安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2021-2021學(xué)年高一(實(shí)驗(yàn)班)上學(xué)期第三次月考試題

1、安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2021-2021學(xué)年高一實(shí)驗(yàn)班上學(xué)期第三次月考試題一、選擇題共16小題，每題3分，共48分1設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 1mol Na被完全氧化生成 Na2O2，失去2Na個(gè)電子B. 0.5mol鋅粒與足量的鹽酸反響產(chǎn)生H2為11.2LC. 電解58.5g熔融的氯化鈉，能產(chǎn)生 23.0g金屬鈉、22.4L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為Na2有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比擬，前者更強(qiáng)B. 常溫時(shí)溶解

2、度：Na2CO3>NaHCO3,且溶于水時(shí)均放熱C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D. 將澄清的石灰水分別參加 Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀3以下實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al的熔點(diǎn)很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)向某溶液中參加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色該溶液中一定含有C無味氣體CO32 一D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察，火焰顏色原溶液中可能不含呈黃色+K4茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成：將茶葉灼燒灰化t

3、用濃硝酸溶解茶葉灰t過濾得到的濾液 t檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ 如圖是可能用到的實(shí)驗(yàn)用品.E有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的選項(xiàng)是A. 第一步需選用儀器、和，的名稱叫鉗堝B. 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C. 要完成第三步，需選用、和，除夾持儀器外還缺濾紙D. 第四步，假設(shè)濾液中含有 Fe3+，參加中的溶液后濾液會(huì)顯紅色5由Na2O2、Na2CO3、NaHC0 3、NaCI中某幾種組成的混合物，向其中參加足量的鹽酸有氣 體放出將氣體通過足量的 NaOH溶液，氣體體積減少一局部。將上述混合物在空氣中加 熱，有氣體放出，以下判斷正確的選項(xiàng)是A. 混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCIB

4、. 混合物中一定不含 Na2O2、NaCIC. 無法確定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定有 Na2O2、NaHCO36以下有關(guān)元素及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是A. AIOH 3具有兩性，所以不能用于中和胃酸B. FeCl3既能通過化合反響制得，也能通過金屬與酸的置換反響制得C. Na在空氣中長(zhǎng)期放置最終變?yōu)镹a2CO3粉末D. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反響，生成的CO2在同溫同壓下體積相同7. CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得CIO 2：2KCIO 3+H2C2O4+H2SO42CIO2 f +KSO4+2CO2

5、f +2HO 方程式中 H 為 +1 價(jià)，O 為-2 價(jià)以下說法正確的選項(xiàng)是A. KCIO 3在反響中失電子B. CIO 2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反響中被氧化D. 1 moIKCIO 3參加反響有2moI電子轉(zhuǎn)移8. 鈉與水反響時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色.其中對(duì)現(xiàn)象描述正確的選項(xiàng)是A.B.全部C.D.9在堿性溶液中，能大量共存的離子組是A. K 十、HC0 3、KS SO42一B. Ba2 + > N03、C、Na+C. Na*、Cu2+、SO42、Cd. Ca"、K

6、 +> CO32、N0310. 常溫下，將10g碳酸鈣投入0.1L水中水的密度按 1g/mL計(jì)算，忽略體積變化，所得 溶液的濃度是A. 物質(zhì)的量濃度大于1mol/LB. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LD. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.1%11. 以下各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 通過蒸餾酒精水溶液得到 95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B. 進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D. 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開12. 我國(guó)近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所

7、著?抱樸子?一書中記載有丹砂燒之成水銀，積又成丹砂這句話所涉及的反響有： HgS+O2 =Hg+SO2 Hg+S=HgS。以下有關(guān)說法正確的 是A. 反響、中有一個(gè)是氧化復(fù)原反響B(tài). 反響中Hg、O兩種元素被復(fù)原C. 反響中每生成I mol SO2共轉(zhuǎn)移4mole-D. 反響中Hg為氧化劑、S是復(fù)原劑13. 氧化復(fù)原反響實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式：NO3+4H + + 3e=NOf+ 2H2O, KMnO 4、Na2CO3、Cu20、FeSO4 四種物質(zhì)中有物質(zhì)甲能使上述復(fù)原過程發(fā)生。那么以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 在上述反響中，電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到復(fù)原劑B. 物質(zhì)

