化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量變化PPT課件

1、緒 言第1頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？思思考考第2頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：思思考考第3頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：思思考考第4頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2. 化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：思思考考第5頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)

2、研究的核心問(wèn)題是：2. 化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3. 如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？思思考考第6頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2. 化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3. 如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)思思考考第7頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2. 化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3. 如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？如何

3、實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子思思考考第8頁(yè)/共66頁(yè)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)為什么學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理？反應(yīng)原理？問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：2. 化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3. 如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程思思考考第9頁(yè)/共66頁(yè)4. 所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？第10頁(yè)/共66頁(yè)4. 所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做

4、到？所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚第11頁(yè)/共66頁(yè)4. 所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚我們我們才能知道才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！所用！第12頁(yè)/共66頁(yè)4. 所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原

5、理的理解要清楚我們我們才能知道才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的第13頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2第14頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基

6、本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第15頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱第16頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2點(diǎn)

7、燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑第17頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易第18頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易

8、易易易第19頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難第20頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問(wèn)題問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱

9、加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難第21頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問(wèn)題問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論結(jié)論:影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因 是是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難第22頁(yè)/共66頁(yè)那么那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪

10、些基本內(nèi)容？情景情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2問(wèn)題問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論結(jié)論:影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因 是是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因內(nèi)因點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫、高壓、高溫、高壓、催化劑催化劑易易易易難難第23頁(yè)/共66頁(yè)情景情景2將將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完爆炸反應(yīng)，

11、而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？第24頁(yè)/共66頁(yè)情景情景2將將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？結(jié)論結(jié)論:第25頁(yè)/共66頁(yè)情景情景2將將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完爆炸反應(yīng)，而且只

12、要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？不同的外界條件都能夠不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。結(jié)論結(jié)論:第26頁(yè)/共66頁(yè)情景情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，為生成物，這又說(shuō)明了什么？這又說(shuō)明了什么？第27頁(yè)/共66頁(yè)情景情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，為生成物，這又說(shuō)明了什么？這又說(shuō)明了什么？結(jié)論：結(jié)論：第28頁(yè)/共66頁(yè)情景情景3H2+N2即

13、使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，為生成物，這又說(shuō)明了什么？這又說(shuō)明了什么？有些反應(yīng)是有些反應(yīng)是有一定限度有一定限度的的結(jié)論：結(jié)論：第29頁(yè)/共66頁(yè)化學(xué)反應(yīng)原理所化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍研究的范圍是是第30頁(yè)/共66頁(yè)1. 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度速率、方向及限度的問(wèn)題的問(wèn)題（第二章）（第二章）化學(xué)反應(yīng)原理所化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍研究的范圍是是第31頁(yè)/共66頁(yè)1. 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度速率、方向及限度的問(wèn)題的問(wèn)題2. 水溶液中的水溶液中的離子反應(yīng)離子反應(yīng)的問(wèn)題的問(wèn)題（第二章）（第二章）（

14、第三章）（第三章）化學(xué)反應(yīng)原理所化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍研究的范圍是是第32頁(yè)/共66頁(yè)1. 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度速率、方向及限度的問(wèn)題的問(wèn)題2. 水溶液中的水溶液中的離子反應(yīng)離子反應(yīng)的問(wèn)題的問(wèn)題3. 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量的問(wèn)題的問(wèn)題（第二章）（第二章）（第三章）（第三章）（第一章）（第一章）化學(xué)反應(yīng)原理所化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍研究的范圍是是第33頁(yè)/共66頁(yè)1. 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度速率、方向及限度的問(wèn)題的問(wèn)題2. 水溶液中的水溶液中的離子反應(yīng)離子反應(yīng)的問(wèn)題的問(wèn)題3. 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量的問(wèn)題的問(wèn)題4. 電化學(xué)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)（第

15、二章）（第二章）（第三章）（第三章）（第一章）（第一章）（第四章）（第四章）化學(xué)反應(yīng)原理所化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍研究的范圍是是第34頁(yè)/共66頁(yè)第35頁(yè)/共66頁(yè)回回憶憶HH 氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？能量怎么變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？第36頁(yè)/共66頁(yè)HH回回憶憶 氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？能量怎么變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？第37頁(yè)/共66頁(yè)HH回回憶憶物質(zhì)的變化常伴隨著能量變

