人教版高一化學必修一 4.2 富集在海水中的元素-氯ppt課件

1、;.1富集在海水中的元素氯;.2第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德國第一次世界大戰(zhàn)的伊普雷戰(zhàn)役中，德國5 5分鐘釋放了分鐘釋放了180180噸氯氣，使噸氯氣，使1500015000人中毒，三分之人中毒，三分之一的人死去。一的人死去。;.3一、Cl2的物理性質1、顏色：、顏色：_色、色、刺激性氣味、有毒的氣體。刺激性氣味、有毒的氣體。注：正確聞氣體的方法：注：正確聞氣體的方法：_2、密度：比空氣、密度：比空氣_ （1/2=M1/M2）3、溶解度：、溶解度：_。4、氯氣熔點、氯氣熔點-1010C，沸點，沸點-34.6C，所以氯氣是易液化的氣體。，所以氯氣是易液化的氣體。黃綠黃綠輕、扇、飄輕、扇、飄大

2、大可溶（可溶（1 1體積水溶解約體積水溶解約2 2體積氯氣）體積氯氣）不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集。不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集。;.4二、氯氣的化學性質氯原子結構特點 原子結構：原子結構： 典型非金屬性典型非金屬性 （強氧化性）（強氧化性）ClCl得得e-ClCl- -17172 8 7 2 8 7 氯在自然界中以氯在自然界中以_態(tài)存在，主要以態(tài)存在，主要以_ _的形式存在于的形式存在于_中。中。化合化合NaCl海水和陸地的鹽礦海水和陸地的鹽礦;.5二、氯氣的化學性質1、 Cl2與金屬的反應：與金屬的反應：鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象劇烈燃燒劇烈燃

3、燒產生白煙產生白煙2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl點燃點燃;.6二、氯氣的化學性質1、 Cl2與金屬的反應：與金屬的反應：鐵在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象鐵在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象產生棕褐色的煙產生棕褐色的煙2Fe + 3 Cl2Fe + 3 Cl2 2 =2 FeCl =2 FeCl3 3點燃點燃 ;.7二、氯氣的化學性質1、 Cl2與金屬的反應：與金屬的反應：點燃點燃 銅在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象銅在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象產生棕黃色煙產生棕黃色煙Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2;.8二、氯氣的化學性質1、 Cl2與金屬的反應：與金屬

4、的反應：【思考思考】為什么液氯可以保存在鋼瓶中？為什么液氯可以保存在鋼瓶中？干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣?！拘〗Y小結】氯氣的化學性質非常氯氣的化學性質非常_，具有很強的，具有很強的_性，在性，在一定的條件下幾乎與所有的金屬反應，且與一定的條件下幾乎與所有的金屬反應，且與Cu、Fe等變價金屬反應時，等變價金屬反應時，均生成均生成_價金屬氯化物價金屬氯化物?；顫娀顫娧趸趸吒?.9二、氯氣的化學性質2、 Cl2與與非非金屬的反應：金屬的反應：蒼白色火焰蒼白色火焰反應產物在瓶口呈現(xiàn)霧狀反應產物在瓶口呈現(xiàn)霧狀ClCl2 2 +

5、H + H2 2 = 2HCl = 2HCl點燃點燃;.10二、氯氣的化學性質2、 Cl2與與非非金屬的反應：金屬的反應：【討論討論1】H2、Cl2混合后光照混合后光照會發(fā)生爆炸，產生白霧，會發(fā)生爆炸，產生白霧，為什么為什么H2在在Cl2中中能安靜燃燒，而在混合后光照會爆炸？工業(yè)上生產鹽酸又應該采取哪種反能安靜燃燒，而在混合后光照會爆炸？工業(yè)上生產鹽酸又應該采取哪種反應條件呢？應條件呢？純凈的純凈的H2在在Cl2中燃燒，瞬間只有導管口處的少量氫分子與氯分子化合，中燃燒，瞬間只有導管口處的少量氫分子與氯分子化合，產生的少量熱能及時散發(fā)出去，故可安靜燃燒。而光照條件下混合氣中大產生的少量熱能及時散

