蘇教版高中化學(xué)選修三4.1《手性分子》參考教案

1、化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料教學(xué)課題專題專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)單元第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)節(jié)題 第四課時(shí)手性分子教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、初步認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型、鍵角、極性分子、非極性分子、手性分子等概念。過(guò)程與方法認(rèn)識(shí)分子空間構(gòu)型與極性的關(guān)系，能運(yùn)用有關(guān)理論預(yù)測(cè)分子的極性情感態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的世界觀和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣。教學(xué)重點(diǎn)極性分子、非極性分子教學(xué)難點(diǎn)極性分子、非極性分子教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)四、手性分子1.手性異構(gòu)體和手性分子2.手性碳原子課堂練習(xí)：1、CH3+是重要的有機(jī)反應(yīng)中間本，已知：CH3+中四個(gè)原子共平面，三個(gè)

2、鍵角相等，則CH3+的鍵角應(yīng)是 ；它的電子式是 ；中心碳原子的雜化類型為 。2、如何雜化理論來(lái)解釋乙炔、乙烯的結(jié)構(gòu)3、下列所法正確的是（ ）A、離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B、共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C、含有極性鍵的分子一定是極性分子D、含有非極性鍵的分子一定是非極性分子P66討論后口答完成理解教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)4、 NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 A. 分子中不能含有氫原子 B. 在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子C. 在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量 D.

3、分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等5、在有機(jī)物分子中，常把連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為 “手性碳原子”，可用“C*”標(biāo)記。如： 含有生命活性的物質(zhì)不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光學(xué)活性的有機(jī)分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A經(jīng)測(cè)定具有光學(xué)活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 若通過(guò)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)使A失去光學(xué)活性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）保持A分子中碳原子數(shù)不變（兩種方法）：有機(jī)反應(yīng)類型： 反應(yīng)，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 有機(jī)反應(yīng)類型： 反應(yīng)，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （2）使A的分子中碳原子數(shù)增加2：有機(jī)反應(yīng)類型： 反應(yīng)，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （3）使A的分子中碳原子數(shù)減少2：有機(jī)反應(yīng)類型： 反

4、應(yīng)，對(duì)應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 板書(shū)四、 手性分子1.手性異構(gòu)體和手性分子2.手性碳原子 課后練習(xí)一、選擇題1分子有極性分子和非極性分子之分。下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B.含有極性鍵的分子一定是極性分子C.非極性分子一定含有非極性鍵 D.極性分子一定含有極性鍵 2把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）A.CCl4 B. C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl23以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是 （ ）A. H2O

5、 B.CO2 C.BCl3 D. NH34(06年全國(guó)卷II)下列敘述正確的是 （ ）A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D. CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央5SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對(duì)其做出如下推斷：SiCl4晶體是分子晶體；常溫常壓SiCl4不是氣體；SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是 （ ）A只有 B只有 C只有 D

6、6下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（ ）A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子7根據(jù)“相似相溶”的規(guī)律，下列溶劑可以用來(lái)從溴水中萃取溴的是 （ ）(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直餾汽油A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4)8下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是 （ ）A氯化氫易溶于水B氯氣易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl4 D碘難溶于水9NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非

7、極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是 （ ）A.分子中不能含有氫原子 B.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子C.在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B的相對(duì)原子質(zhì)量 D.分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等二、填空題10PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) 請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體： ，黃綠色固體： 淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”） 黃綠色固體在水

8、中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。11已知某元素A能與A族某一元素B生成A的最高價(jià)化合物X，在化合物X中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的A的氧化物Y中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物X為一無(wú)色透明液體，沸點(diǎn)77，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為77?；卮鹣铝袉?wèn)題（不必給出計(jì)算過(guò)程）：(1)A元素名稱 ，并指出屬于第 周期第 族；(2)X的分子式 ，分子空間構(gòu)型 ，鍵角 ，為 分子（極性、非極性分子）；(3)Y的分子式 ，分子空間構(gòu)型 ，鍵角 ，為 分子（極性、非極性分子）。12二氯乙烯的同分異構(gòu)體有非極性分子和極性分子兩種，其中屬于極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。13現(xiàn)已

9、知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為_(kāi)（極性或非極性）分子，O3在水中的溶解度比O2要_（大或小）得多，其主要原因是_ 。乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，但前者沸點(diǎn)(78.5)遠(yuǎn)比后者(23)高，常溫下乙醇為液態(tài)，甲醚為氣體。原因是 。14(07年淄博三模)A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)電子。(1)C原子的電子排布式為          

10、;    ，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于       鍵。(2)當(dāng)n=2時(shí)，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，B與C形成的晶體屬于      晶體。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是         &#

11、160;      (3)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置是              ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是                 (用元素符號(hào)表示)。一、選擇題