高三化學離子濃度與圖像分析專項訓練Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！離子濃度與圖像分析題1、2014·新課標全國卷 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1×105 mol·l1bpha的氨水溶液，稀釋10倍后，其phb，則ab1cph2的h2c2o4溶液與ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三種溶液的c(na)：答案：d解析 h2s中存在兩步可逆電離，c(h)1×105 mol·l1c(hs)，a項錯誤；一水合

2、氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋時促進其電離平衡向正向移動，c(h)減小程度小于10倍，即ab1，b項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o)2c(c2o)，c項錯誤；組成鹽的酸根對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，堿性越強。同濃度酸性：ch3cooh>h2co3>hclo,故同濃度時ph最大為naclo，最小為ch3coona。等ph時naclo濃度越小，ch3coona濃度最大，d項正確。2、2012·浙江卷 下列說法正確的是()a常溫下，將ph3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的ph4b為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的p

3、h。若ph7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強酸c用0.2000 mol/l naoh標準溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/l)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和d相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/l鹽酸、0.1 mol/l氯化鎂溶液、0.1 mol/l硝酸銀溶液中，ag濃度：c解析 a項，ch3cooh是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋10倍，ph變化小于1，錯誤；b項，naha溶液ph>7，則ha水解大于電離，ph<7，ha電離大于水解，或者只有電離沒有水解，錯誤；c項，若恰好完全反應，生成n

4、acl和ch3coona，呈堿性，要使溶液呈中性，則酸過量，所以沒有完全中和，正確；d項，氯化銀是難溶電解質(zhì)，溶液中c(ag)很小，所以中ag濃度最大，而和中氯離子對agcl的溶解平衡起抑制作用，且cl濃度越大，抑制作用越強，所以正確順序為>>>，錯誤。3、（2017深圳一模）25時，將濃度均為 0.1 moll-1、體積分別為 va 和 vb 的 ha 溶液與 boh 溶液按不同體積比混合，保持 vavb100 ml，va、vb 與混合液的 ph 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 aka(ha)10-6 moll-1bb 點時，c(b+)c(a-)c(h+)c(oh-)cc

5、 點時，隨溫度升高而減小dac 過程中水的電離程度始終增大4、 室溫下，將一元酸ha的溶液和koh溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷不正確的是()實驗編號起始c(ha)起始c(koh)反應后溶液的ph0.10.19x0.27a實驗反應后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b實驗反應后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/lc實驗反應后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld實驗反應后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b解析 實驗反應后溶液中溶質(zhì)為ka，該溶液ph9是因a水解導致，因此溶液中離子濃度為c(k)c(a)c(oh)c(h)，a項

6、正確；據(jù)電荷守恒，實驗反應后溶液中，c(oh)c(k)c(h)c(a)，b項錯誤；結(jié)合a項分析可知ha為弱酸，由此可知實驗中所取c(ha)0.2 mol/l，因反應后溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，結(jié)合原子守恒知反應后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/l，c項正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c(oh)c(h)107 mol/l，再利用電荷守恒和原子守恒可知c(k)c(a)0.1 mol/l，d項正確。5、25 時，用濃度為0.100 0 mol·l1的naoh溶液滴定20.00 ml濃度均為0.100 0 mol·l1的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖0所示。下列說法

7、正確的是()a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：hz<hy<hxb根據(jù)滴定曲線，可得ka(hy)105c將上述hx、hy溶液等體積混合后，用naoh溶液滴定至hx與hy恰好完全反應時：c(x)>c(y)>c(oh)>c(h)dhy與hz混合，達到平衡時：c(h)c(z)c(oh)b解析 由圖中起始時溶液的ph可知，hz為強酸，hy、hx為弱酸，且酸性hyhx。由于電離度hzhyhx，所以溶液的導電性hzhyhx，a項錯誤； 0.1 mol/l hy的ph3，即c(h)103 mol/l，ka105，b項正確；由于hx的酸性比hy弱，故x的水解程度比y

