【精選】高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練習(xí)：章末綜合檢測(cè)3 含答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料章末綜合檢測(cè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16f19na23mg24al27s32cl35.5fe56cu64zn65ag108ba137第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，)1下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是 ()a純鐵比生鐵的抗腐蝕性強(qiáng)b青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金c鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬d人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血解析：生鐵中含有碳等雜質(zhì)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鐵的腐蝕速率，a項(xiàng)正確；青銅是銅、錫、鉛等的合金，不銹鋼是鐵、鉻、錳等的合金

2、，硬鋁是鋁、銅、鎂、硅等的合金，b項(xiàng)正確；鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中鋁的表面形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鈣是形成人體骨骼的重要元素，鐵是合成血紅蛋白的重要元素，d項(xiàng)正確。答案：c2(2016屆湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是 ()鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等k、na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔na2o2既可作呼吸面具中o2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑明礬常作為消毒劑abcd解析：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)于

3、金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；k、na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以發(fā)酵粉中主要含碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故正確；na2o2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且又有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以na2o2既可作呼吸面具中o2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來治療胃酸過多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑，故錯(cuò)誤；明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以可作凈水劑，不能作消毒劑，故錯(cuò)誤；答案為a。答案：3(201

4、5·安徽六校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是 ()a過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成nobfe在o2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料cna、al、cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到dfe2、so2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性解析：開始時(shí)銅與濃硝酸反應(yīng)可生成no2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，這時(shí)稀硝酸與cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生no氣體，a項(xiàng)正確；fe與o2在點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生fe3o4，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na、al用電解法冶煉，cu可以用熱還原法冶煉得到，c項(xiàng)錯(cuò)誤；fe2、so2都有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a4下列關(guān)于元素及其化合物的

5、說法正確的是 ()afe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)bal、cl2均能和naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同cna久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成na2co3粉末d制備fecl3、cucl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法解析：常溫下，fe和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；al與naoh溶液反應(yīng)，al是還原劑，cl2與naoh溶液反應(yīng)，cl2既作氧化劑，又作還原劑，b項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉久置于空氣中經(jīng)過一系列變化，最終生成na2co3，即nana2onaoh糊狀na2co3na2co3·10h2ona2co2粉末，c項(xiàng)正確；直接蒸干fecl3、

6、cucl2溶液，得到的是二者的氫氧化物，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：c5(2015·鄭州一檢)下列物質(zhì)中屬于鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)物的是 ()mgco3mg(oh)2 mgocmg3n2coh2abcd解析：鎂條在空氣中點(diǎn)燃，和空氣中的氧氣、氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)，生成物為mgo、mg3n2、c，選c。答案：c6下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過y得到w的一組化合物是 ()選項(xiàng)化合物abcdyco2fe2o3sio2fecl3wmgoal2o3cocucl2解析：mg與co2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2mgco22mgoc，a項(xiàng)正確；al與fe2o3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為fe2o32al2fe2al2o3，

7、b項(xiàng)正確；sio2與c反應(yīng)，化學(xué)方程式為sio22c2cosi，c項(xiàng)正確；cu與fecl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為cu2fecl3=cucl22fecl2，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d7(2016屆湖北省棗陽(yáng)市一中高三上學(xué)期10月月考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a1.0 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、sob甲基橙呈紅色的溶液：nh、al3、f、clc某無(wú)色溶液中：al3、hno、cl、brdph12的溶液：k、na、ch3coo、ag(nh3)解析：a.在酸性溶液中no能將fe2氧化，故a錯(cuò)誤；b.甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性

8、溶液中f不能大量存在，故b錯(cuò)誤；c.al3與hco會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d.ph12的溶液顯堿性，在堿性溶液中k、na、ch3coo、ag(nh3)，相互間不發(fā)生反應(yīng)，也不能與氫氧根離子反應(yīng)，能夠大量共存，故d正確；故選d。答案：d8(2015·忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況下)，則下列說法正確的是 ()a開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率相同b所得溶液的ph值相同c所得溶液的質(zhì)量相等d參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12928解析：化學(xué)反應(yīng)速率主要由內(nèi)因決定，mg的活潑性最強(qiáng)，所以mg與鹽酸反應(yīng)的速率最

