2020-2020學年度墾利一中高三質(zhì)量檢測化學試題高中化學

1、20202020學年度墾利一中高三質(zhì)量檢測化學試題高中化學化學試卷山東墾利一中 袁林慶 郵編 25750012009 年 11 月 25 日，我國提出操縱溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在善待地球科學進展。以下不符合這一主題的是A 進展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)約型社會B 加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C .減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D 采納”綠色化學工藝，建立環(huán)境友好型化工體系2.去年，我國部分地區(qū)顯現(xiàn)了嚴峻雪災(zāi)，給人民群眾的出行制造了極大的苦惱。為防止積雪路滑， 常在路面撒融雪劑使雪融解，融雪劑的成分有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等。以下講法正確的選項是A .融雪劑的

2、融雪原理要緊是鹽類溶解放熱B 融雪劑的融雪原理要緊是鹽類的水解C 使用融雪劑融解的雪水會使多數(shù)植物生長茂盛D .含有融雪劑的雪水在鋼筋混凝土中可形成原電池，對這種結(jié)構(gòu)的橋梁造成腐蝕3.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，以下是某同學對數(shù)據(jù)的利用情形，其中正確的選項是A 利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判定反應(yīng)是否能自發(fā)進行B 利用沸點數(shù)據(jù)估量將一些液體混合物分離開來的可能性C 利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判定不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D .利用溶液的 pH 與 7 的大小關(guān)系，來判定任何溫度下溶液的酸堿性4.以下有關(guān)化學實驗的表達中，正確的選項是A 中和滴定實驗中應(yīng)用待測液潤洗錐形瓶B .蒸餾操作時應(yīng)將溫度

3、計的水銀球插入液面下C .用重結(jié)晶的方法可提純混有少量雜質(zhì)NaCI 的 KN03D. NaOH 溶液應(yīng)儲存在帶玻璃塞的試劑瓶中5.2008 年 10 月 8 日，美籍華裔科學家鈔票永健獲得2018 年度諾貝爾化學獎。 16 歲時，他憑借一個 金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲美國西屋科學天才獎。以下表達正確的選項是A 金屬腐蝕確實是金屬失去電子被還原的過程B .將水庫中的水閘鋼板與外加直流電源的負極相連，正極連接到廢鐵上可防止水閘被腐蝕C .合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直截了當發(fā)生反應(yīng)：Fe 3e= Fe3+，繼而形成鐵銹6

4、.以下表達不.正.確.的.選.項.是.A 酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B .乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等差不多上硅酸鹽制品D .反應(yīng) AgBr+KI = AgI+KBr 能在水溶液中進行，是因為Ksp(Agl)小于 Ksp(AgBr)7 .以下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下講法中正確的選項是1常溫常壓下，17g 甲基一14CH3所含的中子數(shù)為9NA2常溫常壓 22.4L NO 氣體的分子數(shù)小于NA2NA個電子100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于9.以下表達正確的選項

5、是A .1；O 與O 是不同的核素，因此分不由這兩種原子組成的分子其化學性質(zhì)不同B .常溫下，pH = 1 的水溶液中 Na、C|O、HCO3、Fe2能夠大量共存C .明磯和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D .C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH0，因此石墨比金剛石穩(wěn)固10.以下離子方程式中正確的選項是A . KI 溶液與 H2SO4酸化的 H2O2溶液混合：2+H2O2+2H+= 2H2O+I2B . NH4HCO3溶液與過量 KOH 濃溶液共熱： NH4+OH鼻=NH3? +HOC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe3+2NOT +4H2OD

6、.向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4J+HO11 .將某些化學知識用圖像表示，能夠收到直觀、簡明的成效。以下圖象所表示的化學知識中，正確 的選項是NH4CI棉花環(huán)形玻璃攪拌棒A .實驗室制取氨氣B.配制 100 mL0.1 mol /L 鹽酸C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.實驗室制備乙酸乙酯364g 的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去4常溫常壓下，標準狀況時,22.4L 二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下,1mol 氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA .B .C .D .0.05NA1*-碎泡沫塑料只作氫化劑睥住範化割，只作還原劑

7、又作還原劑I-1一I一i1化合鐘辺-10 +1 *2 +3 +4憶憂A .硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系正極區(qū)遷移D 該電池能夠在高溫下工作，且顯現(xiàn)藍色火焰16 我國聞名化學家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出Ka(CH5COOH)刃稀釋體積倍叛B .醋酸稀釋3吃 NBOH 溶閥伽LD.向 AICI3溶液中滴加過量的 NaOH 溶液12 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如以下圖所示。以下講法正確的選項是A .燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：B . a 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐步溶解，a極上有銅析出O2+ 2H2O + 4e = 4OHC .a 極是粗銅，b 極是純銅時，a

