高二化學(xué)選修三第三章第4節(jié)離子晶體教案

1、一、教材內(nèi)容分析本節(jié)知識是中學(xué)化學(xué)結(jié)構(gòu)理論的重要組成部分。本節(jié)在復(fù)習(xí)化學(xué)鍵等知識的基礎(chǔ)上引入分子間作用力，氫鍵，晶體結(jié)構(gòu)等基本概念和基本理論，并運(yùn)用化學(xué)鍵理論和晶體結(jié)構(gòu)理論分析晶體結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系。本節(jié)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是歷年來高考的熱點(diǎn)。二、教學(xué)目標(biāo)（知識，技能，情感態(tài)度、價(jià)值觀）知識與技能：以nacl晶體為例掌握離子晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。使學(xué)生掌握離子晶體的基本物理性質(zhì)。過程與方法：了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段，并體會(huì)到構(gòu)建主義的學(xué)習(xí)方法。同時(shí)感受探究式學(xué)習(xí)的過程。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思索、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的樂趣。三、學(xué)習(xí)者特征分

2、析學(xué)生相對基礎(chǔ)薄弱，自控力較差。結(jié)合教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索。以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生去動(dòng)眼看，動(dòng)手做，動(dòng)口說，動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程與認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)1以老師為橋梁，通過創(chuàng)設(shè)情景引入課題，引導(dǎo)學(xué)生提出問題分析問題解決問題這一模式進(jìn)行螺旋教學(xué)，以突破教學(xué)重點(diǎn)，并調(diào)動(dòng)學(xué)生探究的積極性。2.以多媒體作為教學(xué)的輔助手段，增強(qiáng)課堂密度和授課內(nèi)容的直觀性。3.采用“啟發(fā)討論”式教學(xué)方法，在課堂上既有教師提問又有學(xué)生提問，既有師生交流又有生生交流。同時(shí)在教學(xué)中穿插化學(xué)史講授，讓學(xué)生在人類文化背景下

3、構(gòu)建化學(xué)課程。五、教學(xué)環(huán)境及資源準(zhǔn)備多媒體教室教學(xué)。氯化鈉和氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)模型課題：第四節(jié) 離子晶體(第一課時(shí))授課班級高二課 時(shí)教學(xué)目的知識與技能1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。 3、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。過程與方法通過學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，培養(yǎng)運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力情感態(tài)度價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)離子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生探究熱情與精神。進(jìn)一步認(rèn)識“結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的客觀規(guī)律重 點(diǎn)離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)；離子晶體配位數(shù)及其影響因素； 難 點(diǎn)離子晶體配位數(shù)及其影響因素； 知識結(jié)構(gòu)

4、與板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 離子晶體一、離子晶體1定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2構(gòu)成微粒：陰陽離子3微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價(jià)鍵4配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。5結(jié)構(gòu)模型：(1) 氯化鈉晶體 (2)氯化銫晶體6影響因素：(1) 幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比(rr)。(2) 電荷因素：正負(fù)離子的電荷比。(3) 鍵性因素：離子鍵的純粹程度。7離子晶體特點(diǎn)：(1) 較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)、難于壓縮。(2) 硬而脆(3) 不導(dǎo)電，但熔化后或溶于水后能導(dǎo)電。(4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中。

5、教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論。過渡在晶體中，若微粒為離子，通過離子鍵形成的晶體為離子晶體，今天我們來研究離子晶體。板書第四節(jié) 離子晶體一、離子晶體1定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。講在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。不存在分子，而化學(xué)式表示為晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)的最簡化。陰陽離子采用不等徑密堆積。2構(gòu)成微粒：陰陽離子3微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價(jià)鍵講離子晶體不一定含有金屬陽離子，如nh4cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離子。講離子晶體種類繁多，結(jié)構(gòu)多樣，圖327給出了兩種典型的

6、離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)（在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為c n)是指一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目）。展示nacl和cscl的晶胞：科學(xué)探究 p781、cscl、nacl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬ae型離子晶體。參考圖327、圖3-28，數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等?并填表。離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)nacl66cscl882、你認(rèn)為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，并填表：znsnaclcsclrr=0.2-0.4rr=0.52rr=0.93c.n=4c.n=6c.n=8投影探究練習(xí)參考資料:

7、離子 na cs cl 離子半徑pm 95 169 18l 講 顯而易見，nacl和cscl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體中正負(fù)離子的半徑比(rr)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。4.配位數(shù)：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。講配位離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。5.結(jié)構(gòu)模型：(1) 氯化鈉晶體 投影講由下圖氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型可得：每個(gè)na+緊鄰6個(gè)cl-，每個(gè)cl-緊鄰6個(gè)na+（上、下、左、右、前、后），這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體。設(shè)緊鄰的na+與cl-間的距離為a，每個(gè)na+與12個(gè)na+等距離緊鄰（同層4個(gè)、上層4個(gè)、下層4個(gè)）。由均攤法可得：該晶胞中

8、所擁有的na+數(shù)為4個(gè) ， cl-數(shù)為4個(gè)，晶體中na+數(shù)與cl-數(shù)之比為1：1，則此晶胞中含有4個(gè)nacl結(jié)構(gòu)單元。 (2)氯化銫晶體講每個(gè)cs+緊鄰8個(gè)cl-，每個(gè)cl-緊鄰8個(gè)cs+，這8個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正立方體。設(shè)緊鄰的cs+與cs+間的距離為a，則每個(gè)cs+與6個(gè)cs+等距離緊鄰（上、下、左、右、前、后）。晶體中的cs+與cl-數(shù)之比為1：1。投影 講 上面兩例中每種晶體的正負(fù)離子的配位數(shù)相同，是由于正負(fù)離子電荷(絕對值)相同，于是正負(fù)離子的個(gè)數(shù)相同，結(jié)果導(dǎo)致正負(fù)離子配位數(shù)相等，如在nacl中，na擴(kuò)和c1的配位數(shù)均為6。如果正負(fù)離子的電荷不同，正負(fù)離子的個(gè)數(shù)必定不相同，結(jié)果，正負(fù)離子

