新編高考化學總復習江西：第八章 課時3 鹽類的水解

1、新編高考化學備考資料課時3 鹽類的水解(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共10個小題，每題5分，共50分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列有關鹽類水解的敘述中正確的是 ()。a溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽b含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性c鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱d強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當，生成的鹽的水溶液呈中性，如ch3coonh4。含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如nahso3溶液呈酸性。強酸強堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如nahso4。答案c2下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是 ()。aco32

2、h2ohco3oh用熱的純堿溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明礬凈水cticl4(x2)h2o(過量)tio2xh2o4hcl制備tio2納米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析純堿溶液中由于co32的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增強，a對；明礬溶于水，al3發(fā)生水解生成al(oh)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，b對。答案d3為了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是 ()。anaoh bna2co3 c氨水 dmgo解析加入naoh、na2co3、氨水后，mg2

3、和fe3都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同時mgo轉(zhuǎn)化成mgcl2，即使mgo過量，它不溶于水也不會引入新雜質(zhì)。答案d4下列有關問題，與鹽的水解有關的是 ()。nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體a bc d解析本題考查鹽類水解的應用與解釋。中nh4cl與zncl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；hco3與al3兩種離子水解相互

4、促進，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞；alcl3溶液中存在水解平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時，hcl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到al(oh)3固體(如果灼燒，會得到al2o3固體)。答案d525 時，濃度均為0.2 moll1的nahco3與na2co3溶液中，下列判斷不正確的是 ()。a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入nao

5、h固體，恢復到原溫度，c(co32)均增大解析選項a，nahco3、na2co3均屬于強堿弱酸鹽，都存在水解平衡，同時還存在h2o的電離平衡。選項b，na2co3、nahco3溶液中都含有na、co32、hco3、h2co3、h、oh、h2o，它們存在的粒子種類相同。選項c，co32的水解能力大于hco3的，故na2co3溶液中的c(oh)大。選項d，nahco3溶液中加入naoh時，hco3與oh反應導致c(co32)增大；na2co3溶液中加入naoh時，oh抑制了co32的水解，導致c(co32)增大。答案c6常溫下，0.1 moll1的三種鹽溶液nax、nay、naz的ph分別為7、8

6、、9，則下列判斷中正確的是 ()。ahx、hy、hz的酸性依次增強b離子濃度：c(z)c(y)c(x)c電離常數(shù)：k(hz)k(hy)dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)解析nax、nay、naz的ph分別為7、8、9，則hx是強酸，hy、hz是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知hy的酸性強于hz的酸性。所以酸性：hxhyhz，故a、c錯誤。根據(jù)“越弱越水解”可知b錯誤。d選項是正確的物料守恒關系式。答案d7(2013廣州診斷)常溫時，某溶液中由水電離出的h和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為11010，則該溶液可能是 ()。h2so4；ch3cooh；nh4cl；koh；ch3coonaa b c d

7、解析由水的離子積常數(shù)易求得c(h)c(oh)1105 moll11107 moll1，說明所加試劑促進了水的電離；酸和堿抑制水的電離，而能水解的鹽促進水的電離。答案b8常溫下，對于ph均為5的hcl溶液和nh4cl溶液，下列說法正確的是()。a兩溶液稀釋10倍后，ph相等b兩溶液加熱至相同的溫度后，ph相等c兩溶液中各加入等體積的ph等于9的naoh溶液后，ph相等d兩溶液中水的離子積相等解析hcl屬于強電解質(zhì)，稀釋10倍后，h濃度變?yōu)樵瓉淼模琻h4cl溶液中nh4發(fā)生水解作用，稀釋10倍后，水解程度增大，h濃度大于原來的，a項錯；加熱，hcl溶液中h濃度不變，nh4cl溶液中由于nh4水解程

8、度增大，h濃度增大，b項錯；naoh溶液與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，nh4cl溶液與naoh溶液反應生成nh3h2o和nacl，但剩余大量的nh4cl，溶液為酸性，c項錯；水的離子積與溫度有關，溫度不變，離子積不變，d項正確。答案d9向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為 ()。a減小、增大、減小 b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大解析ch3coo離子水解顯堿性，so32水解也呈堿性會抑制ch3coo離子的水解，ch3coo濃度增大，nh4和fe2水解均呈酸性

9、，會促進ch3coo離子水解，ch3coo離子濃度會減小。答案a10下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 ()。a10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液與6 ml 1 moll1鹽酸混合：c(cl)c(na)c(oh)c(h)b0.1 moll1 ph為4的nahb溶液中：c(hb)c(h2b)c(b2)c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)dc(nh4)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4cl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(oh)，錯誤；b項，ph4的nahb溶液中，hb以

