高中化學-物質(zhì)的量的濃度

1、高中化學66專題16 物質(zhì)的量的濃度1復習重點1物質(zhì)的量濃度的概念及有關計算；2溶解度的概念及有關計算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的相互換算；4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2難點聚焦1物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達式：CB 單位常用mol/L或mol/m3，注意：單位體積為溶液的體積，不

2、是溶劑的體積。溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。2溶液的稀釋與混合 (1)溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB =m濃濃=m稀稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB =c濃V濃=c稀V稀%(2)溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%的換算(為該

3、溶液的密度)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度 dream第 1 頁8/

4、13/12瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。2 / 125知識網(wǎng)絡、以物質(zhì)的量為中心的有關物理量的換算關系：物質(zhì)所含粒子數(shù)N化合價NA NA MM化合價物質(zhì)的量n電解質(zhì)電離出離子的“物質(zhì)的量” 物質(zhì)的質(zhì)量（m）96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)電量（C） 氣體的體積（標準狀況）VmHVmHV氣體體積（非標準狀況） 反應中放出或吸收的熱量（KJ）QV(溶液) V（溶液）溶液的物質(zhì)的量濃度CA）物質(zhì)的量的相關計算關系及其它、物質(zhì)的量與其它量之間的換算恒等式：、理想氣體狀態(tài)方程（克拉伯龍方程）：PV=nRT 或 （R=8.314J/molK）決

5、定于、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小 1mol固、液體的體積決定于物質(zhì)體積 微粒的個數(shù) 1mol物質(zhì)的體積決定于微粒之間距離 1mol氣體的體積、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)w(濃)= m(稀)w(稀)；c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)、溶液濃度換算式：、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w換算式：、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：、質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：、一定物質(zhì)的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌振蕩定容搖勻裝瓶識差分析：關鍵看溶質(zhì)或溶液體積的量的變化。依據(jù)來判斷。3 例題精講類型一：配制溶液的計算此類

6、問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式C=n/V進行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關系等來求解。例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？析：解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略）。例2、設體積的單位為L。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標況下氨氣的 體積為_.析：同樣的，解題時應該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/moln 。同時在解本題時應該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的 體積，

7、解答此題時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設反應中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對應溶液的質(zhì)量應該為1000g/LV+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為1000g/LV+17n(NH3)/p，物質(zhì)的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經(jīng)進一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).在解此類問題時還應該注意的是：如果給出的固體物質(zhì)帶有結(jié)晶水，則需要進行一定的換算，方能達到正確的答案。例如，要配置物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質(zhì)量是多少？類型二、有關物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算假設某溶液的物質(zhì)的量濃度

8、為C（mol/L），該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為p%，溶液的密度為d(g/mL)則物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)兩個量之間的關系推導如下：取W（g）的溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為p%W，溶液的體積為W/d （mL）。依據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：C=n/V=（p%W/M）/（W/d10-3）=103dp%/M （M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）例3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度是多少？析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。此外，還應該注意的另一問題就是：依據(jù)飽和溶液

9、中物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系進而推斷溶解度與物質(zhì)的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質(zhì)量分數(shù)之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103dS/M（100+S）。類型三、濃溶液稀釋的有關計算解題的關鍵在于抓住溶質(zhì)守恒，即稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？析：根據(jù)例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。假設需要濃硫酸的體積為V，則：18.4mol/LV=3.68m

10、ol/L0.100L經(jīng)過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。類型四、根據(jù)化學方程式進行計算此類問題的計算，其實質(zhì)為物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。然后在依據(jù)物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質(zhì)的量濃度。例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產(chǎn)生氣體時，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 1 18.4g/(84g/mol) 0.1mol因此，鹽酸的濃度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.4實戰(zhàn)演練1.20時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20，需再加6 g鹽

11、R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20時達飽和。則20時鹽R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g2.以下各結(jié)論，錯誤的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為30%的NaCl溶液，加入等質(zhì)量的水稀釋后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%B.物質(zhì)的量濃度為10 molL1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質(zhì)的量濃度為5 molL1C.室溫時，某物質(zhì)在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質(zhì)應屬于“不溶物質(zhì)”D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積3.在100 g濃度為18 molL1，密度為（gcm3）的濃

12、硫酸中加入一定量的水稀釋成9 molL1的硫酸，則加入水的體積A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分數(shù)約為A.78%B.42%C.50%D.63%5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 molL1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是A.2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8 NAB.500 mL溶液中NO濃度為0.2 molL1C.500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 molL1 D.500 mL溶液中NO濃度為0.2 NA6.已知甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與密度的關系如下表：溶質(zhì)

13、質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是A.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均大于5%B.混合后乙溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液質(zhì)量分數(shù)小于5%C.混合后甲溶液質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液質(zhì)量分數(shù)小于5%D.混合后甲、乙溶液質(zhì)量分數(shù)均等于5%7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量

14、依次是（單位為mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,248.有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 molL1NaOH水溶液；20 mL 0.50 molL1H2SO4水溶液；30 mL 0.40 molL1 HCl水溶液；40 mL 0.3 molL1 CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A.B.C.D.9.用密度為1 cm3，質(zhì)量分數(shù)為n的濃鹽酸，配制成體積比為14的稀HCl(稀鹽酸的密度為2 cm3)，則所配制的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.10 1n1825molL1 B.10 1

15、2 n(14）molL1C.10 12n365(14)molL1 D.10 12n1825molL1二、選擇題（共55分）10.（7分）物質(zhì)的量濃度為a molL1的Na2SO4溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是 mL；若該硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則此Na2SO4溶液的密度是 gmL1。11.(11分)摩爾質(zhì)量為M gmol1的某物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，現(xiàn)有t2時300 g該物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為 gcm3，則其物質(zhì)的量濃度為 molL1。若將飽和溶液降溫到t1，析出晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量為 。12.(11分)用18 mol

16、L1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒 B.托盤天平C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號) 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 。(填寫標號)A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，

17、緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。14.(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(1 cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 cm3。試計算：(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45

18、L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)在40.0 mL 0.0650 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?15.（8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？附參考答案一、1.解析：設原溶液中水的質(zhì)量為w g，R的質(zhì)量為 m g，R的溶解度為S g，則有：根據(jù)比例性質(zhì)，可設：S=100=25 g。答案：B2.解析：注意體積效應。答案：B3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。設稀釋后溶液密度為，則有：18103=9103，2=，因為，故V100(mL)。答案：A4.解析：NH3+2O2=HNO3+H2OHN