【新教材】高考化學專題精講：微粒間作用力與物質的性質【含例題】

1、新教材適用高考化學第3講微粒間作用力與物質的性質考綱要求1.了解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。2.了解共價鍵的形成及其主要類型(鍵和鍵)，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。3.能用價層電子對互斥理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構；了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。4.了解鍵的極性和分子的極性。5.了解分子間作用力與化學鍵的區(qū)別，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。6.了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的常見物質。7。了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）?？键c一離子

2、鍵共價鍵1離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合2.共價鍵的種類(1)非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，各原子都不顯電性，簡稱非極性鍵。(2)極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強的一方，兩種原子

3、，一方略顯正電性，一方略顯負電性，簡稱極性鍵。3離子鍵的表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程na2s：；cacl2：。(2)寫出下列物質的電子式mgcl2：；na2o2：；naoh：；nh4cl：。4共價鍵的表示方法(1)用電子式表示共價化合物的形成過程ch4：；co2：。(2)寫出下列物質的電子式cl2：；n2：；h2o2：；co2：；hclo：；ccl4：。(3)寫出下列物質的結構式n2：nn；h2o：hoh；co2：o=c=o。深度思考1(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？僅由非金屬元素組成的物質中一定不

4、含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用嗎？答案(1)既有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽含有離子鍵，但它全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如alcl3中的化學鍵就是共價鍵。(4)可以，如na2s，離子鍵沒有方向性。2(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？答案不是，有些離子化合物如naoh、na2o2及nh4cl等物質中皆存在共價鍵。(2)所有物質都能用電子式表示其組成嗎？答案不是。3判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)形成離子鍵

5、的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵()(4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物()(5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()(6)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物()(7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)題組一電子式的正誤判斷1下列電子式書寫正確的是()答案b2氯水中存在多種微粒，下列有關粒子的表示方法正確的是()a氯氣的電子式：clclb氫氧根離子的電子式：c次氯酸分子的結構式：hocldhclo

6、的電子式：答案c解析a項應把氯原子的最外層電子都標出；b項缺少中括號，也沒標明粒子所帶電荷；d項氫原子應與氧原子形成共價鍵，氧的最外層電子未全標出。反思歸納電子式書寫常見錯誤“10”提醒1漏寫孤電子對(1)如n2電子式的正確書寫應為nn，誤寫成nn。(2)如nh3電子式的正確表示應為，誤寫成。2混淆電子式與化學式的書寫如na2s電子式的正確表示應為，誤寫成。3共用電子對數(shù)目寫錯如co2電子式的正確表示應為，誤寫成。4根、基電子式混淆不清如oh電子式的正確表示應為，誤寫成。5原子結合順序寫錯如hclo電子式的正確表示應為，誤寫成。6錯誤使用括號如hcl電子式的正確表示應為，誤寫成。7誤將電荷數(shù)標

7、成化合價如na2o電子式的正確表示應為，誤寫成。8小黑點或“”使用混亂如h2s電子式的正確表示應為，誤寫成。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子全部標成“”或“”。9復雜陽離子與簡單陽離子混淆不清(1)如na電子式的正確表示應為na，誤寫成。(2)如nh電子式的正確表示應為，誤寫成nh。10“”與“=”表示意義不清如用電子式表示mgcl2的形成過程正確表示應為題組二8電子結構的判斷3含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是()ach4 bch2=ch2 cco2 dn2答案c解析ch4、ch2=ch2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，a、b項錯；n2中只含有非極性鍵且為單質，d項錯。4下列物

8、質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是()apcl5 bp4 cccl4 dnh3答案c解析判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)所成價鍵數(shù)8，故a項、d項錯；p4為單質，而非化合物，故b項錯；c項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，c項正確。規(guī)律方法判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構，主要方法有兩種1經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結構。2試寫結構法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：h2o，o原子最外層有6個電子，h2o中每個o原子又與兩個h原子形成兩個共價鍵，所以h2o中的o

9、原子最外層有628個電子，但h2o中的h原子最外層有2個電子；n2，n原子最外層有5個電子，n與n之間形成三個共價鍵，所以n2中的n原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構?？键c二化學鍵與化學反應物質類別1化學鍵概念相鄰原子間強烈的相互作用。2化學鍵與化學反應舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。3物質的溶解或熔化與化學鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如co2和so2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離

10、子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如hcl、h2so4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(c12h22o11)、酒精(c2h5oh)等。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如cl2、f2等。4化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。nacl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響n2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，n2很穩(wěn)定，h2s、hi等分子中的共價鍵較

