浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三最后一次測(cè)試第四次模擬考化學(xué)試題及答案

1、2012屆浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學(xué)高三最后一次測(cè)試（第四次模擬考）化學(xué)試題 7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是a煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理過(guò)程后可變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的主要方法b蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量c利用風(fēng)能發(fā)電、使用太陽(yáng)能熱水器、應(yīng)用無(wú)氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳d鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強(qiáng)陶瓷都是常見(jiàn)的復(fù)合材料8下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是a當(dāng)沉淀的顆粒較大時(shí)，也可用傾析法將固體和溶液分離b結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)小c利用硝酸和硝酸銀溶液可區(qū)分工業(yè)鹽和食鹽d

2、制備阿司匹林時(shí)可能混有少量的聚合物雜質(zhì)，可用碳酸氫鈉溶液進(jìn)行提純9四種短周期元素w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，w和x元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，x和y的電子數(shù)之差為4。下列說(shuō)法正確的是a原子半徑大小：z>y>x>wb由w元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高cw、y、z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是z的氣態(tài)氫化物dy、z所形成的氧化物的水化物的酸性為:y<z10.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的naclo、nahco3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ac(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3) bc

3、(clo)c(hco3)c(h) cc(hco3)c(clo)c(oh)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh) 11洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)a具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，a在酸性條件下水解可生成b和c，反應(yīng)可表示為 下列說(shuō)法不正確的是aa在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)b1mol a和足量naoh溶液反應(yīng)，最多消耗11molnaohcb能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)，1mol b最多消耗4 molbr2 dc分子中含有手性碳原子12.下列說(shuō)法正確的是a在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1013 moll1的溶液中，ca2、k、cl、hco3四種離子能大量共存b已知mgc

4、o3的ksp=6.82×10-6，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2+)=c(co32-) ，且c(mg2+)·c(co32-)=6.82×10-6c對(duì)于反應(yīng)2n2h4（l）n2（g）2h2（g）h50.6 kj mol1,它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行d常溫下，將0.2 moll1某一元堿（roh）溶液和0.1 moll1hcl溶液等體積混合，混合后溶液ph<7,則c(roh)>c(r+)13某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：k+、na+、fe2+、fe3+、so42-、no2-、co32-，現(xiàn)取三份20ml該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)第一

5、份加入足量鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生 (2)第二份加入足量naoh溶液，經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體 (3)第三份滴加0.10 mol·l-l酸性kmno4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為vml(4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是a原混合溶液中只存在na+、fe3+、so42-，不可能存在k+、co32-b由實(shí)驗(yàn)(1)無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有so42-c由實(shí)驗(yàn)(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有fe3+d由實(shí)驗(yàn)(3)可判定原混合溶液中存在no2-26（14分）化合物a由兩種常見(jiàn)元素組成，且a中兩種元素的質(zhì)

6、量比為41。a有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中b、f均為紅色固體，c能使品紅溶液褪色（某些反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，某些反應(yīng)的生成物未全部給出）。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，a ，b ，h 。（2）反應(yīng)i中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)e，則n電極是 極；寫(xiě)出m電極的電極反應(yīng)式： 。（4）當(dāng)圖中的c與o2被活性炭吸附時(shí)，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成d，為研究此反應(yīng)，將c和o2放入體積為2l的恒容密閉容器中，在500時(shí)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時(shí)間的變化如下表所示：t（min）物質(zhì)的量(mol)0123456n（c）0.

7、1080.0680.0360.0240.0160.0120.012n（o2）0.0640.0440.0280.0220.0180.0160.016反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（c）= ；500時(shí)，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)k的值為 。第6min時(shí)，向容器中再充入0.002molo2，同時(shí)將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)閠，反應(yīng)至10min時(shí)重新達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（c）=0.006mol/l，則溫度t （填“>”或“<”）500。27（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g）h206.2 kj mol1

8、ch4（g）+ co2（g）=2co（g）+2h2（g）h247.4 kj mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。ch4（g）與h2o（g）反應(yīng)生成co2（g）和h2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。(2)h2o的熱分解也可得到h2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖27-1所示。圖中a、b表示的物質(zhì)依次是_。 (3)電解尿素co(nh2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖27-2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi) _。(4)上述方法制得的h2可以和co在一定條件下合成甲醇和二甲醚（ch3och3）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。