8、 極逐步溶解,b 極上有銅析出D . a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產(chǎn) 生的氣體與電池中消耗的 H2體積相等CuSO4溶液13.右圖表示難溶氫氧化物在不同pH 下的溶解度(mol L一1),以下講法中正確的選項是A . pH = 4 時溶液中鐵元素的要緊存在形式是Fe3+B .假設(shè)分離 Cu2+溶液中的 Fe3+，可調(diào)劑溶液的 pH 在 4 左C .假設(shè) Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+雜質(zhì)，可通過調(diào) 液 pH的方法來除去D .在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉14. 12在 KI 溶液中存在以下平穩(wěn):I2(aq) + I-(aq)13-

9、(aq)。某 12、KI 混合溶液中，|3-的物質(zhì)的量濃度 C(l3-)與溫度 T 的 如下圖曲線上任何一點都表示平穩(wěn)狀態(tài)。以下講法正確的選項是A .反應(yīng) b(aq)+ l-(aq) l3-(aq)的厶 H000-胃y網(wǎng)B .假設(shè)溫度為 Ti、T2，反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)分不為Ki、K2，那么 Ki K2C.假設(shè)反應(yīng)進行到狀態(tài) D 時，一定有 v正Fe3+。以下講法正確的選項是A 電解熔融 CeO2制 Ce,鈰在陽極獲得B .鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI = Cel4+2H2TC .用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D .

10、四種穩(wěn)固的核素158Ce、需 Ce、58Ce、5Ce，它們互稱為同位素17. 25C時，有關(guān)弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù)如下：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平穩(wěn)常數(shù)25C1.8 刈-54.9W-10K1= 4.3 槍-7K2= 5.6 拘-11以下有關(guān)講法正確的選項是1等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH 關(guān)系為：pH(CH3COONa) pH(Na2CO3) pH(NaCN)2a mol L-1HCN 溶液與 b molL-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+) c(CN-),那么 a 一定 大于b3冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH 均先增大后減小4NaHC

11、Os和 Na2CO3混合溶液中，一定存在 c(Na+)+ c(H+) = c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)5等濃度的 CH3COONa、NaCN、W2CO3混合溶液中：c(CH3COO) c(CN) C(CO32) c(OH)A .B.C .D .18.鋅與 100 mL 18.5 mol L-1-的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L標準狀況。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L ,測得溶液的pH=1 , 以下表達不正確的選項是A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B .氣體甲中 SO2與 H2的體積比為 4:1C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD .反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移

12、 3 mol 電子19. 1玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。以下過程中，一樣不需要玻璃棒的是_ 填寫編號1用 pH 試紙測定 Na2CO3溶液的 pH2配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液3將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體4探究 Ba(OH)28H2O 晶體和 NH4CI 晶體反應(yīng)過程中的能量變化。5實驗室用新制備的 FeSO4溶液和預處理過的 NaOH 溶液制備 Fe(OH)2白色沉淀2用”大于”等于”小于填空1讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù) _ 實際體積數(shù)2用托盤天平稱取 10.4g 食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質(zhì)量 _10.4g3配制 500ml O

13、.lmol/INaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 _0.1mol/l4用中和滴定法測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度實際濃度3用以下圖所示裝置完成以下實驗圖中夾持裝置已略去：用裝置 A 由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制B 中棉花的位置所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色表達 SO2的性質(zhì)水溶液顯酸性漂白性氧化性請?zhí)顚懮媳碇械目瞻撞⒒卮穑簝x器 P 的名稱是_；3_ 中反應(yīng)的離子方程式為：_ ；用過量 NaOH 溶液吸取尾氣的離子方程式為 _ 。20.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到藍

14、色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成 CuCO3和 Cu(OH)2兩種沉淀。查閱資料知：CuCO3和CU(OH)2均不帶結(jié)晶水I.按照乙同學的明白得Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 _在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：1過濾，洗滌，干燥。H.請用以下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。1各裝置連接順序為2裝置 C 中裝有試劑的名稱是3能證明生成物中有 CUCO3的實驗現(xiàn)象是假設(shè) CuCO3和CU(OH)2兩者都有，可通過以下所示裝置的連接

