高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)篇專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元檢測(cè)蘇教版必修2

1、專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題檢測(cè)一、選擇題（18每小題3分，916每小題4分，共56分,每題有12個(gè)正確答案）1.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化b.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化c.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量d.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）a.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度b.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等c.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)d.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生c.反應(yīng)是放熱

2、還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量cuso4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（ ）5.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是（ ）a.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)b.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)d.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)6.下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了由太陽(yáng)能到化學(xué)能轉(zhuǎn)化的是（ ）a.ch3ch2oh+3o22co2+3h2ob.c6h12o62c2

3、h5oh+2co2c.6co2+6h2oc6h12o6+6o2d.zn+cuso4=znso4+cu7.（2012·四川高考）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh-4e-+h2o=ch3cooh+4h+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的h+向負(fù)極移動(dòng)b.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 l氧氣c.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh+o2=ch3cooh+h2od.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o2+4e-+2h2o=4oh-8.氨分解反應(yīng)（2nh3n2+3h2）在容積為2 l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時(shí)氨氣的

4、物質(zhì)的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為（ ）a.0.32 mol·（l·s）-1b.1.6 mol·（l·s）-1c.0.16 mol·（l·s）-1d.0.8 mol·（l·s）-19.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生h2的速率如圖1所示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（ ）圖1a. b. c. d.10.在一定溫度下，反應(yīng)：a2（g）+b2（g）2ab（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（ ）a.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2的

5、同時(shí)生成n mol b2b.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol a2的同時(shí)生成n mol abc.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化d.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)生成n mol b211.已知zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）h-350 kj/mol。則1 g zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（ ）a.5.4 kjb.350 kjc.3.5 kjd.8.5 kj12.下列敘述正確的是（ ）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置 原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn) 碳棒不能用來(lái)作原電池的正極 反應(yīng)cu+2ag+=2ag+cu2+，能以原

6、電池的形式來(lái)實(shí)現(xiàn)a.b.c.d.13.在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：n2+3h22nh3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中，要使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是（ ）a.增大n2的濃度b.減小nh3的濃度c.減小壓強(qiáng)d.降低溫度14.下列變化過(guò)程需要吸收能量的是（ ）a.2h2+o2=2h2ob.cao+h2o=ca(oh)2c.cl+clcl2d.h2h+h15.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.2hih2+i2和h2+i22hi是可逆反應(yīng)b.在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率c.任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同d.在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會(huì)增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率16.n2h4是一種高效清潔

7、的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kj熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）a.1/2n2h4(g)+1/2o2(g)=1/2n2(g)+h2o(g) h=+267 kj·mol-1b.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=-133.5 kj·mol-1c. n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=+534 kj·mol-1d.n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)h=-534 kj·mol-1二、填空題（非選擇題，共64分）17.（2012

8、·南京模擬）（8分）（1）在一定條件下，將1 mol n2與 3 mol h2混合于一個(gè)10 l 密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)nh3的濃度如圖2所示。其中，溫度為t1時(shí)，平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。圖2當(dāng)溫度由t1變化到t2時(shí)，平衡常數(shù)ka_kb（填“>”“<”或“=”）；t1溫度時(shí)達(dá)到平衡，n2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3的tio2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2n2（g）+6h2o（l）4nh3（g）+3o2（g）此反應(yīng)的s_0（填“>”“<”或“=”），h_。已

9、知：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-92.4 kj/mol 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-571.6 kj/mol 18.（9分）把0.4 mol x氣體和0.6 mol y氣體混合于2 l密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4x（g）+5y(g)=nz(g)+6w(g);2 min末已生成0.3 mol w,若測(cè)知以z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·（l·min）-1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用x的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；2 min末時(shí)y的濃度為_(kāi)；化學(xué)方程式中n的值是_。19.（16分）現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種短周