11、弱，故它們受熱時易分解。5化學鍵與物質類別(1)化學鍵的存在(2)化學鍵與物質的類別除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質的類別之間的關系可概括如下：只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如sio2、hcl、ch4等。只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如cl2、p4、金剛石等。既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如h2o2、c2h4等。只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如na2s、cacl2、nacl等。既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如naoh、k2so4等；既有離子鍵又有非

12、極性共價鍵的物質，如na2o2等。僅由非金屬元素形成的離子化合物，如nh4cl、nh4no3等。金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如alcl3等。深度思考1有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？答案不一定是化學反應，如nacl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將nacl溶液蒸發(fā)結晶，na和cl重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1 mol khso4加熱熔化可電離出2na陽離子()(2)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞()(3)共價化合物熔點都低于離子化合物()(4)分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)

13、定，其熔、沸點也越高()(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子()(6)含有離子鍵的物質不可能是單質()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一化學鍵的斷裂與形成1下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2naohcl2=naclnacloh2od2na2o22co2=2na2co3o2答案d解析本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。a、b中無非極性鍵的斷裂和形成且a中只有離子鍵的斷裂，b中只有離子鍵的形成；c中有非極性鍵(clcl)的斷裂但無

14、非極性鍵的形成；d中na2o2既有離子鍵又有非極性共價鍵，co2中有極性共價鍵，na2co3有離子鍵和極性共價鍵，o2中有非極性共價鍵，故選d。2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 ()a將so2通入水中 b燒堿溶于水c將hcl通入水中 d硫酸氫鈉溶于水答案d3從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是 ()對空氣進行降溫加壓金剛石變成石墨nacl熔化碘溶于ccl4中hcl溶于水電離出h和cl電解熔融的al2o3制取ala bc d答案c題組二化學鍵與物質類別4有以下9種物質：nenh4clkno3naohcl2so2h

15、2sna2o2mgcl2。請用上述物質的數(shù)字序號填空：(1)只存在離子鍵的是_。(2)只存在共價鍵的是_。(3)只存在共價鍵的電解質是_。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(5)不存在化學鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)5短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2與z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ()az2y bx2y2 cz2y2 dzyx答案b解析由y2與z核外電子層的結構相同，可知y在z的上一周期，所以y為o、z為na，則x為h。a選項na2o只有離子鍵；b選項h2o2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；c

16、選項na2o2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；d選項naoh有離子鍵、極性共價鍵。6下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是 ()anaoh bna2o2ckhso4 dnh4cl答案b解析na2o2的電子式為，符合題意要求。規(guī)律方法離子化合物和共價化合物的判斷方法1根據(jù)化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。2根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。3根據(jù)化合物的性質來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離

17、子化合物，如nacl；不能導電的化合物是共價化合物，如hcl?？键c三共價鍵及鍵參數(shù)1本質在原子之間形成共用電子對(電子云的重疊)。2特征具有飽和性和方向性。3分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三對共用電子對特別提醒(1)只有兩原子的電負性相差不大時，才能形成共用電子對，形成共價鍵，當兩原子的電負性相差很大(大于1.7)時，不會形成共用電子對，這時形成離子鍵。(2)同種元素原子間形

18、成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。4鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對分子性質的影響鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子()(2)在任何情況下，都是鍵比鍵強度大()(3)在所有分子中都存在化學鍵()(4)h2分子中的共價鍵不具有方向性()(5)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關()(6)鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強()(7)ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀對稱性相同()(8)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍()(9)鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成()(10)鍵可以繞鍵軸旋轉，

19、鍵一定不能繞鍵軸旋轉()2根據(jù)價鍵理論分析氮氣分子中的成鍵情況。答案氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵。3試根據(jù)下表回答問題。某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示：共價鍵鍵長(nm)cc0.154c=c0.134cc0.120co0.143c=o0.122nn0.146n=n0.120nn0.110根據(jù)表中有關數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？其影響的結果怎樣？答案原子半徑、原子間形成的共用電子對數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短；原子半徑相同，形成共用電子對數(shù)目越多，鍵長越短。題組一用分類思想突破化學鍵的類別1在下列物質中：hcl、n

