臨夏中學(xué)207-208學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精甘肅省臨夏中學(xué)20172018學(xué)年第一學(xué)期第二次月考試卷高二化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,時(shí)間：90分鐘 滿分：100分可能用到的原子量: h1  c12   n14  o-16   na23   s32     p-31    cl35.51、 選擇題（每小題2分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，25小題,共50分。）1已知：zn(s)1/2o2(g）zno（s),h348。3kj/mol 2ag（s）1/

2、2 o2(g)ag2o(s），h31.0kj/mol。 則zn（s)ag2o(s）zno(s)2ag(s） 的h等于 (） a332.8 kj/mol b379.3kj/mol c317。3 kj/mol d317。3kj/mol 2已知某化學(xué)反應(yīng)a2 （g）2b2 (g)=2ab2(g） (ab2的分子結(jié)構(gòu)為ba-b)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（）a該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱b該反應(yīng)的h(e1e2）kj/molc該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量d斷裂1 mol aa鍵和2 mol bb 鍵放出e1 kj能量3設(shè)c+co2 2co正

3、反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率為v1；n2+3h22nh3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2；對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ) av1增大,v2減小 b同時(shí)減小 cv1減小，v2增大 d同時(shí)增大4反應(yīng)c(s）h2o（g）co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( ）增加c的量 將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變,充入n2使容器體積變大a b c d5一定條件下的反應(yīng):pcl 5（g) pcl 3（g)cl 2(g） h0達(dá)到平衡后，下列情況使pcl&#

4、160;5分解率降低的是（     ） a. 溫度、體積不變，充入氬氣b. 體積不變，對(duì)體系加熱c. 溫度、體積不變，充入氯氣d. 溫度不變，增大容器體積6在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)n2o4 2no2,若反應(yīng)物濃度由0.1 mol/l降到0.06 mol/l需20s,那么反應(yīng)物濃度由0。06 mol/l降到0.024 mol/l，需反應(yīng)的時(shí)間為（    ) a. 等于18s b. 大于18s c。 等于12s d。 小于18s7。 在恒溫恒容的密閉容器中，下列不能表明反應(yīng)a（

5、s) + 2b（g) c(g) + d(g）已達(dá)到平衡的是(     ) a. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 不變 b。 混合氣體的密度不變  cb的物質(zhì)的量濃度不變 d氣體的總物質(zhì)的量不變8. 密閉容器中進(jìn)行：m(g)+n（g）r（g） +2l（？）此反應(yīng)符合如圖,下列敘述正確的是(   ） a.  正反應(yīng)吸熱，l是氣體b. 正反應(yīng)吸熱,l是固體c。  正反應(yīng)放熱,l是氣體d.  正反應(yīng)放熱，l是固體或液體9在100ml 下列溶液中,分別加入0.05molnaoh 固體

6、，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ )a。 0.5mol/l 的hcl b。 0。5mol/l ch3cooh c。 蒸餾水 d. 0.5mol/l 氨水10。 常溫下某溶液中由水電離出的c（oh-)=1×10-13mol/l,該溶液中一定不能大量共存的離子組是（)a。 nh4+、fe3+、so42-、cl b. co32、so42-、k+、na+c。 na+、so42-、no3-、cl- d. so42、na+、hco3-、k+11下列溶液一定呈堿性的是（ )a。 ph=8的某電解質(zhì)溶液 b. c(oh)1×107mo

7、l/lc。 溶液中含有oh d。 溶液中c(oh)>c（h+）12已知水的電離方程式是h2o h + oh，下列敘述正確的是( ）a。 將水加熱，kw增大，ph不變，呈中性b. 向水中加入少量硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變c. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(oh)降低d.向水中加入少量固體ch3coona，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(h）降低13。 下列電離或水解方程式書(shū)寫正確的是 （ ) a.nahco3在水溶液中的電離方程式：nahco3 nahco3 b.h2so3的在水溶液中的電離方程式：h2so3 2hso32 c. 氯化銨水解的離子方程式為: nh4+ +h2o

8、 nh3·h2o + h d。 s2-的水解離子方程式：s22h2o h2s2oh14在下列敘述中，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）a. 室溫下，0。1mol·l1的ch3coona溶液的ph=8b. 室溫下，0。1mol·l-1的ch3cooh溶液的ph=3 c。 體積相同的0.1mol·l-1的ch3cooh導(dǎo)電能力不如0.1mol·l1的鹽酸強(qiáng) d. 醋酸中加水后，溶液的ph升高15下列說(shuō)法不正確的是 ( ） a. 弱電解質(zhì)溶液中既存在分子又存在離子b。 kw只跟溫度有關(guān)， kw= c（h）× c（oh）不僅適用于純水

9、,也適用于稀的電解質(zhì)溶液c。 實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的fecl3溶液時(shí),加入少量的稀鹽酸,目的是抑制fecl3水解d. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)1625時(shí)，在等體積的 ph0的h2so4溶液、 0。05 mol/l的ba（oh）2溶液、 ph10的na2s溶液、 ph5的nh4no3溶液中，則由水電離產(chǎn)生的h濃度之比是（ ）a。 1101010109  b。 155×1095×108 c 1201010109  d 110104109170。1 mol·l1氨水10 ml,加蒸餾水稀釋到1l后，下列變化中不正確的是（ ）

