1.3預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)

1、13預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用課題預(yù)測(cè)同主 族元素的 性質(zhì)教 學(xué) 目標(biāo)知識(shí) 與技能1.掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，了解位一構(gòu)一性” 三者之間的關(guān)系2.以鹵族元素為例，了解同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.以堿金屬為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較鈉、鉀的活潑性。4.了解周期表在實(shí)際中的應(yīng)用。過(guò)程 與方法1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究預(yù)測(cè)鉀的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn) 結(jié)果的分析、處理、總結(jié)能力。2.利用同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似的原理，培養(yǎng)學(xué) 生的分析推理能力。情感態(tài)度 與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)元素周期表的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā) 展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)

2、應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。教 材 分析重點(diǎn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性難點(diǎn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性學(xué)情分析學(xué)生已學(xué)習(xí)了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，對(duì)元素已有一泄的了解。課型新課教具課時(shí)2課時(shí)教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容展 示 目標(biāo)1.掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，了解“位一構(gòu)一性”三者之間的關(guān)系2.以鹵族元素為例，了解同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.以堿金屬為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較鈉、鉀的活潑性。1.了解周期表在實(shí)際中的應(yīng)用。自 主 學(xué)習(xí)1、周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？2、預(yù)測(cè)同主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱如何？3、VI1A族元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素 符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示 意圖單

3、質(zhì)與汕化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 的水化物原子得電子能力條件氫化物穩(wěn)化學(xué)酸性 強(qiáng)弱FC1BrI4、對(duì)比鈉、鉀跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式金屬鈉與水的反應(yīng)金屬鉀與水的反應(yīng)思考：根拯金屬鉀、鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)I A族元素（又稱堿金屬元素）性質(zhì)的遞變？結(jié)論：同族元素的遞變規(guī)律：從上至下電子層數(shù)依次_.原子半徑逐漸_ ，失電子能力逐漸_，得電子逐漸_o5、元素周期表對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用1、預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)2、尋找半導(dǎo)體材料：_3、催化劑的選擇：_4、耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料的制?。篲5、尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料：_6礦物的尋找：_1.鹵族元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)從上到下的難易如何變化?2.比較金

4、屬鈉、鉀與水反應(yīng)的劇烈程度及現(xiàn)象。3.根據(jù)周期表如何尋找半導(dǎo)體、催化劑等。一、知識(shí)體系：1.同主族元素性質(zhì)（1）鹵族元素的性質(zhì)（2）堿金屬元素的性質(zhì)（3）周期表的應(yīng)用合作探究一、課堂練習(xí)：1.F2、C12、Br2、12單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子F-、Cl、Br-、I一的還 原性如何變化？2.結(jié)合鈉的性質(zhì)分析，金屬鉀如何保存？3.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,由此可以判斷（）A. R一定是第四周期元素B. R一立是WA族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期英他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR4.某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位

5、于 （ ）A.第二周期B.第三周期C. IVA族D. VA族5.下列元素的最髙價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（）A.原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素B.原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素C.第三周期VIIA族的元素D.苴單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點(diǎn)很低、能自燃的元素達(dá)標(biāo)測(cè)試一、選擇題：1、某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是（A.第IA族元素B.第V1IA元素C.第三周期元素D.金屬元素2、下列敘述中，能肯定金屬A比金屬B活潑的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. ImolA從酸中置換出的孔比I

6、molB從酸中宜換出的H,多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出H=,而B(niǎo)不能3、 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A.酸性強(qiáng)弱：USOAHSeO,B.原子半徑：NaS0C.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD.還原性強(qiáng)弱：F-CrF4、下列說(shuō)法正確的是（）A.同周期元素中VIIA族元素的原子量最大B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等5、鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中，不正確的是 （ ）A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳

7、酸鹽難溶于水6、.下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水一泄能生成強(qiáng)堿的是（）A.最外層電子數(shù)為1的元素B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素7、元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為這種氣態(tài)氫化物的式量與R的最高價(jià)氧化物的式雖之比為1 : 2. 35,下列對(duì)元素R的描述正確的是（）A.元素R能與氧組成R0：化合物B.化合物RO：在反應(yīng)中既可作氧化劑，也可作還原劑，其化合物不穩(wěn)肚C.化合物HR不能燃燒，也不分解D.元素R是一種兩性元素8.A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價(jià)的AR化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是（）A.A、B可能屬同一周期B. A位于B的前一周期C. A只能是金屬元素D. A可能是第二周期的IIA族或IVA族元素二、填空題：6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1） 寫出下列元素符號(hào):_ _11 _。（2）任這些元素中,最活潑的金屬元素是_,最活潑的非金屬元素是_ ，最不活潑的元素是_ ”（3）在這些兀素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_ .