【新教材】浙江省高考化學一輪復習專題過關檢測：專題7　化學反應速率與化學平衡 含解析

1、新教材適用高考化學專題七過關檢測(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()a.2n2(g)+o2(g)2n2o(g)h=+163 kj mol-1b.ag(s)+12cl2(g)agcl(s)h=-127 kj mol-1c.hgo(s)hg(l)+12o2(g)h=+91 kj mol-1d.h2o2(l)12o2(g)+h2o(l)h=-98 kj mol-12.已建立化學平衡的某可逆反應,當條件改變使化學平衡向正反應方向移動,下列敘述正確的是()生成物的質量分數一定增加生

2、成物的物質的量一定增加反應物的轉化率一定增大平衡時反應物的濃度一定降低正反應速率一定大于逆反應速率一定使用了催化劑a.b.c.d.3.對于平衡體系ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)h0。下列結論中正確的是()a.達到平衡時,增加a的物質的量,a的轉化率增大b.其他條件不變,降低溫度,平衡向逆反應方向移動c.加入催化劑,平衡向正反應方向移動d.若溫度不變,將容器的體積縮小12,a的濃度變?yōu)樵瓉淼?.17倍,則m+np+q4.二氧化硫的催化氧化原理為2so2(g)+o2(g)2so3(g),反應混合體系在平衡狀態(tài)時so3的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()a.在d點時v(

3、正)v(逆)b.反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)的hkcd.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動5.t 時,某平衡體系中含有x、y、z、w四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為k=c2(y)c(z)c(w)。有關該平衡體系的說法正確的是()a.當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時,反應達平衡b.增大壓強,各物質的濃度不變c.升高溫度,平衡常數k增大d.增加x的量,平衡既可能正向移動,也可能逆向移動6.在容積可變的密閉容器中,2 mol n2和8 mol h2在一定條件下發(fā)生反應,達到平衡時,h2的轉化率為25%,則平衡時氮氣的體積分數接近于()a.5%b.10%c.

4、15%d.20%7.將no2裝入帶活塞的密閉容器中,當反應2no2(g)n2o4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,其中敘述正確的是()a.升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應b.慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動,混合氣體顏色變淺c.慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍d.恒溫恒容時,充入惰性氣體,壓強增大,平衡向右移動,混合氣體的顏色變淺8.對于達到平衡的可逆反應:x+yw+z,其他條件不變時,增大壓強,正、逆反應速率變化的情況如圖所示。下列對x、y、w、z四種物質狀態(tài)的描述正確的是()a.w、z均為氣體,x、y中只有一種為氣體b.x、y均為氣體,w、z中只有一種

5、為氣體c.x、y或w、z中均只有一種為氣體d.x、y均為氣體,w、z均為液體或固體9.對于平衡體系:aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(s)h0,下列判斷中正確的是()a.若(a+b)(c+d),則反應一定能自發(fā)向右進行b.若從正反應開始,起始時a、b的物質的量之比為ab,則平衡時a、b的轉化率之比也為abc.若a+b=c+d,在平衡體系中共有氣體m mol,再向其中充入n mol b,則達到平衡時氣體總物質的量小于(m+n)mold.若a+b=c,則對于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變10.在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol so2和2 mol o2,發(fā)

6、生如下反應:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0。2 min后,反應達到平衡,生成so3為1.4 mol,同時放出熱量q kj。則下列分析正確的是()a.在該條件下,反應前后的壓強之比為65.3b.若反應開始時容器體積為2 l,則v(so3)=0.35 moll-1min-1c.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(so3)0,測得容器中co2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。(1)該反應的s(填“”“”或“=”)0,在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。(2)上述溫度下此反應的平衡常數k為。(結果保留一位小數)(3)向上述平衡體系中再通入co2,

7、則co2的轉化率(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。(4)相同溫度下,2 l的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol co2和4 mol co。開始反應時v(正)(填“”或“=”)v(逆)。14.(15分)二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以co2和nh3為原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:反應:2nh3(g)+co2(g)nh2co2nh4(s)h1=a kjmol-1反應:nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)+h2o(g)h2=+72.49 kjmol-1總反應:2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)h

