[最新]高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：15原子結(jié)構(gòu) 核外 電子排布

1、最新教學(xué)資料高考化學(xué)課后限時(shí)自測(cè)(十五)(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2014鞍山模擬)美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氫的新微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是()a是氫元素的一種新的同素異形體b是氫元素的一種新的同位素c該微粒的組成可用h3表示d該微粒比普通氫氣分子多一個(gè)氫原子核【解析】該微粒由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成，因每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，該微?？杀硎緸閔，選項(xiàng)a、b、c均錯(cuò)誤；該微粒比普通氫氣分子多一個(gè)氫原子核?！敬鸢浮縟2(2014濟(jì)南高考模擬

2、)氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是()a16o2與18o3互為同位素b氧元素與其他短周期非金屬元素均能形成酸性氧化物c氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為12do2變成o3以及16o變成18o的變化均屬于化學(xué)變化【解析】同位素是原子之間的關(guān)系，故a錯(cuò)；氧元素與c元素能形成的非成鹽氧化物co，故b錯(cuò)；na2o和na2o2(其陰離子為o)中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為12，故c正確；o2變成o3是化學(xué)變化，16o變成18o的變化屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)反應(yīng)，故d錯(cuò)?！敬鸢浮縞3(2014北京西城區(qū)期末)下列化學(xué)用語正確的是() cch4分子的比例模型：d質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子：na

3、【解析】a項(xiàng)，s2的質(zhì)子數(shù)不是18；b項(xiàng)，示意圖應(yīng)為 ；d項(xiàng)，該原子為na?！敬鸢浮縞4下列各微粒：h3o、nh、na；oh、nh、f；o2、na、mg2；ch4、nh3、h2o具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()abc d【解析】o2、na、mg2的電子數(shù)相同但質(zhì)子數(shù)不同?！敬鸢浮縝5(2014邯鄲高三第一次模擬考試)已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素x是周期表中原子半徑最小的元素，y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，z的核電荷數(shù)是y的2倍，w最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是()a原子半徑zwrb利用y、r的單質(zhì)與h2化合的難易可判斷非金屬性ryc對(duì)應(yīng)

4、的氫化物的熱穩(wěn)定性：rwdy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸【解析】x是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以為h；y為a族元素c或si；z的核電荷數(shù)是y的2倍，所以y為c，z為mg；w為s，所以r為cl，非金屬性ry。【答案】b6如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯(cuò)誤的是()a常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) b單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性c穩(wěn)定性：de df受熱易分解為d和e【解析】由題意可知，a為n2，b為h2，c為f2，d為nh3，e為hf，f為nh4f?！敬鸢浮縞7兩種元素原子x和y，x原子的m層比y原子的m層少3

5、個(gè)電子，y原子的l層電子數(shù)恰好是x原子l層電子數(shù)的兩倍，則x、y分別是()a硅原子和鈉原子b硼原子和氮原子c氮原子和碳原子 d碳原子和鋁原子【解析】由于y原子的m層電子比x原子的m層電子多3個(gè)電子，說明y的m層電子數(shù)至少有3個(gè)，那么y的l層必定有8個(gè)電子，則x的l層只有4個(gè)電子，m層無電子。由此推出y的核外電子總數(shù)為13，x的核外電子總數(shù)為6。所以x、y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子?！敬鸢浮縟8有a、b、c、d、e、f六種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大。已知a的一種核素的原子核為質(zhì)子，b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。b原子的最外層電子數(shù)是d、e原子最外層

6、電子數(shù)之和，c原子的最外層電子數(shù)是d、f原子最外層電子數(shù)之和。下列推論不正確的是()aa、b兩元素能形成多種化合物bd、e兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿cc的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定大于f的氣態(tài)氫化物db和f可能處于同一主族【解析】據(jù)題意知a是氫，b是碳，d、e原子最外層電子數(shù)之和等于4，根據(jù)原子序數(shù)的大小關(guān)系推知d只能是鈉，e只能是鋁。對(duì)c原子進(jìn)行討論，若c是氮，則f是硅；若c是氧，則f是磷；若c是氟，則f是硫?！敬鸢浮縝9(2014延安質(zhì)檢)假設(shè)r元素?zé)o同位素，元素r原子的質(zhì)量數(shù)為a，rm的核外電子數(shù)為x，則w g rm離子所含中子的物質(zhì)的量為()a(axm)mol b(axm)m