8、大，濃度比y低，c項錯誤； hy與hz混合達到平衡時，c(h)，d項錯誤。6、室溫下，用0.100 mol·l1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.100 mol·l1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()a表示的是滴定醋酸的曲線bph7時，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlcv(naoh)20.00 ml時，兩份溶液中c(cl)c(ch3coo)dv(naoh)10.00 ml時，醋酸溶液中c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)b解析0.100 mol·l1的鹽酸和醋酸，鹽酸ph=1，是 線，醋酸ph

9、>1，是線，a項錯誤；當醋酸與naoh恰好反應完時，所得到的溶液ph>7，當?shù)味ǖ絧h 7時，表明消耗的v(naoh)<20 ml，b項正確，c項錯誤；若c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)成立，則c(na)c(h)>c(oh)c(ch3coo)違反電荷守恒，d項錯誤。7、25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.1 mol·l1ch3coona溶液與0.1 mol·l1hcl溶液等體積混合：c(na)c(cl)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)b0.1 mol

10、3;l1nh4cl溶液與0.1 mol·l1氨水等體積混合(ph>7)：c(nh3·h2o)>c(nh)>c(cl)>c(oh)c0.1 mol·l1na2co3溶液與0.1 mol·l1nahco3溶液等體積混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 mol·l1na2c2o4溶液與0.1 mol·l1hcl溶液等體積混合(h2c2o4為二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)c解析 兩溶液混合時生成等量的ch3cooh和nacl，由于ch3cooh能微弱電離，

11、故c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)，但溶液呈酸性，c(h)>c(oh)，a項錯誤；b項混合液顯堿性，說明nh3·h2o的電離程度大于nh4cl中nh的水解程度，故溶液中c(nh)c(cl)c(nh3·h2o)c(oh)，b項錯誤；c項，由于c(na)c(c)32，根據(jù)物料守恒可知c項正確；d項溶液中的電荷守恒式為2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(cl)c(na)c(h)，d項錯誤。 8、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a0.1 mol/l nahco3溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(na)>c

12、(co)>c(hco)>c(oh)b20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液與10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)>c(cl)>c(ch3cooh)>c(h)c室溫下，ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(cl)c(h)>c(nh)c(oh)d0.1 mol/l ch3cooh溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(oh)>c(h)c(ch3cooh)b解析 兩者等體積混合得到碳酸鈉溶液，存在二級水解，則，c(oh)>c(hco)， a項

13、錯誤；混合后得到物質(zhì)的量濃度1:1:1的ch3cooh 、ch3coona、 nacl的混合溶液，根據(jù)混合后呈酸性，則ch3cooh的電離程度大于ch3coona的水解程度，c(ch3coo)>c(ch3cooh)>c(h), b項正確；根據(jù)電荷守恒：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，混合后溶液呈堿性，c(h)<c(oh)，c(cl)<c(nh)，則c(h)c(cl)<c(oh)c(nh)，c項錯誤；混合后得到ch3coona溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒， c(h)c(ch3cooh)c(oh)，d項錯誤。9、室溫下向10 ml 0.1 mol·l1 nao

14、h溶液中加入0.1 mol·l1的一元酸ha溶液，ph的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()aa點所示溶液中，c(na)>c(a)>c(h)>c(ha)ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同cph7時，c(na)c(a)c(ha)db點所示溶液中c(a)>c(ha)d解析 a點表示ha與naoh恰好完全反應，溶液為naa溶液，并且ph8.7，說明ha為弱酸，則a發(fā)生水解：ah2ohaoh，且h2oh+oh則c(na)c(a)c(oh)c(ha)>c(h)，a項錯誤；a點為naa溶液，由于a發(fā)生水解，促進水的電離，而b點是ha和naa的混合溶液，水的電離

