課題2原子的結(jié)構(gòu)OK

1、 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 在化學(xué)變化中在化學(xué)變化中原子是不能原子是不能再分的再分的。如果拋開化學(xué)變化。如果拋開化學(xué)變化這個前題，原子能否再分這個前題，原子能否再分? ? 我國成功爆炸第一顆原子彈我國成功爆炸第一顆原子彈原子體積很小原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖粒子種類粒子種類1.67410-27kg中子中子電子電子質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量1/1836質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1.67210-27kg一一. .原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 ： 原子原子（不顯電性不顯電性）原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子（+）（-）（+） (不帶電不帶電)想一想：你知道整個原子為什么不顯想一想：你知

2、道整個原子為什么不顯 電性嗎？電性嗎？原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17觀察表格，思考下列問觀察表格，思考下列問:2 2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3 3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1 1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)觀察下圖找規(guī)律，看誰找得又快又準：觀察下圖找規(guī)律，看誰找得又快又準：1.核外電子

3、是如何排布的呢？有規(guī)律嗎？核外電子是如何排布的呢？有規(guī)律嗎？2.如有規(guī)律，規(guī)律是什么？如有規(guī)律，規(guī)律是什么？思考：思考：觀察上圖得出： 二、核外電子排布規(guī)律為：1.第一層第一層最多只能排最多只能排2個電子個電子2.第二層第二層最多只能排最多只能排8個電子個電子3.最外層最外層不超過不超過8個電子個電子根據(jù)以上規(guī)律，你能畫出某根據(jù)以上規(guī)律，你能畫出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？原子的結(jié)構(gòu)：第原子的結(jié)構(gòu)：第2課時課時三、離子三、離子1.復(fù)習原子的結(jié)構(gòu)：原子原子原原子核子核核外核外電子電子 質(zhì)子質(zhì)子中子中子（+） （不帶電不帶電）問題情境：問題情境：1.原子得、失電子后變成什么？

4、原子得、失電子后變成什么？2.什么叫離子？什么叫離子？3.離子帶電嗎？離子帶電嗎？（- -）（不顯電性）（不顯電性）2.復(fù)習元素原子核外排布情況。失去失去1個電子個電子得到得到1個電子個電子陰離子陰離子（+），質(zhì)子數(shù)），質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽離子陽離子（-），質(zhì)子數(shù)），質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)離子符號離子符號陽離子：陽離子： h、na、mg2、al3+ 、 nh4+陰離子：陰離子： o2- 、 f- 、 s2- 、 cl- 、so42-、co32-、no3-、oh-（1 1）離子符號的表示方法）離子符號的表示方法 在元素符號（或原子團）的右上角標在元素符號（或原子團）的右上角標 明離子

5、所帶的電荷，數(shù)值在前，明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正正、 負負號在后。號在后。 注意：注意：離子帶離子帶1 1個單位的個單位的正正電荷或電荷或1 1個個 單位的單位的負負電荷時電荷時，“1 1”省略不省略不寫寫。 如：如： h h、 clcl- - 。 （2 2）離子符號的意義離子符號的意義mgmg2+2+：o o2-2-：表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷.表示每個氧離子帶表示每個氧離子帶2個單位的負電荷個單位的負電荷.（3 3）離子符號中）離子符號中數(shù)字數(shù)字的意義的意義2mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷每個鎂離子帶兩個單位的正電荷兩個鎂離子兩個鎂離子粒子種類

6、粒子種類原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子區(qū)區(qū)別別質(zhì)子質(zhì)子電子電子關(guān)系關(guān)系粒子粒子電電性性不顯電性不顯電性顯正電性顯正電性顯負電性顯負電性符號符號元素符號，元素符號，如如：nana陽離子符號，陽離子符號， 如如：nana+ +陰離子符號，陰離子符號， 如如：o o2-2-聯(lián)聯(lián)系系得、失電子得、失電子失、得電子失、得電子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)1 1 下列敘述正確下列敘述正確的是的是( ( ) )a.a.原原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成b.b.在在原子中原子中, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定

7、相等相等c.c.原原子里有相對很大的空間子里有相對很大的空間, ,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運動高速運動d.d.不不同種類的原子同種類的原子, ,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同, ,核外電子核外電子數(shù)數(shù)相同相同c學(xué)以致用學(xué)以致用圖43.3.（20112011河池的河池的1010）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 中，屬于稀有氣體元素的原子是（中，屬于稀有氣體元素的原子是（ ）d4.4.（20122012河池的第河池的第5 5題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中題）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中, ,表表 示陽離子的是示陽離子的是（ ）c圖1cbad原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量(k

8、g)氫氫1.6710-27氧氧2.65710-26碳碳1.99310-26鐵鐵9.288110-26說明：由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫說明：由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量使用不方便，所以采用相對原子質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量（、相對原子質(zhì)量（ar）= 二、相對原子二、相對原子質(zhì)量質(zhì)量2、說明：、說明： 標準碳原子：指含標準碳原子：指含6個個質(zhì)子質(zhì)子 和和6個中子的碳原子個中子的碳原子單單位為位為 1(不是沒有單位不是沒有單位)一個某一個某原原子的實際質(zhì)量子的實際質(zhì)量一個碳原子的實際質(zhì)量一個碳原子的實際質(zhì)量1/12找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)找規(guī)律：相對原子質(zhì)

9、量的近似值與該原子的質(zhì) 子數(shù)，中子數(shù)的關(guān)系子數(shù)，中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)中中子數(shù)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相相對原子質(zhì)量對原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66 6 12氧氧88 8 16鈉鈉1112 11 23氯氯1718 17 35鎂鎂12 12 12 24鐵鐵2630 26 56相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)填表：填表： 原子原子名名 稱稱原原 子子 核核核核 外外 電子數(shù)電子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量核電荷核電荷數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)碳碳66氧氧88鈉鈉1123硫硫1632鎂鎂121266128816111211161616121224相對原子質(zhì)量相對

10、原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)中子數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)核外電子數(shù)2.2.已知一個碳已知一個碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為mkg,mkg,一個氧原子一個氧原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為nkg,nkg,則氧的相對原子質(zhì)量為則氧的相對原子質(zhì)量為 . .1.1.某某原子原子r r的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為m,m,核內(nèi)有核內(nèi)有n n個質(zhì)子個質(zhì)子, ,其核內(nèi)的中子數(shù)其核內(nèi)的中子數(shù)為為_ _ _，核，核外電子數(shù)外電子數(shù)為為_ _ 。m-nn12n/m課堂經(jīng)習課堂經(jīng)習3.將分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒名稱將分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒名稱填入下列適當空格中：填入下列適當空格中：(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是_。(2)構(gòu)成原子的基本微粒是構(gòu)成