化學(xué)反應(yīng)的限度

1、 觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（1 1）2H2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O O （放熱反應(yīng)）（放熱反應(yīng)） 2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2 （吸熱反應(yīng)）（吸熱反應(yīng)）點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電（2 2）Fe + 2HCl(Fe + 2HCl(濃濃) = FeCl) = FeCl2 2 + H + H2 2 Fe + 2HCl( Fe + 2HCl(稀稀) = FeCl) = FeCl2 2 + H + H2 2（3

2、3）2CO + O2CO + O2 2 = 2CO = 2CO2 2 2SO 2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3點(diǎn)燃催化劑可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)第1頁(yè)/共26頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1.可逆反應(yīng) 相同條件下同時(shí)向兩個(gè)方向反應(yīng) 。用可逆號(hào) 代替等號(hào) 。習(xí)慣上，把向右的反應(yīng)叫正反應(yīng)，向左的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。即任何化學(xué)應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。即任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度。反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度。閱讀閱讀P50P50科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎第2頁(yè)/共26頁(yè) 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 舉例說(shuō)明什么

3、是可逆反應(yīng)舉例說(shuō)明什么是可逆反應(yīng) ？例如：例如：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3思考：思考：對(duì)反應(yīng)對(duì)反應(yīng) 2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3，向容器中充，向容器中充入入1818O O2 2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，1818O O原子存在于那些原子存在于那些 物質(zhì)中？物質(zhì)中？SOSO2 2 、O O2 2 、SOSO3 3第3頁(yè)/共26頁(yè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí), ,正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率_,_,逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率_,_,為為_(kāi);_;隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)速率逐正反應(yīng)速率逐漸漸_,

4、_,逆反應(yīng)速率逐漸逆反應(yīng)速率逐漸_._.最后正逆反應(yīng)速率最后正逆反應(yīng)速率_._. 交流與思考交流與思考 在一個(gè)密閉容器中充入在一個(gè)密閉容器中充入1molN1molN2 2和和3mol 3mol H H2 2, ,使之在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)使之在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng), ,N N2 2 + 3 H + 3 H2 2 2NH 2NH3 3 , ,試分析其反應(yīng)過(guò)程中正逆試分析其反應(yīng)過(guò)程中正逆反應(yīng)速率的變化情況反應(yīng)速率的變化情況. .V正V逆V正=V逆0t1tV最大最大最小最小0 0減小減小增大增大相等相等第4頁(yè)/共26頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正

5、正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種表面上靜止的一種“平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。所能達(dá)到的限度。任何化任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限限度，只是不同反應(yīng)的限度不同而已。度不同而已。V正V逆V正=V逆0t1tV這時(shí)反應(yīng)停止了嗎這時(shí)反應(yīng)停止了嗎? ?正逆反應(yīng)速率為正逆反應(yīng)速率為0 0嗎嗎? ?0這是一種動(dòng)態(tài)的平這是一種動(dòng)態(tài)的平衡狀態(tài)衡狀態(tài). .會(huì)隨著條會(huì)隨著條件的改變而變化件的改變而變化. .例如：高爐煉鐵

6、中的反應(yīng)。例如：高爐煉鐵中的反應(yīng)。第5頁(yè)/共26頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度1 1、概念、概念2 2、平衡狀態(tài)的特征、平衡狀態(tài)的特征（2 2）等：）等：（4 4）定：）定：（3 3）動(dòng)：）動(dòng)：平衡時(shí)，平衡時(shí)，v(v(正正) )v(v(逆逆)0)0（本質(zhì)）（本質(zhì)） 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定百分含量保持一定（是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志）（是判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志）平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，反應(yīng)仍在不斷地進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡（1 1）逆：）逆：（5 5）變：）變：研究的是可逆反應(yīng)研究的是可逆反應(yīng)條件改變，平衡被破壞，

7、發(fā)生移動(dòng)。條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)。V正V逆V正=V逆0t1tV0第6頁(yè)/共26頁(yè) 思考思考 如何理解如何理解V(V(正正) )V(V(逆逆)?)?（1 1）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN1molN2 2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有1molN1molN2 2生成生成（2 2）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有3molH3molH2 2反應(yīng)掉，同時(shí)有反應(yīng)掉，同時(shí)有2molNH2molNH3 3反應(yīng)掉反應(yīng)掉（3 3）單位時(shí)間內(nèi)，有）單位時(shí)間內(nèi)，有1molN1molN2 2生成，同時(shí)有生成，同時(shí)有2molNH2molNH3 3生成生成以上均表示以上均表示V(V(正正) )V(V(逆逆)