6、發(fā)出去，故可安靜燃燒。而光照條件下混合氣中大量的氯分子和氫分子迅速化合，短時間內產生大量的熱，無法及時散去，量的氯分子和氫分子迅速化合，短時間內產生大量的熱，無法及時散去，使氣體體積急劇膨脹，產生爆炸。因而工業(yè)上用使氣體體積急劇膨脹，產生爆炸。因而工業(yè)上用H2和和Cl2合成鹽酸應選擇合成鹽酸應選擇點燃做條件而不能用光照作反應條件。點燃做條件而不能用光照作反應條件。ClCl2 2 + H + H2 2 = 2HCl = 2HCl點燃點燃;.11二、氯氣的化學性質2、 Cl2與與非非金屬的反應：金屬的反應：【討論討論2】通過通過H2在在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新中燃燒的實驗

7、，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？是否所有燃燒都要有氧氣參加？的認識？是否所有燃燒都要有氧氣參加？燃燒不一定要有燃燒不一定要有O2參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都稱之為燃燒。燃參加，任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都稱之為燃燒。燃燒都是氧化還原反應。燒都是氧化還原反應。;.12二、氯氣的化學性質2、 Cl2與與非非金屬的反應：金屬的反應：【討論討論3】“點燃點燃”和和“燃燒燃燒”有何區(qū)別？有何區(qū)別？點燃是一種反應條件（加熱亦同）。燃燒是一種劇烈的化學反應現(xiàn)象，特點點燃是一種反應條件（加熱亦同）。燃燒是一種劇烈的化學反應現(xiàn)象，特點是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。不要將兩者混為一談。是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。不要

8、將兩者混為一談。;.13二、氯氣的化學性質3、 Cl2與與還原性鹽類還原性鹽類的反應：的反應：（1）鹵素間的置換反應）鹵素間的置換反應 將將Cl2分別通入分別通入KBr溶液和溶液和KI溶液中：溶液中： 將溴水滴入將溴水滴入KI溶液中：溶液中：思考：為什么可以用濕潤的淀粉思考：為什么可以用濕潤的淀粉KI試紙檢驗試紙檢驗Cl2？氯氣主要是氧化碘離子生成碘單質氯氣主要是氧化碘離子生成碘單質,而只有在溶液中而只有在溶液中,碘化鉀才能電離出碘離碘化鉀才能電離出碘離子子Cl Cl2 2+2KBr=2KCl+Br+2KBr=2KCl+Br2 2，Cl Cl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2

9、 2BrBr2 2+2KI=2KBr+I+2KI=2KBr+I2 2;.14二、氯氣的化學性質3、 Cl2與與還原性鹽類還原性鹽類的反應：的反應：（2）將）將Cl2通入通入FeCl2溶液中：溶液中：現(xiàn)象：現(xiàn)象：_，方程式：方程式：_（3）Cl2分別與分別與Na2SO3溶液和溶液和Na2S溶液的反應：溶液的反應： Cl2+Na2S=2NaCl +S _Cl2+_Na2SO3+_=_Na2SO4+_HCl 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3H H2 2O O1 11 12 21 1;.15二、氯氣的化學性質4、 Cl

10、2與與水水的反應：的反應：探究探究1：氯氣與水反應嗎？：氯氣與水反應嗎？探究探究2：氯水中含有哪些微粒？：氯水中含有哪些微粒？提出假設：氯水中可能含有分子提出假設：氯水中可能含有分子_；離子離子_ Cl Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClOH H+ +、Cl Cl- -、ClOClO- - ;.16Cl-的檢驗實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水ClCl- - + Ag+ Ag+ + =AgCl =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，有氣泡沉淀消失，有氣泡生成生成沉淀不消失沉淀不消失COCO3 32-2- +2Ag

11、 +2Ag+ + =Ag =Ag2 2COCO3 3 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失ClCl- - + Ag+ Ag+ + =AgCl =AgCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象ClCl- - + Ag+ Ag+ + =AgCl =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失 白色沉淀白色沉淀 ;.17Cl-的檢驗思考：檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸呢？排除CO32的干擾【小結】檢驗Cl的方法取少量被檢測溶液于試管中，滴入少量稀硝酸使其酸化，再滴加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則溶液中含有Cl，反之則無。;.18二、氯氣的化學性質4、 Cl2與與水水的反應：

