【精品】高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：限時自測24水的電離和溶液的酸堿性

1、化學(xué)高考精品資料課后限時自測(二十四)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()【解析】a項(xiàng)中h3o抑制水的電離；b項(xiàng)中m只能等于2，該微粒為na，對水的電離平衡無影響；c項(xiàng)中的fe3，d項(xiàng)中的ch3coo均能夠水解而促進(jìn)水的電離。【答案】b2下列關(guān)于水的說法正確的是()a常溫下正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0b將25 純水加熱至95 時，增大c將純水加熱到95 時，水的離子積變大，ph不變，水仍呈中性d向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離【解析】a項(xiàng)，正常雨水的ph為5.6，酸雨的ph小于5.6，錯誤；將純

2、水加熱后，水的離子積變大，h濃度變大，ph變小，水仍呈中性，b正確、c錯誤；d項(xiàng)，向水中加入醋酸抑制水的電離，而加入醋酸鈉則促進(jìn)水的電離，錯誤?！敬鸢浮縝3下列溶液一定呈中性的是()ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊試液呈紫色的溶液d酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液【解析】溶液呈中性，則c(h)c(oh)，a項(xiàng)正確；如果升高溫度，水的kw增大，ph7的溶液則會顯堿性，故b項(xiàng)不正確；c項(xiàng)中溶液可顯弱酸性或弱堿性；d項(xiàng)中生成的正鹽如果能夠水解，則溶液不一定呈中性。【答案】a4(2014河北省保定市期末)25 時，水的電離達(dá)到平衡：h2ohoh。下列敘述正確的是()a

3、向純水中加入nahso4固體，平衡正向移動，kw變大，ph變小b向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(oh)增大，kw變小c向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(h)減小，kw不變，影響水的電離平衡d向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，kw不變【解析】加入nahso4固體，c(h)增大，平衡逆向移動，溫度未變化，kw不變，a項(xiàng)錯誤；kw只受溫度影響，b項(xiàng)錯誤；碳酸鈉溶于水，co水解：coh2ohcooh，促進(jìn)水的電離，但不影響kw，c項(xiàng)正確；醋酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制水的電離，d項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮縞5(2014衡水模擬)常溫下，下列敘述不正確的是()ac(h)c(oh)的溶液一

4、定顯酸性bph3的弱酸溶液與ph11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后c(so)與c(h)之比約為110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸與100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物質(zhì)的量不同【解析】b項(xiàng)，ph3的弱酸溶液與ph11的強(qiáng)堿溶液等體積混合，弱酸濃度大，有大量剩余，反應(yīng)后溶液顯酸性。c項(xiàng)，ph5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則溶液接近于中性，c(h)約為107 mol/l，c(so)105/(2500)108 mol/l，則c(so)c(h)110。d項(xiàng)，兩份醋酸的物質(zhì)的量相同，則所需naoh的物質(zhì)的量相同，錯誤。【答

5、案】d6(2014甘肅蘭州一中月考)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品紅溶液a bc d【解析】中溶液加熱后顏色不改變。中加熱后氨氣逸出溶液堿性減弱，紅色變淺。中溶液加熱后顏色不改變。中氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，故加熱后溶液顏色變淺。中na2co3溶液加熱后水解程度增大，堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深。中so2漂白了品紅，加熱后恢復(fù)紅色。綜上所述b項(xiàng)正確。【答案】b7(2014江南十校高三聯(lián)考)常溫下，naoh溶液與未知濃度的醋酸

6、等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是()a混合溶液中：4ph5b混合溶液中離子濃度：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c混合前溶液的ph：ph(醋酸)ph(naoh溶液)14d混合溶液中粒子濃度：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)【解析】甲基橙試液變紅色說明溶液的phc(oh)，結(jié)合電荷守恒知，c(na)c(na)c(h)c(ch3cooh)【解析】ch3cooh是弱電解質(zhì)，當(dāng)ph7時，ch3cooh是過量的，a錯；由圖可以看出naoh的ph13，c(oh)0.1 mol/l，而ch3cooh是弱電解質(zhì)，部分電離，c(h)0.1 mol

