燃料燃燒釋放的熱量(蘇教版)

1、燃料燃燒釋放的熱量燃料燃燒釋放的熱量白磷的燃燒白磷的燃燒氨的燃燒氨的燃燒學習目標：掌握熱化學方程式的書寫。學習目標：掌握熱化學方程式的書寫?；仡櫥仡?、下列變化中，屬于放熱反應的是、下列變化中，屬于放熱反應的是( ) a.ba(oh)28h2o與與nh4cl的反應的反應 b.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 c.灼熱的碳與二氧化碳的反應灼熱的碳與二氧化碳的反應 d.氯酸鉀受熱分解氯酸鉀受熱分解b2、下列變化中，屬于吸熱反應的是、下列變化中，屬于吸熱反應的是( ) a.鋅與鹽酸的反應鋅與鹽酸的反應 b.酸堿中和酸堿中和 c.氫氣在氯氣中燃燒氫氣在氯氣中燃燒 d.焦炭與

2、高溫水蒸氣反應焦炭與高溫水蒸氣反應d三、熱化學方程式三、熱化學方程式1、定義：、定義：表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式2、表示方法：反應熱符號、表示方法：反應熱符號:h， 單位單位: kjmol-1 當當h 0時，為吸熱反應，用時，為吸熱反應，用“+”表示。表示。 h h2 2( (g g) ) + cl+ cl2 2( (g g) )=2hcl=2hcl( (g g) ) h = - - 184.6kj/mol熱化學方程式熱化學方程式觀察以下熱化學反應方程式，你發(fā)現了什么？觀察以下熱化學反應方程式，你發(fā)現了什么？2h2h2 2(g) + o(g) +

3、o2 2(g)=2h(g)=2h2 2o(g) o(g) h h-483.6 kj/mol-483.6 kj/mol2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g)= 2h(g)= 2h2 2o(l) o(l) h h-571.6 kj/mol-571.6 kj/mol結論：結論：同種物質聚集狀態(tài)不同，能量不同同種物質聚集狀態(tài)不同，能量不同2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g)= 2h(g)= 2h2 2o(l) o(l) h h-571.6 kj/mol-571.6 kj/molh h2 2(g) +1/2o(g) +1/2o2 2(g)= h(g)= h2 2o(l)

4、 o(l) h h-285.8 kj/mol-285.8 kj/mol結論：結論：h h 的值與化學計量數成正比的值與化學計量數成正比化學計量數只表示化學計量數只表示物質的量物質的量，可用分數，可用分數3.3.書寫熱化學方程式的注意事項：書寫熱化學方程式的注意事項： (1)(1)要注明反應物和生成物的狀態(tài)要注明反應物和生成物的狀態(tài)（g g：氣體、：氣體、l l：液體、：液體、s s：固體、：固體、aqaq：溶液）。：溶液）。(2)(2)h h表示反應熱，表示反應熱，“-”-”表示放熱，表示放熱，“+”+”表示表示吸熱，單位一般采用吸熱，單位一般采用kj/molkj/mol。(3)(3)化學計量

5、數可以是整數，也可以是小數或分化學計量數可以是整數，也可以是小數或分數，且只能表示物質的量，不能表示分子個數。數，且只能表示物質的量，不能表示分子個數。h h2 2(g)+1/2o(g)+1/2o2 2(g) = h(g) = h2 2o(l) o(l) h=-285.8 kj/molh=-285.8 kj/mol表示：表示：1molh1molh2 2和和0.5molo0.5molo2 2反應生成反應生成1mol1mol液態(tài)水時液態(tài)水時放出的熱量為放出的熱量為285.8kj.285.8kj.(4)(4)化學計量數與化學計量數與h h之間存在正比關系。之間存在正比關系。 反應熱要與化學計量數一致

6、。反應熱要與化學計量數一致。2h2h2 2(g)+o(g)+o2 2(g) = 2h(g) = 2h2 2o(l)o(l)h h2 2(g)+1/2o(g)+1/2o2 2(g) = h(g) = h2 2o(l) o(l) h=-285.8 kj/molh=-285.8 kj/molh=-571.6 kj/molh=-571.6 kj/mol(5)(5)同種物質在不同的狀態(tài)下的熱效應是不同的同種物質在不同的狀態(tài)下的熱效應是不同的 ： 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)氣態(tài)吸熱吸熱吸熱吸熱2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g) = 2h(g) = 2h2 2o(g) o(g) h = -

7、483.6 kj/molh = -483.6 kj/mol2h2h2 2(g) + o(g) + o2 2(g) = 2h(g) = 2h2 2o(l) o(l) h = -571.6 kj/molh = -571.6 kj/mol(6)(6)注明反應的溫度和壓強注明反應的溫度和壓強（不注明的通常指（不注明的通常指101kpa101kpa和和2525）1、在一定的條件下，、在一定的條件下，1molco氣體與氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應，水蒸氣在催化劑存在下完全反應，生成生成co2氣體和氫氣，放熱氣體和氫氣，放熱41kj。co(g)+h2o(g) = co2(g) +h2(g) h

