[最新]高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：北京市豐臺(tái)區(qū)高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題及答案

1、最新教學(xué)資料高考化學(xué)豐臺(tái)區(qū)高三一模試題（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 s32 na23 cl35.5選擇題6化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 a食鹽可作調(diào)味劑 bco2屬于大氣污染物 c檸檬很酸，屬于酸性食物 d用聚氯乙烯塑料袋包裝食品7下列解釋事實(shí)的方程式表達(dá)不正確的是a碳酸氫鈉可作食品膨松劑：2nahco3 na2co3+ co2+h2ob鋁制容器不能盛裝堿液：2al +2oh+2h2o 2alo2+ 3h2c氯氣可用于消毒：cl2+h2o 2h+ cl+clod過氧化鈉可用于呼吸面具：2na2o2 + 2co2 2 na2co3 + o28圖的目的是

2、精煉銅，圖的目的是保護(hù)鋼閘門。下列說法不正確的是圖 圖a圖中a為純銅b圖中so42向b極移動(dòng) c圖中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極d圖中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則x可以是銅9下列說法正確的是a植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸b銀氨溶液可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解h nhchco nohch3c溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制取乙烯nh2d丙氨酸（ch3chcooh）縮聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為10實(shí)驗(yàn)： 向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液試管中加1 ml 0.2 mol/l naoh溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。 向沉淀c中滴加0.1mol/l fecl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐

3、色。下列分析不正確的是a濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg (oh) 2(s)mg2(aq)2oh(aq)b濾液b中不含有mg2+c中顏色變化說明mg (oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3d實(shí)驗(yàn)可以證明fe(oh)3比mg (oh)2更難溶11用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是xyz實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a苯酚渾濁液naoh溶液鹽酸渾濁液變澄清，后又變渾濁bfecl3溶液kscn溶液飽和kcl溶液溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深cki溶液足量氯水乙醇溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無色d na2so3溶液ba(no3)2溶液鹽酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成yzx12已知a(g)+b(g) c(

4、g)+d(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830時(shí)，向一個(gè)2 l的密閉容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反應(yīng)初始4 s內(nèi)a的平均反應(yīng)速率v(a)=0005 mol/(ls)。下列說法正確的是a4 s時(shí)c(b)為0.76 mol/lb830達(dá)平衡時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率為80%c反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)d1200時(shí)反應(yīng)c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常數(shù)的值為0.4 25（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（a）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線：dachchch3cooh

5、醋酸鋅、200bch2chnoocch3催化劑naoh溶液 cchoo2催化劑ch3cooh催化劑、350e催化劑、350rcho + rch2coohrchccooh + h2o r已知：請(qǐng)回答：（1）ch3cooh中的含氧官能團(tuán)的名稱為 ；其電離方程式是_。 （2）反應(yīng)是加聚反應(yīng)，b的結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（4）e的分子式為c7h8o，符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。 能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀核磁共振氫譜有4種峰cho（5） 能與新制的cu(oh)2反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（6）關(guān)于d的性質(zhì)下列說法正確的是 （填字母）。a存在順反異構(gòu)b溶液呈酸性，能

6、與na和naoh溶液反應(yīng)c能使kmno4（h+）溶液和br2（ccl4）溶液褪色d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)（7）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。26（14分）切開的金屬na暴露在空氣中，其變化過程如下： 銀白色固體白色固體白色粉末白色固體（1）反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如下： 反應(yīng) 是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是。 1 mol na(s)全部氧化成na2o(s)的熱化學(xué)方程式是。（2）反應(yīng)是na2o與水的反應(yīng)，其產(chǎn)物的電子式是 。（3）白色粉末為na2co3。將其溶于水配制為0.1 mol/l na2co3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。a升高溫度，溶液的ph降

7、低bc(oh)c (h)c (hco3)2 c (h2co3)c加入少量naoh固體，c (co32)與c (na)均增大 dc (na) c (co32) c (hco3) c(oh) c (h)（4） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。 鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。 zebra 電池是一種鈉電池，總反應(yīng)為nicl2 + 2na ni + 2nacl。其正極反應(yīng)式是_。27（12分）鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：、將鐵屑浸泡在0.5 mol/l鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的ph為中性。在n2保護(hù)下