10、期元素，原子序數(shù)依次增大。已知a與d、c與e分別同主族，d、e、f同周期；a、b的最外層電子數(shù)之和與c的最外層電子數(shù)相等，a與c形成的化合物常溫下均為液態(tài)，a分別與e、f形成的氣體分子電子總數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素b在周期表中的位置是_；元素d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）a2c比a2e沸點(diǎn)高的原因是_。（3）在一定條件下，a、c的單質(zhì)和a、c、d形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成原電池，該電池正極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的ph將_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）化合物b2a4和b2c4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種

11、化合物，它們對(duì)環(huán)境均無(wú)污染。1 mol b2a4與b2c4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kj,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。20.（11分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（tio2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2h2o2h2+o2，制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：（1）分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：

12、a極：2h2+2o2-4e-=2h2o,b極：o2+4e-=2o2-,則a極是電池的_極,電子從該極_（填“流入”或“流出”）。（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2zn+o2+4h+=2zn2+2h2o為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的o2、h+、zn2+而進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。21.（8分）h2與cl2在點(diǎn)燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。（1）h2在cl2中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）已知斷開(kāi)1 mol h2中的化學(xué)鍵需吸收436 kj的熱量，斷開(kāi)1 mol cl

13、2中的化學(xué)鍵需吸收243 kj的熱量，而形成1 mol hcl分子的化學(xué)鍵會(huì)釋放431 kj的熱量，試求1 mol h2和1 mol cl2反應(yīng)放出的熱量為_(kāi) kj。22.(2012·重慶高考)（12分）尿素co(nh2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。（1）工業(yè)上尿素由co2和nh3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）當(dāng)氨碳比=4時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示。圖3a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（co2）_b點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（co2）（填 “大于”“小于”或“等于”）。nh3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4。圖4電源

14、的負(fù)極為_(kāi)（填“a”或“b”）。陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_(kāi)、_。電解結(jié)束后，陰極室溶液的ph與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為_(kāi)g（忽略氣體的溶解）。專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題檢測(cè)參考答案1.a 解析：有些物理變化也伴隨能量變化，如物質(zhì)三態(tài)變化，所以b項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量不一定高于生成物的總能量，如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，所以生成物金剛石的能量高于反應(yīng)物石墨的能量；很多放熱反應(yīng)的發(fā)生也需要一定的條件，如碳的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃才能發(fā)生。2.d 解析：一個(gè)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)條件發(fā)生改變，平衡會(huì)移動(dòng)，即反應(yīng)的限度會(huì)改變，所以d選項(xiàng)錯(cuò)

15、誤。3.cd 解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。4.a 解析：鋅粉與硫酸溶液發(fā)生的是置換反應(yīng)，而鋅粉與硫酸、硫酸銅溶液可以構(gòu)成銅鋅原電池而使化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于zn會(huì)與cuso4反應(yīng)，故a中產(chǎn)生的氫氣量會(huì)少一些。5.bc 解析：在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)得電子。電解池中，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。6.c 解析：a項(xiàng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，b項(xiàng)生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c項(xiàng)太陽(yáng)能

16、（光能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，d項(xiàng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。7.c 解析：審題是關(guān)鍵，反應(yīng)是在酸性電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的。在原電池中，陽(yáng)離子要往正極移動(dòng)，故a錯(cuò)；因電解質(zhì)溶液為酸性的，不可能存在oh-，故正極的反應(yīng)式為：o2+4h+4e-=2h2o，轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)消耗1 mol o2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)消耗2.24 l o2，故b、d錯(cuò)；電池反應(yīng)式即正負(fù)極反應(yīng)式的和，將兩極的反應(yīng)式相加可知c正確。8.c 解析：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示。v（nh3）=（4-2.4）mol/(2 l×5 s)0.16 mol·（l·s）-1。9.c 解析：該反應(yīng)的離子