9、當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，co和h2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3h2（g）+3co（g） ch3och3（g）+co2（g）若一體積可變的密閉容器中充入3 molh2、3 molco、1mol ch3och3、1molco2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”），理由是 ，平衡時(shí)n(ch3och3)= mol。28（15分）環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料，

10、主要用于制造己內(nèi)酰胺和己二酸。實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇氧化制取環(huán)己酮（已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（g·cm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚水100.00.9982*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)實(shí)驗(yàn)步驟如下： 將重鉻酸鈉溶于適量水，邊攪拌邊慢慢加入濃h2so4，將所得溶液冷至室溫備用。 在一圓底燒瓶（乙）中加入適量環(huán)己醇，并將中溶液分三次加入圓底燒瓶，每加一次都應(yīng)振搖混勻?？刂破?jī)?nèi)溫度在5560之間，充分反應(yīng)0.5

11、h。 向反應(yīng)后的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入少量水，并接入右圖所示裝置中，將t形管的活塞k打開(kāi)，甲瓶中有適量水，加熱甲，至有大量水蒸氣沖出時(shí)，關(guān)閉k，同時(shí)接通冷凝水。 將步驟錐形瓶中收集到的液體經(jīng)過(guò)以下一系列操作可得純凈的環(huán)己酮：a、蒸餾，除去乙醚后，收集151155餾分；b、水層用乙醚（乙醚沸點(diǎn)34.6，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.8348.0時(shí)易發(fā)生爆炸）萃取，萃取液并入有機(jī)層；c、過(guò)濾；d、往液體中加入nacl 固體至飽和，靜置，分液； e、加入無(wú)水mgso4固體。根據(jù)以上步驟回答下列問(wèn)題：步驟所得溶液分三次加入環(huán)己醇的原因是_。步驟利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是_，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要經(jīng)常檢查甲中玻管內(nèi)的水位。

12、若玻管內(nèi)的水位升高過(guò)多，其可能原因是_ _，此時(shí)應(yīng)立即采取的措施是_。步驟中操作的正確順序是 ，上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需 ，在上述操作d中加入nacl 固體的作用是 ，e中加入無(wú)水mgso4的作用是_，蒸餾除乙醚的過(guò)程中采用的加熱方式為_(kāi) _ _ 。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中可能發(fā)生的一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。 29（14分）某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴a，是一種重要的有機(jī)化工原料，以a為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴b、烴c。b、c的核磁共振譜顯示都只有一種氫，b分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種。以c為原料通過(guò)下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物m，m分子的球棍

13、模型如圖所示。（1）b能使溴的四氯化碳溶液褪色，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，b與等物質(zhì)的量br2作用時(shí)可能有 種產(chǎn)物。（2）cd的反應(yīng)類(lèi)型為 ，m的分子式為 。（3）寫(xiě)出ef的化學(xué)方程式 。（4）g中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ，寫(xiě)出由g反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）m的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出四種滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種遇fecl3溶液不顯紫色1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)oh的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定） 、 、 、 。高三理科綜合模擬（四）答案1.c 2.b 3.c 4.a 5.c 6.b 7.d 8.b 9.

14、c 10. c 11. b 12.d 13.c 14.a 15.c 16. a 17.d 18. ad 19.bc 20.ab 26. (1) cu2s cu2o cu(oh)2 (各1分) （2）2:3 （2分）cu2o + 2h+= cu + cu2+ + h2o cu + 2h2so4(濃)cuso4 + so2 + 2h2o （各1分）（3）正 （1分） so2 + 2h2o -2e- = so4 2- + 4h+ （2分）(4) 0.018 mol/(l· min) 8000 (各1分) > （2分） 27.（15分）（1）ch4(g)+2h2o(g) = co2(g)+4h2(g) h = 165.0 kj·mol-1（3分）（2）h、o（或氫原子、氧原子）（2分）（3） （3分） (4)cd (5) > (1分)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，同溫同壓下達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移 （2分） 1.75 （2分）28. （15分）（1）環(huán)己醇氧