7、olc.(axm)mol d.(axm)mol【解析】根據(jù)n(rm)mol，所以w g rm離子所含中子的物質(zhì)的量為(axm)mol?！敬鸢浮縞10原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)x的說法中一定正確的是()ax位于元素周期表中第二周期a族bx元素有3、5兩種化合價(jià)cx元素在元素周期表中的族序數(shù)為奇數(shù)dx元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以表示為h3xo4【解析】當(dāng)n1時(shí)，2n13，不成立；n2時(shí)，x為n元素；n3時(shí)，x為cl元素，故a、b錯(cuò)誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，x的最外層電子數(shù)為2n1，必為奇數(shù)，

8、故c正確；x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為hno3或hclo4，故d錯(cuò)?！敬鸢浮縞二、非選擇題(共50分)11(12分).現(xiàn)有下列9種微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各題：(1)h、h、h分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對(duì)于x，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。.已知a、b、c、d均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。a是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素

9、，c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；c和d可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；b和c可形成多種氣態(tài)化合物。a、b、c三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)n(c)423。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出c和d形成的淡黃色固體化合物的電子式：_。(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(a)n(b)n(c)423的化合物的名稱為_，其水溶液呈_性。(3)請(qǐng)寫出與a2c和ba3分子中電子數(shù)相同，且仍由a、b、c元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)(舉兩例)_、_。(4)寫出由b、c元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(b)n(c)712的化合物的化學(xué)式_?！窘馕觥?/p>

10、.第(1)題，考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有o2和o3符合要求。第(3)題，要求z、n、b相同而a不同，應(yīng)該是同位素原子。要求z不同而a、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子。n是微粒的電荷數(shù)，要求z、a、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子。b是原子個(gè)數(shù)，要求z、n、a相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體。.a是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則必為h；c原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為o；c和d可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則d是na，淡黃色固體是na2o2；b和c可形成多種氣態(tài)化合物，則b為n?！敬鸢浮?

11、(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o3 (2)硝酸銨酸(3)nhoh(其他正確答案也可)(4)n2o312(12分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)元素x的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是_，元素z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素y與氫元素形成一種離子yh，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論_。(3)寫出z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與naoh溶液反應(yīng)的離子

12、方程式：_?！窘馕觥坑伞白钔鈱与娮訑?shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知x為o，元素y為n(o的非金屬性大于n)，第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是al(z)?！敬鸢浮?2)取少量溶液(或待測(cè)液)于試管中，滴加適量濃naoh溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子(3)al(oh)3oh=alo2h2o13(12分)(2014合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：xl層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)zl層電子數(shù)是k層和m層電子數(shù)之和w共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出w原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(

13、2)元素x與元素z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_，寫出一個(gè)能表示x、z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)x、y、z、w四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素x和元素y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物q，元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的電子總數(shù)相等。以m為燃料，q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！窘馕觥坑杀碇行畔⒖纱_定x為o，y為h，z為s，w為n?！敬鸢浮? (2)x(或氧)2h2so22h2o2s(其他合理答案也可)(3)nh4hso4(4)n2h42h2o2n24h2o14(14分)a、b、c、d 4種元素的原子序數(shù)均小于18，a原子的最外層電子比b原子的最外層的電子少5個(gè)，b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，a和b能形成a2b型共價(jià)化合物，c原子和a原子的最外層電子數(shù)相同，0.2 mol c的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)放出2.24 l氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，d原子的k、m層上的電子數(shù)之和為其l層上電子數(shù)的一半。(1)a元素的名稱_，b元素的符號(hào)_。(2)c的單質(zhì)與酸反應(yīng)的離子方程式：_。(3)d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)用于制造氫彈的a的兩種核素符號(hào)分別為_、