金屬及其氧化物加強(qiáng)訓(xùn)練

1、第三章 金屬及其化合物1為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是()。ana2o2中陰、陽離子的個數(shù)比為11bna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，需要水和co2的質(zhì)量相等cna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等dna2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同解析na2o2的電子式為na2na，故陰、陽離子的個數(shù)比為12，a錯誤；生成相同量的o2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，b項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

2、相同，c項正確；na2o2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，so2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，d項錯誤。答案c2在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3，完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4。體積大小順序正確的是()av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v4解析 本題考查元素化合物的知識以及阿伏加德羅定律。令各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1 mol，則由：ag2oo2，fe(oh)3h2o，nh4hco3nh3h2oco2，nahco3co2h2o，則體積由大到小的順序為v3v2v4v1。答案 a

3、3有關(guān)na2co3和nahco3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()a相同溫度下，等濃度的na2co3溶液和nahco3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)b常溫時水溶性：na2co3nahco3c在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解d將澄清的石灰水分別加入na2co3和nahco3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀解析 將澄清石灰水分別加入na2co3溶液和nahco3溶液中，都會產(chǎn)生caco3沉淀。答案 d4下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗。請觀察如下圖所示實(shí)驗裝置，分析實(shí)驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是 ()。a甲為小蘇打，乙為純堿b要證明

4、碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球c加熱不久就能看到a燒杯的澄清石灰水變渾濁d整個實(shí)驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)a燒杯的澄清石灰水變渾濁解析na2co3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故a燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。答案c5有a、b兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，c是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出a的電子式_。(2)b加熱產(chǎn)生d的化學(xué)方程式_。b加稀硫酸產(chǎn)生d的離子方程式_。(3)請用化學(xué)方程式表示a在潛水艇中的一種重要用途_。(4)a、b在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物e，其化學(xué)式為_。解析 a、b均為鈉的

5、化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體c，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加h2so4產(chǎn)生氣體c、d，猜測有na2o2，c為o2，d為co2，加水后通入co2生成b，可推測b為nahco3，a為na2o2。答案 (1) (2)2nahco3,na2co3co2h2ohcoh=co2h2o(3)2na2o22co2=2na2co3o2(4)na2co36下圖表示的是向na2co3溶液中滴入稀鹽酸時產(chǎn)生co2的過程。(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)若某na2co3溶液中含m mol na2co3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好

6、使溶液中cl和hco的物質(zhì)的量濃度之比為21，則滴入的稀鹽酸中的hcl的物質(zhì)的量等于_mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。解析 向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為na2co3hcl=naclnahco3nahco3hcl=naclco2h2o(1)a點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：coh=hco。(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：hcoh=co2h2o。(3)根據(jù)反應(yīng)、，當(dāng)n(cl)n(hco)21時，na2co3部分轉(zhuǎn)化為nahco3，所以：，解得n(hcl)mol。答案 (1)coh=hco(2)hcoh=co2h2o(3)7向50 ml naoh溶液中逐漸通入一定量的c

7、o2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 ml，將其稀釋至100 ml，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 moll1的鹽酸，產(chǎn)生co2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)naoh在吸收co2后，所得溶液的溶質(zhì)為_，其物質(zhì)的量濃度之比為_。(3)產(chǎn)生的co2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。(4)原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析將co2通入naoh溶液中，可能發(fā)生兩個反應(yīng)：co22naoh=na2co3h2o，na2co3co2h2o=2nahco3，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：naoh和na2co3、na2co3、n

8、a2co3和nahco3、nahco3。(1)在na2co3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過程是na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclh2oco2。只有當(dāng)na2co3全部轉(zhuǎn)化為nahco3后，滴入鹽酸才會產(chǎn)生co2。從圖像中可以看出，與nahco3反應(yīng)的hcl為n(hcl)0.1 moll1(7550)103l0.002 5 mol，所以溶液中的na2co3也為0.002 5 mol，將na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3需消耗鹽酸25 ml，所以開始加入的25 ml鹽酸應(yīng)是用來中和naoh的。(2)所得溶液的溶質(zhì)為naoh和na2co3。n(na2co3)n(nahco

9、3)0.1 moll1(7550)103l0.002 5 moln(naoh)0.1 moll125103l0.002 5 mol(3)n(co2)n(na2co3)0.002 5 molv(co2)22.4 l mol10.002 5 mol0.056 l(4)取出的10 ml溶液中含na的物質(zhì)的量為n(na)n(naoh)2n(na2co3)0.002 5 mol20.002 5 mol0.007 5 mol原naoh溶液(50 ml)的物質(zhì)的量濃度為c(naoh)0.75 moll1。答案(1)hoh=h2o；coh=hco(2)naoh和na2co311(3)0.056 l(4)0.7