20、2、nh3、na2o2、h2o2、nh4cl、naoh、ar、co2、c2h4(1)只存在非極性鍵的分子是_；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_；只存在極性鍵的分子是_。(2)只存在單鍵的分子是_，存在三鍵的分子是_，只存在雙鍵的分子是_，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_，既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)歸納總結(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如hcl、nh3等，有的只存在非極性鍵，如n2、h2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如h2o2

21、、c2h4等；有的不存在化學鍵，如稀有氣體分子。(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價鍵，如naoh、na2so4等；有的存在非極性鍵，如na2o2、cac2等。(3)通過物質的結構式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時，需掌握：共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵，三鍵中有一個鍵和兩個鍵。題組二鍵參數(shù)的應用2結合事實判斷co和n2相對更活潑的是_，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因：_。cococ=oco鍵能(kjmol1)357.7798.91 071.9n2nnn=nnn鍵能(kjmol1)154.8418.4941.7答案co斷開co分子的第一個

22、化學鍵所需要的能量(273.0 kjmol1)比斷開n2分子的第一個化學鍵所需要的能量(523.3 kjmol1)小解析由斷開co分子的第一個化學鍵所需要的能量(1 071.9798.9) kjmol1273.0 kjmol1比斷開n2分子的第一個化學鍵所需要的能量(941.7418.4) kjmol1523.3 kjmol1小，可知co相對更活潑。3nh3 分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，解釋該事實的充分理由是 ()anh3分子是極性分子b分子內3個nh鍵的鍵長相等，鍵角相等cnh3分子內3個nh鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107dnh3分子內3個nh鍵的鍵長相等，3個鍵

23、角都等于120答案c解析a選項，nh3為極性分子不能說明nh3一定為三角錐形；b項，三條nh鍵鍵能與鍵長分別相同，鍵角相等仍有可能為正三角形；d選項與事實不符。思維模型分子的空間構型與鍵參數(shù)鍵長、鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性，鍵長、鍵角決定了分子的空間構型，一般來說，知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù)，就可確定該分子的空間幾何構型。題組三等電子原理應用4已知co2為直線形結構，so3為平面正三角形結構，nf3為三角錐形結構，請推測cos、co、pcl3的空間結構。答案cos為直線形結構；co為平面正三角形結構；pcl3為三角錐形結構。解析cos與co2互為等電子體，其結構與co2相似，所以其為直

24、線形結構；co與so3互為等電子體，結構相似，所以co為平面正三角形結構；pcl3與nf3互為等電子體，結構相似，所以pcl3為三角錐形結構。51919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質中，與no互為等電子體的分子有_、_。答案(1)n2con2oco

25、2(2)so2o3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子中，即c、n、o、f組成的共價分子，如：n2與co電子總數(shù)均為14個電子，n2o與co2電子總數(shù)均為22個電子。(2)依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即可互稱為等電子體，no為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為562118，so2、o3也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6318。歸納總結記憶等電子體，推測等電子體的性質(1)常見的等電子體匯總微粒通式價電子總數(shù)立體構型co2、cns、no、nax216e直線形co、no、so3ax324e平面三角形so2、o3、noax218ev形so、poax432e正四面體形po

26、、so、cloax326e三角錐形co、n2ax10e直線形ch4、nhax48e正四面體形(2)根據(jù)已知的一些分子的結構推測另一些與它等電子的微粒的立體結構，并推測其物理性質。(bn)x與(c2)x，n2o與co2等也是等電子體；硅和鍺是良好的半導體材料，他們的等電子體磷化鋁(alp)和砷化鎵(gaas)也是很好的半導體材料；白錫(sn2)與銻化銦是等電子體，它們在低溫下都可轉變?yōu)槌瑢w；sicl4、sio、so的原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構型。特別提醒等電子體結構相同，物理性質相近，但化學性質不同?？键c四分子的立體結構1價層電

27、子對互斥理論(1)價層電子對在球面上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。(2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對立體構型分子立體構型實例鍵角220直線形直線形becl2180330三角形平面正三角形bf312021v形snbr2105440正四面體形正四面體形ch41092831三角錐形nh310722v形h2o1052雜化軌道理論當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結構不同。3配位鍵(1)孤電子對分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對稱孤

28、電子對。(2)配位鍵配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道形成共價鍵。配位鍵的表示：常用“”來表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對的原子，如nh可表示為，在nh中，雖然有一個nh鍵形成過程與其他3個nh鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個共價鍵就完全相同。(3)配合物如cu(nh3)4so4配位體有孤電子對，如h2o、nh3、co、f、cl、cn等。中心原子有空軌道，如fe3、cu2、zn2、ag等。深度思考填表，vsepr模型和分子(離子)立體模型的確定化學式孤電子對數(shù)(axb)/2鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)vsepr模型名稱分子或離子的立體模型名稱中心原子雜化類型clo314四