8、)，反應(yīng)已達(dá)到平衡。，反應(yīng)已達(dá)到平衡。例例1 1：一定條件下，可逆反應(yīng)：一定條件下，可逆反應(yīng)N N2 23H3H2 2 2NH2NH3 3，對(duì)，對(duì)該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N N2 2或或H H2 2或或NHNH3 3來(lái)表示，試判斷下列反應(yīng)歷程中，來(lái)表示，試判斷下列反應(yīng)歷程中，V V正和正和V V逆是否相等逆是否相等, ,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài). .v(v(正）正）=v(=v(逆）是指某指定物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的逆）是指某指定物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。消耗速率與生成速率相等。第7頁(yè)/共26頁(yè)（4 4）A

9、 A、B B、C C的分子數(shù)比一定為的分子數(shù)比一定為1:3:21:3:2嗎？嗎？ 練習(xí)練習(xí) 在一定溫度下在一定溫度下,A(g)+3B(g) 2C(g),A(g)+3B(g) 2C(g),達(dá)到化達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：（1 1）C C的生成速率的生成速率 _C_C的分解速率的分解速率. .（2 2）單位時(shí)間內(nèi)生成）單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,n molA,同時(shí)消耗同時(shí)消耗B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為_(kāi)mol._mol.（3 3）A A、B B、C C的濃度隨時(shí)間的變化的濃度隨時(shí)間的變化_._.等于等于3n 3n 保持不變保持不變（5 5）混合氣體的總質(zhì)量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

10、嗎？）混合氣體的總質(zhì)量不再變化能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)嗎？不是不是不能不能第8頁(yè)/共26頁(yè)3 3、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷標(biāo)志、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷標(biāo)志V VAA耗耗 = V= VAA生生V VAA耗耗 : V: VCC耗耗 = x : z= x : zV VB B生生 : V: VCC生生 = y : z = y : z V VAA耗耗 : V: VBB生生 = x : y= x : y（1 1）從速率判斷：）從速率判斷：要能說(shuō)明要能說(shuō)明V V正正=V=V逆逆以以xA + yB zCxA + yB zC為例：為例：（2 2）從濃度、組成判斷：）從濃度、組成判斷：各物質(zhì)的濃度、百分含量保持不變。

11、各物質(zhì)的濃度、百分含量保持不變。第9頁(yè)/共26頁(yè)(3)(3)、有、有氣體參加氣體參加的前后系數(shù)的前后系數(shù)改變改變( (不同不同) )的可逆反應(yīng)，的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變總壓強(qiáng)保持不變, ,總體積不變總體積不變, ,總物質(zhì)的量不變總物質(zhì)的量不變, ,密密度不變度不變, ,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變平均相對(duì)分子質(zhì)量不變, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。 但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變不變( (相同相同) )的則不一定達(dá)平衡。的則不一定達(dá)平衡。(4)(4)、對(duì)于、對(duì)于有顏色有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化色不隨時(shí)間發(fā)生變化, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。(

12、5)(5)、對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形、對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等, ,則達(dá)平衡。則達(dá)平衡。(6)(6)、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。第10頁(yè)/共26頁(yè)1 1、氯化銀在溶液中有極微弱的電離、氯化銀在溶液中有極微弱的電離AgClAgClAgAg+ +Cl+Cl- - , ,下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）A A、AgAg+ +濃度不再改變濃度不再改變B B、AgAg+ +的生成速率和的生成速率和AgAg+ +、ClCl- -結(jié)合生成結(jié)合生成AgClAgCl

13、的速率的速率相等相等C C、AgClAgCl的質(zhì)量不再減少的質(zhì)量不再減少D D、AgAg+ +與與ClCl- -的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1 1：1 1D D2 2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（ ）A A、反應(yīng)停止了、反應(yīng)停止了 B B、正、逆反應(yīng)的速率都為零、正、逆反應(yīng)的速率都為零C C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D D、正、逆反應(yīng)速率相等、正、逆反應(yīng)速率相等第11頁(yè)/共26頁(yè)3 3、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)（ ）A A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子