10、電離為主，即hbb2h(主要)，h2ohbh2boh(次要)，溶液中離子濃度的大小順序為c(hb)c(b2)c(h2b)，錯誤；c項，溶液中存在的離子有na、h、oh、haa2，電荷守恒式為c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)，錯誤；d項，假設硫酸銨、碳酸銨、氯化銨溶液的物質(zhì)的量濃度為1 moll1，不考慮水解時溶液中銨根離子的濃度依次為2 moll1，2 moll1，1 moll1。但是碳酸銨水解相互促進，所以，碳酸銨溶液中銨根離子的濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子的濃度，最終溶液中銨根離子的濃度大小順序為(nh4)2so4(nh4)2co3nh4cl，如果銨根離子濃度相同，電解質(zhì)

11、溶液的濃度大小順序為nh4cl(nh4)2co3(nh4)2so4，正確。答案d二、非選擇題(本題共5個小題，共50分)11(8分)co2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：co2ch3ohhcooh(1)用離子方程式表示hcoona溶液呈堿性的原因_，寫出該反應的平衡常數(shù)(kh)表達式：kh_，升高溫度，kh_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，將0.2 moll1的hcooh和0.1 moll1的naoh溶液等體積混合，所得溶液的phc(na)c(h)c(oh)12(10分)(2013江西重點中學聯(lián)考)常溫下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll

12、1moh溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知ha為_酸(填“強”或“弱”)，理由是_ _。(2)常溫下一定濃度的ma稀溶液的pha，則a_7(填“”、“”、“c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒得c(m)c(moh)2c(a)，由電荷守恒得c(m)c(h)c(a)c(oh)，故c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。答案(1)強0.01 mol ha溶液中c(h)0.01 moll1(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.00513(10分)(1)已知25 時0.1 moll1醋酸溶液的ph約為3，

13、向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的ph增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(h)減小，因此溶液的ph增大。上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號)，然后測定溶液的ph。a固體ch3cook b固體ch3coonh4c氣體nh3 d固體nahco3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的ph應_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時ch3

14、coonh4溶液呈中性)(2)有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的mg(oh)2沉淀中加入濃的nh4cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學在制得的mg(oh)2沉淀中加入濃ch3coonh4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：甲同學的解釋為：因為nh4cl溶液中，nh4h2onh3h2oh，且mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)；又hoh=h2o，所以mg(oh)2溶解平衡向右移動，促進mg(oh)2的溶解。乙同學的解釋為：因為ch3coonh4=ch3coonh4，且mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，nh4oh=nh3

15、h2o，所以mg(oh)2溶液平衡向右移動，促進mg(oh)2的溶解。你認為哪一位同學的解釋是正確的？_，為什么？_。解析(1)溶液中存在ch3coohch3cooh電離平衡，加入ch3coona，增大了ch3coo濃度，平衡向左移動，c(h)減小，ph增大。(2)存在溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)。加入nh4cl，nh4與oh結(jié)合生成nh3h2o，溶解平衡向右移動，mg(oh)2沉淀溶解。答案(1)乙b乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學的解釋是正確的甲同學認為由nh4的水解所提供的h中和了由mg(oh)2電離出來的oh，而忽視了nh4cl電離的nh4也能結(jié)合oh

16、，且電離的nh4濃度又遠遠大于nh4水解出的h濃度。由于ch3coonh4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸引起的mg(oh)2沉淀溶解14(11分)(2013蘭州模擬)()常溫下，將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如表所示：實驗編號ha的物質(zhì)的量濃度(moll1)naoh的物質(zhì)的量濃度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)從甲組情況分析，如何判斷ha是強酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(a)和c(na)的大小關系是_。a

17、前者大 b后者大c二者相等 d無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na)c(a)_moll1。()某二元酸(化學式用h2b表示)在水中的電離方程式是h2b=hhbhbhb2回答下列問題：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析(1)一元酸ha與naoh等物質(zhì)的量反應，酸性強弱取決于完全中和

18、后鹽溶液的ph，a7時為強酸，a7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。(3)丙為等濃度的ha與naa的混合溶液，由ph7知a水解程度大于ha的電離程度，離子濃度大小關系為c(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)據(jù)電荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，推導c(na)c(a)c(oh)c(h)1041010(moll1)。(5)注意題干中的電離方程式，一級電離為完全電離。判斷a項為b原子的物料守恒，c項為溶液中的質(zhì)子守恒。答案(1)a7時，ha是強酸；a7時，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)a、c15(11分)10 時加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同學認為，該溶液的ph升高的原因是hco3的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_。乙同學認為：該溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(2)丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑x是_。aba(oh