10、5 moll18.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是 ()。a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥b用過量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量co2后過濾解析al可與燒堿溶液反應(yīng)，而mg不能反應(yīng)，a項正確；al(oh)3只能溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，b項錯誤；cao吸水生成ca(oh)2，再蒸餾乙醇蒸發(fā)分離，c項正確；mg(oh)2不與燒堿反應(yīng)，al(oh)3溶于燒堿生成naalo2，再通入過量co2又生成al(oh)3，d項正確。答案b9

11、.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；向alcl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸a b c d解析向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2會產(chǎn)生沉淀，因為反應(yīng)會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，所以有nahco3沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3co2h2o=2nahco3；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，鹽酸和na2sio3溶液反應(yīng)生成白色膠狀h2sio3沉淀，2hclna2sio3=2naclh2sio3。答案c10.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)

12、量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是()a兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生b左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了c去掉兩燒杯，杠桿仍平衡d右邊鐵球上出現(xiàn)紅色解析 鋁球與naoh溶液反應(yīng)生成可溶性naalo2，鐵球與cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此鋁球變輕，鐵球變重。答案 d11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2ob濃燒堿溶液中加入鋁片：al2oh=aloh2c用濃naoh溶液溶解al2o3：2ohal2o3=2aloh2od往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2h=c

13、o2h2o解析 a中應(yīng)生成al(oh)3而不是alo，因為al(oh)3不溶于氨水；b中電荷不守恒；d中mgco3難溶，不能拆寫為co。答案 c12.下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)已省略)。若a為單質(zhì)，e在常溫下為液體，c的相對分子質(zhì)量為78。請回答下列問題：(1)畫出a的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，f的電子式是_。(2)下面對c物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的推斷中，不正確的是_。a久置于空氣中會變成白色b具有強(qiáng)氧化性c晶體中存在離子鍵和共價鍵d遇濕潤的紫色石蕊試紙只能使其變藍(lán)色(3)若c是含氧化合物且氧為18o時，則c與d反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量分別為_。解析 單質(zhì)a的兩種化合物(其中一種的相對分子質(zhì)量為78)

14、能與同種物質(zhì)反應(yīng)，且生成物中也有相同的物質(zhì)，則a是na，b是na2o、c是na2o2、d是co2、g是na2co3、f是naoh。na2o2具有強(qiáng)氧化性，能漂白包括酸堿指示劑在內(nèi)的許多有色物質(zhì)。na2o2與co2的反應(yīng)是一個自身氧化還原反應(yīng)，na2o2中的18o一半轉(zhuǎn)化為氧氣、一半轉(zhuǎn)化為na2co3中化合價2價的氧，且na2co3中18o占全部氧原子數(shù)目的三分之一。答案 (1) (2)d(3)m(na2co3)108 g/mol，m(o2)36 g/mol13.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()。鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第b族鐵能在氧氣中

15、劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是fe(no3)3不能通過化合反應(yīng)制得fecl2和fe(oh)3 a b c d解析當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第族，而不是第b族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為fe3，但若鐵過量，則fe3被fe還原為fe2，所以，fe與hno3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成fe(no3)2；fecl2、fe(oh)3可分別通過化合反應(yīng)fe2fecl3=3fecl2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3制得。故選項b正確。答案b14.在fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)

16、結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是()只有fe2fe2和fe3fe2和cu2cu2和fe3abcd解析 濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒有fe3，一定含有fe2，可能含有cu2。答案 a15.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol no2和0.2 mol no，下列說法正確的是()。a反應(yīng)后生成的鹽只為fe(no3)3b反應(yīng)后生成的鹽只為fe(no3)2c反應(yīng)后生成的鹽為fe(no3)3和fe(no3)2，其物質(zhì)的量之比為13d反應(yīng)后生成的鹽為fe(no3)3和fe(no3)2，其物質(zhì)的量之比為31解析由于鐵的物質(zhì)的量為0.4 mol，所

17、以在反應(yīng)的過程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時只產(chǎn)生fe2)和1.2 mol(此時只產(chǎn)生fe3)之間，又產(chǎn)生0.3 mol no2和0.2 mol no，即反應(yīng)過程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以對應(yīng)的產(chǎn)物既有fe(no3)3又有fe(no3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得xy0.4，由得失電子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案c16.某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之

18、間的關(guān)系如圖所示。則溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為()a111 b131c338 d114解析 解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)fe與fe(no3)3、cu(no3)2、hno3反應(yīng)的先后順序；(2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義；(3)hno3反應(yīng)生成的fe3和溶液中的原有fe3均與fe發(fā)生反應(yīng)。答案 d17.新型凈水劑高鐵酸鉀(k2feo4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備k2feo4的常用方法有兩種。方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：fecl3_naoh_naclo_na2feo4_。其中氧化劑是_(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_溶解，然后_。方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入koh。(4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成feo，該電極反應(yīng)方程式為 解析(1)反應(yīng)中naclo是氧化劑，還原產(chǎn)物是nacl，根據(jù)原子守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充nacl和h2o。根據(jù)化合價升降法配平化學(xué)方程式為2fecl310 naoh3