14、數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)的分子數(shù)B B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C C、反應(yīng)物與生成物濃度保持不變、反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D D、混和體系中各組成成份和含量保持不變、混和體系中各組成成份和含量保持不變CDCD4 4、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A A（s s）+2B+2B（g g） C C（g g）+D+D（g g）已已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（ ） A A、混合氣體的壓強(qiáng)、混合氣體的壓強(qiáng) B B、混合氣體的密度、混合氣體的密度 C C、氣體的總物質(zhì)

15、的量、氣體的總物質(zhì)的量 D D、A A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度第12頁(yè)/共26頁(yè)5 5、對(duì)反應(yīng)、對(duì)反應(yīng)A A（g g）+B+B（g g） C C（g g）+D+D（g g）的以下敘）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A A、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變、反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 B B、反應(yīng)容器中，、反應(yīng)容器中，A A、B B、C C、D D 能共存能共存 C C、反應(yīng)容器中，、反應(yīng)容器中，A A、B B、C C、D D質(zhì)量不再改變質(zhì)量不再改變 D D、反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化、反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨

16、時(shí)間變化6 6、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng)I I2 2（g g）+H+H2 2（g g） 2HI2HI（g g），），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A A、（、（HIHI）=2=2（H H2 2） B B、H H2 2的百分含量不再變化的百分含量不再變化 C C、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D D、C(IC(I2 2)=C(H)=C(H2 2)=C(HI)=C(HI)第13頁(yè)/共26頁(yè)7 7、 將將1 1摩摩N N2 2和和3 3摩摩H H2 2充入一密閉容器，使其在一定條件充入一密閉容器，使其在一定條件下達(dá)到平衡下達(dá)到平衡 N N2 2(g)+3H(g

17、)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)（放出熱量（放出熱量) )。則下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)？則下列哪些狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)？（A A）混和氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)；）混和氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)；（B B）N N2 2、H H2 2、NHNH3 3總物質(zhì)的量不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀總物質(zhì)的量不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)；態(tài)；（C C）單位時(shí)間內(nèi)有）單位時(shí)間內(nèi)有1 1摩摩NHNH3 3分解的同時(shí)，有摩分解的同時(shí)，有摩N N2 2生成的生成的狀態(tài)；狀態(tài)；（D D）N N2 2、H H2 2和和NHNH3 3三者濃度相等的狀態(tài)；三者濃度相等的狀態(tài)；B B第14頁(yè)/共

18、26頁(yè)8 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2A+3B2A+3B4C4C在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）A.A.一定時(shí)間內(nèi)有一定時(shí)間內(nèi)有2mol2mol的的A A生成同時(shí)有生成同時(shí)有3mol3mol的的B B生成生成 B.B.一定時(shí)間內(nèi)有一定時(shí)間內(nèi)有2mol2mol的的A A反應(yīng)反應(yīng), ,同時(shí)有同時(shí)有4mol4mol的的C C生成生成C.C.一定時(shí)間內(nèi)有一定時(shí)間內(nèi)有4mol4mol的的C C反應(yīng)反應(yīng), ,同時(shí)有同時(shí)有3mol3mol的的B B反應(yīng)反應(yīng) D.D.一定時(shí)間內(nèi)有一定時(shí)間內(nèi)有2mol2mol的的A A反應(yīng)反應(yīng), ,同時(shí)有同時(shí)有3mol3mol的的B B生成生成

19、CD CD 9 9、在一定溫度下，在一定溫度下，2NO2NO2 2（g) Ng) N2 2O O4 4 (g)( (g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） 2 2O O4 4不再分解不再分解 B.v(NB.v(N2 2O O4 4):v(NO):v(NO2 2)=1:2)=1:2 C. C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 2 2的濃度與的濃度與N N2 2O O4 4的濃度之比的濃度之比2 2：1 1 C C第15頁(yè)/共26頁(yè) 例例22在在1 1大氣壓大氣壓390390時(shí)，可逆反應(yīng)：時(shí)，可逆反應(yīng)：2NO2NO2 2 = 2N

