【新教材】浙江省高考化學復習題：考前基礎自由練三 含答案

1、新教材適用高考化學考前基礎自由練三訓練說明：1.本練宗旨是強化對試卷的綜合平衡適應能力。2.本練不限時，可自行安排時間，靈活使用。3.注意本練中題目難度的起伏性和題型的分散跳躍特點。4.使用過程中，注重知識提取的準確性和思維判斷的科學性?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h1c12o16na23mg24p31s32ca40fe56cu64第卷(選擇題共60分)一、選擇題(每小題3分，共60分。)1化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是()a侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異b可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣c碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d黑火藥由硫黃、硝石

2、、木炭三種物質按一定比例混合制成2下列敘述正確的是()a錐形瓶可用作加熱的反應器b室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中c配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低d用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的ph，一定會使結果偏低3下列有關物質性質的應用正確的是()a液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑b二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸c生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣d氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁4運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()a某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應 bnh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 c可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓

3、下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 d增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成h2的速率5某興奮劑的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是()a該物質的分子式為c16h16o3b該物質分子內所有碳原子有可能在同一平面內c該物質可發(fā)生加成、取代、氧化等反應d該物質可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同6用鉑電極分別電解kcl溶液和k2so4溶液，都會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象或結果是()a溶液中k濃度都不變b溶液的ph都不變c陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的氣體d陰極上都生成可燃性氣體7用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()選項操作及現(xiàn)象溶液a通

4、入so2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁bacl2溶液b通入co2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色ca(clo)2溶液c通入so2，溶液變渾濁，繼續(xù)通so2至過量，渾濁消失，再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液d通入nh4hco3受熱分解產生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失ca(oh)2溶液8.強酸性溶液x中可能含有na、k、nh、fe2、al3、co、so、so、cl中的若干種，某同學為了確認其成分，取x溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列結論正確的是()ax中肯定存在na、fe2、al3、nh、sob氣體f經催化氧化可直接生成氣體dc沉淀c一定是baso

5、4、沉淀g一定是fe(oh)3、沉淀i一定是al(oh)3dx中不能確定的離子是al3、na、k和cl9在水溶液中能大量共存的一組離子是()ana、ba2、cl、no bpb2、hg2、s2、socnh、h、s2o、po dca2、al3、br、co10下表中對化學反應及離子方程式的評價合理的是()選項化學反應及離子方程式評價anaclo溶液中通入少量的so2：cloh2oso2=clso2h錯誤，堿性介質中不可能生成hb酸性高錳酸鉀溶液和h2o2制取少量o2：4mno4h2o212h=4mn27o210h2o正確cnh4al(so4)2溶液中滴入幾滴naoh溶液：nhoh=nh3h2o錯誤，

6、產物中還有少量al(oh)3生成d用惰性電極電解mgcl2溶液：2mg22h2o2mgo24h正確11.高鐵電池是電動汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3zn2k2feo48h2o 3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列關于該電池的說法中正確的是()a放電時，高鐵酸鉀在負極上發(fā)生氧化反應b放電時，正極反應式為zn2oh2e=zn(oh)2c充電時，電解質溶液的ph先減小后增大d充電時，每生成1 mol高鐵酸鉀轉移3 mol電子12用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是()13根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑氧化產物還原產物cl2febr2fecl3kmno4(

7、酸化)h2o2o2mno2kclo3濃鹽酸cl2kmno4濃鹽酸cl2mncl2a.表中反應的氧化產物只能有fecl3b表中生成1 mol的o2將有4 mol的電子轉移c表中還原產物是kcld表中的離子方程式配平后，h的化學計量數(shù)為1614下列離子方程式錯誤的是()a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介質中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物質的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時的正極反應：pbso42h2o2e=pbo24hso15下列化學實驗事實

8、及其結論都正確的是()選項實驗事實結論a將so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4強b鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁csio2可以與naoh溶液及hf溶液反應sio2屬于兩性氧化物d將so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性16.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為mno2)和閃鋅礦(主要成分為zns)制取干電池中所需的mno2和zn，其工藝流程如下圖所示：下列說法中錯誤的是()a上述變化中錳元素的價態(tài)沒有變化b上述流程中的硫酸可循環(huán)利用c陽極上的電極反應式為：mn22e2h2o=mno24hd通電時，zn單質在陰極上生成17.如圖為元素周期表

9、中短周期的一部分，下列說法正確的是()xyzma非金屬性：yzmb離子半徑：mz2yczm2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構d四種元素中，y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強18如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為298 k時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是()amg與f2反應的s0 bmgf2(s)br2(l)=mgbr2(s)f2(g)h600 kjmol1cmgbr2與cl2反應的hmgbr2mgcl2mgf219室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2

10、o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)20已知：鋰離子電池的總反應為：lixcli1xcoo2clicoo2鋰硫電池的總反應為：2lisli2s有關上述兩種電池說法正確的是()a鋰離子電池放電時，li向負極遷移 b鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應 c理論上兩種電池的比能量相同 d上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電第卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2123題為必考題，每個試題考生都必須做答。第2425題為選

