電池原理和電解池原理的理解及應用能力。a和b不連接時，fe與溶液中的cu2發(fā)生置換反應，因fe的相對原子質量比cu的小，故鐵片質量增加，a項正確；a和b用導線連接時，鐵、銅、硫酸銅溶液構成原電池，正極反應式為cu22e=cu，b項正確；a和b用導線連接時，fe作負極而被腐蝕，a和b不連接時，fe與cu2發(fā)生置換反應而被腐蝕，c項正確；a連接電源正極、b連接電源負極時，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應，fe失電

6、子，而不是oh失電子，d項錯誤。答案：d6(2015株洲一模)某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為al電極，其他均為cu電極，則下列敘述正確的是()a電子流動方向：電極a電極b電極發(fā)生氧化反應c電極質量不變d電極的電極反應：cu22e=cu解析：本題考查了電化學知識，意在考查考生的理解記憶能力和對裝置的分析能力。由題給裝置可知，左邊燒杯和中間燒杯組成一個原電池裝置，al作負極，cu作正極，右邊燒杯是一個電解池裝置。電子從負極流出，即電子流動方向：電極ia電極，a選項錯誤；電極i是負極，發(fā)生氧化反應，b選項正確；電極上cu2得電子生成單質銅，電極質量增加，c選項錯誤；電極與原電池的正極相連，

7、是陽極，發(fā)生反應cu2e=cu2，d選項錯誤。答案：b7(2015太原一模)鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是()a放電時負極的電極反應式為zn2e=zn2b充電時電極a連接電源的負極c陽離子交換膜可阻止br2與zn直接發(fā)生反應d放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大解析：本題考查了電化學知識，意在考查考生的識圖能力和分析判斷能力。由題知電解液為溴化鋅水溶液，結合電解裝置圖分析可知充電時左側電極上發(fā)生氧化反應：2br2e=br2，則左側電極為陽極，充電時電極a連接電源的正極；充電時右側電極上發(fā)生還原反應：z

8、n22e=zn，則右側電極為陰極，充電時電極b連接電源的負極，b選項錯誤。該電池放電時負極反應為充電時陰極反應的逆反應，即為zn2e=zn2，a選項正確。陽離子交換膜只允許陽離子通過，可阻止br2與zn直接發(fā)生反應，c選項正確。該電池放電時正極反應為充電時陽極反應的逆反應，即為br22e=2br，放電時作原電池，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，且該裝置使用了陽離子交換膜，其只允許陽離子通過，即左側電極上生成了br，同時zn2不斷移向左側電極區(qū)，所以放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大，d選項正確。答案：b8(2015日照調研)納米級cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離

9、子交換膜控制電解液中oh的濃度制備納米級cu2o的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是()a鈦電極發(fā)生氧化反應b陽極附近溶液的ph逐漸增大c離子交換膜應采用陽離子交換膜d陽極反應式是：2cu2oh2e=cu2oh2o解析：本題考查了電解原理，意在考查考生運用電解原理分析，解決實際問題的能力。鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應，a項錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應式為2cu2oh2e=cu2oh2o，oh由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應，離子交換膜應為陰離子交換膜，c項錯誤，d項正確；由陰極區(qū)遷移過來的oh在陽極全部參與反應，陽極附近溶液的ph不變，b

10、項錯誤。答案：d9(2015合肥一模)電解硫酸鈉溶液生產硫酸和燒堿的裝置加圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，下列有關說法正確的是()(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)aa電極反應式為：2h2e=h2b產物丙為硫酸cd為陰離子交換膜dna2so4溶液濃度增大解析：本題考查電解硫酸鈉溶液相關知識，意在考查考生對電解原理的理解和應用能力。電解硫酸鈉溶液的實質是電解水，又同溫同壓下氣體甲與氣體乙的體積比約為12，則甲為o2，乙為h2，故a電極上為h2o電離出的oh放電，產生氧氣，a項錯誤；a電極為陽極，陽極上h2o電離

11、出的oh放電，so向陽極移動，因此產物丙為硫酸，b項正確；b為陰極，陰極上h2o電離出的h放電，na向陰極移動，則d為陽離子交換膜，c項錯誤；na2so4溶液中na向陰極移動、so向陽極移動，因此na2so4溶液的濃度減小，d項錯誤。答案：b10(2015湖南雅禮中學月考)用惰性電極電解100 ml cuso4溶液一段時間后，可以通過添加0.1 mol cu(oh)2將溶液的量與濃度完全復原，則電解時電路中通過的電子為()a0.1 mol b0.2 molc0.4 mol d0.8 mol解析：本題解題關鍵是通過加入cu(oh)2將溶液完全復原這一信息，確定該電解過程分為兩個過程，分別為電解c

12、uso4溶液和h2o，可分別進行計算。根據題意知，通過添加0.1 mol cu(oh)2將溶液的量與濃度完全復原，可知電解時cu2放電完全，且電解了一部分水。由0.1 mol cu(oh)2可知，電解時陽極產生了0.1 mol cu和0.1 mol h2，結合電極反應式知，通過的電子為0.4 mol。答案：c二、填空題11(2015湖北六校聯(lián)考)電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將co2氧化成co3，然后co3將甲醇氧化成co2和h(用石墨烯吸附除去co2)?，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則co2在陽極的電極反應式為_；除去甲醇的離子方程式為_。解析：通電后，將co2氧化成co3，電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應式為co2e=co3。以co3作氧化劑將水中的甲醇氧化成co2和h，co3被還原成co2，反應的離子方程式為6co3ch3ohh2o=6co2co26h。答案：co2e=co36co3ch3ohh2o=6co2co26h12(2015廣東六校聯(lián)考)美國simons等科學家發(fā)明了使nh3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質溶液，其電池反應為4nh33o2=2n26h2o。(1)寫出該燃料電池的正極反應式_。(2)若用該燃料電池產生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75 g鋅，理論上至少需要消耗標準