8、=41kjmol -1練一練練一練:寫出反應的熱化學方程式。寫出反應的熱化學方程式。2、當、當1g氨氣完全分解為氨氣完全分解為n2和和h2時，吸收時，吸收2.5kj的熱量。的熱量。2nh3(g) = n2(g) +3h2(g) h= +85kjmol -13.3.下列熱化學方程式書寫正確的是下列熱化學方程式書寫正確的是a2so2 + o2 = 2so3 h= 196.6 kj/molbh2(g)+o2(g)= h2o (g) h= 241.8 kjc2h2(g)+o2(g) = 2h2o(l) h= 571.6 kj/moldc(s) + o2(g) = co2(g) h= + 393.5 k

9、j/mol ch2(g)+cl2(g) =2hcl(g)；h 1=-184.6 kjmol-1 h2(g)+ cl2(g)=hcl(g)；h2 =-92.3 kjmol-1相同物質相同物質,不同系數的化學反應方程式，不同系數的化學反應方程式，反應熱與系數成正比。反應熱與系數成正比。 h1 =2h2前者的反應熱是后者的兩倍。前者的反應熱是后者的兩倍。 大小大小:h1 h2例1：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h1= - 571.6 kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g); h2= - 483.6 kjmol-1思考：為什么熱量值不同？思考：為什么熱量值不同？ h2o(

10、g) = h2o(l) ，h= ？- 44 kjmol-1h1 q2h1 c co 化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而隨著社會的發(fā)展，人類對能源的需求量越來越而隨著社會的發(fā)展，人類對能源的需求量越來越大，我們應該如何合理利用能源和開發(fā)新能源？大，我們應該如何合理利用能源和開發(fā)新能源？如何減少化石燃料利用的弊端？如何減少化石燃料利用的弊端？ 現今用的燃料是什么？主要是什么？現今用的燃料是什么？主要是什么？ 燃料充分燃燒的條件有哪些？燃料充分燃燒的條件有哪些？ 燃料燃燒時，空氣不足或大大過量，燃料燃燒時，空氣不足或大大過量， 分別會造成什么后果？分別

11、會造成什么后果？ 導致酸雨的主要原因之一是什么？導致酸雨的主要原因之一是什么？ 怎樣高效、清潔地利用煤炭？怎樣高效、清潔地利用煤炭？ 怎樣提高固體和液體燃料的燃燒效率？怎樣提高固體和液體燃料的燃燒效率？拓展視野：提高燃料的使用效率拓展視野：提高燃料的使用效率煤中所含硫在燃煤中所含硫在燃燒時會生成燒時會生成soso2 2要有適當過量的空氣要有適當過量的空氣燃料與空氣要有足夠大燃料與空氣要有足夠大的接觸面積的接觸面積將固體燃料粉碎，或將液將固體燃料粉碎，或將液體燃料以霧狀噴出，以增體燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面積大燃料與空氣的接觸面積空氣不足，燃燒就不完全，浪費空氣不足，燃燒就不完全，

12、浪費資源，產生的大量資源，產生的大量coco危害人體健危害人體健康；過量的空氣會帶走部分熱量，康；過量的空氣會帶走部分熱量，同樣造成浪費同樣造成浪費高效清潔利用煤炭的重要途徑高效清潔利用煤炭的重要途徑(1)煤的氣化（水煤氣或干餾煤氣）煤的氣化（水煤氣或干餾煤氣）將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，則得到將焦炭在高溫下與水蒸氣反應，則得到coco和和h h2 2c(s) + hc(s) + h2 2o(g) =co(g) + ho(g) =co(g) + h2 2(g) (g) 高溫高溫(2)煤的液化煤的液化練習練習4 cd作業(yè)作業(yè):1、甲硅烷、甲硅烷(sih4)是一種無色氣體是一種無色氣體,遇到空氣能遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。發(fā)生爆炸性自燃。(1)甲硅烷中含有的化學鍵是甲硅烷中含有的化學鍵是_,其在固其在固態(tài)時屬于態(tài)時屬于_晶體。晶體。(2)已知室溫下已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成甲硅烷自燃生成sio2和水放和水放出熱量出熱量44.6 kj,則其熱化學方程式為則其熱化學方程式為_?！窘馕鼋馕觥?1)甲硅烷是非金屬和非金屬形成甲硅烷是非金屬和非金屬形成的化合物的化合物,屬于共價化合物屬于共價化合物,其中只含共價鍵其中只含共價鍵,在在固態(tài)時依靠分子間作用力結合成分子晶體。固態(tài)時依靠分子間作用力結合成分子