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1、專題三 溶液中的離子反應(yīng)1. 下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是:ahcl bnh4no3 cna2s dhclo2. 要準確量取25.00ml稀鹽酸,可用的儀器是:a10ml移液管 b25ml量筒 c25ml酸式滴定管 d25ml堿式滴定管3. 將ph試紙濕潤后測量以下溶液,不會產(chǎn)生誤差的是a na 2so4 b na2co3 c ch3cooh d koh4. 下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是:a na2co3 b al2(so4)3 c k2so4 d h2so45. 下列事實可證明氨水是弱堿的是 a氨水能被弱酸醋酸中和 b銨鹽受熱易分解c氨水可以使酚酞試
2、液變紅 d0.1mol / l氯化銨溶液的ph約為56. 化合物hin在水溶液中因存在電離平衡hin(溶液) h+(溶液)+in-(溶液),故可用作酸堿指示劑 (紅色) (黃色) 濃度為0.02 mol·l-1的下列各溶液鹽酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氨水, 其中能使指示劑顯紅色的是: a b c d 7. 常溫下,把1ml ph=6的h2so4溶液加入蒸餾水中,制成100ml溶液,稀釋后的溶液中,其c(h+)最接近:a1×10-8mol/l b1×10-6mol/l c2×10-8mol/l d1×10-7mol/l
3、8. 常溫下,若使ph=3的鹽酸與ph=9的ba(oh)2溶液混合使其成為ph=7的溶液,混合時兩溶液的體積比為 a160 b31 c1001 d11009. 將0.1mol/lnaoh和0.1mol/lnh4cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是:ana+>cl->oh->h+ bna+=cl->oh->h+cna+=cl->h+>oh- dna+>cl->oh->h+10. 將0.2的ch3coona溶液與0.1的hcl溶液等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中,正確的是ach3coo- = cl- = h+
4、> ch3cooh bch3coo- = cl- > ch3coo- > h+cch3coo- > cl- > h+ > ch3cooh dch3coo- > cl- > ch3cooh > h+11. 中和相同體積、相同ph的h2so4、hcl、ch3cooh三種溶液,所用相同濃度的naoh的體積分別是v1、v2、v3,則三者的關(guān)系是:av1=v2=v3 bv1>v2>v3 cv3>v1>v2 dv1=v2<v312. 實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目
5、的是:a 防止硫酸鐵分解 b 抑制硫酸鐵水解c 提高硫酸鐵的溶解度 d 提高溶液的ph 13. 下列各離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是 ahco3-+h2o h3o+co32- bnh4+h2o nh3·h2o+h+cpo43-+h2o hpo42-+oh- dh2o+h2o h3o+oh-14. 把ca(oh)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡:ca(oh)2(s) ca2+2oh-下列說法正確的是a恒溫下向溶液中加cao,溶液的ph升高b給溶液加熱,溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液,其中固體質(zhì)量增加d向溶液中加入少量naoh固體,ca(oh)2固體質(zhì)量不變15. 某溶液
6、中由水電離產(chǎn)生的c(h+)=1.0×10-10mol/l,則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是:ak+、na+、hco3-、cl- bna+、k+、no3-、cl- ck+、na+、s2-、no3- dmg2+、na+、so32-、co32-16. 在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體是a氯化鎂鋁溶液 b硫酸亞鐵溶液 c碳酸氫鈉溶液 d硫酸鋁溶液17. 按要求寫出相應(yīng)的方程式或水解反應(yīng)的離子方程式(1)h2s:(2)nh4hso4(3)cuso4(4)na2co318. (1)圖表示10ml量筒中液面的位置,a與b,b與c刻度間相差1ml,如
7、果刻度a為4,量筒中液體的體積是ml(2)圖表示50ml滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)_ a是a mlb是(50-a)mlc一定大于a ml d一定大于(50-a)ml19. 用標準的naoh滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是_a滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確;b 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗;c 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液;d 未用標準液潤洗堿式滴定管;20. 現(xiàn)有以下物質(zhì):nacl晶體;液態(tài)so3;純醋酸;汞;baso4固體;純蔗糖;酒精;熔化的kno3;請回答下
8、列問題:(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ;以上物質(zhì)中溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是 21. 現(xiàn)有nh4cl和nh3·h2o組成的混合溶液,若其ph=7,則該溶液中c(nh4+)_c(cl-);若ph>7,則該溶液中c(nh4+)_c(cl-)(填“>”、“<”、“=”).22. 0.1mol/l的nahco3溶液中(1)按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外) (2)c(na+)+c(h+)=_,c(na+)=_ 23. 有ph = 12的naoh溶液100ml,要使它的ph降為11,需分別加入:(1)蒸餾水多少ml?(2)ph = 10的naoh溶液多少ml?練習答案17.(1)h2s h+ + hs- (2) nh4hso4 = nh4+ + h+ + so42-(3) cu2+h2ocu(oh)2+2h+(4)co32-+h2ohco3-+h+ (5)2al3+3s2-+h2o=2al(oh)3 +3h2s18. (1) 3.2 (2) d19.cd 20. (1);(2);(3);(4)21. = >22.(1) c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)> c(h2co3)> c(h+)>
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