15、程度比a點小，b項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(na)c(h)c(oh)c(a)，ph7時c(na)c(a)，c項錯誤；b點溶液為等物質(zhì)的量濃度的ha和naa的混合溶液，由于溶液的ph4.7，說明ha的電離大于naa的水解，故c(a)c(ha)，d項正確。10、濃度均為0.10 mol·l1、體積均為v0的moh和roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()amoh的堿性強于roh的堿性broh的電離程度：b點大于a點c若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh)相等d當lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大d 解析 由題中信息知，0.1 mol·

16、l1的moh溶液ph13, moh為強堿，0.1 mol·l1 的roh溶液11<ph<12, roh為弱堿，a項正確；roh為弱堿，加水稀釋過程中，電離程度增大，電離程度b點大于a點，b項正確；兩溶液無限稀釋，ph均接近7，c 項正確；當lg2時，moh溶液的ph11，roh溶液的ph10，roh溶液中存在著電離平衡，升高溫度，roh繼續(xù)電離，c(r)濃度增大，c(m)濃度不變，因此減小，d項錯誤。11、40 ，在氨­水體系中不斷通入co2，各種離子的變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是()a在ph9.0時，c(nh)c(hco)c(nh2coo)c(co)b

17、不同ph的溶液中存在關(guān)系：c(nh)c(h)2c(co)c(hco)c(nh2coo)c(oh)c隨著co2的通入，不斷增大d在溶液ph不斷降低的過程中，有含nh2coo的中間產(chǎn)物生成c解析 在圖中ph9處作一垂線，不難得出關(guān)系式：c(nh )>c(hco)>c(nh2coo)>c(co)，a項正確；溶液中存在的所有陰、陽離子遵循電荷守恒，即c(nh)c(h)2c(co)c(hco)c(nh2coo)c(oh)，在不同的ph處，有些離子濃度小，可以忽略，但是電荷守恒式仍然存在，b項正確；氨水的電離平衡常數(shù)kb，kb僅與溫度有關(guān)，從圖中知，通入co2，酸性增強，ph減小時，c(

18、nh)增多，故減小，c項錯誤；從圖知，溶液ph不斷降低的過程中，c(nh2coo)先增大再減小，即可說明有含nh2coo的中間產(chǎn)物生成，d項正確。12、常溫下，用0.1000mol·l-1的鹽酸滴0.1000mol·l-1 na2co3溶液25.00ml。用ph傳感器測得混合溶液的ph變化曲線如圖，下列說法正確的是 acd發(fā)生的主要離子反應：hco3-+h+=h2o+co2 b在b點時，c(co32-)> c(hco3-)> c(oh) c在d點時，c(oh)= c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3) d在e點時，c(h+)=2c(co32-)+c(h

19、co3-)+c(oh)解析：d項，e點的溶液中，na2co3與hcl物質(zhì)的量之比1:2，反應生成nacl和co2，co2部分溶于水，根據(jù)電荷守恒：c(h+)+c(na+)=c(cl)+2c(co32-)+c(hco3-)+c()，溶液中c(na+)=c(cl)，故d項正確；a項， cd發(fā)生的主要離子反應：co32-+h+=hco3-，故a項錯誤；de發(fā)生的主要離子反應才是hco3-+h+=h2o+co2；b項，b點時滴入了12.5ml鹽酸，溶液為na2co3和nahco3濃度1：1的混合物，中和的物質(zhì)的量濃度相等，由于co32-水解生成hco3-的程度大于hco3-電離生成co32-，因此c(

20、hco3-) >c(co32-)> c()，故b項錯誤；c項，d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的nahco3和nacl，根據(jù)電荷守恒有：c(h+)+c(na+)=c(cl)+2c(co32-)+c(hco3-)+c()，根據(jù)物料守恒有：c(na+)=2c(cl)，c(na+)=2c(h2co3)+2c(co32-)+2c(hco3-)，將鈉離子和氯離子消去后得：c()+c(co32-)= c(h+)+c(h2co3)，故c項錯誤。綜上所述，本題正確答案為d。13、滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10 moll1 naoh溶液滴定0.10 moll1 h

