2019-2020年高三4月月考化學試題Word版含答案

1、2019-2020年高三4月月考化學試題 word版含答案校區(qū)：_學生姓名: _教師姓名：_學管姓名：_就讀學校： 注意事項：請考生使用藍色或黑色圓珠筆、簽字筆或鋼筆作答?？己藘?nèi)容：考試范圍介紹必修1 必修2 選修3 選修4 選修5 涉及知識及考點與江蘇高考涉及范圍內(nèi)容相同成績統(tǒng)計：卷題號一二總分總成績分數(shù)卷題號三四總分分數(shù)第卷（40分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 mg-24 al-27 cl-35.5 mn-55 fe-56 co-59 ba-1371、 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

2、1xx年我國將實施新的環(huán)境空氣質(zhì)量標準。下列措施有利于改善大氣質(zhì)量、保護環(huán)境的是 出行盡量多開私家車，少乘坐公交車； 推廣潔凈煤利用技術(shù)優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，提高能源利用效率；生活垃圾露天焚燒abcd2分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應中是否有電予的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應 a b c d3、最近俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早

3、700萬年形成，它們是根據(jù)182 72hf（鉿182）和182 74w（鎢182）兩種核素的含量比例得出的。下列有關(guān)鉿182和鎢182的關(guān)系說法正確的是 a、互為同位素 b、都屬于鑭系元素 c、中子數(shù)相等 d、原子質(zhì)量幾乎相同4將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗“出汗”變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是 a表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 b“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 c最后變成碳酸鈉粉末 d該過程的所有化學反應均為氧化還原反應5、某同學如圖所示裝置進行實驗，當?shù)稳胍后w后出現(xiàn)氣球體積縮小了， 則使用的固

4、體和液體試劑可能是（ ）a、銅與濃硫酸 b、鐵與濃硫酸c、鋁和氫氧化鈉溶液 d、二氧化錳和濃鹽酸6下列離子方程式表示正確的是aagno3 溶液中加入cu ：cuagcu2agbnahco3溶液中加入ch3cooh： co322ch3coohco22ch3cooh2oc0.1mol febr2 溶液中通入足量cl2 ：2fe22br2cl22fe3br24cld等體積等物質(zhì)的量濃度的nahco3和ba(oh)2兩溶液混合：hco3ba2ohbaco3h2o7.已知101kpa下有：h2(g)+1/2 o2(g)=h2o(g)；h=-241.8kj/mol。則下列說法或表達中正確的是（ ）a、h2

5、的燃燒熱為241.8kj/mol b、h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；h-241.8kj/mold、1molh2與1/2molo2的總能量小于1molh2o(g)的總能量8設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a25,ph2的hcl溶液中含有h的數(shù)目為0.01nab1mol na2o2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 nac1mol碳烯（:ch2）中含有的電子數(shù)8nad5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 na 9海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法不正確的是a從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程b

6、過程中結(jié)晶出的mgcl26h2o要在hcl氛圍中加熱脫水制得無水mgcl2c在過程中溴元素均被氧化d過程中除去粗鹽中的so、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液過濾后加鹽酸10化學中常用圖像直觀的描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：a根據(jù)圖可判斷反應ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)的hc(ch3coo)c(oh)c(h+)b在b點，a12.5，且有c(na+)=c(ch3coo)=c(oh)=c(h+)c在c點，c(ch3coo)c(na+)c(oh)c(h+)d在d點，c(ch3coo)+c(ch3c

7、ooh)=c(na+)第卷（非選擇題 共80分）16.（12分）亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：naclo2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。clo2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。clo2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。 (1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和naclo3，請寫出陽極的電極反應方程式： 。(2)反應生成clo2氣體需要x酸酸化的原因為： 。x酸為 。(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為： (4)吸收塔內(nèi)clo2隨著還原劑的不同和溶液酸

8、堿性的變化可被還原為clo2或cl。clo2被s2還原為clo2、cl的轉(zhuǎn)化率與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。請寫出ph2時clo2與s2反應的離子方程式： 。(5)第二步向naclo3溶液中通so2的同時通入空氣的原因為： 。(6)從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的操作步驟為 、 、 。17 (15分)藥物g是一種抗精神病藥物，一種工業(yè)合成g的路線如下：(1)有機物b中含氧官能團有 、 及羥基（填官能團名稱）。(2)寫出反應類型，bc ；cd 。(3)x的分子式為：c10h13n2cl，則x的結(jié)構(gòu)簡式為 。(4)設(shè)計步驟ab的目的是： 。(5)寫出同時滿足下列條件的c的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)

