等效平衡練習(xí)題含解析答案基礎(chǔ)教育

1、等效平衡練習(xí)題 【例1】將3 mol a和1 mol b混合于一體積可變的密閉容器p中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)： 3a(g)+b(g) 2 c(g)+d(g)達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為wmoll-1。回答小題： (1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器p中，平衡后c的濃度仍為wmoll-1的是( ) (a)6 mol a+2 mol b (b)3 mol a+1 mol b十2 mol c， (c)2 mol c+1 mol b+1 mol d (d)1 mol c+2mol d (2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后c的濃度仍為wmoll-1，應(yīng)按下列哪種

2、配比向容器q中充入有關(guān)物質(zhì)( ) (a)3 mol a+1 mol b (b)4 mol c十2 mol d (c)1.5 mol a+0.5mol b+1 mol c +0.5 mol d (d)以上均不能滿足條件， (3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol a和1 mol b配比在容器q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)c的濃度和w rmll-1的關(guān)系是( ) (a)w (b) w (c)= w (d)不能確定 (4)將2 mol c和2 mol d按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器q中，保持溫度和體積不變，平 衡時(shí)c的濃度為v moll-1，v與w的關(guān)系是( ) (a) vw (b) vw (c) v=

3、w (d)無(wú)法比較 (5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器q可使平衡時(shí)c的濃度為 v moll-1 ( ) (a)1 mol c+0.5 m01 d (b)3 mol a+2 mol b (c)3 mol a+1 mol b+1 mol d (d)以上均不能滿足條件 解析（a） (d) (b) (b) (c)【例2】某溫度下向1l密閉容器中充入1mol n2和3 mol h2，使反應(yīng)n2+3h22nh3達(dá)到平衡，平衡混合氣中n2、h2、nh3的濃度分別為m、n、g(moll)如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，要求m、n、g保持不變，則n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表

4、示時(shí)應(yīng)滿足的條件是： 若x=0，y=0，則z= ； 若x=0.75 mol，則y= ，z= ； x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個(gè)含x、z，另一個(gè)含y、z) 。 若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則 a若x=0，y=0，則z= ； b若x=0.75 mol，則y= ，z= ； cx、y、z取值必須滿足的一般條件是 。答案 z=2 mol y=2.25( mol)，z=0.5 mol。 so2 o2 so3 a z為任意值 b y=2.25(mol)，z為任意值。 cxy=13，即y=3x時(shí)z為任意值 【例3】4如右圖所示，將4 mol so2和2 mol

5、 o2置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，h0該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)a時(shí)，測(cè)知?dú)怏w的物質(zhì)的量為4.2 mol，so2、o2、so3的起始物質(zhì)的量分別以現(xiàn)a、b、c表示 (1)向達(dá)到平衡狀態(tài)a的容器中通入少量o2，體系中so2的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變)要使so2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)a相同，可采取的措施是 或 。 (2)若起始時(shí)a=1.2 mol，b=0.6 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)a相同，則起始時(shí)c的取值為 。 (3)要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)a相同，則起始

6、時(shí)c的取值范圍為 。 答案 (1)通入適量的so2 給體系升溫 (2)任意值(3)3.6c4鞏固與應(yīng)用【基礎(chǔ)題】1、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb，發(fā)生反應(yīng)：2a（g）+b（g） 3c（g）+d（g），達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為wmol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為wmol/l的是（ ）a、4mola+2molb b、3molc+1mold+1molb c、3molc+1mold d、1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold2、在450、5.05107pa時(shí)，如果把1體積n2和3體積h2的混合物通入一個(gè)裝

7、有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，得到含nh352%（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積n2和6體積h2，達(dá)到平衡時(shí)nh3的體積分?jǐn)?shù)為（ ）a、大于52% b、等于52% c、小于52% d、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molbr2，1molh2，發(fā)生反應(yīng)：br2(g) + h2(g) 2hbr(g)，到達(dá)平衡時(shí)，hbr質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)到達(dá)平衡時(shí)，hbr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為w%的是（ ）a、2molhbr b、3molhbr c、4molbr2+2molh2 d1molbr2+2molhbr4、在一定溫度下的容積固定的

8、密閉容器里充入1molc和1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得水蒸氣的濃度為wmol/l，如果起始按下列配比填料，平衡時(shí)水蒸氣的濃度不為wmol/l的是（ ）a、2molc+1molco+1molh2 b、1molco+1molh2 c、2.5molc+2molh2o(g) d、0.5molh2o(g)+0.5molh2+0.5molco+0.5molc5、可逆反應(yīng)a(g)b(g)2c(g)在固定容積的容器中進(jìn)行，如果向容器中充入1mola和1mol b，在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m%；若向容器中充入1molc，在同樣的溫度

9、下達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是（ ）amnbmncm=nd無(wú)法比較6、在一密閉的容器中充入2mol a和1mol b發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)xc(g)，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量a：0.6mol、b：0.3mol、c：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，c的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為（ ）a只能為2b只能為3c可能為2，也可能為3d無(wú)法確定7、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中s

