全國(guó)高考理綜試題及答案寧夏卷

1、2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（寧夏卷）理科綜合能力測(cè)試第卷一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 將22.4 l某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 l（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ）ano2b n2o3c n2od n2o4答案：a【解析】根據(jù)2nxoy+2ycu=2ycuo+xn2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有a選項(xiàng)符合題意?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。8

2、. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）a3種b4種c5種d6種答案：b【解析】我們可以根據(jù)3-甲基戊烷的碳架，進(jìn)行分析，可知1和5，2和4上的h是對(duì)稱的，加上3位上的氫和3位甲基上的氫，不難得到3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種?！究键c(diǎn)分析】本題大方面考的是鹵代烴相關(guān)知識(shí)，其實(shí)真正考查的是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，這在必修教材中屬于較為簡(jiǎn)單的內(nèi)容，這樣考查有利于新課程的改革。9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（ ）a甲苯b乙醇c丙烯d乙烯答案：c【解析】本題的突破口在第一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)還有碳碳不飽和鍵，這樣選項(xiàng)只剩下

3、c和d了，再根據(jù)能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)為含有苯環(huán)物質(zhì)或烷烴（或烷基），因此只有c選項(xiàng)符合題意了。【考點(diǎn)分析】本題較為新穎，考生如果基本功不扎實(shí)，容易誤選a選項(xiàng)。第一個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)對(duì)于教師來(lái)說(shuō)必須要突破原來(lái)老教材的提法，能使溴水褪色的物質(zhì)含有碳碳不飽和鍵的提法。10. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ ）na2s2o3+h2so4 = na2so4+so2+s+h2o ,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100

4、.15d3550.250.210答案：d【解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案d?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目來(lái)源于課本，考生很有親切感。11. 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是（ ）溫度 naoh滴加量ph naoh滴加量導(dǎo)電能力 naoh滴加量濃度 naoh滴加量naohch3cooh abcd答案：d【解析】a選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷

5、水，溫度降低。b選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱ph增大。c選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。d選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)為0.【考點(diǎn)分析】本題考查水溶液中的離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，題目容量大，對(duì)考生的能力要求很高。12. 能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是（ ）a 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量co2：ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo b 向次氯酸鈣溶液通入so2：ca2+2clo-+so2+h2o= caso3+2hclo c 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：hco3-+ca2+oh-caco

6、3+h2o d 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o 答案：d【解析】a選項(xiàng)co2過(guò)量的話，應(yīng)該生成hco3- 方程式應(yīng)為：clo-+co2+h2o=hclo+hco3-；b選項(xiàng)hclo可將caso3氧化為caso4 ，正確的方程式為：ca2+clo-+so2+h2o=caso4+cl-+2h+ ；c選項(xiàng)要考慮到mg(oh)2 為沉淀即可, mg2+2hco3-+2ca2+4oh-mg(oh)2+2caco3+2h2o。 【考點(diǎn)分析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷，把平時(shí)練習(xí)中的次氯酸鈣與co2和so2 反應(yīng)問(wèn)題在一個(gè)題目中出現(xiàn)，很是少見(jiàn)，四個(gè)選項(xiàng)

7、都很常規(guī)，都是熟題。難度不大。13. 在一定溫度下，反應(yīng)h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的hx(g)通入體積為1.0 l的密閉容器中，在該溫度時(shí)hx(g)的最大分解率接近于（ ）a 5%b 17%c 25%d33%答案：b【解析】h2(g)+x2(g)hx(g)的平衡常數(shù)k1為10,那么hx(g) 1/2h2(g)+ 1/2x2(g) 的平衡常數(shù)k2為1/10, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 的平衡常數(shù)k3為(1/10)2=0.01.設(shè)hx(g)分解xmol/l,有, 2hx(g) h2(g)+ x2(g) 1 0 0 x x x 1-x x xk

8、3= xx/(1-x) 2= 0.01 ,得到x=0.17,所以, 該溫度時(shí)hx(g)的最大分解率接近于b. 17%【考點(diǎn)分析】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變。26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：xcuco3ycu(oh) 2zh2o,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫(xiě)出xcuco3ycu(oh) 2zh2o與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：(a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）

9、（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；(2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。答案：(1)xcuco3ycu(oh)2zh2o+(x+y)h 2 = (x+y)cu+ xco2+(x+2y+z)h2oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 cuco3cu(oh) 2h2o(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2+(y+z)h2o,依據(jù)堿式碳酸

10、銅、cuo、co2和h2o質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！窘馕觥浚?）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為cuco3和cu(oh)2受熱分解后產(chǎn)物cuo再與氫氣反應(yīng)，第問(wèn)題便可以解決；對(duì)于要能分析出測(cè)定反應(yīng)后co2和h2o質(zhì)量，因此對(duì)于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對(duì)后續(xù)測(cè)定影響就可以了，因?yàn)闇y(cè)定h2o和co2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實(shí)在分析（1）方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式： xcuco3ycu(oh) 2zh2o=(x+y)cuo+ xco2+(y+z)h2o，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、cuo

