氧化還原反應(yīng)練習(xí)6

1、氧化還原反應(yīng)同步測(cè)試一、選擇題（只有 1個(gè)正確答案；共 6小題，每小題 3 分，共 18分。） 1有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）A 是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B 是否有元素的化合價(jià)的變化C.是否有氧元素的參加D .是否有原子的重新組合2下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A .化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)3 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A .實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B .實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取02C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸

2、與二氧化錳加熱制取C12D .實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取C024.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . Na2CO3+ CaCl2=CaC0 3 J + 2NaCIBFe+CuS04=Cu+FeS04C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2f +H2ODCa0H20=Ca （0H） 25氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還 原反應(yīng)的是（）A .金屬冶煉B .燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐6 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）ANa2SB SC SO2D H2SO4二、選擇題（有 1-2 個(gè)答案，只有一個(gè)正

3、確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共 10小題，每小題 4 分，計(jì) 40分。）7下列說(shuō)法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（）A .反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B .反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化C.反應(yīng)前后，是否有氧元素參加D 反應(yīng)前后，是否有氫元素參加&對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是A 不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng)C.可能是置換反應(yīng)D .可能是化合反應(yīng)9 .下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A . Na+、Ba2+、Cl - SO42-Ca2+、HCO3 - C1 - K+

4、C . MnO4- K+、I - H + + 2H 、Cl 、Na 、CO3 -10. 屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是+2+A . CaCO3 + 2H = Ca + CO2 T + 出02Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ + 2CI 一C . HCO3 十H + = CO2 + H2O2Na+ 2H2O = 2Na+ 2OH 一+11. 下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. Ct CO2B . CO2T COC.Cu» CuD. H2SO4T BaSO412. 氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是2H2S+ SO2= 3S+ 2H2OA . Zn + 2HCI = Zn

5、CI2+ 出 fC . H2+ CuO = Cu + 出02H2O 2H2 t + O2T13 .下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是A . 5CI2+ I2+ 6H2O=10HCI + 2HIO 3B. 2CI2+ 2Ca (OH) 2=CaCl2+ Ca (ClO ) 2+ 2H?OC. MnO2+ 4HCI=MnCI 2 + 2出0+ CbfD . 2NaCI + 2H2O2NaOH + CI2 f + H?f 14.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種兀素之間的是A . 2H2S+ SO2= 3S+ 2H2OB . 2KMnO 4K2MnO4+ MnO? +。2匸C . 2KCIO 32KCI + 3

6、O2 fD . CU2O+ H2SO4=CuSO4+ Cu + H2O15 .氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫兀素為-1價(jià))，反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H?f，其中水的作用是A .既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑16 . 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3= 2HNO 3 + 4N2+ 9出0，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為三、填空題（計(jì)42分）17. （11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，發(fā)生的反應(yīng)是 反應(yīng)；還原劑電子，發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為，生成物中鐵是 價(jià)，鐵與鹽

7、酸的反應(yīng)式為 ，生成物中鐵是 價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性（填強(qiáng)”弱”）。18. （ 8分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+ S=K2S+2NO2 f +C02 f。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 19. （ 10分）.閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：（1 ）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在， 而是以Fe2H Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 亞鐵離

8、子的亞鐵鹽， 如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的鐵離子還原成亞鐵 離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑 把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問(wèn)題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說(shuō)明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有性，（1）中的維生素 C是劑，（2）中的CO2劑，寫(xiě)出（2）中的離子方程式 。20. （ 13分）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下

9、列方法制取的，4HC1 （濃）+ Mn O2Cl2f+ Mn Cl 2 + 2出。試回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出 是氧化劑，是還原劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水（注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是(3) 氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用 溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。3(4) 一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸 80mL，其密度為1.19gcm-、HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% , 跟MnO

10、2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了 5.6L (STP)的氯氣。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃 度和被氧化的HCI的物質(zhì)的量。參考答案一、選擇題 1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. A二、選擇題 7. AB 8. C 9. C 10. BD 11. A 12. B 13. CD 14. AD 15. B 16. A三、填空題17. (每空1分，化學(xué)方程式2分)得到；還原； 失去； 氧化；2Fe+3Cl22FeCb ； + 3;Fe+2HCI=FeCI 2+H2T； +2 ;強(qiáng)18. (前兩空各2分，后四空各1分)氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2 ； K2S和2NO2。2+19. (每空2分，)還原性；氧化性；還原；氧化；CO2 + 4Fe + 5H 2O= CH2O + 3Fe2O3 + 8H +20 .(每空1分，離子方程式2分，計(jì)算結(jié)果各3分)(1)是；MnO2；濃鹽酸；4H+