8、3=-86.98 kjmol-1請回答下列問題:(1)反應的h1= kjmol-1(用具體數據表示)。(2)反應的s(填“”或“”)0,一般在情況下有利于該反應的進行。(3)反應中影響co2平衡轉化率的因素很多,下圖為某特定條件下,不同水碳比n(h2o)/n(co2)和溫度影響co2平衡轉化率變化的趨勢曲線。其他條件相同時,為提高co2的平衡轉化率,生產中可以采取的措施是(填“提高”或“降低”)水碳比。當溫度高于190 后,co2平衡轉化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是。(4)反應的平衡常數表達式k1=;如果起始溫度相同,反應由在恒溫容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進行,平衡常

9、數k1將(填“增大”“減小”或“不變”)。15.(15分)在1.0 l密閉容器中放入0.10 mol a(g),在一定溫度進行如下反應:a(g)b(g)+c(g)h=+85.1 kjmol-1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表:時間t/h0124816202530總壓強p/100 kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:(1)欲提高a的平衡轉化率,應采取的措施為。(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物a的轉化率(a)的表達式為,平衡時a的轉化率為,列式并計算反應的平衡常數k。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質

10、的量n總和反應物a的物質的量n(a),n總= mol,n(a)= mol。下表為反應物a濃度與反應時間的數據,計算:a=。反應時間t/h04816c(a)/(moll-1)0.10a0.0260.006 5分析該反應中反應物的濃度c(a)變化與時間間隔(t)的規(guī)律,得出的結論是,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(a)為 moll-1。參考答案1.d解析:反應自發(fā)進行的前提條件是反應的h-ts0,s0,反應都不能自發(fā)進行;對于b項,h0,s0,在較低溫度下,h-ts0,s0,若使反應自發(fā)進行,即h-ts0,必須提高溫度,即反應只有在較高溫度時才能自發(fā)進行;對于d項,h0,在任何溫度下,

11、h-ts0,即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。2.c3.d解析:達到平衡時,增加a的物質的量,可提高b的轉化率,a的轉化率降低,故a項錯。其他條件不變,降低溫度,平衡向正反應(放熱)方向移動,b項錯。加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,c項錯。溫度不變,容器容積縮小12,a的濃度變?yōu)樵瓉淼?.17倍,證明反應逆向移動了,根據增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動可推知m+nv(逆);隨溫度升高,平衡時so3的體積分數減小,則說明升溫平衡向逆反應方向移動,故正反應為放熱反應;因反應為放熱反應,故升溫平衡常數減小;充入氦氣,因體系保持恒溫恒壓,則容器體積變大,相當于減壓,故平衡向逆反應方向移動。5.a解析:

12、首先根據平衡常數的定義推知,反應前后氣體的體積保持不變,即平衡體系中y是生成物且是氣體,z和w是反應物且也是氣體,x未計入平衡常數表達式中,說明x是固體或液體,但不確定是反應物還是生成物,故a正確;增大壓強雖然平衡不移動,但由于體積變小,因此各物質的濃度均增大,故b錯;由于反應的熱效應未知,故c錯;由于x未計入平衡常數表達式中,x量的多少不影響平衡狀態(tài),故d錯。6.c解析:n2+3h22nh3起始物質的量/mol280轉化物質的量/mol23243平衡物質的量/mol43643平衡時氮氣的體積分數為4343+6+43100%15%。7.c解析:升高溫度,顏色加深,平衡向左移動,說明正反應為放熱

13、反應,a項錯誤;b項,首先假設平衡不移動,加壓顏色加深,但平衡向右移動,使混合氣體顏色在加深后的基礎上變淺,但一定比原平衡時的顏色深,錯誤;c選項,首先假設平衡不移動,若體積減小一半,壓強為原來的2倍,但平衡向右移動,使壓強在原平衡2倍的基礎上減小,正確;d選項,體積不變,反應物及生成物濃度不變,所以正、逆反應速率均不變,平衡不移動,顏色無變化,錯誤。8.b解析:由圖像可知,增大壓強,正、逆反應速率都增大,但正反應速率增大程度大于逆反應速率增大程度,可見化學平衡向正反應方向移動,即正反應是一個體積縮小的反應。a項,若w、z均為氣體,x、y中只有一種為氣體,不符合圖像;b項,x、y均為氣體,w、

