[最新]廣東省中考化學復習第二部分專題提升專題六綜合計算題試題

1、最新教學資料中考化學專題六綜合計算題1(2016年山西)某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗，并進行相關(guān)的定量分析。將一定量的鋅放入試管中，向其中加入98 g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應。(1)請計算生成氫氣的質(zhì)量(寫出計算過程)。(2)通過已知數(shù)據(jù)還能求出的量有_(填字母，符合題意的選項都選)。a參加反應鋅的質(zhì)量 b生成硫酸鋅的質(zhì)量c稀硫酸中水的質(zhì)量 d反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2(2014年廣東)同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究(見下圖)。(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_(填化學式)。(2)取乙反應后的溶液60.0 g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的na2co3溶液(如圖丙)，溶

2、液ph的變化如圖丁，則與cacl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_g；請計算該溶液中cacl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(寫出計算過程，精確到0.1%)。戊 (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和反應實驗設計存在的不足是_。3(2016年邵陽)某化學興趣小組參觀了一個石灰廠時，帶回了一些石灰石樣品，同學們利用這些石灰石樣品做了如下實驗：取樣品10 g放入燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入，實驗過程所得的數(shù)據(jù)如表所示(已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不參與反應，也不溶于水)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g 1 10 8 2 10 6 3 10 4 4 10

3、 2 5 102(1)第_次加入稀鹽酸充分反應，caco3恰好完全反應。(2)石灰石樣品中caco3的質(zhì)量分數(shù)_。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。4(2016年南昌)小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應)。操作過程如下：請計算：(1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g。(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_g。5(2015年揭陽)某鋁制品的主要成分是al和cu，課外小組將200 g naoh溶液不

4、斷地加到50 g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)(已知金屬鋁既可以與強酸反應也可以與強堿反應，而金屬銅不能與強堿反應，鋁與naoh溶液反應的化學方程式為：2al2naoh2h2o=2naalo23h2)。實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請回答以下問題：(1)該50 g鋁制品中含有_g銅。(2)求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？6(2015年茂名)某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)。現(xiàn)取樣品15 g于錐形瓶中并加適量水攪拌得懸濁液，然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(

5、1)生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。(2)加入60 g稀鹽酸后所得溶液中含有的溶質(zhì)是_、_(填化學式)。(3)計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。專題六綜合計算題【演練專項提升】1(1)98 g稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量98 g10%9.8 g。設生成氫氣的質(zhì)量為x。znh2so4=znso4h298 2 9.8 g xx0.2 g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。(2)abcd2(1)cacl2(2)由圖可知，丙實驗中，加入的碳酸鈉溶液先與hcl反應，再與cacl2反應，與cacl2反應消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為70.0 g30.0 g40.0 g。設參加反應的cacl2的質(zhì)量為

6、x，則cacl2na2co3=caco32nacl111106 x 40.0 g26.5%解得x11.1 g 該cacl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%18.5%。(3)(4)無法驗證是否恰好中和解析：(3)設滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的na2co3溶液70.0 g時(此時與cacl2溶液反應的na2co3溶液質(zhì)量為40.0 g)，生成沉淀的質(zhì)量為y，則cacl2na2co3=caco32nacl 106100400 g26.5% y解得y10.0 g 由此可繪制生成沉淀的曲線圖。(4)乙組的中和反應實驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和。3(1)4(2)80%(3)設鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x。ca

7、co32hcl=cacl2h2oco2 10073 8 g40 gxx14.6%答：鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。解析：(1)通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，第4次和第5次所得剩余固體的質(zhì)量相等，說明第4加入稀鹽酸與caco3恰好完全反應；(2)石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為2 g，則石灰石樣品中caco3的質(zhì)量分數(shù)為：100%80%。4(1)10.6(2)設濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。na2co3ca(oh)2=caco32naoh 10680106 g200 gxx4%答：濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。(3)120解析：(3)設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y。200 g4%(200 gy)10%y120 g5(1)9.5 (2)50 g氫氧化鈉溶液消耗金屬al的質(zhì)量為50 g36.5 g13.5 g。設50 g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x。2al2naoh2h2o=2naalo23h2 54 80135 gx解得x20 g則，所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%40%答：所用氫氧化鈉溶液