初中化學(xué)基本計(jì)算(上)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初中化學(xué)總復(fù)習(xí)第三單元化學(xué)基本計(jì)算上例題解析：1常溫時(shí)，硫酸鎂的溶解度是54 g。若稱取19 g 硫酸鎂投入到31 g 蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?，其溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。解析：根據(jù)溶解度的定義，一定量的溶液里，溶解溶質(zhì)的量不能超過物質(zhì)的溶解限度，即溶質(zhì)不包括未溶解的部分。31 g 水中最多可溶解16 74 g MgSO 4。因此， 如果按題給的溶質(zhì)和水的量進(jìn)行如下計(jì)算：19g× 100 g38%19g31g顯然是錯(cuò)誤的。必須按硫酸鎂的溶解度數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算才是正確的。54g× 100 g 35 1%54g100g答案： 35 1%2某甲醛溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？甲醛的化學(xué)式為 HCHO分析：本題是一道利用化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題目。題中物質(zhì)并非純凈物，碳?xì)湓夭荒芤罁?jù)化學(xué)式直接列比例式計(jì)算。由于甲醛化學(xué)式中H、O 原子個(gè)數(shù)為2 1，與水的組成相同，故可采用特殊方法快速解題。解： HCHO 可寫作 C H2O ，可假想由 HCHO 和 H2O 構(gòu)成的溶液的化學(xué)式為Cn H2O m，H2O H2 ×18 10%× 18 90%22C Cn 1H 2O 190% 10%答：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。3在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求

3、混合溶液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。分析：本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題。 求解此類題要從基本知識(shí)著手， 仔細(xì)審題， 運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，分析出隱含條件，找出解題的突破口。本題的關(guān)鍵是得出：反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量應(yīng)等于跟稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量之和，并以此列式進(jìn)行求解。解：設(shè)與鐵反應(yīng)的H2SO4 和 CuSO4 分別為 98x 和 160y，與此相關(guān)的量如下所示：Fe H2SO4 FeSO4 H 256x98xFe CuSO4 FeSO4 Cu56y160y64y56x 56y64yy7x硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比為：98x 160y 98x 160× 7x7 80學(xué)習(xí)必備歡迎下載答：硫酸和硫

4、酸銅的質(zhì)量比為7 80。4將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中， 微熱至氧化銅全部溶解；再向該藍(lán)色溶液中加入鐵粉20 g，充分反應(yīng)后過濾、烘干，得到干燥固體的質(zhì)量仍為20 g。試計(jì)算：1 原加入的氧化銅的質(zhì)量；2 最后得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：本題有兩個(gè)反應(yīng)的剩余物判斷：一是一定質(zhì)量的氧化銅與硫酸反應(yīng)，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸銅與鐵粉反應(yīng)，鐵粉是否過量。應(yīng)知道CuSO4 中的Cu被完全置換出來(lái)，最后得到的溶液中的溶質(zhì)是FeSO4。解答本題可用到兩個(gè)某元素的原子守恒：即在氧化銅與硫酸反應(yīng)中析出銅的質(zhì)量等于CuSO4 中Cu 元素的質(zhì)量，也等于C

5、uO 中Cu 元素的質(zhì)量；鐵與硫酸反應(yīng)中， FeSO4 與參與反應(yīng)的硫酸中的 S 元素相同。具體解題思路可用下列圖示表示，并從解題過程中看看設(shè)求知數(shù)的技巧。解：由 Fe CuSO4 FeSO4 Cu固體質(zhì)量增加566464 56 8可知，該反應(yīng)使固體的質(zhì)量增加，要使反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則硫酸在與氧化銅反應(yīng)后有剩余，這樣才有鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣以使固體的質(zhì)量減少，以抵消上述反應(yīng)的固體增重。硫酸的質(zhì)量為：100 g× 14% 14 g設(shè)反應(yīng)生成的H 2 及析出的Cu 的質(zhì)量分別為2x 和 64y， 由此而得出的其它物質(zhì)的數(shù)據(jù)見上面的圖示由題意知，消耗鐵的質(zhì)量應(yīng)等于析出銅的質(zhì)量，可

6、得下式：56x 56y64y， 7xy98x 98y14 g， xy14g98聯(lián)立二式可得：y 1 8gx156g學(xué)習(xí)必備歡迎下載1m CuO 80y 80×g 10 g，152m FeSO4 152 x y gm H 2 2x 2× 1g 1g5628m Fe 56x y 8 g152 gFeSO471×100% 19 7%100g 10g -g28答： 1氧化銅為10 g， 2生成溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 7%。5把 47 g 由一種非金屬單質(zhì)和一種氧化物組成的黑色固體混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為36 g，該固體也是由一種單質(zhì)和一種氧

7、化物組成。向此剩余固體中加入100 g 稀 H2SO4 恰好完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色?；卮穑? 原混合物由什么物質(zhì)組成？2 原混合物中含有單質(zhì)多少克？3過濾后所得的濾液需要蒸發(fā)掉多少克水，才能形成t時(shí)的飽和溶液？t時(shí)此溶液中溶質(zhì)的溶解度為16 g分析：此是涉及元素化合物性質(zhì)的計(jì)算題。由黑色固體混合物隔絕空氣加熱可得紅色固體，可知此混合物由CuO 和 C 組成，生成物為Cu 和 CO2。由剩余固體能與稀硫酸反應(yīng)，說明上述反應(yīng)不完全，剩余固體中還混有CuO。解： 1 原混合物由 CuO 和 C 組成。2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m CO2 47 g 36 g 11 g設(shè)原混合物中含碳的質(zhì)量，以及與C