16、化物質(zhì)的變化常伴隨著能量變化結(jié)結(jié) 論論 氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)氫原子和氫原子分開(kāi)時(shí)化學(xué)鍵怎么變？化學(xué)鍵怎么變？能量怎么變化？能量怎么變化？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？化學(xué)鍵的變化與能量的變化有什么關(guān)系？第38頁(yè)/共66頁(yè)總總結(jié)結(jié)化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：第39頁(yè)/共66頁(yè)總總結(jié)結(jié)化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：化學(xué)反應(yīng)中存在能量變化的主要原因是：斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。形成化學(xué)鍵釋放能量。第40頁(yè)/共66頁(yè)從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度角度（微觀）：（微觀）：從物質(zhì)總能從物質(zhì)總能量角度量角度（宏觀）：（宏

17、觀）：總能量總能量E1反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量Q1中間狀態(tài)原中間狀態(tài)原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)形成新的形成新的化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出能量放出能量Q2總能量總能量E2生成物生成物第41頁(yè)/共66頁(yè)從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度角度（微觀）：（微觀）：從物質(zhì)總能從物質(zhì)總能量角度量角度（宏觀）：（宏觀）：Q1Q2,總能量總能量E1反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量Q1中間狀態(tài)原中間狀態(tài)原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)形成新的形成新的化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出能量放出能量Q2總能量總能量E2生成物生成物第42頁(yè)/共66頁(yè)從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度角度（微觀）：（微觀）：從物質(zhì)總能從物質(zhì)總能量角度量角度（宏觀）

18、：（宏觀）：Q1Q2,反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱總能量總能量E1反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量Q1中間狀態(tài)原中間狀態(tài)原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)形成新的形成新的化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出能量放出能量Q2總能量總能量E2生成物生成物第43頁(yè)/共66頁(yè)從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度角度（微觀）：（微觀）：從物質(zhì)總能從物質(zhì)總能量角度量角度（宏觀）：（宏觀）：Q1Q2,Q1Q2,Q1Q2,Q1E2,總能量總能量E1反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量Q1中間狀態(tài)原中間狀態(tài)原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)形成新的形成新的化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出能量放出能量Q2總能量總能量E2生成物生成物第46頁(yè)/共66頁(yè)從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度角

19、度（微觀）：（微觀）：從物質(zhì)總能從物質(zhì)總能量角度量角度（宏觀）：（宏觀）：Q1Q2,Q1E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱總能量總能量E1反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量Q1中間狀態(tài)原中間狀態(tài)原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)形成新的形成新的化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出能量放出能量Q2總能量總能量E2生成物生成物第47頁(yè)/共66頁(yè)從化學(xué)鍵從化學(xué)鍵角度角度（微觀）：（微觀）：從物質(zhì)總能從物質(zhì)總能量角度量角度（宏觀）：（宏觀）：Q1Q2,Q1E2,E1Q2,Q1E2,E1E2,反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱總能量總能量E1反應(yīng)物反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸收能量吸收能量Q1中間狀態(tài)原中間狀態(tài)原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)形

20、成新的形成新的化學(xué)鍵化學(xué)鍵放出能量放出能量Q2總能量總能量E2生成物生成物第49頁(yè)/共66頁(yè)HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察下列示意圖：觀察下列示意圖：第50頁(yè)/共66頁(yè) 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？能否用剛才的知識(shí)你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？能否用剛才的知識(shí) 來(lái)解釋這個(gè)變化？來(lái)解釋這個(gè)變化？你能否計(jì)算出你能否計(jì)算出H2+Cl2=2HCl是吸熱還是是吸熱還是 放熱反應(yīng)？吸收或者放出的熱量是多少？放熱反應(yīng)？吸收或者放出的熱量是多少？ HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol觀察下列示意圖：

21、觀察下列示意圖：第51頁(yè)/共66頁(yè)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變第52頁(yè)/共66頁(yè)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱為，又稱為“焓變焓變”。第53頁(yè)/共66頁(yè)符號(hào)：符號(hào)：H ，單位：，單位：kJ/mol一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）都可以用熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表述，叫做來(lái)表述，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱為，又稱為“焓變

22、焓變”。第54頁(yè)/共66頁(yè)能能量量能能量量反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物生成物生成物反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（I）反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（II）反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量降低反應(yīng)體系的能量升高反應(yīng)體系的能量升高H 0規(guī)定放熱反應(yīng)的規(guī)定放熱反應(yīng)的H為為“-”規(guī)定吸熱反應(yīng)的規(guī)定吸熱反應(yīng)的H為為“+”第55頁(yè)/共66頁(yè)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途第56頁(yè)/共66頁(yè) 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途第57頁(yè)/共66頁(yè) 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途第58頁(yè)/共66頁(yè) 石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采

23、取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？ 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途第59頁(yè)/共66頁(yè) 石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？ 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 計(jì)算燃料的用量計(jì)算燃料的用量反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途第60頁(yè)/共66頁(yè) 石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？ 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 計(jì)算燃料的用量計(jì)算燃料的用量反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到。反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他辦法得到。反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途