新編高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第8章第1節(jié)試題

1、新編高考化學(xué)備考資料一、選擇題1下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()abcd強電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析：選c。鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a項錯誤；nh3是非電解質(zhì)，baso4是強電解質(zhì)，b項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質(zhì)；磷酸是中強酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，c項正確；fe(oh)3是強電解質(zhì)，h2o是弱電解質(zhì)，d項錯誤。225 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.8105

2、4.91010k1：4.3107 k2：5.61011a.等物質(zhì)的量濃度溶液ph關(guān)系：ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba mol/l hcn與b mol/l naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)c(cn)，則a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小dnahco3和na2co3的混合液中：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)解析：選c。a項，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為ch3coohh2co3hcnhco，所以溶液的ph大小順序為ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，錯；b項，若ab，反應(yīng)生成na

3、cn，其溶液呈堿性，c(na)c(cn)，錯；c項，往冰醋酸中逐滴加水時，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對；d項，nahco3和na2co3的混合液中，由電荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，錯。3下列物質(zhì)的水溶液中電離方程式不正確的是()anahco3=nahcobh2co3hhco，hco hcocalcl3=al33cldnahso4=nahso解析：選a。a項應(yīng)為nahco3=nahco，hco hco。4已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種

4、酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf，由此可判斷下列敘述不正確的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論dk(hcn)k(hno2)hno2hcn。由此可判斷k(hf)k(hno2)k(hcn)，其相對數(shù)據(jù)依次為k(hf)7.2104，k(hno2)4.6104，k(hcn)4.91010。5有關(guān)常溫下ph均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是()a兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 moll1b分別加水釋釋100倍后，兩種溶液的ph仍相等c

5、中和同體積的這兩種酸溶液所需要naoh物質(zhì)的量也相等d分別加入足量鋅片，兩種溶液生成h2的體積相等解析：選a。溶液中水的電離受到抑制，酸電離出的氫離子濃度為103 mol/l，水電離出的氫氧根離子濃度為1011 mol/l，水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相等，也為1011 mol/l，a選項正確；醋酸是弱酸，稀釋過程中電離程度增大，ph變化小，稀釋后醋酸溶液的ph小于鹽酸溶液的ph，b選項錯誤；ph相等，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，等體積醋酸消耗的氫氧化鈉大于鹽酸消耗的氫氧化鈉，c選項錯誤；d選項沒有說明酸的體積，無法確定氫離子物質(zhì)的量的多少，因此無法確定氫氣量的多少。6在0.1 moll1c

6、h3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3cooh，對于該平衡，下列敘述正確的是()a加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動b加入少量naoh固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動c加入少量0.1 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)減小d加入少量ch3coona固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：選d。a選項中加水，有利于弱電解質(zhì)的電離，平衡正向移動；b選項中加堿，與弱酸電離的h反應(yīng)使電離平衡正向移動；c選項中加強酸提供h，抑制弱酸電離，但h濃度增大，溶液酸性增強；d選項中加入含有相同陰離子的強電解質(zhì)，同離子抑制弱酸電離，平衡逆向移動。7高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以

7、下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()a在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離b在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸c在冰醋酸中硫酸的電離方程式為h2so4=2hsod水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱解析：選c。由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是hclo4，最弱的是hno3，由此可知選項c中的電離方程式應(yīng)用“”表示。8. ph2的a、b兩種一元酸溶液各v ml，分別加水稀釋到1000v ml，其ph與溶液體積

8、(v)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()a稀釋后，a酸溶液的導(dǎo)電性比b酸溶液強b稀釋前，a、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等ca5時，a是弱酸，b是強酸d若a、b都是弱酸，則2a5解析：選d。稀釋相同的倍數(shù)，兩溶液的ph不同，則兩酸的酸性強弱不同，故ph相等時，其濃度不相等；若稀釋后a溶液對應(yīng)的ph5，b溶液的ph5，說明a為強酸，b為弱酸；稀釋后，a溶液中的c(h)小于b溶液中的c(h)，故b溶液的導(dǎo)電性強；若a、b都為弱酸，在稀釋過程中還能繼續(xù)電離出h，故2a5。二、非選擇題9給你足夠的儀器和用品以及下列試劑(藥品)：新制的0.1 mol/l的硫氰氫酸(hscn)、無水醋酸、醋酸鈉晶體、