21、2c2o4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下到說法不正碗的是（ ） ah2c2o4屬于二元弱酸b若用naoh標準溶液滴定nahc2o4溶液，可用酚酞作指示劑c圖中處：c(na+)+c(h+)=c(hc2o)+c(c2o)+c(oh)d圖中處：c(na+)>c(c2o)>c(oh)>c(hc2o)>c(h+ )解析：a. 根據(jù)圖像，0.10mol·l-1h2c2o4(草酸)溶液的ph為2，說明草酸為完全電離，h2c2o4屬于二元弱酸，故a正確；b. 根據(jù)圖像，滴定分數(shù)為1時，恰好反應生成nahc2o4溶液，溶液顯酸性，滴定分數(shù)為2時，恰好反應生成na2c2o4溶

22、液，溶液顯堿性，因此若用naoh標準溶液滴定nahc2o4溶液，滴定終點，溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑，故b正確；c. 圖中處，恰好反應生成nahc2o4溶液，根據(jù)電荷守恒， c(na+)+c(h+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-)，故c錯誤；d. 圖中處，恰好反應生成na2c2o4溶液，水解顯堿性，則c(na+)>c(c2o42-)>c(oh-)>c(hc2o4-)>c(h+)，故d正確；故選c。03781214、 t時，在20.00 ml 0.10 mol·l1ch3cooh溶液中滴入0.10 mol·l1 naoh溶液，

23、溶液ph與naoh溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 at時，ch3cooh電離平衡常數(shù)ka=1.0×10-3bm點對應的naoh溶液體積為20.0 mlcn點與q點所示溶液中水的電離程度：nqdn點所示溶液中c(na+)c(oh)c(ch3coo)c(h+)解析：根據(jù)圖象可知，t時滴入大量氫氧化鈉溶液后溶液的ph保持在12，說明該0.10moll -1naoh溶液的ph=12，則該溫度下水的離子積為kw=c(oh-)c(h+)=0.1×1×10 -12=1×10 -13，溶液為中性時溶液的ph=6.5。a.根據(jù)p點0.1mol/lch 3cooh的

24、ph=3，c(ch3coo-)c(h+)=10-3mol/l； c(ch3cooh)0.1mol/l，ch3cooh電離平衡常數(shù)ka=1.0×10-5。bm=6.5時呈中性，m點ph=7，溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液體積可能為20.00ml，也可能稍大于20.00ml； cn、q點都呈堿性，氫氧化鈉過量，都抑制了水的電離，溶液堿性越強，抑制程度越大，水的電離n>q； dn點溶液的ph=8，氫氧化鈉稍過量，則c（ch3coo-）>c（oh-）15、等體積濃度均為0.1mol/l的三種溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液混合，、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的co2

25、氣體體積（v）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（）a三種溶液ph的比較>>b反應結(jié)束后所得兩溶液中，c(ch3coo)>c(scn)c上述三種溶液中水電離的電離度：nahco3>ch3cooh>hscnd與反應所得的溶液中：c(ch3coo) + c(ch3cooh) = 0.1mol/l解:nahco3溶液呈堿性，ph>7，hscn與nahco3反應先完成，速率快，說明hscn中h+濃度大于ch3cooh中h+濃度，酸性大，則ph小，三種溶液ph的，a錯誤。hscn酸性大于ch3cooh，scn-水解程度小于ch3coo-，則溶液中c(scn-