17、方程式為mg+2h+=mg2+h2，cl-與該反應(yīng)無(wú)關(guān)。 10.d 解析：生成a2和b2表示的是逆反應(yīng)速率，生成ab表示的是正反應(yīng)速率，單位時(shí)間生成2n mol ab對(duì)應(yīng)于單位時(shí)間生成n mol b2,這時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。由于該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，故整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，無(wú)論平衡與否，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)都不隨時(shí)間變化。11.a 12.a 13.a14.d 解析：a、b兩項(xiàng)是化合反應(yīng)，是釋放能量的化學(xué)反應(yīng)。c項(xiàng)cl+clcl2,形成化學(xué)鍵要釋放能量。d項(xiàng)破壞舊化學(xué)鍵要吸收能量。15.b 解析：a選項(xiàng)中兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故a錯(cuò)；b選項(xiàng)中，催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響是同時(shí)、同倍數(shù)的，故b

18、對(duì)，d錯(cuò)；不同的可逆反應(yīng)，進(jìn)行的程度不同，即反應(yīng)的限度是不同的，c錯(cuò)。16.d 解析：在熱化學(xué)方程式中，h0表示吸熱，h0表示放熱，a、c錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，0.25 mol n2h4(g)燃燒放熱133.5 kj，故1 mol n2h4 (g)燃燒放熱（4×133.5） kj，即534 kj，d正確，b錯(cuò)誤。17.（1） 40% （2） +1 530 kj/mol（每空2分）解析：（1）由圖像知，對(duì)于n2+3h22nh3，升高溫度時(shí)，c（nh3）減小，平衡向左移動(dòng)，所以kakb。利用三段式進(jìn)行求解，設(shè)t1溫度達(dá)到平衡時(shí)n2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x， n2 +

19、3h22nh3始態(tài)（mol） 1 3 0變化（mol） x 3x 2x平衡（mol） 1-x 3-3x 2x則2x/（1-x+3-3x+2x）=25%，解得x=0.4，即平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為40%。（2）觀察此反應(yīng)方程式：正向是氣體的物質(zhì)的量增加的方向，即熵增加的方向，s0。運(yùn)用蓋斯定律，利用×2-×3，求得h=+1 530 kj/mol。18.0.05 mol·（l·min）-1(3分) 0.175 mol·l-1（3分） 4（3分）解析：n(z)v(z)×t×v=0.05 mol·（l·min）-1&

20、#215;2 min×2 l=0.2 mol。 4x(g) + 5y(g) nz(g) + 6w(g)初始物質(zhì)的量0.4 mol 0.6 mol 0 mol 0 mol變化物質(zhì)的量0.2 mol 0.25 mol 0.2 mol 0.3 mol終態(tài)物質(zhì)的量0.2 mol 0.35 mol 0.2 mol 0.3 mol化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)的變化量之比，即0.2/0.3n/6,n=4。19.(1)第2周期a族（2分） (2分)(2)h2o分子間存在氫鍵而h2s分子間不能形成氫鍵（3分）（3）o2+2h2o+4e-=4oh-(2分)2h2+4oh-4e-=4

21、h2o(2分) 減?。?分）（4）2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g) h-1 033.6 kj·mol-1(3分)解析：根據(jù)題中給出的信息可推知a、b、c、d、e、f六種元素分別為h、n、o、na、s、cl。h2o分子間有氫鍵，所以沸點(diǎn)比h2s高。氫氧燃料電池在堿性條件下的電極反應(yīng)為負(fù)極：2h2+4oh-4e-=4h2o,正極：o2+2h2o+4e-=4oh-,反應(yīng)過(guò)程中生成h2o，使c(oh-)降低，ph變小。20.（1）太陽(yáng) 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 h-o 吸熱（每空1分）（2）負(fù)（2分） 流出（2分） （3）鋅（2分） zn-2e-=zn2+（2分)解析：（1）科學(xué)家利用太陽(yáng)能使海水分解，所以是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池時(shí)是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（2）a極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以a極是負(fù)極，電子從該極流出。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，zn反應(yīng)后化合價(jià)升高，所以zn失去電子，zn為負(fù)極，在酸性條件下發(fā)生的電極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+。21.（1）h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 h2+