9、蒸餾水等。請你根據(jù)假設(shè)和提供的實驗用品設(shè)計方案探究假設(shè)是否成立？若成立請得出結(jié)論。假設(shè)1：相同濃度的不同一元弱酸，ph不同。假設(shè)2：不同濃度的同一種弱酸，ph不同。假設(shè)3：同一種弱酸溶液的溫度不同，ph不同。假設(shè)4：向一種弱酸溶液中加入該弱酸的鈉鹽，會影響該弱酸的電離程度。解析：弱電解質(zhì)的電離程度主要決定于弱電解質(zhì)本身，同時也與外界條件濃度、溫度、同離子效應(yīng)有關(guān)。根據(jù)探究的目的和原理設(shè)計出探究方案。答案：設(shè)計方案：一、1.稱取一定量的無水醋酸配制0.1 mol/l的醋酸溶液。2用玻璃棒和ph試紙分別測定0.1 mol/l的硫氰氫酸(hscn)和醋酸的ph，結(jié)果前者ph小于后者的ph。二、1.取

10、10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液置于燒杯中，分別向燒杯中加水90 ml,300 ml，每加一次都要測所得溶液的ph。2比較不同濃度時溶液的ph。三、1.取10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液置于試管中，用酒精燈加熱燒杯內(nèi)的水，控制溫度40 ，50 ，60 左右。將試管置于燒杯內(nèi)的水中，分別測40 ，50 ，60 時的ph。2與常溫時ph比較。四、1.向10 ml 0.1 mol/l的醋酸溶液中加入0.5 g醋酸鈉晶體，用玻璃棒攪拌后靜置，測溶液的ph。2與0.1 mol/l的醋酸溶液的ph比較。實驗結(jié)論：四個假設(shè)均成立。硫氰氫酸比醋酸更易電離；弱酸的濃度越大，ph越小，但不是成倍變

11、小，其電離程度減小了；弱酸的溫度越高，ph 越小，電離程度越大；向一種弱酸溶液中加入該弱酸的強堿鹽時會使弱酸的電離程度減小。10常溫下，有0.1 mol/l的鹽酸和0.1 mol/l的醋酸溶液，回答下列問題：(1)比較兩溶液的ph，鹽酸_(填“”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式_。兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“堿”)，其原因是(用離子方程式表示)_ _。向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，當測得溶液的ph7時，溶液中離子的濃度大小為_(填字母，下同)，當測得溶液的phc(ch3coo)c

12、(oh)c(h)bc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)(2)向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的試管中滴加2滴2 mol/l naoh溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/l fecl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是_。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式或文字表示)_。解析：(1)根據(jù)電荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，當ph7時，c(ch3coo)c(na)，選b。當ph7時，c(oh)c(na)，選c。答案：(1)”、“”或“”)。(2)2

13、5 時，hf電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka_，列式并說明得出該常數(shù)的理由_。解析：反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為ch3coona和nascn，因ch3cooh酸性弱于hscn，故ch3coona水解程度大，c(ch3coo)c(scn)。答案：(1)hscn的酸性比ch3cooh強，其溶液中c(h)較大，故其溶液與nahco3溶液的反應(yīng)速率較快c(cn)，則溶液顯_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，混合溶液中離子濃度大小順序為：_。(3)若ha為ch3cooh，且混合溶液的ag0，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是_。ac(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)bc(ch3coo)c(na)cc(na)c(h)c

14、(ch3coo)c(ch3cooh)dc(h)c(ch3cooh)c(na)c(oh)(4)通過上述討論知，混合溶液酸堿性由_決定。解析：hanaoh=naah2o，混合溶液中：c(ha)0.1 mol/l，c(naa)0.1 mol/l?；旌先芤河傻任镔|(zhì)的量濃度的ha與naa組成。(1)若ha為hcl，hcl是強酸，混合溶液中c(h)0.1 mol/l，c(oh) mol/l11013 mol/l，aglg12。(2)若ha為hcn，則混合溶液由等物質(zhì)的量濃度的hcn和nacn組成，溶液中存在的離子有：na、cn、h、oh，根據(jù)電荷守恒式c(na)c(h)c(oh)c(cn)，由c(na)c(cn)推知：c(h)c(cn)c(oh)c(h)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，aglg0，c(h)c(oh)，即溶液呈酸性。因為醋酸鈉和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同，物料守恒式為2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)，a項錯誤