【精選】高考化學最有效的解題方法難點【25】較難氧化還原方程式的配平含答案

1、精選高考化學復習資料高考化學最有效的解題方法難點25較難氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平，技巧若不掌握，就會覺得很難；掌握了其配平技巧，就會覺得較易。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學方程式：_p_hno3_ _h3po4_no案例探究例題配平下列化學方程式：_pbn6_cr(mno4)2_cr2o3_mno2_pb3o4_no命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內容。知識依托：氧化還原方程式的配平。錯解分析：不能正確辨認pbn6和

2、cr(mno4)2中各元素的化合價，可造成本題錯解、難解，甚至不會解。解題思路：本題有以下兩種解法：方法1(0價配平法)：對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其為配平標準，并設該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設為其他數(shù)值)，對配平結果無影響：題給反應中pbn6和cr(mno4)2中pb、n、cr、mn四元素的化合價難以確定，可選pbn6和cr(mno4)2為配平標準： 44/355pbn644/3cr(mno4)2 cr2o3 mno2 pb3o4 no44/35544/315 pbn644 cr(mno4)2_cr2o3_mno2_pb3o4

3、_no15 pbn644 cr(mno4)2=22cr2o388 mno25 pb3o490 no方法2(萬能配平法)：先設出化學方程式中某些物質的化學計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學計量數(shù)，即反應物(或生成物)的化學計量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。1 pbn6x cr(mno4)2_cr2o3_mno2_pb3o3_no先根據(jù)cr、mn、pb、n原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)：pbn6x cr(mno4)2x/2 cr2o32x mno21/3 pb3o46 no6 p

4、bn66x cr(mno4)23x cr2o312x mno22 pb3o436 no再根據(jù)o原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 pbn644 cr(mno4)2=22 cr2o388 mno25 pb3o490 no答案：15 44 22 88 5 90錦囊妙計來源:較難氧化還原方程式的配平，經常用到以下方法：1.0價配平法當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。2.萬能配平法萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣

5、的化學方程式，但在最后進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。3.合并配平法關鍵是找出發(fā)生氧化還原反應的兩種物質間的某種數(shù)量關系，常用方法有：(1)通過某種物質的分子中原子間的數(shù)量關系，確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質的數(shù)量關系。4.拆分配平法適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據(jù)需要進行合理拆分。殲滅難點訓練1.()配平下列化學方程式(1)_ca(clo)2_hcl_cacl2_cl2_h2o(2)_h2s_h2so4_s_so2_h2o

6、2.()配平下列氧化還原方程式(1)_h2po_ag_h2oh3po4_ag_h2(2)_p4_cuso4_cu3p_h3po4_h2so4(3)_na2sx_naclo_naoh_na2so4_nacl_h2o來源:(4)_ph4clo4_pcl5_p2o5_h2o3.()在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當加入50 ml 0.50 moll1硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完全轉化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：_feso4_kno3 _k2so4_fe2(so4)3_nxoy_h2o(1)配平該化學方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質是_(寫化學式)

7、(3)推算出x、y的數(shù)值：x=_，y=_。4.()三聚氰酸c3n3(oh)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如no2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：c3n3(oh)33hnco來源:產物hnco(異氰酸，其結構hn=c=o)能與no2反應生成n2、co2和h2o。(1)寫出hnco與no2反應的化學方程式：_。(2)寫出氧化產物與還原產物的質量之比_。(3)要消除1.0 kg no2需三聚氰酸c3n3(oh)3多少千克？來源:附：參考答案難點磁場1.352h2o35殲滅難點訓練1. (1)14122(2) 1 11122.(1)合并配平法：由于生成物中無離子，根據(jù)電荷守恒的原則可知，反

8、應物h2po和ag的化學計量數(shù)應相等，所以，可將h2po和ag合并為一個整體“h2poag”，再進行配平。 11/4p415cuso4 5cu3p6h3po415h2so411p460cuso4 20cu3p24h3po460h2so411p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4 na2sx(3x1)naclo naoh na2so4 nacl h2o (6x2)1 2(3x1)na2sx(3x1)naclo(2x2)naoh=xna2so4(3x1)nacl(x1)h2o(4)將ph4clo4拆分為ph和clo，然后進行配平。答案：(1)224223(2)116

9、096h2o202460(3)1 3x12x2x3x1x1(4)5 12103.提示：(1)由于反應在硫酸溶液中進行，因此可知所缺物質為h2so4或h2o；由題給反應知h2o為生成物，故所缺物質為h2so4。n(feso4)=0.0750 mol，n(kno3)=0.025 mol則n(feso4)n(kno3)=31，(feso4)(kno3)=313feso41kno3 h2so4 k2so4 fe2(so4)3 nxoy h2o6feso42kno34h2so4=k2so43fe2(so4)32/xnxoy4h2o(3)方法1：由方程式，根據(jù)氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，則：nxoy為no，即：x=1，y=1方法2：設生成物nxoy中n元素的化合價為a，由上面方程式得：61=2(5a)a=2則：nxoy為no，即：x=1，y=1方法3：設生成物nxoy中n元素的化合價為a，由題意得：11.4 g152 gmol11=0.050 l0.05 moll1(5a)(化合價升降總值相等)余略。答案：(1)624h2so4132/x4來源:(2)hno3(答no或kno3亦可)(3)1 14.提示：(1)根據(jù)異氰酸的結構式，先標出異氰酸中各元素的價態(tài)：再分析生成物質：異氰酸