季學(xué)期高一5月考

1、2016年春季學(xué)期高一（化學(xué)）5月月考卷命題人：梁 雷 審核人：藍(lán)建興 命題時間：2016年5月23日一、選擇題（每小題3分，共48分）1下列說法不正確的是() a.原電池負(fù)極被氧化 b.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池 c.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 d.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵,形成新化學(xué)鍵2.下列關(guān)于烴的說法中,正確的是() a.烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物 b.烴是指分子里含碳元素的化合物 c.烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機物 d.烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物3.下列物質(zhì)不屬于有機物的是() a.碳酸 b.汽油 c.蔗糖 d.合成纖維4.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)

2、鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項abcd物質(zhì)mgcl2co2hclnaoh所含化學(xué)鍵類型離子鍵、 共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、 共價鍵所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是() a8個中子的碳原子：c bhf的電子式：hf ccl的結(jié)構(gòu)示意圖： dnh4cl的電子式：cl 6.在co2中,mg燃燒生成mgo和c 。下列說法正確的是() a.元素c的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 b.mg、mgo中鎂元素微粒的半徑:r(mg2+)>r(mg) c.在該反應(yīng)條件下,mg的還原性強于c的還原性 d.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為

3、熱能7.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是() ach4c2h2 b2hicl2=2hcli2 cch42o2co22h2o dch4cl2ch3clhcl8. 下列化學(xué)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是() acao + h2o = ca(oh)2 bco2 + c 2cocc2h5oh + 3o2 2co2+3h2o dmg + h2so4 = mgso4 + h29.對于反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g),下列措施能增大反應(yīng)速率的是() 恒容條件下,再通入一定量的o2 增大體系容積 恒容條件下,再通入一定量的n2 使用合適的催化劑 a. b. c. d.10.下列敘述中，正確的是

4、() a同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高 b稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點越低 c分子間作用力越弱，該物質(zhì)的熔點越低 d同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子11.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()。 a.so2溶于水和h2so3分解 b.h2和i2化合生成hi和hi分解 c.so2跟o2化合生成so3和so3分解 d.h2o電解生成h2和h2燃燒生成h2o12.下圖是某同學(xué)做完zn-cu原電池實驗后所做的卡片記錄,其中描述合理的組合是() zn為正極,cu為負(fù)極 h+向負(fù)極移動 電子是由zn經(jīng)外電路流向cu cu極上有h2產(chǎn)生 若有1 mol電子流過導(dǎo)線,則產(chǎn)生的h2為0.5 mol 正極的電極反

5、應(yīng)式為zn - 2e- = zn2+ a. b. c. d.13.一定條件下,在體積為v l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): ma(g) + nb(g) = pc(g)。t s末,a減少了1 mol ,b減少了1.5 mol ,c增加了0.5 mol ,則各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是()。 a.v(a)=2v(c) b.2v(a)=3v(b) c.3v(b)=2v(c) d.2v(b)=v(c)14.某原電池總反應(yīng)的離子方程式是zn + cu2+ = zn2+ + cu ,該原電池的構(gòu)成應(yīng)為()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液acuznhclbzncucuso4ccuzncuso4dcuznzncl215.

6、在下列四種反應(yīng)條件下,鋅和鹽酸反應(yīng)速率最快的是() a.20 時,將鋅片放入0.01 mol·l-1的稀鹽酸中 b.20 時,將鋅片放入0.1 mol·l-1的稀鹽酸中 c.50 時,將鋅片放入0.01 mol·l-1的稀鹽酸中 d.50 時,將鋅片放入0.1 mol·l-1的稀鹽酸中16.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。一定溫度下，在體積固定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g)，下列說法中，能夠說明上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是() 單位時間內(nèi)生成n mol n2，同時生成2n mol nh3； 單位時間內(nèi)生成n mol

7、 n2，同時生成3n mol h2； 用n2、h2、nh3表示的反應(yīng)速率之比為132； 混合氣體的密度不再改變； 混合氣體的壓強不再改變； 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 a. b c d全部二、非選擇題（每空2分，共52分）17.(12分)某溫度時,在2 l密閉容器中,x、y、z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù),回答下列問題: (1)1 min時,v正(x)v逆(x)。  (2)反應(yīng)至2 min末,x表示的平均反應(yīng)速率v(x)= 。  (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。  (4)從34 min,z表示的平均反應(yīng)速率v(z)= 。

8、0; (5)在2 min時,c(z)= c(y)。  (6)3 min后圖中曲線所表示的含義是 。18.(10分)依據(jù)氧化還原反應(yīng): 2ag+(aq) + cu(s) = cu2+(aq) + 2ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題: (1)電極x的材料是 ；電解質(zhì)溶液y是 ；  (2)銀電極為電池的 極；  (3)外電路中的電流是從 電極流向 電極。19(10分)a、b、c、d為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按c、d、b、a的順序逐漸減小。a、c位于同一主族，b、d位于同一主族；a、c的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為b、d的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；

9、c元素與其他三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題： (1)b的離子符號為_；c、d形成的化合物的電子式為_。 (2)同時含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式_。 (3)由a、b、c元素組成的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)生成a單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。 (4)由b、c、d中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)物與生成物的分子個數(shù)比為1:1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 20(12分)如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。 (1)圖a所表示分子的名稱是。  (2)在如圖的有機化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵,還可以形成和。  (3)圖中互為同分異構(gòu)體的是: a與 ；b與 ；d與 。(填字母)21(8分)將等物質(zhì)的量的a、b混合于2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3a(g) + b(g) xc(g) + 2d(g) ，經(jīng)5min后，