29、面體形直線形sp3hcn022直線形直線形spchch直線形sph2s224四面體形v形sp3so2123平面三角形v形sp2so3033平面三角形平面三角形sp2no033平面三角形平面三角形sp2hcho033平面三角形平面三角形sp2ncl3134四面體形三角錐形sp3h3o134四面體形三角錐形sp3clo134四面體形三角錐形sp3ch4044正四面體形正四面體形sp3po044正四面體形正四面體形sp3ch2=ch2平面形sp2c6h6平面六邊形sp2ch3coohsp3，sp2特別提醒(1)價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型

30、，不包括孤電子對。當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價層電子對模型為四面體形，其分子構型可以為四面體形(如ch4)，也可以為三角錐形(如nh3)，也可以為v形(如h2o)。(2)價層電子對互斥理論能預測分子的幾何構型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預測分子的幾何構型。兩者相結合，具有一定的互補性，可達到處理問題簡便、迅速、全面的效果。題組一 價層電子對互斥理論、雜化軌道理論的綜合考查1下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是()a分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為

31、正四面體結構b雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子ch2so4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵dn2分子中n原子沒有雜化，分子中有1個鍵、2個鍵答案c解析h2o分子中的中心原子o為sp3雜化，h2o的空間構型為v形；h2so4分子中氫原子沒有發(fā)生軌道雜化。2原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構和性質會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：(1)bf3分子的立體結構為_，nf3分子的立體結構為_。(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是_(寫結構簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是_，采

32、取sp3雜化的分子是_。試寫出一種有機物分子的結構簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子：_。(3)已知h2o、nh3、ch4三種分子中，鍵角由大到小的順序是ch4nh3h2o，請分析可能的原因是_。(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(agf、agcl、agbr和agi)在水中的溶解度由大到小的順序為_。答案(1)平面三角形三角錐形(3)ch4分子中的c原子沒有孤電子對，nh3分子中n原子上有1對孤電子對，h2o分子中o原

33、子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用增大，故鍵角減小(4)agfagclagbragi解析(1)bf3分子中的b原子采取sp2雜化，所以其分子的立體結構為平面三角形；nf3分子中的n原子采取sp3雜化，其中一個雜化軌道中存在一對孤電子對，所以其分子的立體結構為三角錐形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3雜化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2雜化，乙炔分子中的碳原子采取sp雜化，同時含有三種不同雜化方式的碳原子的有機物分子中應該同時含有烷基(或環(huán)烷基)、碳碳雙鍵(或苯環(huán))和碳碳三鍵。(3)h2o、nh3、ch4分子中的o、n、c均采取sp3雜化，而在o原子上有2對孤電子對，對成鍵電子對的

34、排斥作用最大，鍵角最??；n原子上有1對孤電子對，對成鍵電子對的排斥作用使鍵角縮小，但比水分子的要大；c原子上無孤電子對，鍵角最大。(4)陽離子電荷數(shù)越多、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，化學鍵中離子鍵的成分減少、共價鍵的成分增加，極性減小，故在水中的溶解性減小。題組二配位鍵、配合物理論3下列物質中存在配位鍵的是()h3ob(oh)4ch3coonh3ch4a b c d答案a解析水分子中各原子已達到穩(wěn)定結構，h3o是h和h2o中的o形成配位鍵；b(oh)4是3個oh與b原子形成3個共價鍵，還有1個oh的o與b形成配位鍵；其他項均不能形成配位鍵。4向黃色的fecl3溶液中加入無色的kscn溶液

35、，溶液變成血紅色。該反應在有的教材中用方程式fecl33kscn=fe(scn)33kcl表示。(1)該反應生成物中kcl既不是難溶物、難電離物質，也不是易揮發(fā)物質，則該反應之所以能夠進行是由于生成了_的fe(scn)3。(2)經(jīng)研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3與scn不僅能以13 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。請按要求填空：若所得fe3和scn的配合物中，主要是fe3與scn以個數(shù)比11配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號是_。若fe3與scn以個數(shù)比15配合，則fecl3與kscn在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為_。答案(1)難電離(2)fe(scn)2fecl35kscn=k2fe(scn)53kcl思維建模1.“三種”方法判斷分