11、、co2和h2o質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！究键c(diǎn)分析】又是儀器組裝問(wèn)題，在上世紀(jì)九十年代初期很為流行，2007年的全國(guó)i卷和2008年海南卷也再次出現(xiàn)，因此可以說(shuō)這是高考題若干年輪回的一種體現(xiàn)。27（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，b為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），c是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，d是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）溶液乙acdbgfk溶液甲efch溶液乙沉淀l(1）a、b、c、d代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 (填化學(xué)式）；(2）反應(yīng)中的c、d均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；(3）反應(yīng)中，若b與f物質(zhì)的

12、量之比為43，g、h分別是 、 (填化學(xué)式）；(4）反應(yīng)產(chǎn)物中k的化學(xué)式為 ；(5）反應(yīng)的離子方程式為 。答案：（1）al c h2o na2o2 (2) 2h2o +na2o2 =4naoh+o2 2al+ 2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(3) co2 co (4) na2co3 (5) 2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-【解析】d是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定na2o2，能與水和co2反應(yīng)，但是題目另一信息c是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體說(shuō)明c是水，則g為co2；再依據(jù)k能溶于水，說(shuō)明k為na2co3 ，f為o2; 題給信息黑色單

13、質(zhì)b與氧氣（f）反應(yīng)得到g（co2），說(shuō)明b為c（碳）；依據(jù)f（o2）與e反應(yīng)生成c(水)可知e為氫氣，再根據(jù)金屬a與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到a為al.【考點(diǎn)分析】本題框圖復(fù)雜，縱橫交錯(cuò)，難度較大，但是若找到na2o2這個(gè)突破口，本題也就迎刃而解了。28.（14分）ebac反應(yīng)過(guò)程能量2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h=-99kjmol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）圖中a、c分別表示 、 ，e的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會(huì)使圖中b點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是

14、 ；(2）圖中h= kjmol-1；(3）v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：v2o5氧化so2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；(4）如果反應(yīng)速率（so2）為0.05 moll-1min-1,則（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1；(5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kjmol-1，計(jì)算由s(s)生成3 molso3(g)的h (要求計(jì)算過(guò)程）。答案：（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 (2）無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能e降低 (3）-198 (4) so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+

15、 o2=2v2o5 (4)0.025 0.05 (5) s(s)+o2(g) =2so2(g)h1=-296 kjmol-1 , so2(g)+1/2o2(g) =so3(g) h2=-99 kjmol-1 3 s(s)+9/2o2(g)=3so3(g) h=3(h1+h2)=-1185 kjmol-1 【解析】(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到a和c所表示的意義，e為活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molso2的反應(yīng)，因此h=-992kjmol-1；（3）依題意即可寫(xiě)出：so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+ o2=2

16、v2o5；（4）依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【考點(diǎn)分析】本題類似2008年的海南試題，但考查的知識(shí)點(diǎn)增多了。37化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)（15分）請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：(1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k_（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;(2）原料粗鹽中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so42等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為na2co3、hcl（鹽酸）bacl2，這3種試劑添加的合理順序是_（填序號(hào)）(3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料

17、的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。圖中x、y分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a與b的大小_;分別寫(xiě)出燃料電池b中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：_; 負(fù)極：_;這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）_、_。答案：（1）k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80=1:1.13或0.89（2） (3）cl2 h2 a小于b o2+4e-+2h2o4oh- h22e-+2oh-2h2o 燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）【解析】（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2n

18、acl+2h2o2naoh+h2+cl2即可得到，k=m(cl2)/2 m(naoh)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：；（3）本題突破口在于b燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通h2，這樣y即為h2 ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是x，必然為cl2了；a中的naoh進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)o2+4e-+2h2o4oh- 可知naoh+濃度增大?！究键c(diǎn)分析】本題前半部基本就是課本內(nèi)容的再現(xiàn)，但后半部很有創(chuàng)意，可以很好的綜合考查考生的原電池和電解的相關(guān)知識(shí)38化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

19、質(zhì)（15分）已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。x跟y可形成化合物x2y3，z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）x元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)，該元素的符號(hào)是_;(2）y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)，該元素的名稱是_;(3）x與z可形成化合物xz3，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi);(4）已知化合物x2y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為xz3，產(chǎn)物還有znso4和h2o，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;(5）比較x的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由_。答案：（

20、1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 as(2)(3)三角錐 (4）as2o3+6zn+6h2so4=2ash3+6znso4+3h2o (5)穩(wěn)定性：nh3ph3ash3 因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：nh3ash3ph3 nh3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，ash3相對(duì)分子質(zhì)量比ph3大，分子鍵作用力大，因而ash3比ph3沸點(diǎn)高。【解析】（1）x元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可通過(guò)寫(xiě)電子排布式得到x為33號(hào)元素as;(2) y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，同樣根據(jù)電子排布式得到y(tǒng)為o;再根據(jù)x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到z為h.(3)(5)就不再分析了。【考點(diǎn)分析】涉及電子排布的問(wèn)題，一般相對(duì)簡(jiǎn)單，這也是目前選修科目的一個(gè)趨勢(shì)。39化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）aj均為有機(jī)化合物，它們之