9、快，a項(xiàng)錯(cuò)誤；三種金屬與鹽酸完全反應(yīng)后得到的溶液分別是mgcl2、alcl3、fecl2溶液，由于mg2、al3、fe2三種離子的水解能力不同，所以溶液的ph也不相同，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量差可知，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量不相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d9(2015·南昌零模)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是 ()a鋁與v2o5發(fā)生鋁熱反應(yīng)b鎂粉投入到fecl3溶液中c碳粉與cuo混合物在試管中加熱d水蒸氣通入足量na2o2粉末解析：本題主要考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，意在考查考生的分析能力和計(jì)算能力。a項(xiàng)，鋁與v2o5發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到al2o3和v，固體質(zhì)量不變；b項(xiàng)，少量mg投入fecl3溶液中

10、會(huì)發(fā)生反應(yīng)：mg2fecl3=mgcl22fecl2，固體質(zhì)量減少，過量鎂投入fecl3溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：mgfecl2=femgcl2，固體質(zhì)量可能會(huì)增加，由于鎂的量未知，故固體質(zhì)量的變化情況未知；c項(xiàng)，反應(yīng)后氧化銅變?yōu)閱钨|(zhì)銅，碳粉轉(zhuǎn)化為碳氧化物氣體，固體質(zhì)量一定減少；d項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2h2o(g)2na2o2=4naoho2，由差量法可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加。答案：c10(2016屆河南省林州市一中高三上學(xué)期質(zhì)檢)從某含有fecl2、fecl3、cucl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是 ()a試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸b操作i、操作、操作所用儀器相同c試劑

11、c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2fe2cl2=2fe32cld用酸性kmno4溶液可檢驗(yàn)溶液w中是否還有fe2解析：a.由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，錯(cuò)誤；b.操作和操作是過濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故所用儀器有差異，錯(cuò)誤； c濾液x和z中均含有氯化亞鐵，所以c為氯氣，正確；d.高錳酸鉀能氧化氯離子，錯(cuò)誤。答案：c11(2015·山東煙臺(tái)一模)在指定溶液中一定能大量共存的離子組是 ()a1.0 mol·l1 kno3溶液中：h、fe2、cl、sobph1的溶液中：nh、al3、so、brcc(clo)1.0 mol·l1的溶液中：na、so、s2、cld與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h

12、2的溶液中：na、mg2、hco、so解析：a項(xiàng)，溶液中有h說明溶液顯酸性，在酸性溶液中no有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化fe2，不能大量共存；b項(xiàng)，ph1的溶液顯酸性，nh、al3、so、br均不反應(yīng)；c項(xiàng)，clo具有氧化性，so、s2具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；d項(xiàng)，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，兩種環(huán)境下hco都不能大量存在。答案：b12(2015·河南八市聯(lián)考)中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的a的個(gè)數(shù)為 ()金屬鈉硫單質(zhì)nh3na2co3alcl3溶液?jiǎn)钨|(zhì)鐵a3b4c5d6解析：本題主要考查了常

13、見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力和綜合分析問題的能力。當(dāng)a為金屬鈉時(shí)，d可以為o2，此時(shí)b、c分別為na2o、na2o2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)a為硫單質(zhì)時(shí)，d可以為o2，此時(shí)b、c分別為so2、so3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)a為nh3時(shí)，d可以為o2，此時(shí)b、c分別為no、no2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)a為na2co3時(shí)，d可以為hcl，此時(shí)b、c分別為nahco3、co2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)a為alcl3溶液時(shí)，d可以為naoh，此時(shí)b、c分別為al(oh)3、naalo2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；當(dāng)a為單質(zhì)鐵時(shí)，d可以為hno3，此時(shí)b、c分別為fe(no3)2、fe(no3)3，符合轉(zhuǎn)

14、化關(guān)系。本題選d。答案：d13(2016福建省大田市第一中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含sio2、fe2o3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程：對(duì)上述流程中的判斷正確的是 ()試劑x為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反應(yīng)中生成al(oh)3的反應(yīng)為：co2alo2h2o=al(oh)3hco結(jié)合質(zhì)子(h)的能力由強(qiáng)到弱的順序是oh>alo>coal2o3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融alcl3的方法冶煉alabcd解析：由于溶液乙通入過量的y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故錯(cuò)

