高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 電化學(xué)練習(xí)

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第一部分專題十二 電化學(xué)一、選擇題1(2015安徽渦陽四中模擬)原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是()a(1)(2)中mg作負(fù)極，(3)(4)中fe作負(fù)極b(2)中mg作正極，電極反應(yīng)式為6h2o6e=6oh3h2c(3)中fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2d(4)中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h2e=h2解析：(1)中mg作負(fù)極；(2)中al作負(fù)極；(3)中銅作負(fù)極；(4)是鐵的吸氧腐蝕，fe作負(fù)極。答案：b2(2015北京海淀期中)下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是()a自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹

2、b外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與電源的負(fù)極相連c鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2h2oo24e=4ohd鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe3e=fe3解析：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為fe2e=fe2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d3(2015山東19所名校調(diào)研)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()a斷開k2，閉合k1時(shí)，銅電極為陽極b斷開k2，閉合k1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅c斷開k1，閉合k2時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)d斷開k2，閉合k2時(shí)，石墨電極作正極解析：本題解題關(guān)鍵在于由反應(yīng)現(xiàn)象判斷

3、電源的正、負(fù)極，進(jìn)而確定其他各電極及其電極反應(yīng)式。由題意斷開k2，閉合k1時(shí)，兩極均有氣泡生成，確定電源左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，石墨為陽極，cu為陰極，陽極的電極反應(yīng)為2cl2e=cl2，不能使酚酞變紅，故a、b選項(xiàng)都錯(cuò)；斷開k1，閉合k2時(shí)，形成原電池，cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，h22e2oh=2h2o，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，cl22e=2cl，故c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。答案：d4(2015海淀期末)關(guān)于下列裝置的說法正確的是()a裝置中鹽橋內(nèi)的k移向cuso4溶液b裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能c若裝置用于鐵棒鍍銅，則n極為鐵棒d若裝置用于電解精煉銅，則溶液中的cu2濃度保持不變解析：本題考查了電

4、化學(xué)知識(shí)，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問題的能力。裝置為原電池，其將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，鋅為負(fù)極，銅為正極，鹽橋中的k移向正極區(qū)，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置為電解池，若用于鐵棒鍍銅，則銅應(yīng)作陽極，即n極為銅棒，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若裝置用于電解精煉銅，則粗銅應(yīng)作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬也會(huì)失電子，以離子形式進(jìn)入溶液，而比銅不活潑的金屬則形成陽極泥，在陰極只有cu2得電子形成cu，根據(jù)陽極和陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知電解質(zhì)溶液中cu2濃度減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a5(2015湖北六校聯(lián)考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是()aa和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生

5、的電極反應(yīng)為：cu22e=cuc無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均被腐蝕da和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4oh4e=2h2oo2解析：本題考查了電化學(xué)原理，意在考查考生對原電池原理和電解池原理的理解及應(yīng)用能力。a和b不連接時(shí)，fe與溶液中的cu2發(fā)生置換反應(yīng)，因fe的相對原子質(zhì)量比cu的小，故鐵片質(zhì)量增加，a項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為cu22e=cu，b項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，fe作負(fù)極而被腐蝕，a和b不連接時(shí)，fe與cu2發(fā)生置換反應(yīng)而被腐蝕，c項(xiàng)正確；a連接電源正極、b連接電源負(fù)極時(shí)，鐵片作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，fe失電

6、子，而不是oh失電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d6(2015株洲一模)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為al電極，其他均為cu電極，則下列敘述正確的是()a電子流動(dòng)方向：電極a電極b電極發(fā)生氧化反應(yīng)c電極質(zhì)量不變d電極的電極反應(yīng)：cu22e=cu解析：本題考查了電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的理解記憶能力和對裝置的分析能力。由題給裝置可知，左邊燒杯和中間燒杯組成一個(gè)原電池裝置，al作負(fù)極，cu作正極，右邊燒杯是一個(gè)電解池裝置。電子從負(fù)極流出，即電子流動(dòng)方向：電極ia電極，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；電極i是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b選項(xiàng)正確；電極上cu2得電子生成單質(zhì)銅，電極質(zhì)量增加，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；電極與原電池的正極相連，

7、是陽極，發(fā)生反應(yīng)cu2e=cu2，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b7(2015太原一模)鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是()a放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為zn2e=zn2b充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極c陽離子交換膜可阻止br2與zn直接發(fā)生反應(yīng)d放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大解析：本題考查了電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的識(shí)圖能力和分析判斷能力。由題知電解液為溴化鋅水溶液，結(jié)合電解裝置圖分析可知充電時(shí)左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2br2e=br2，則左側(cè)電極為陽極，充電時(shí)電極a連接電源的正極；充電時(shí)右側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)：z