10、a。 電離程度增大 b . c(nh3·h2o）增大  c。 增大   d. nh4+數(shù)目增多18下列說(shuō)法正確的是 （ ） a用ph試紙測(cè)的某溶液中的ph為12.7 b酸堿中和滴定時(shí)，眼睛始終注視著滴定管中液面的變化c。 準(zhǔn)確量取34。39毫升高錳酸鉀溶液用 50 ml酸式滴定管d. 用蒸餾水潤(rùn)濕ph試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較19常溫下,以下說(shuō)法中正確的是（ ）a. ph=2的溶液中的c（h+）是ph=4的溶液中的c（h+)的2倍b。 等濃度的na2co3溶液的ph小于nahco3溶液的phc。 ph2的硝酸與ph6硝酸等體

11、積混合后溶液ph約為2.3（ 已知lg2=0。3 ）d. ph=3的硫酸溶液中的c(h+)是ph=3的鹽酸溶液中c(h+)的2倍 20物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:氯化銨、氨水、硫酸氫銨，c（nh4+)大小順序正確的是（ )a b> c> d>21物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay、naz的溶液,其ph依次為8、9、10,則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(    ) a. hx、hy、hz b。 hx、hz、hy c。 hz、hy、hx d。 hy、hz、hx22在一定條件下,na2co3溶液存在水解平衡：co32h2o hc

12、o3oh 下列說(shuō)法正確的是(  ）.a. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 通入co2，平衡向正方向移動(dòng)c。 升高溫度,減小d。 加入naoh固體,溶液ph減小23 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（    )a. 純堿溶液去油污 b。 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c。 加熱氯化鐵溶液顏色變深 d。 濃硫化鈉溶液有臭味24下列敘述正確的是（  )。a. 醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的ph=b，則abb. 在滴有酚酞溶液的氨水里,加入nh4cl至溶

13、液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的ph<7c. 1×103mol/l的鹽酸ph=3.0，1×108mol/l 的鹽酸ph=8.0d. 若1ml ph=1的鹽酸與100ml溶液混合后溶液的ph=7，則naoh溶液的ph=1125已知某溫度下,四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：ka（hcn）6.2×10-10 mol/l、ka(hf)6.8×104mol/l、ka（ch3cooh）1.8×10-5 mol/l、ka（hno2)6.4×106 mol/l；物質(zhì)的量濃度都為0。1 mol/l的下列溶液中，ph最小的是&#

14、160;（ ）ahcn           bch3cooh         chf          dhno22、 非選擇題（本題包括5小題，每空2分，共50分)26。 (8分)已知有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲hcl氣體ch3coohnh3。h2o氨水baso4固體蔗糖晶體熔融氯化鈉nh3氣體。請(qǐng)用序號(hào)回答：（1）屬于強(qiáng)電解

15、質(zhì)的是_； 屬于非電解質(zhì)的是_ ； 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_ ；（2）某溫度時(shí)，1 moll-1的溶液的電離平衡常數(shù)為1。0×108，達(dá)平衡時(shí)，該溶液中氫離子濃度是 。（假設(shè)平衡時(shí)c(ch3cooh)可近似認(rèn)為仍等于1 moll-1)27。（12分）現(xiàn)有ph相同的醋酸甲溶液和鹽酸乙溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）取10ml醋酸溶液，加入等體積的水, 則溶液中c(ch3coo)_ (填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”),溶液中水電離產(chǎn)生的c（h+）將_ (填“增大"“減小"或“無(wú)法確定”)，由另取10ml的醋酸溶液，加入少量冰醋酸 (假設(shè)加入前后，溶液體

16、積保持不變)，則醋酸的電離程度_(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”）。（2）相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液各稀釋100倍，其ph大小關(guān)系為:ph（甲)_ph(乙）  （填“”、“”或“”）.(3）相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液加入足量的鋅粉產(chǎn)生氫氣的體積v（甲）_v(乙) (填“"、“”或“")。（4）ph相同的甲、乙兩溶液,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的ph仍相同，則m_n(填“”、“”或“”）.28（10分）（1）25時(shí)， 0.05mol/lba(oh)2的ph=_,ph=2的h2so4稀釋100倍，ph=_。 （2）水的電離平

17、衡曲線如下圖所示若以a點(diǎn)表示t1=25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)水的電離平衡狀態(tài)到b點(diǎn),則此時(shí)t2_25(填“”“”或“”），b點(diǎn)水的的離子積為_(kāi)。在t2時(shí)，將ph=8的ba（oh）2溶液與ph=5的稀鹽酸混合,并保持恒溫,欲使混合溶液ph=7,則ba（oh)2與鹽酸的體積比為_(kāi)29(12分）（1）寫出下列在水溶液中電離方程式：ch3coona _ nahso4 _ （2）alcl3溶液呈酸性,原因是（用離子方程式表示）： _ ;把a(bǔ)lcl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _(3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c（

18、na) c(ch3coo）（填“ ” “”或“<” ).30.（8分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：取1。00ml未知濃度的硫酸配制成100ml稀h2so4溶液；取25.00ml稀釋后的稀h2so4溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用0。14mol·l1的naoh溶液滴定上述稀釋后的稀硫酸h2so4。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)naoh溶液的濃度(mol/l)滴定完成時(shí),naoh溶液滴入的體積(ml)待測(cè)稀h2so4的體積(ml）10。14014。9825.0020.14015.0025。0030.14015.0225。00（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；(2）用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入 （選填“甲”或“乙"）中。（下圖)