9、的配位數(shù)就不會(huì)相同。這種正負(fù)離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在caf2晶體中，ca2和f的電荷比(絕對值)是2：l，ca2和f的個(gè)數(shù)比是l：2，如圖329所示。ca2的配位數(shù)為8，f的配位數(shù)為4。此外，離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。投影6.影響因素：(1) 幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比(rr)。講離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時(shí)因離子半徑?jīng)Q定了陰陽離子參加成鍵的數(shù)目是有限的。陰陽離子半徑比值越大，配位數(shù)就越大。(2) 電荷因素：正負(fù)離子的電荷比。(3) 鍵性因素：離子鍵的純粹程度。講 在離子晶體中，離子間存在著較強(qiáng)的離子鍵，要克

10、服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。7.離子晶體特點(diǎn)：(1) 較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，難揮發(fā)、難于壓縮。講離子晶體的熔沸點(diǎn)，取決于構(gòu)成晶體的陰陽離子間的離子鍵的強(qiáng)弱，而離子鍵的強(qiáng)弱，又可用離子半徑衡量，通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。講離子晶體中，由于離子鍵的強(qiáng)烈作用，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。(2) 硬而脆，無延展性講離子晶體中陰陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動(dòng)，同性離子相鄰而使斥力增大導(dǎo)致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性。講由于離子晶體

11、中離子鍵作用較強(qiáng)，離子晶體不能自由移動(dòng)，即晶體中無自由移動(dòng)離子，因此，離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰陽離子獲得足夠能量克服了離子間相互作用，成為自由移動(dòng)的離子，在外界電場作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子化合物溶于水時(shí)，陰陽離子受到水分子作用變成了自由移動(dòng)的離子(或水合離子)，在外界電場作用下，陰陽離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。(3) 不導(dǎo)電，但熔化后或溶于水后能導(dǎo)電。講當(dāng)把離子晶體放在水中時(shí)，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使晶體中的離子克服離子間的作用而離開晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子。(4) 大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中。小結(jié)化學(xué)變化過程一定發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)

12、鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化。自學(xué) p79 科學(xué)視野復(fù)雜離子的晶體碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，如大家熟悉的碳酸鈣煅燒得到石灰(cao)，這是由于碳酸鈣受熱，晶體中的碳酸根離子會(huì)發(fā)生分解，放出二氧化碳。實(shí)驗(yàn)證明，碳酸鹽的陽離子不同，熱分解的溫度不同。 碳酸鹽 mgco3 caco3 srco3 baco3 熱分解溫度 402 900 1 172 1 360 陽離子半徑pm 66 99 112 135教學(xué)回顧：課題：第四節(jié) 離子晶體(第二課時(shí))授課班級高二（2）課 時(shí)袁順來教學(xué)目的知識與技能理解離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀重 點(diǎn)離子晶體的

13、晶格能與性質(zhì)的關(guān)系。難 點(diǎn)離子晶體的晶格能與性質(zhì)的關(guān)系。知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)二、晶格能1.定義：晶格能是指1mol的離子化合物中的陰陽離子，由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)，結(jié)合成離子晶體時(shí)所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。單位是kj/mol2.影響因素：離子的電荷和陰陽離子的大小。3.規(guī)律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)講 最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)是它們的晶格能。離子晶體的品格能的定義是氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，表38給出了某些離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)。 板書二、晶格能1.

14、定義：晶格能是指1mol的離子化合物中的陰陽離子，由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)，結(jié)合成離子晶體時(shí)所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。單位是kj/mol投影 f c1一 br i li na k cs rb 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 6042.影響因素：離子的電荷和陰陽離子的大小。講晶格能與離子電荷的乘積成正比，與陰陽離子的大小成反比。觀察 分析晶格能大小與晶體穩(wěn)定性關(guān)系。講晶格能的數(shù)據(jù)可以用來說明許多典型的離子晶體的物理化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。

15、3.規(guī)律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。自學(xué) p81 科學(xué)視野巖漿晶出規(guī)則與晶格能問題1.什么是巖漿晶出？2.巖漿晶出順序與晶格能的關(guān)系？投影 巖漿：小結(jié)晶格能越大，越早析出晶體。越早達(dá)到飽和，越易析出。教學(xué)回顧： 荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈

16、衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿

17、薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁

18、蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄

19、袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞

20、薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿

21、螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀

22、袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁

23、薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅

24、螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆

25、蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀

26、薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁

27、螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃莇莃薀羆膀艿薀肈羃薈蕿袈膈薄薈羀肁葿薇肂芆蒞薆螂聿芁薅襖芅薀薄羇肇蒆蚄聿芃莂蚃螈肆羋螞羈芁芄蟻肅膄薃蝕螃荿葿蠆裊膂蒞蚈羇莈芁蚈肀膁蕿螇蝿羃蒅螆袂腿莁螅肄羂莇螄螄芇芃螃袆肀薂螂羈芅蒈螂肁肈莄袁螀芄芀袀袂肇薈衿羅節(jié)蒄袈膇肅蒀袇袇莀莆蒄罿膃節(jié)蒃肁荿薁蒂螁膁蕆蒁袃