8、n22e=zn，則右側(cè)電極為陰極，充電時(shí)電極b連接電源的負(fù)極，b選項(xiàng)錯(cuò)誤。該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為充電時(shí)陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即為zn2e=zn2，a選項(xiàng)正確。陽離子交換膜只允許陽離子通過，可阻止br2與zn直接發(fā)生反應(yīng)，c選項(xiàng)正確。該電池放電時(shí)正極反應(yīng)為充電時(shí)陽極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即為br22e=2br，放電時(shí)作原電池，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，且該裝置使用了陽離子交換膜，其只允許陽離子通過，即左側(cè)電極上生成了br，同時(shí)zn2不斷移向左側(cè)電極區(qū)，所以放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大，d選項(xiàng)正確。答案：b8(2015日照調(diào)研)納米級(jí)cu2o由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離

9、子交換膜控制電解液中oh的濃度制備納米級(jí)cu2o的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是()a鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)b陽極附近溶液的ph逐漸增大c離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜d陽極反應(yīng)式是：2cu2oh2e=cu2oh2o解析：本題考查了電解原理，意在考查考生運(yùn)用電解原理分析，解決實(shí)際問題的能力。鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為2cu2oh2e=cu2oh2o，oh由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確；由陰極區(qū)遷移過來的oh在陽極全部參與反應(yīng)，陽極附近溶液的ph不變，b

10、項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d9(2015合肥一模)電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置加圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，下列有關(guān)說法正確的是()(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)aa電極反應(yīng)式為：2h2e=h2b產(chǎn)物丙為硫酸cd為陰離子交換膜dna2so4溶液濃度增大解析：本題考查電解硫酸鈉溶液相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對電解原理的理解和應(yīng)用能力。電解硫酸鈉溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，又同溫同壓下氣體甲與氣體乙的體積比約為12，則甲為o2，乙為h2，故a電極上為h2o電離出的oh放電，產(chǎn)生氧氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；a電極為陽極，陽極上h2o電離

11、出的oh放電，so向陽極移動(dòng)，因此產(chǎn)物丙為硫酸，b項(xiàng)正確；b為陰極，陰極上h2o電離出的h放電，na向陰極移動(dòng)，則d為陽離子交換膜，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na2so4溶液中na向陰極移動(dòng)、so向陽極移動(dòng)，因此na2so4溶液的濃度減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b10(2015湖南雅禮中學(xué)月考)用惰性電極電解100 ml cuso4溶液一段時(shí)間后，可以通過添加0.1 mol cu(oh)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，則電解時(shí)電路中通過的電子為()a0.1 mol b0.2 molc0.4 mol d0.8 mol解析：本題解題關(guān)鍵是通過加入cu(oh)2將溶液完全復(fù)原這一信息，確定該電解過程分為兩個(gè)過程，分別為電解c

12、uso4溶液和h2o，可分別進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題意知，通過添加0.1 mol cu(oh)2將溶液的量與濃度完全復(fù)原，可知電解時(shí)cu2放電完全，且電解了一部分水。由0.1 mol cu(oh)2可知，電解時(shí)陽極產(chǎn)生了0.1 mol cu和0.1 mol h2，結(jié)合電極反應(yīng)式知，通過的電子為0.4 mol。答案：c二、填空題11(2015湖北六校聯(lián)考)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將co2氧化成co3，然后co3將甲醇氧化成co2和h(用石墨烯吸附除去co2)?，F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程，則co2在陽極的電極反應(yīng)式為_；除去甲醇的離子方程式為_。解析：通電后，將co2氧化成co3，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為co2e=co3。以co3作氧化劑將水中的甲醇氧化成co2和h，co3被還原成co2，反應(yīng)的離子方程式為6co3ch3ohh2o=6co2co26h。答案：co2e=co36co3ch3ohh2o=6co2co26h12(2015廣東六校聯(lián)考)美國simons等科學(xué)家發(fā)明了使nh3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作為電極、加入堿性電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為4nh33o2=2n26h2o。(1)寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式_。(2)若用該燃料電池產(chǎn)生的電能在鐵皮上鍍鋅(制白鐵皮)，某鐵皮上現(xiàn)需要鍍上9.75 g鋅，理論上至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)