15、誤；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3，離子方程式為：co2alo2h2o=al(oh)3hco，故正確；結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱hco>al(oh)3>h2o，堿性：oh>alo>co，所以結(jié)合質(zhì)子能力：oh>alo>co，故正確；氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故錯(cuò)誤；故選b。答案：b14(2015·河南八市聯(lián)考)將物質(zhì)的量均為a m

16、ol的na和al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 g·cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()a. mol·l1b mol·l1c. mol·l1d mol·l1解析：本題主要考查了鈉、鋁的性質(zhì)和溶液濃度的計(jì)算，意在考查考生的分析判斷能力和計(jì)算能力。na和al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2h2o=2naohh2、2al2naoh2h2o=2naalo2 3h2。由于na、al的物質(zhì)的量均為a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol h2，所得溶液中只有naalo2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)

17、量為m(na)m(al)m(h2o)m(h2)(46am)g，所得溶液的體積為 l，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·l1。故本題選a。答案：a15(2016屆福建省廈門市六中高三上學(xué)期期中)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列說法正確的是 ()a若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵b若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳c若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵d若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸解析：a.若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒，則乙一定是氯化鐵，故a正確；b.若甲為碳，丁為硅，是碳還原二氧化硅，則丙可能為co，不一定是二氧化碳，故b錯(cuò)誤；c.

18、若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，屬于鋁熱反應(yīng)，乙為鐵的氧化物，則乙可能為氧化鐵，也可能為四氧化三鐵，故c錯(cuò)誤；d.若甲為鎂，丁為氫氣，則乙可能為水，也可能為酸性溶液(可能為酸，也可能為鹽，如氯化銨溶液)，故d錯(cuò)誤，故選a。答案：a16(2015·湖北天門高中一月調(diào)研)將8.34 g feso4·7h2o樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是 ()a在100 時(shí)，m的化學(xué)式為feso4·4h2obfeso4·7h2o晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子cfeso4·h2o存在的最高溫度為373 d380 的

19、p加熱至650 時(shí)的化學(xué)方程式為2feso4fe2o3so2so3解析：8.34 g feso4·7h2o的物質(zhì)的量是0.03 mol。a項(xiàng)，在100 時(shí)，m的質(zhì)量為6.72 g，減少了1.62 g水，剩余0.12 mol的水，所以feso4與h2o的物質(zhì)的量比是14，正確；b項(xiàng)，經(jīng)計(jì)算得晶體中水分子的結(jié)合力有3種，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，feso4·h2o的物質(zhì)的量為0.03 mol，其質(zhì)量是5.10 g，所以由圖可知feso4·h2o存在的最高溫度373 ，正確；d項(xiàng)，p對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是4.56 g，為feso4的質(zhì)量， q點(diǎn)的質(zhì)量是2.40 g，為fe2o3的質(zhì)量，所

20、以從p到q發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2feso4fe2o3so2so3，正確。答案：b17把鋁粉和fe2o3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比為 ()a21b32c23d11解析：第一份發(fā)生的反應(yīng)有：鋁粉和fe2o3發(fā)生反應(yīng)：2alfe2o32feal2o3，鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe2hcl=fecl2h2；第二份發(fā)生的反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，故兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比23。答案：c18某溶液中可能含有oh、co、alo、sio、so、hco、na、fe

21、3、mg2、al3等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是 ()a原溶液中一定含有的陰離子是：oh、sio、alo、cob反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為naclc原溶液中一定含有na2so4d原溶液中含有co與alo的物質(zhì)的量之比為12解析：由圖像可知，開始沒有沉淀生成，溶液中應(yīng)含有oh，故fe3、mg2、al3、hco不能大量存在，一定含有na；繼續(xù)滴加鹽酸，由圖像可知，溶液中應(yīng)含有alo、sio、co，so無(wú)法確定，a正確、c錯(cuò)誤；反應(yīng)最后溶液中溶質(zhì)應(yīng)還有生成的alcl3，b錯(cuò)誤；二者發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式分別為c

22、o2h，aloal(oh)33h，由圖像數(shù)據(jù)可知，co與alo的物質(zhì)的量之比為34，d錯(cuò)誤。答案：a第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(2016屆福建省莆田市第二十五中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考)(10分)將鐵粉、銅粉、fecl3溶液、fecl2溶液和cucl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))，試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器不可能有_。(2)若cucl2有剩余，則容器中一定有_可能有_。(3)若fecl3和cucl2都有剩余，則容器中不可能有_，一定有_。解析：(1)鐵和鐵離子或銅離子反應(yīng)，所以溶液中肯定沒有鐵