10、o2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率為（ ）a等于p%b大于p%c小于p%d無(wú)法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g n2和1g h2，乙容器中充入2g n2和2g h2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）a化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲b平衡后n2的濃度：乙甲ch2的轉(zhuǎn)化率：乙甲d平衡混合氣中h2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 l a和2 l b，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+2b(g) xc(g)+yd(g)達(dá)到平衡時(shí)，c的體積分?jǐn)?shù)為m%，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 l a、0.4 l b，4 l c、0.8 l d作為起始物質(zhì)充入密閉容器中

11、，達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x,y的值分別為（ ）a.x=3,y=1 b.x=4,y=1 c.x=5,y=1 d.x=2,y=310、在一定溫度下,把2molso2和1molo2通過(guò)一個(gè)一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g) + o2(g) 2so3(g)。當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)so2、o2和so3的物質(zhì)的量（mol），若a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關(guān)系才能保證達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c= 。（2

12、）若a=0.5，則b= ，c= 。（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c） ； 【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol n2和4mol h2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成nh3的物質(zhì)的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molnh3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時(shí)乙中還通入了_mol n2和_mol h2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol n2和8mol h2，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則ab

13、_12；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則ac_12(填“”、“”或“”)。12、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：n23h22nh3。已知加入1mol n2和4mol h2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol nh3（見(jiàn)下表已知項(xiàng)）。在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量n/moln2h2nh3140a1.56010.5amg(g4m)13 i恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：a（氣）b（氣）c（氣）（1）若

14、開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb，到達(dá)平衡后，生成a molc，這時(shí)a的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mola和3molb，到達(dá)平衡后，生成c的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mola，2molb和1molc，到達(dá)平衡后，a和c的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時(shí)，b的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molc，待再次到達(dá)平衡后，c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。ii若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)

15、前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開(kāi)始時(shí)放入1mola和1molb到達(dá)平衡后生成b molc。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個(gè)編號(hào)）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 ?！疽族e(cuò)題】14、在固定體積的容器中加入1moln2o4 發(fā)生如下反應(yīng) n2o4 2no2當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變?cè)俪淙? moln2o4氣體，則平衡向 移動(dòng)？n2o4轉(zhuǎn)化率如何變化？15、一定溫度下，向一固定體積為v的容器中加入4molno2.發(fā)生如下反應(yīng)：2no2n2o4當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變?cè)俪淙? molno2氣體，則平衡向 移動(dòng)？no2的

16、轉(zhuǎn)化率如何變化？16、在一固定體積為v的容器中，加入1mola和1molb發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)+b(g) 2c(g)達(dá)到平衡后：（1）如果再加入1mola則平衡向 移動(dòng)？平衡時(shí)b的轉(zhuǎn)化率如何變化？a的的轉(zhuǎn)化率如何變化？（2）在反應(yīng)（1）的基礎(chǔ)上再加入1molb則平衡向 移動(dòng)？平衡時(shí)a的轉(zhuǎn)化率如何變化？b的的轉(zhuǎn)化率如何變化？(與反應(yīng)（1）相比較)（3）（2）的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，a、b的轉(zhuǎn)化率如何變化？17、在t k、pkpa時(shí)，向體積為v l的密閉容器內(nèi)充入1 mol a和1 mol b保持恒溫恒壓，反應(yīng)a(g)+b(g)蘆蘭c(g)達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)為40使溫度和壓強(qiáng)在上述條 件

17、下恒定不變，若向密閉容器中充入2 mol a和2 tool b，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為 ，c的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案1c 2b 3cd 4c 5c 6c 7b 8d 9c10、答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211、（1）當(dāng)乙的容積與甲保持相同時(shí)，要達(dá)到等效平衡，則應(yīng)滿足乙中的投料量與甲中相等，將2mol nh3全部歸到平衡的左邊相當(dāng)于1mol n2與3mol h2，因此還差2mol n2和1mol h2。（2）當(dāng)乙的壓強(qiáng)與甲保持相同時(shí)，只要乙的投料方式中n2和h2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可達(dá)到等效平衡。因此向乙中通入6mol n2和8mol h2，

18、達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等，而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b2a，所以ab12；若乙的容積與甲保持相等，則相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上使壓強(qiáng)增大2倍，則平衡要向右移動(dòng)，所以平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c2a，即ac12。12、對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在恒溫恒壓條件下，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后，與原平衡等效。因?yàn)閺念}干可知n(n2)n(h2)n(nh3)平衡14a，所以狀態(tài)下n(n2)n(h2)n(nh3)平衡1.561.5a。起始狀態(tài)時(shí)，有1mol nh3，則相當(dāng)于起始時(shí)有n2和h2分別為0.5mol和1.5mol，按n(n2)n(h2)n(nh3)平衡14a，可得狀態(tài)時(shí)n(n2)n(h2)n(nh3)平衡0.520.5a，所以原有n2和h2分別為0和0.5mol。設(shè)起始時(shí)n(nh3)為x mol，則相當(dāng)于n2和h2總量分別為(m)mol和（g）mol，則（m）（g）14，即可得x2(g4m)設(shè)為n(nh3)平衡y mol，可得： 4a（g）y，即：y（g3m）a。13、（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，