11、考題，考生根據(jù)要求做答)21(10分)鎂被譽為“21世紀的綠色工程材料”，其合金和化合物在航空航天、汽車制造、軍工科技、醫(yī)藥合成、建筑環(huán)保等方面都有非常廣泛的應用。(1)電解熔融mgcl2是工業(yè)上冶煉金屬鎂的主要方法，其生產關鍵是制備無水mgcl2。已知某種制備方法為mgoccl2mgcl2co。該方法中mgo和c能否直接反應生成金屬鎂？_(填“能”或“否”)。若填“否”，試用合適化學方程式解釋原因：_。(2)鎂鋁合金(mg17al12)是一種優(yōu)良的貯氫材料。該合金在一定條件下完全吸氫的方程式為mg17al1217h2=17mgh212al，得到的產物在1.0 moll1鹽酸中能完全釋放出氫氣

12、。mgh2的電子式為_。若0.5 mol上述鎂鋁合金完全吸氫后得到的產物，與1.0 moll1鹽酸完全反應，能釋放出h2的物質的量為_mol。(3)氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠生產氫氧化鎂的流程如下：精制鹵水中的mgcl2與適量石灰乳反應，在合成時得到堿式氯化鎂mg(oh)cl，試寫該反應的化學方程式：_。已知熱化學方程式：mg(oh)2(s)=mgo(s)h2o(g)h81.5 kjmol1，試分析氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是_。(4)設計一個實驗方案，確定某種堿式碳酸鎂mgx(oh)y(co3)z樣品中x、y、z的值：_。(只要求答出思路，不要求具體操作)22(10分)某化學小

13、組用下圖裝置電解cucl2溶液制少量漂白液：(1)其陽極的反應式是_；導氣管w端應與出氣口_連接。(2)實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質外，還附著有少量白色物質。查閱資料顯示：物質名稱及化學式氯化亞銅cucl堿式氯化銅cu2(oh)3cl性質白色固體、不溶于水綠色固體、不溶于水該化學小組分析提出：紅色物質可能為_或cu2o或二者都有。白色物質為cucl。(3)為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質的成分，該小組設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質量為m1 g，并將其放入下圖所示裝置b中，進行實驗。實驗中，碳棒上的白色物質完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結束

14、時，繼續(xù)通h2直至碳棒冷卻，稱量其質量為m2 g。碳棒上的紅色物質是_，無水硫酸銅的作用是_。d中反應的離子方程式是_。裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是_。電解cucl2溶液時，陰極上產生白色物質的原因：_。陰極上產生白色物質的物質的量是_；若裝置b冷卻時不繼續(xù)通h2，則計算所得白色物質的物質的量會_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。23(10分)煤經氣化和液化使其得以廣泛應用。.工業(yè)上先將煤轉化為co，再利用co和水蒸氣反應制h2時，存在以下反應：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)。(1)向1 l恒容密閉容器中充入co和h2o(g)，t 時測得部分數(shù)據(jù)如下表。t/min01234

15、n(h2o)/mol0.600.500.440.400.40n(co)/mol0.400.300.240.200.20則該溫度下反應的平衡常數(shù)k_。(2)相同溫度下，若向2 l恒容密閉容器中充入1 mol co、4 mol h2o(g)、2 mol co2、2 mol h2，此時v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。.(3)已知co(g)、h2(g)、ch3oh(l)的燃燒熱分別為a kj/mol、b kj/mol、c kj/mol。利用co、h2合成ch3oh(l)的熱化學方程式為：co(g)2h2(g)=ch3oh(l)h_。(4)依據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對(3)中制備甲醇反應的

16、影響_。.(5)已知常溫下hcooh的電離常數(shù)為ka2104，則hcoo的水解反應hcooh2ohcoohoh的平衡常數(shù)為kh_。(6)常溫下，將a mol/l的hcooh溶液與 mol/l的naoh溶液等體積混合后溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。(7)常溫下，在a mol/l的hcooh溶液中加入等體積的b mol/l的naoh溶液至溶液呈中性，此時溶液中hcooh的物質的量濃度為_。24“有機化學基礎”模塊(10分)某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：已知：請回答下列問題：(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是_。a可與濃鹽酸形成鹽 b不與氫氣發(fā)生加成反應 c可發(fā)生水解反應 d能形成內鹽 (2)寫出化合物b的結構簡式_。 (3)寫出bc反應所需的試劑_。 (4)寫出cde的化學反應方程式_。 (5)寫出同時符合下列條件的b的所有同分異構體的結構簡式_。分子中含有羧基1hnmr譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子 (6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與x反應合成d，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備x的合成路線(無機試劑任選)。25“物質結構與性質”模塊(10分)請回答下列問題：(1)n、al、si、zn四種元素中，有一種元素的電