15、，進行定量分析來測定其組成。1各裝置連接順序為量的空氣其作用分不是3假設(shè)沉淀樣品的質(zhì)量為 m 克，裝置 B 質(zhì)量增加了 n 克，那么沉淀中 CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為:21. AJ 分不表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如以下圖所示部分反應(yīng)物、生成物沒有列出，且 G 為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚慔r堿石施C堿石灰E2裝置 C 中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗終止時都要通入過堿石灰DO1A、以下空白:2寫出檢驗 D 溶液中陽離子的方法3寫出反應(yīng)的離子方程式 _ 。寫出引發(fā)反應(yīng)的實驗操作 _,指出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途 _。4假設(shè) 2

16、8gA 單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ Q 0，寫出那個反應(yīng)的熱化學方程式：_ ;525C下，假設(shè)向氣體 K 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pHV7,用離子方程式表示其緣故： _;假設(shè)向氣體 K 的 0.1mol/L 水溶液中加入pH=1 的硫酸，且二者的體積比為1 : 1，那么所得溶液中各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小.的關(guān)系22.I 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程.的反應(yīng)式:2NO3-+10H+8e-宀 N2O+5H2O。Fe2(SO4)3、KMn04、Na2CO3、FeSO 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。1寫出該氧

17、化還原反應(yīng)的化學方程式： _ 不配平。2該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 _。3反應(yīng)中硝酸表達了 _、_性質(zhì)。4反應(yīng)中假設(shè)產(chǎn)生 0.1mol 氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _。n. : Ksp(AgBr)=5.410-13, Ksp(AgCI)=2.010-10。工業(yè)上制備 BaC的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石要緊成分BaSO4對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s) = 4CO(g)+BaS(s)BaSO4(s)+2C(s) = 2CO2(g)+BaS(s)H2= 226.2 kJ mol1氣體用過量 NaOH 溶液吸取得 Na2S, Na2S 水解的離

18、子方程式:寫出 Na2S 溶液中的電荷守恒關(guān)系2向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr,當兩種沉淀共存時,H1= 571.2 kJ molc(B門c(C)重晶石礦3 丨反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的厶 H= _ kJ mol-1。4實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是:?23.短 周 期 主 族元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10; B 的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D 是空氣中含量最多的兩種元素；D、E 兩單質(zhì)能夠生成兩種不同的離子化合物。1寫出 E 的單質(zhì)與 A、D 兩元素形成的常見化合物反應(yīng)的離子方程

19、式 _ _。2由 A、C、D 三元素所形成的共含有 9 個原子的常見化合物的溶液呈 _ 性填”酸、”中堿，該溶液中離子濃度大小的排列順序是_ _。3B 的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為 890.3 kJ mo1，寫出其燃燒的熱化學方程式： 該氫化物與 D的單質(zhì)在堿性介質(zhì)中能夠形成燃料電池，式_。4X、Y 是均由 C、D 兩元素組成的化合物，且C、時的量變關(guān)系如右圖。那么：X 的化學式是_,圖中 a、b、c、d 四點中，表示反應(yīng)u正u逆的是該溫度下，反應(yīng) Y 轉(zhuǎn)化為 X 的平穩(wěn)常數(shù)為_反應(yīng)進行到 25min 時，改變的條件可能是_5現(xiàn)有由 A、B、D、E 四種元素中的三種組成的 0. 緣故是

20、用離子方程式表示： _實驗，簡述實驗過程： _ _ 。某同學認為該正鹽溶液中的水解是柔弱的，發(fā)生水解的BD32-離子不超過其總量的 10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確 _ _ _ _24.能源短缺是人類面臨的重大咨詢題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。1工業(yè)上一樣采納以下兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng) I: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)AH1寫出該燃料電池的負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)D 在 X、Y 中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化c/inohL1a5 10 15 20 25 30 35 40 umm為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的L1某正鹽溶液，你認為該溶液呈

21、堿性的下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I 在不同溫度下的化學平穩(wěn)常數(shù)K。反應(yīng) II: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H20(g)AH2上述反應(yīng)符合”原子經(jīng)濟原那么的是 _ 填” 1或”n。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I 在不同溫度下的化學平穩(wěn)常數(shù)K。溫度1250C300C350CK2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判定厶比_0填”、”=或”V。某溫度下，將 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平穩(wěn)后，測得c(CO)=0.2 mol/L，那么 CO 的轉(zhuǎn)化率為 _，現(xiàn)在的溫度為 _ 從上表中選擇。2在常溫常壓下：12CH3OH(I)+302(g)=2