8、烘干備用。、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。請(qǐng)回答：（1）鹽酸溶解fe2o3的離子方程式是 。（2）烘干時(shí)需要在n2保護(hù)下進(jìn)行的原因是 。 （3）將步驟中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。（4）將酸性條件下，鐵與no3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：1 1 fe no3 fe2+ nh4 （5）已知活性炭能吸附nh4 、oh。步驟中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。（6）研究表明溶液ph會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的ph分別控制在4 和8. 5 時(shí)，no3的去除率分別為90% 和15%。正常地下水

9、中含有co32，會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因 。 28（15分）銀氨溶液可用于檢測co氣體。實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)的裝置圖如下：（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成co和h2o，體現(xiàn)濃硫酸具有 （填“氧化性”或脫水性）。（2）軟管的作用是 。（3）濃naoh溶液的作用是 。（4）反應(yīng)結(jié)束后試管c底部有黑色沉淀，為驗(yàn)證產(chǎn)物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a測得上層清液ph為10。b向上層清液中滴加幾滴ba(oh)2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。 c取新制的銀氨溶液滴加幾滴ba(oh)2溶液，無明顯現(xiàn)象。d將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。 實(shí)驗(yàn)c的

10、目的是 。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上層清液中含有 。 已知銀可溶于濃硝酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體是ag單質(zhì)： co與銀氨溶液反應(yīng)中有氨氣生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。參考答案與評(píng)分細(xì)則選擇題6789101112acdd bab非選擇題25（17分，16每題2分，第7題3分）ohch3（1）羧基（2分） ch3cooh ch3coo+h+ （2分）（2）ch2=ch oocch3（2分）（3）取代（水解）（2分） （4） （2分）chocoona（5） +2 cu(oh)2 + naoh +2 cu2o + 3h2o （2分，沒寫naoh扣1分，沒配平扣1分）+nh2onchchco

11、oh ch2chn oh ch2chn chchcoo+（6） a b c （2分，全對(duì)2分，不全1分，見錯(cuò)0分）（7） （3分，缺水扣1分，配平錯(cuò)扣1分，全對(duì)3分）26（14分）（1）放熱（2分） 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（2分，焓變?yōu)樨?fù)值1分） na(s)1/4o2(g)1/2na2o(s) h207 kj/ mol （系數(shù)錯(cuò)扣1分）（2） （2分）（3）b c （2分，個(gè)1分，見錯(cuò)0分）（4） 最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，金屬性增強(qiáng)。（構(gòu)位性答全2分，不全1分） nicl2+ 2na + 2e ni +2 nacl（合理給分）27（12分）（1）fe2o3+

12、 6h+= 2fe3+ +3h2o（物質(zhì)對(duì)1分，配平1分，寫成正確的化學(xué)方程式1分）（2）防止鐵屑在空氣中被氧化（2分）（3）fe2o3（2分）（4）4 fe + no3+ 10h+=4 fe2+ + nh4 +3h2o （氧化還原配平正確1分，全對(duì)2分）（5）活性炭的添加使其和鐵構(gòu)成了無數(shù)個(gè)微小的鐵碳原電池加快反應(yīng)速率，其次活性炭吸附生成物nh4 、oh能降低出水中的nh4的濃度。（并且能降低出水ph 值，這可能是因?yàn)榛钚蕴磕軌蛭給h。）（2分，兩條各1分）（6） co32+h2o hco3+ oh增大了溶液的ph會(huì)降低脫氮效果；fe2+ + co32= feco3覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。（2分，兩條各1分）28（15分）（1）脫水性（2分）（2）保證分液漏斗和試管a內(nèi)氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。（2分）（3）洗氣，吸收酸性氣體（2分）（4）對(duì)比試驗(yàn)，證明ba(oh)2溶液不能與銀氨溶液反應(yīng)，證明實(shí)驗(yàn)b中的現(xiàn)象是產(chǎn)物與ba(