8、甲可能是KMnO4C. 反響中假設(shè)產(chǎn)生3.0g氣體，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3 602氷023D. 氧化過程的反響式一定為 CU20 2e + 2H =2Cu2 +出。14. 實(shí)驗(yàn)室常用熱的 NaOH溶液洗去試管壁上的硫黃，其反響為6NaOH + 3S ' 2Na2S+Na2SO3 + 3H2O。在此反響中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是B.復(fù)原性A.氧化性C.既無氧化性又無復(fù)原性D.既有氧化性又有復(fù)原性15以下化學(xué)反響屬于區(qū)域3的是A. Br 2+2KI = l2+2KBrB. Cl 2+H2O= HCl+HClOC. 2FeOH3= Fe2O3 + 3H 2OD. HzO+CaO CaOH216. 以

9、下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 從1 L 1 mol/L的氯化鈉溶液中取出10 ml，其濃度仍是 1 mol/LB. 制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況C. 10 g 98%硫酸密度為1.84 g/cm3與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的D. 0.5 L 2 mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3 £02 X023二、非選擇題三大題，共52分17. 20分觀察以下實(shí)驗(yàn)裝置圖，按要求作答。©©O1裝置中 c、d、e的名稱分別為2 別離以下物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行？I. 枯燥H2，可采用 _填裝置序號(hào)裝置I

10、I. 除去食鹽溶液中的水，可采用 填裝置序號(hào)裝置III. 淡化食鹽水，可采用 填裝貿(mào)序號(hào)裝置IV. 實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有 CaCO3微粒?？刹捎?填裝置序號(hào)裝置除去CaOH2溶液中懸浮的CaCO3微粒v別離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 (填裝置序號(hào))，進(jìn)行和操作，再用裝置(填裝置序號(hào))進(jìn)行操作。18. ( 18分)鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：兔"亍蒼莊粋備氏0：(離鐵酸根離子)I 答復(fù)以下有關(guān)問題：(1) 向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是nm。(2) 電子工業(yè)需用30%

11、的FeCb溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCb和CuCl2,制造印刷電路板。寫出 FeCb溶液腐蝕銅的化學(xué)反響方程式： 。檢驗(yàn)反響后溶液中還存在Fe3+的試劑是。(3) 在以下化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na 2FeO4+3NaCI+5H 2O 復(fù)原劑是，生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。II .現(xiàn)有五種溶液，分別含以下離子：Ag + ,Mg2+，F(xiàn)e2+，Al3+，F(xiàn)e3+。(1 )寫出符合以下條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被復(fù)原的離子是，加鐵粉后溶液增重的是;(2) 向Fe從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反響的是 。 Zn(OH) 2沉

12、淀加熱可得ZnO,該反響 (填是或不是氧化復(fù)原反響。 向不溶物中參加稀 H2SO4發(fā)生反響的離子方程式是 *的溶液中滴加 NaOH溶液，現(xiàn)象是 。(3) 欲除去FeCl2中FeCl3選用適宜的試劑和別離方法， 并寫出相應(yīng)離子方程式： 19. (14分)利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性FesO4膠體粒子及副產(chǎn)物 ZnO,制備流程如以下圖所示：(4) 參加適量 H2O2的目的是。如何證明已生成了 Fe3O4膠體?。(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，假設(shè)將445g焦硫酸溶于水配成 4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。4mol/L的硫酸溶液密度為 p g/cm3, 2mol/L的硫酸溶液密度為 p g/cm3。100g物質(zhì)的量濃度為 4mol/L的硫酸溶液與 _mL水混合，使硫 酸的物質(zhì)的量濃度減小到 2mol/L 0 (用含p、p的式子表示)【參考答案】1. D2.B3.D4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.D11.C12.