8、 反應(yīng)的 CuO 的質(zhì)量分別為x 和 y，C 2CuOCO2 2Cu1216044xy11 g12x 44 11 g， x3 g160 y44 11 g， y40 g剩余 CuO 的質(zhì)量為： 47 g 40 g3 g 4 g3 設(shè)生成的 CuSO4 的質(zhì)量為 z，CuO H2SO4CuSO4H 2O801604 gz804 g 160 z， z8 g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：4 g 100 g 104 g反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為：4 g 100 g 8 g 96 g 即溶液的質(zhì)量守恒學(xué)習(xí)必備歡迎下載設(shè)需蒸發(fā)掉質(zhì)量為w 的水才能恰好形成飽和溶液：100 g 16 g 96 gw 8 g， w 4

9、6 g答： 1 原混合物由 CuO 和 C 組成， 2 原混合物中含碳 3 g， 4 蒸發(fā)掉濾液 46 g，便可形成 t時(shí)的飽和溶液。綜合能力訓(xùn)練：一、選擇題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是A KMnO 4B CuSO4· 5H 2OC Cu2OH 2CO3D HgO2跟 7 9 kg NH 4HCO 3 含氮量相當(dāng)?shù)腘H 4NO 3 的質(zhì)量是A 8 kgB 2 kgC 4 kgD 16 kg3金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2H 2O 2NaOH H2，將 2 3 g 金屬鈉投入97 7 g 水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于2 3

10、%B等于4%C小于4%D大于4%4質(zhì)量相等的下列金屬跟足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是A NaB MgC AlD Zn5使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時(shí)，生成7 2 g 水，反應(yīng)后固態(tài)物質(zhì)比原來(lái)減少了A 7 2 gB 25 6 gC 32 gD 6 4 g6含某種雜質(zhì)的氧化鐵粉末，則知其含氧32 5，這種雜質(zhì)可能是A CuOB CuC FeD SiO 27CO 和 CO2 的混合氣體含碳元素 36，取 5 g 此氣體，使其通過足量的灼熱CuO 后，將所得氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀為A 5 gB 10 gC 15 gD 20 g8病人輸液時(shí)常用的葡萄糖的化學(xué)式為C6H 12O6，

11、下列關(guān)于葡萄糖的敘述中錯(cuò)誤的是A葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180B 葡萄糖中 C、H 、O 元素的質(zhì)量比是 6 1 8 C 葡萄糖中 C、H 、O 原子個(gè)數(shù)為 1 2 1D 葡萄糖中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大9 18時(shí)，某物質(zhì)的溶解度是25 g。在此溫度下，向 30 mL 水中加入10 g 該物質(zhì)（不含結(jié)晶水），充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 333B 25%C 20D 1010在化合物 X2Y 和 YZ 2 中， Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40和 50%，則 X 2YZ 3 中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 25B 30C 35D2011下列關(guān)于質(zhì)量相同的 CO 和 CO2 的敘述正確的是A 氧元素的質(zhì)量比

12、為 114B氧原子的個(gè)數(shù)比為 1 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載C碳元素的質(zhì)量比為1 1D分子個(gè)數(shù)比是11 712金屬元素 M 的相對(duì)原子質(zhì)量為 70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 165，則它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為A 106B 236C 428D不知道化學(xué)式，無(wú)法計(jì)算13一種鹽酸鹽通過實(shí)驗(yàn)分析后測(cè)得，它含氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是47 65%。這種物質(zhì)是A NaCl14一定量的B CaCl2C KCl12的氯化鉀溶液，當(dāng)加熱蒸發(fā)掉D HgCl 2120 g 水后，溶液仍未達(dá)到飽和狀態(tài)，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了一倍，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是A 28 8 gB 24 gC 14 4 gD 12

13、g15將銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分燃燒后，最終所得黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，則炭粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 20B 80C 158%D 842二、填空題16 CO2， CO， CH4 三種含碳的物質(zhì)，按所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低排列順序排列為填序號(hào) 。17把 w g KClO 3 和 1 5 g MnO 2 混合加熱后，得到殘留物質(zhì)n g，則生成氧氣的質(zhì)量為g 用 w、 n 表示 。18在食鹽中加入適量碘酸鉀KIO 3 可以有效地防止碘缺乏病。 KIO 3 的相對(duì)分子質(zhì)量為，KIO 3 中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比為。現(xiàn)在我國(guó)食鹽中加碘含量為每千克食鹽中含碘0 035 g，相當(dāng)于

14、每千克食鹽中含碘酸鉀g 精確到001。19有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60，則該氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。20向 20 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 NaOH 溶液中加入30 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的 NaOH 溶液，則混合液中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、計(jì)算題21將 20 0 g 不純的氯化鋇粉末恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為雜質(zhì)不溶于水，也不能反應(yīng)12 0%的溶液 97 5 g。求：放入一定量硫酸鈉溶液中1反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；2混合物中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3反應(yīng)前硫酸鈉溶液質(zhì)量。答案綜合能力訓(xùn)練：一、1.B2. C3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.C 10.A 11.D 12.C13. C14. A15. A二、 16 學(xué)習(xí)必備歡迎下載17 w1 5n18 214； 3912748； 0 0619 1420 16%提示：混合后 NaOH 的總質(zhì)量： 20 g× 10%30 g× 20%8 g混合后溶液的質(zhì)量：20 g 30 g 50 g，NaOH 8g ×100% 16%50g三、 21解： 1反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：97 5 g×12 0%11 7 g2設(shè)混合物中氯化鋇和生成硫酸鋇