20、O+O = 2NO+O2 2達(dá)達(dá)到反應(yīng)限度，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下到反應(yīng)限度，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H H2 2密度的倍，求密度的倍，求NONO2 2的分解率。的分解率。M(M(混混)= )= 19.6 19.6 2 2 解：設(shè)反應(yīng)前解：設(shè)反應(yīng)前NONO2 2為為1mol,1mol,達(dá)到平衡時(shí)有達(dá)到平衡時(shí)有XmolXmol的的NONO2 2發(fā)生分解發(fā)生分解. . 2NO 2NO2 2 2NO + O 2NO + O2 2 反應(yīng)前反應(yīng)前(mol) (mol) 變化量變化量(mol)(mol)平衡時(shí)平衡時(shí)(mol)(mol)1 0 01 0 01 1X X 0.5X X X

21、 0.5X M(M(混混)= )= m m總總n n總總= =46461 1 X + X + 0.5X X + X + 0.5XNONO2 2的分解率的分解率=34.7%=34.7%第16頁(yè)/共26頁(yè)四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制思考與交流P52通過(guò)討論，我們可知，通常控制反應(yīng)的條件可通過(guò)討論，我們可知，通?？刂品磻?yīng)的條件可從從濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等方面考濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等方面考慮慮，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可，使選擇的條件既可提高化學(xué)反應(yīng)速率又可提高化學(xué)反應(yīng)的限度。提高化學(xué)反應(yīng)的限度。第17頁(yè)/共26頁(yè) 現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要使到你工廠

22、的煤盡可能的完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？第18頁(yè)/共26頁(yè)以以“提高煤的燃燒效率提高煤的燃燒效率”為例研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。為例研究化學(xué)反應(yīng)條件的選擇。P P52521 1、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中、煤被研得越細(xì)，粉末越小，與空氣中O O2 2得接觸面積越大，燃燒得接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越快。越充分，反應(yīng)速率越快。2 2、空氣充足，煤燃燒生成、空氣充足，煤燃燒生成COCO2 2越充分，放熱越多；若空氣不足，則越充分，放熱越多；若空氣不足，則煤燃燒部分生成煤燃燒部分生成COCO，COCO排到空氣中造成污染，且生成排到空氣中造成污染，且生成COC

23、O時(shí)，放出得時(shí)，放出得熱量大大減少。熱量大大減少。3 3、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，、應(yīng)選擇保溫隔熱且耐熱的爐膛材料；盡管煤燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放但反應(yīng)過(guò)程中煤燃燒需提供部分能量才能繼續(xù)，因此利用煤燃燒放出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，出的部分熱量就可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，選用保溫隔熱材料的目的，正是為了防止熱量散失。正是為了防止熱量散失。4 4、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用。、可將燃燒后的廢氣通過(guò)交換裝置，供其他方面使用。第19頁(yè)/共26頁(yè)5 5、燃料不充分燃燒有何危害？

24、、燃料不充分燃燒有何危害？（1 1）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；）產(chǎn)生熱量少，浪費(fèi)資源；（2 2）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。）產(chǎn)生污染物，危害人體健康。6 6、燃料充分燃燒的條件是什么？、燃料充分燃燒的條件是什么？ 燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達(dá)到燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：燃料的著火點(diǎn)，燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積。與空氣要有足夠大的接觸面積。第20頁(yè)/共26頁(yè)小結(jié)：提高燃料的燃燒效率的措施小結(jié)：提高燃料的燃燒效率的措施 （1 1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能）盡

25、可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是，燃料與空氣或氧氣量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是，燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。要盡可能充分接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。 （2 2）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放）盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。出的熱能，提高熱能的利用率。第21頁(yè)/共26頁(yè)控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義：控制化學(xué)反應(yīng)條件的意義： 對(duì)有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想對(duì)有利的或我們需要的化學(xué)反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率，辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)或工作效率，并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原并要采取措施促進(jìn)反應(yīng)的完成程度以提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化

26、率；對(duì)有害的或我們不希料的利用率或轉(zhuǎn)化率；對(duì)有害的或我們不希望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率。望發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率。第22頁(yè)/共26頁(yè) 例例3 3 天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為：次為：CHCH4 42O2O2 2COCO2 22H2H2 2O O，C C3 3H H8 85O5O2 23CO3CO2 24H4H2 2O O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（應(yīng)采用的正確措施是（ ）A A、減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量、減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B B、增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量、增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量C C、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量、減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D D、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量、增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B B第23頁(yè)/共2