精修版高考化學作業(yè)本：第4章第3課時富集在海水中的元素含答案

1、精品文檔高考化學課時3 富集在海水中的元素(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列有關鹵素的說法錯誤的是 ()。a從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實，可推出f、cl、br、i的非金屬 性遞增的規(guī)律bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強c淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4io22h2o=2i24ohd碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解析元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物的酸性無關，可根據其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較，a錯誤。答案a2已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出

2、氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是 ()。a黃綠色橙色藍色白色b無色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍色無色d黃綠色無色紫色白色解析本題主要考查對鹵素之間的相互置換、單質的顏色、淀粉遇i2變藍，以及cl2與naoh反應等知識的掌握情況，題目設計巧妙，是一道好題。由處產生的cl2通過時發(fā)生反應cl22nabr=2naclbr2，通過時發(fā)生反應cl22ki=2kcli2，通過時發(fā)生反應cl22naoh=naclnacloh2o，因cl2為黃綠色，br2為橙色，淀粉遇i2變藍，cl2遇堿產生白色nacl、naclo，可知應

3、選a。答案a3粗碘中通常含icl和ibr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時icl和ibr皆可像i2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是 ()。ah2o bzn cki dkcl解析利用碘升華的特性精制碘，須使icl、ibr中的cl、br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質，同時使其中1價的碘被還原為單質碘，且加入的物質和碘不反應，只有ki符合，化學方程式為iclki=i2kcl，ibrki=i2kbr。答案c4從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：貝殼石灰乳 海水母液mg(oh)2mgcl26h2omgcl2mg下列說法不正確的是 (

4、)。a用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富b步驟電解mgcl2時陰極產生氯氣c步驟可將晶體置于hcl氣體氛圍中脫水d上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應解析電解mgcl2時陽極產生氯氣，陰極產生mg。答案b5碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 ()。a用淀粉ki試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉ki試紙會變藍b足量cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉ki試紙褪色的原因可能是5cl2i2 6h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強弱順序為cl2i2io3d途徑中若生成1 mol i2，則反應中轉移的電子數為10na

5、解析加碘鹽中含有io3，在酸性條件下可被i還原生成i2，a選項正確；根據圖示轉化關系可知b選項正確；根據途徑i可知氧化性cl2i2，根據途徑可知氧化性io3i2，根據途徑可知氧化性cl2io3，c選項錯誤；根據關系式2io3i210e可知d選項正確。答案c6向含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質量與加入agno3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中的比值為 ()。a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1解析i首先與ag生成agi沉淀，然后cl與ag生成agcl沉淀。i與cl的物質的量之比等于消耗agno3溶液的體積比，所以c(i)/c(cl)。答案c7托盤

6、天平兩盤內分別放入一個質量相同的燒杯，燒杯里有200 ml 1.00 moll1的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個燒杯只放其中一種金屬)，反應結束后，天平仍保持平衡的是 ()。a8 g mg和8 g alb1 g mg和1 g alc0.1 mol mg和0.1 mol ald1.8 g mg和 mol al解析兩燒杯中hcl的物質的量為0.2 l1.00 moll10.200 mol，消耗mg、al的最大量分別為2.4 g和1.8 g。a中兩金屬均已過量，用hcl計算放出的h2，放出的h2的量相等，由于兩端金屬質量相等，故兩端的m相等，天平仍保持平衡。d中兩種金屬均

7、被完全消耗，mg放出h2 0.15 g、al放出h2為0.2 g，因投入質量相等，放出h2不等，天平不平。b、c同樣可計算判斷。答案a二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(15分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：(1)若在空氣中加熱mgcl26h2o，生成的是mg(oh)cl或mgo，寫出相應反應的化學方程式：_。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的hcl氣流中加熱mgcl26h2o時，能得到無水mgcl2，其原因是_。(2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2應怎樣除去？寫出實驗步驟：_ _。(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的

8、操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_；過濾時：_；蒸發(fā)時：_。解析(1)根據cl、h、o三種元素守恒可知，在空氣中加熱mgcl26h2o，除生成mg(oh)cl或mgo外，還有hcl和h2o生成。(2)為防止引入新雜質，可用：mgcl2溶液或mg(no3)2溶液將ca(oh)2轉化為mg(oh)2，然后過濾、洗滌mg(oh)2。(3)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散，提高溶解速度；在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體；蒸發(fā)結晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。答案(1)mgcl26h2omg(oh)clhcl5h2o，mgcl26h

9、2omgo2hcl5h2o或mg(oh)clmgohcl在干燥的hcl氣流中，抑制了mgcl2水解，且?guī)ё適gcl26h2o受熱產生的水汽，能得到無水mgcl2(2)加入mgcl2溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌(3)攪拌，加速溶解使濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺9(14分)空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：海水 (1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產生的氣體通過

10、_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是_ _。(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請說明原因：_。解析海洋是資源的寶庫，海水化工是考試的熱點。占地球儲量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經過濃縮、氧化、提取三個步驟。步驟的氯氣氧化發(fā)生的反應是cl22br=2clbr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎樣才能把溴提取出來呢？根據溴的沸點比水低的性質，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它和熱空氣一起揮發(fā)出來，再用so2吸收(步驟)：b

11、r2so22h2o=4h2brso42，這樣可以得到較大濃度的含br的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟)，得到br2，然后蒸餾便得到了液溴。答案(1)br2so22h2o=4h2brso42(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含br的鹽類物質)(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制cl2、br2與水反應(6)將“溴水混合物”轉變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔莃r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本10(14分)下圖是關于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書，以下為說明書的部分內容：華素片(西地碘片)使用說明書【品名或組成】品名：西地碘片組成：華

12、素片英文名：cydiodine tablets華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存【有效期】 二年(1)根據上述說明和所學知識回答：華素片中含有的活性成分是_(寫分子式)。請推斷華素片_(填“是”或“不是”)白色。(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，設計實驗如下。請?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2 ml蒸餾水；向試管中再加入約2 ml_(填選項字母)，并用力振蕩。a酒精(密度比水小，與水以任意比混溶)b四氯化碳(密度比水大，不溶于水)描述加入該液體

13、后可能觀察到的現(xiàn)象_ _。選用該液體的原因是_。(3)請再設計另一種方法，驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結論)_ _。解析本題是以i2的基本性質為載體的實驗探究題，綜合考查碘單質的性質，包括顏色、碘水顏色、碘的有機溶劑顏色，以及萃取劑選擇的理由，都屬一些識記性知識。答案(1)i2不是(2)b液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色與水不互溶不反應且分層，i2在ccl4中的溶解度比在水中的大，且不與i2反應(3)將藥片研成粉末，放在干燥試管中加熱，觀察試管口有無紫色蒸氣產生，冷卻后試管口是否有紫黑色固體產生11(15分)某?；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)

14、現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題：fe3、br2誰的氧化性更強？(2)提出猜想：甲同學認為氧化性：fe3br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有_(填化學式，下同)。乙同學認為氧化性：br2fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含有_。(3)設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b四氯化碳c無水酒精d硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號)。選用試劑實驗現(xiàn)象方案1方案2(4)應用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應的離子方程式為_。在100 ml febr2溶液中通入2.24 l cl2(標準狀況)，溶液中有的br被氧化成br2，則原febr2溶液中febr2的物質的量濃度為_。解析(2)若氧化性fe3br2，則br2不能氧化fe2，故溶液呈黃色是加入的br2的顏色。若氧化性br2fe3，則br2能將fe2氧化成fe3，故溶液呈黃色是因為生成的fe3顯黃色。(4)氧化性br2fe3，則還原性fe2b