26、)c(ch3coo-)，b錯誤。nahco3可水解，促進水的電離，ch3cooh、hscn為酸，均抑制水的電離，hscn酸性大于ch3cooh，hscn抑制能力大 ，水的電離程度小，水電離的程度：nahco3ch3coohhscn，c正確。等體積濃度ch3cooh溶液與nahco3溶液混合，體積變?yōu)?倍，根據(jù)物料守恒有：c(ch3coo-) + c(ch3cooh) = 0.05mol/l，d錯誤。16、常溫下，在10ml 0.1mol·l-1 na2co3溶液中逐滴加入0.1mol·l-1 hcl溶液，溶液的ph逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如右圖所示（忽

27、略溶液體積變化），下列說法錯誤的是 a當溶液的ph為7時，溶液的總體積大于20mlb在b點所示的溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的離子是na+c在a點所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32-）+c（hco3-）+c（oh-）d25時，co32-水解常數(shù)kh=2×10-4mol·l-1，當溶液中c（hco3-）:c（co32-）=2:1時，溶液的ph=10解析：c項，根據(jù)電荷守恒，可知a點溶液滿足：c（na+）+c（h+）=2c（co32-）+c（hco3-）+c（oh-）+c（cl-），故c項錯誤；a項，由圖可以看出，當ph=8時，co32-恰好完全反應轉(zhuǎn)化為hco

28、3-，co32-與hcl按1:1反應生成nahco3和nacl（1:1），則此時加入hcl的體積為10ml，所以在ph=7時加入hcl的體積大于10ml，此時溶液總體積大于20ml，故a項正確；b項，結(jié)合a項分析，在b點，co32-的物質(zhì)的量濃度幾乎為0，hco3-的物質(zhì)的量濃度接近0.05mol/l，cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/l，na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，故b項正確；d項，水解的方程式為co32-h2ohco3-oh，水解常數(shù)kh=，因為c（hco3-）:c（co32-）=2:1，可知此時c（oh-）=1×10-4，溶液的ph=10，故d項正確。17、常溫

29、下向25 ml0.1 mol·l-1 moh溶液中逐滴滴加0.2 mol·l-1的hcl，ph的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計）：下列說法不正確的是（ ） aa點水電離出的c(oh)等于d點水電離出的c(oh) b在c點，滴加的v(hcl)< 12.5ml c 在b點，離子濃度大小為 c(oh)c(h+)c(m+)c(cl) d在d點，c(oh) c(m)2c(moh)103mol/l解：a、a點為moh溶液，抑制水電離，水電離的c(oh-)水=c(h+)水=10-11mol/l，d點鹽酸過量，抑制水的電離，水電離出的c(oh-)=10-11mol/l

30、，故正確；b滴加v(hcl)=12.5ml時，恰好反應生成mcl，m+部分水解，溶液呈酸性，而c點溶液的ph=7，所以c點v(hcl)12.5ml，故正確；cb點溶液呈堿性，則c(oh-)c(h+)，根據(jù)電荷守恒可知，c(m+)c(cl-)c(oh-)c(h+)，故錯誤；d在d點，v(hcl)=25ml，溶液中hcl和mcl的濃度相等，根據(jù)物料守恒可知c(cl-)=2c(m+)+2c(moh)，根據(jù)電荷守恒可知c(oh-)+c(cl-)=c(m+)+c(h+)，所以溶液中c(h+)=c(oh-)+c(m+)+2c(moh)，又ph=3，c(h+)=103mol/l故正確；18、298k時，在2

31、0.0ml 0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑 b. m點對應的鹽酸體積為20.0mlc.m點處的溶液中 d.n點處的溶液中ph<12a.氨水中滴入鹽酸,滴定終點時生成nh4cl,顯酸性,則選甲基橙作為指示劑,所以a選項是錯誤的; b.若m點鹽酸的體積為20ml,等體積等濃度恰好生成nh4cl,水解顯酸性,則不可能顯中性,則鹽酸的體積應小于20ml時可能顯中性,故b錯誤; c.m點顯中性,電荷守恒式為,且顯性離子大于隱性離子,則存在,所以c選項是錯誤的; d.0.10mol·l-1氨水的