9、簡式 。 苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基； 能發(fā)生水解反應，產(chǎn)物之一是甘氨酸，另一種產(chǎn)物能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應； 分子中有手性碳原子18.（12分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（sio2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：已知： 當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層是硫酸銅溶液，cu2+濃度約為50g/l?；卮鹣铝袉栴}：（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：cu2o+2h+=cu2+cu+h2o；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式： 。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式

10、： 。（3）循環(huán)中反萃取劑b的主要成分是 。（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100ml1.0moll1h2so4溶液浸取后，還需加入10ml 1.0moll1 fe2(so4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gcu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？19（15分）水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途。 用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：(nh2)2co +naclo+2naoh h2nnh2h2o+nacl

11、+na2co3。 主要副反應：n2h4+2naclo= n2+2h2o+2nacl h0co(nh2)2 2naoh= 2nh3+na2co3 h0 【深度氧化】：(nh2)2co+3naclo= n2+3nacl+co2+2h2o h0實驗步驟：步驟1向30%的naoh溶液中通入cl2，保持溫度在30以下，至溶液顯淺黃綠色停止通cl2。步驟2靜置后取上層清液，檢測naclo的濃度。步驟3傾出上層清液，配制所需濃度的naclo和naoh的混合溶液。步驟4稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏 斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h。

12、步驟5將步驟4所得溶液，加入5g kmno4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖9），邊攪 拌邊急速升溫，在108回流5 min。步驟6將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108114)餾分，得產(chǎn)品。(1)步驟1溫度需要在30以下，其主要目的是 。(2)步驟2檢測naclo濃度的目的是 。 a確定步驟3中需naclo溶液體積及naoh質(zhì)量 b確定步驟4中冰水浴的溫度范圍 c確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶 液體積關(guān)系 d確定步驟5所需的回流時間 (3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應 （選填：“放熱”或“吸熱”）。(4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是 。(5)已知水合肼在

13、堿性條件下具有還原性（如：n2h4+2i2=n2+4hi）。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟： a準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250ml溶液。 b移取l0.00 ml于錐形瓶中，加入20ml水，搖勻 c用0.l000 mol/l碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且imin內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。 d進一步操作與數(shù)據(jù)處理滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00ml，可測算出產(chǎn)品中n2h4-h2o的質(zhì)量分數(shù)為 。為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是： 20（14分）煤制油是一項新興的、科技

14、含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應原理為：（1）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中v(co)：v(h2) 。（2）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學方程式為： 。（3）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1 t汽油約需耗2.4t甲醇，xx年我國煤制油將達到1000萬噸，則xx年當年需消耗原煤約 萬噸。（4）采用mtg法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分數(shù)約占4 %7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（5）采用dmto技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（

15、轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2l(標準狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。21（12分）本題包括a、b兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按a題評分。aa、b、c都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素a原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，b原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，c是地殼中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子

16、核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應的元素符號或化學式填空：（1）a、b、c的第一電離能由小到大的順序為 。（2）a的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取 雜化。（3）與a、b形成的陰離子（ab）互為等電子體的分子有 。（4）基態(tài)d原子的核外電子排布式為 ，右圖是金屬ca和d所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中ca和d的原子個數(shù)比為 。（5）向d的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式： 。b由呋哺甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關(guān)實驗原

17、理及流程如下；步驟1：呋喃的制備八甲基四氧雜夸特烯 在圓底燒瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100升華，呋喃甲酸在133熔融，230-232沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖13安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強度，并保持微沸，當呋喃甲酸脫羧反應完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點：31-32，易溶于水）。步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成 在25ml錐形瓶中加入2.7ml95%乙醇 和1.35ml濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 以下，然后將3.3ml丙酮和1.35ml呋喃的 混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴 冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用 3ml無水乙醇洗滌用苯重結(jié)晶，得白色結(jié) 晶八甲基四氧雜夸特烯。(1)步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是(2)裝置圖中堿石灰的作用是 ；(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是 ；無水氯化鈣的作用是 ；(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是 ；(5)確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有 。鹽浴 試卷配