12、的反應：探究探究2：氯水中含有哪些微粒？：氯水中含有哪些微粒？提出假設：氯水中可能含有分子提出假設：氯水中可能含有分子_；離子離子_ 設計方案：設計方案：試劑：試劑：干燥氯氣、新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHCO3粉末、鐵粉、藍色石蕊試紙、NaOH(0.02molL)、酚酞試液、稀硫酸、KSCN溶液、淀粉KI試紙、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、紅紙條Cl Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClOH H+ +、Cl Cl- -、ClOClO- - ;.19可能存在的成分所用試劑或方法實驗現(xiàn)象結論或解釋 H H2 2O O無水硫酸銅無水硫酸銅 粉末粉末白色粉末變成藍色白色粉末變

13、成藍色晶體晶體 Cl- Cl-稀硝酸稀硝酸和和AgNO3溶溶液液白色沉淀白色沉淀Cl Cl2 2 淀粉淀粉KI試紙試紙KI溶液溶液+CCl4NaBr+CCl4試紙變藍試紙變藍溶液分層，下層溶液分層，下層呈紫紅色呈紫紅色溶液分層，下層溶液分層，下層呈橙紅色呈橙紅色Cl2具有強氧化性具有強氧化性可以置換出可以置換出I2、Br2，證明有證明有Cl2存存在在 H+NaHCO3粉末或藍色石蕊試紙或鐵粉或粉末或藍色石蕊試紙或鐵粉或NaOH、酚酞試液、酚酞試液HClO;.20次氯酸的性質三大性質：（1）強氧化性（殺菌、消毒、漂白）（2）弱酸性（比碳酸還弱），電離方程式：_（3）不穩(wěn)定性光照光照2HClO =

14、 2HCl + O2 養(yǎng)金魚的自來水要事先曬養(yǎng)金魚的自來水要事先曬一下。一下。氯氣溶于水的離子反應方程式：氯氣溶于水的離子反應方程式：_資料閱讀課本資料閱讀課本P84P84頁頁;.21小結：新制氯水的成分小結：新制氯水的成分分子：分子：_；離子：離子：_。Cl Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClOH H+ +、Cl Cl- -、ClOClO- - 、OHOH- -;.22思考思考1：氯水放久了，其成分會發(fā)生哪些變化？發(fā)生了什么化學變化？：氯水放久了，其成分會發(fā)生哪些變化？發(fā)生了什么化學變化？ 思考思考2：氯水應怎樣保存？：氯水應怎樣保存？ 思考思考3：氯水與液氯是同一種物質嗎：氯水

15、與液氯是同一種物質嗎?由于由于2HClO=2HCl+ O2HClO=2HCl+ O 2 2 氯水最終會變成稀鹽酸溶液氯水最終會變成稀鹽酸溶液 光照光照棕色瓶，避光保存棕色瓶，避光保存 ;.23二、氯氣的化學性質5、 Cl2與與堿堿的反應：的反應：思考：氯氣能與堿反應嗎？其產物是什么思考：氯氣能與堿反應嗎？其產物是什么 ？理論依據(jù)為：理論依據(jù)為： 相關方程式：相關方程式： 制漂白液原理：制漂白液原理： 制漂白粉原理：制漂白粉原理： 氯氣跟水反應生成了酸，可以跟堿反應氯氣跟水反應生成了酸，可以跟堿反應Cl Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClO O=HCl+HClO Cl Cl2 2+2Na

16、OH=NaClO+NaCl+H+2NaOH=NaClO+NaCl+H2 2O O 2Cl Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=Ca(ClO)=Ca(ClO)2 2+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O ;.24二、氯氣的化學性質5、 Cl2與與堿堿的反應：的反應：漂白粉中的主要成分次氯酸鈣漂白粉中的主要成分次氯酸鈣Ca(ClO)2能與空氣中的能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應，生成碳酸和水蒸氣發(fā)生反應，生成碳酸鈣和次氯酸。反應的化學方程式為鈣和次氯酸。反應的化學方程式為 。家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量速度，提高漂白效果，可加入少量 。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 醋酸醋酸;.25三、氯氣的實驗室制法閱讀課本閱讀課本P82，請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式：，請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的