23、離子和銅離子。(2)因?yàn)殍F和物質(zhì)反應(yīng)都生成亞鐵離子，所以溶液中一定有亞鐵離子，因?yàn)殍F先和鐵離子反應(yīng)，再和氯化銅反應(yīng)，所以可能有鐵離子或銅粉。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，容器中不可能有鐵或銅，因?yàn)殍F或銅可以和氯化鐵反應(yīng)，一定有氯化亞鐵。答案：(1)鐵離子或銅離子(2)亞鐵離子鐵離子或銅粉(3)鐵或銅氯化亞鐵20(2015·山東曲阜師大附中一模)(12分)金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用含銅廢料(主要成分為cu和cuo，還有少量的al、fe及其氧化物)生產(chǎn)膽礬，其實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)上述流程中，操作1所得“濾液

24、”的主要成分為_；(2)酸溶后所得溶液中的溶質(zhì)主要有_；(3)請(qǐng)寫出酸溶過程中單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_；(4)試劑x可以是_；(5)操作3是一系列操作。其操作為_、冷卻結(jié)晶、過濾、_、干燥。解析：(1)含銅廢料在用熱燒堿堿浸后，cu、cuo、fe及其氧化物均不能和naoh反應(yīng)，只有鋁能和燒堿反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，在操作1過濾之后，濾液的主要成分為naalo2。(2)經(jīng)過操作1后所得的濾渣為cu、cuo、fe及其氧化物，水洗后，加入足量的稀硫酸并通入氧氣，fe與硫酸反應(yīng)先生成feso4，后fe2被氧氣氧化為fe3，即

25、最終生成了fe2(so4)3；cuo和硫酸反應(yīng)生成cuso4；cu先被氧氣氧化為cuo，后cuo和硫酸反應(yīng)生成cuso4；酸溶后的溶液中的溶質(zhì)有生成的fe2(so4)3、cuso4和過量的h2so4。(3)cu不能被稀硫酸氧化，但通入氧氣后，銅先被氧氣氧化，然后cuo和硫酸反應(yīng)，可得總反應(yīng)：2cuo22h2so4=2cuso42h2o，h2so4是強(qiáng)酸，cuso4是可溶性鹽，都可以拆，離子方程式為：2cuo24h=2cu22h2o，在該反應(yīng)中，o2化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；cu化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。(4)加入試劑x的目的是調(diào)節(jié)溶液的ph5.2，使

26、溶液中的fe3形成fe(oh)3從而除去，所以應(yīng)該加入cuo或cuco3，既反應(yīng)掉了h還不引入新雜質(zhì)。(5)經(jīng)過操作過濾后，所得的溶液是cuso4溶液，若想最終得到膽礬cuso4·5h2o，必須經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌并干燥。答案：(1)naalo2(2)fe2(so4)3、cuso4和過量的h2so4(3)2cuo24h=2cu22h2o12(4)cuo(或cuco3等其他合理答案)(5)蒸發(fā)濃縮洗滌21(12分)鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中的少量fe2o3和sio2等雜質(zhì)制得純凈的al2o3，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過程如圖所示： (1)操作

27、過程中的試劑或方法：a是_，b是_，c是_。(2)在溶液乙中通入過量co2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)如果a、b互換，則通co2應(yīng)改加_。(4)如果a、b互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是_(寫化學(xué)式)解析：鋁土礦樣品中加入適量鹽酸，使al2o3和fe2o3溶解，溶液甲中含有alcl3和fecl3；在此溶液中加入過量naoh溶液，使fe3沉淀，al3變成alo；在溶液乙中通入過量co2，使alo變成al(oh)3；加熱al(oh)3即得到al2o3。若先加naoh溶液后加鹽酸，則乙溶液中含有al3，要使al3沉淀最好加入弱堿氨水。將含有alcl3的溶液蒸干并灼燒，alcl3水解生成al(oh)3，最終得到al2o3。答案：(1)鹽酸氫氧化鈉溶液灼燒(2)alo2h2oco2=al(oh)3hco