22、CO2(g)+4H2O(g)AH=-1275.6 kJ/mol22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0 kJ/mol3H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：3某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右 圖所示的電池裝置。1該電池正極的電極反應(yīng)為 _ 10-11mol L一1, Ksp(CaCO3)= 2.8X09mol2L一2。向 1.0mol L1的CaCl2溶液中通入 CO2氣體直至飽和，能否得到CaCO3沉淀？_ ，理論依據(jù)是 _ 通過運算加以講明。5有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H

23、2為電極反應(yīng)物，以 HCI NH4CI 為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 _ 。6某溫度時，測得 0.01mol L1的 NaOH 溶液的 pH=11。在此溫度下，將 pH= a 的 H2SO4溶液 VaL與 pH=b 的 NaOH 溶液 VbL 混合，假設(shè)所得混合液為中性，且a+b=12，那么：Va: Vb=_。7在 25C下，將 a mol L-1的醋酸與 0.01 mol L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平穩(wěn)時溶液中c(Na+) =C(CH3COO)。那么溶液顯 _性填”酸”堿或沖，a_0.01填”大于、”小于或”等于；用含 a 的代數(shù)式表示醋酸HAc的電離常數(shù)

24、為 Ka=_ 。26.乙基香蘭素是當今世界上最重要的合成香料之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。1以下關(guān)于乙基香蘭素的估量中正確的選項是 _填字母。a從分子結(jié)構(gòu)上看，它屬于芳香烴b 該物質(zhì)的一個分子內(nèi)含有一個碳氧雙鍵、三個碳碳雙鍵C.1mol 該物質(zhì)最多能與 4molH2發(fā)生加成反應(yīng)d .該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體2R 物質(zhì)屬于乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下:試寫出符合條件的 R 的結(jié)構(gòu)簡式任寫兩種： _ 、3X 也是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體，其能夠通過不同的反應(yīng)制得以下物質(zhì)。請回答以下咨詢題:1反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _。2反應(yīng)出所需的試劑是 _3_ 反應(yīng)W的化學方程式為 _墾利一中高三期末綜合

25、練習題1B 2D 3B 4C 5B 6C 7A 8C 9D 10A 11D 12C 13B 14B 15B 16D 17C 18B19. 12大于 小于 大于 小于3B 中棉花的位置所蘸試劑現(xiàn)象變紅褪色表達的性質(zhì)還原性分液漏斗I2+SO2+2H2O = 4H+SO42-+2I-2OH-+SO2= SO32-+H2O20.1.Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2J+N2SO4+CO2f；n. 1ATC-B 2無水硫酸銅3裝置 B 中澄清石灰水變渾濁出.1CTATBTD2吸取空氣中的 H2O 蒸氣和 CO2開始時通入處理過的空氣能夠?qū)⒀b置中原有含H2O 蒸氣和 CO2的空氣排出；終止時

26、通人處理過的空氣能夠?qū)⒀b置中滯留的H20 蒸氣和 CO2排出。31 (49 n/9m)21. 答案：1第四周期、第忸族2取少許 D 溶液于試管中，滴加 KSCN 溶液，溶液變紅色，證明D 溶液中含有 Fe3+32AI+2OH +6H2O = 2AI(OH)4 +3H2或 2AI+2OH-+2H2O = 2AIO2-+3H2f加少量 KCIO3,插上鎂條并將其點燃，焊接鋼軌制高熔點金屬43Fe(s)+2O2(g) = Fe3O4(s) H= 6QkJ/mol5NH4+H2O=NH3H2O+H+C(NH4+)C(SO42-)C(H+)c(OH-)解析：A Fe、B Fe3O4、C FeCl2、D

27、FeCb、E Fe(OH)2、F Fe(OH)3、G AI2O3、H 。2、II1-0 OOH IIIBr/CChCOONa IVCHRrCHsBrH*)1OVCOOH-LcHOHCHaOHO2化學試卷參考答案I Al、J NaAI(OH)4或 NaAIO2、K NH3,明白了上述物質(zhì)即可做答。22. 答案：I. 1HNO3+FeSO4TFe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2Of+H2O21: 4 3酸性 氧化性40.8molII . 1S2-+H2O HS-+OH-c(Na+)+c(H+) = c(OH_)+c(HS_)+2c(S2)22.7 XO-33172.54使 BaSO4得到充分的還原或提高BaS 的產(chǎn)量：為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱堅持反應(yīng)