14、z中只有一種是氣體,符合圖像;c項,x、y或w、z中均只有一種為氣體,則加壓平衡不移動,不符合圖像;d項,若生成物均為液體或固體,則加壓時逆反應速率不發(fā)生變化,不符合圖像。9.c解析:因生成物d為固體,當(a+b)(c+d)時,不能說明a+bc,即不能確定正反應是否為熵增大的反應,a錯;反應時a、b按計量數之比ab進行反應,因此若起始時a、b的物質的量之比為ab,則平衡時a、b的轉化率之比為11,b錯;若a+b=c+d,則正反應為氣體體積減小的反應,充入反應物b,平衡右移,c對;若a+b=c,則反應前后氣體體積不變,升高溫度,氣體壓強增大,d錯。10.c解析:由平衡時n(so3)=1.4 mo

15、l可知此時n(so2)=2.6 mol,n(o2)=1.3 mol。a選項,因是恒溫恒壓條件,所以反應前后壓強不變;b選項,因該反應是氣體體積減小的反應,隨著反應的進行,體積小于2 l,所以v(so3)大于0.35 moll-1min-1;c選項,該反應為放熱反應,在絕熱條件下隨著反應的進行要放熱,達到平衡時與恒溫恒壓條件下的平衡比較,平衡要逆向移動,所以n(so3)較高(2)4.0(3)減小(4)解析:(1)由于該反應是氣體體積增大的反應,因此s0。而此反應h0,因此要使h-ts0,需溫度t有較大的值,即此反應在較高溫度下能自發(fā)進行。(2)由圖像知此反應達到平衡時n(co2)=0.76 mo

16、l,因此轉化的co2為2 mol-0.76 mol=1.24 mol,故生成的co的物質的量為1.24 mol2=2.48 mol。據此可知達到平衡時c(co2)=0.76mol2 l=0.38 moll-1,c(co)=2.48mol2 l=1.24 moll-1,代入平衡常數表達式k=c2(co)c(co2)=(1.24moll-1)20.38moll-1=4.0。(3)向平衡體系中再通入co2,將使co2的轉化率降低。(4)在此條件下q=c2(co)c(co2)=(4mol2 l)24mol2 l=2 moll-1v(逆)。14.答案:(1)-159.47(2)高溫(3)降低溫度高于19

17、0 時,因為反應是放熱反應,溫度升高平衡向逆方向進行,co2的平衡轉化率降低。(4)1c(co2)c2(nh3)減小解析:(1)由蓋斯定律總反應-反應,得到2nh3(g)+co2(g)nh2co2nh4(s)h1=-159.4 kjmol-1。(2)反應反應前后氣體體積增大,s0,吸熱反應,h0,所以依據反應自發(fā)進行的判斷依據h-ts0,需要在高溫下反應自發(fā)進行。(3)依據圖像中的水碳比數據分析判斷,生產中可以采取的措施是降低水碳比,二氧化碳轉化率增大。反應是放熱反應,升溫高于190 ,平衡逆向進行,二氧化碳轉化率減小。(4)反應的平衡常數k=1c(co2)c2(nh3);放熱反應隨反應進行溫

18、度升高,平衡逆向進行,平衡常數減小。15.答案:(1)升高溫度、降低壓強(2)(pp0-1)100%94.1%a(g)b(g)+c(g)0.10000.10(1-94.1%)0.1094.1%0.1094.1%k=(0.094 1)20.005 9=1.5(3)0.10pp00.10(2-pp0)0.051達到平衡前每間隔4 h,c(a)減少約一半0.013解析:(2)壓強之比等于氣體的物質的量之比,依據三段式進行求解:a(g)b(g)+c(g)始態(tài):p000反應:p0(a)p0(a)p0(a)終態(tài):p0-p0(a)p0(a)p0(a)p=p0-p0(a)+p0(a)+p0(a)=p0+p0(a)求得(a)=(pp0-1)100%;25 h時反應已平衡,(a)= (9.534.91-1)100%=94.1%;依據三段式進行求解:a(g) b(g)+c(g)始態(tài)/(moll-1):0.1000反應/(moll-1):0.094 10.094 10.094