7、/l，b錯，c正確；由圖像知，在n點(diǎn)時phc(na)c(h)c(oh)，但是由于加入的ch3cooh較多，故c(ch3cooh)c(h)，d錯?！敬鸢浮縞10常溫下，向0.1 mol/l的h2so4溶液中逐滴加入0.1 mol/l 的ba(oh)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入ba(oh)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()aad溶液的ph：abcdbad溶液的導(dǎo)電能力：abc”、“”、“c(h)，則混合溶液可能呈_(填序號)。a酸性b堿性c中性【解析】(1)酸和堿都會抑制水的電離，故只有為nacl溶液，對h2o的電離無抑制作用。和對水的電離抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(n

8、h3h2o)0.01 mol/l，故、混合，欲使ph7，則需消耗溶液的體積。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的ph：；。(4)由電荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，僅知道c(ch3coo)c(h)，無法比較c(h)與c(oh)的相對大小，也就無法判斷混合液的酸堿性，故選a、b、c?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)a、b、c12(12分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的ph試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 時，若溶液的ph7，試紙不變色；若ph7，試紙變藍(lán)色，而要精確測定溶液的ph，需用ph計(jì)。ph計(jì)主要通過測定溶液中h的濃度來測定溶液的ph。已知100 時，水的離子積常數(shù)kw11

9、012。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加熱水至100 d在水中加入(nh4)2so4(2)現(xiàn)欲測定100 沸水的ph及酸堿性，若用ph試紙測定，則試紙顯_色，呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用ph計(jì)測定，則ph_7(填“”、“”或“”)，呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)?！窘馕觥?1)題中要求使水的電離平衡向右移動，即促進(jìn)水的電離，常采用加熱法或加入可水解的鹽，現(xiàn)同時要求溶液呈酸性，因此只能加入強(qiáng)酸弱堿鹽，即cu(no3)2或(nh4)2so4

10、符合題意；a項(xiàng)中雖是酸性，但平衡向左移動；c項(xiàng)中平衡雖向右移動，但溶液仍呈中性。(2)100 時水的ph6，但溶液仍呈中性，因此ph試紙的顏色仍為淡黃色。【答案】(1)bd(2)淡黃中中13(14分)某學(xué)生用0.200 0 moll1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)移取20.00 ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_，該錯誤操作

11、會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_色變?yōu)開色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_ml。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度為_mol/l。滴定次數(shù)待測液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液讀數(shù)記錄(ml)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10【解析】(1)用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入naoh溶液，應(yīng)先用naoh溶液潤洗；否則所用naoh溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無

12、色，當(dāng)溶液呈弱堿性時，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用naoh溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)v(酸)c(堿)v(堿)，故c(酸)c(堿)v(堿)/v(酸)?！敬鸢浮?1)偏大(2)無粉紅(3)22.60(4)0.200 014(12分)(2011福建高考節(jié)選)(1)硫代硫酸鈉(na2s2o3)是常用的還原劑。在維生素c(化學(xué)式c6h8o6)的水溶液中加入過量i2溶液，使維生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可測定溶液中維生素c的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定體積的某維生素c溶液中

13、加入a moll1i2溶液v1 ml，充分反應(yīng)后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。該溶液中維生素c的物質(zhì)的量是_mol。(2)在酸性溶液中，碘酸鉀(kio3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2io5so2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01 moll1 kio3酸性溶液(含淀粉) 的體積/ml0.01 moll1 na2so3溶液的體積/mlh2o的體積/ml實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實(shí)驗(yàn)15v13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355v20該實(shí)驗(yàn)的目的是_；表中v2_ml?！窘馕觥?1)根據(jù)化學(xué)方程式可知，i2的