廣東名校聯(lián)盟(廣州二中,珠海一中,中山紀中)2021-2021學年高二上學期期中考試試題(解析版)

1、廣東名校聯(lián)盟 廣州二中，珠海一中，中山紀中2021-2021學年高二上學期期中考試試題一、選擇題1以下有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的選項是A. 剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是AI2O3 B.硅可用于制作太陽能電池C. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針D. NaHCO 3可用于作發(fā)酵劑2在以下反響中，水既不做氧化劑也不做復原劑的是A. 2H2O 2H2f+ 02fB. 2F 2+ 2H2O = 4HF + 02?C. 3Fe+ 4H2O Fe3O4 + 4H2?D. 3NO2+ H2O= 2HNO 3+ NO2?3. 以下物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生變化，其中不包含氧化復原過程的是A.

2、 鈉變成白色粉末B.綠磯發(fā)黃C.澄清的石灰水變渾濁D.漂白粉失效4. 以下說法正確的選項是A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明非金屬性S>CB. 酸性：HBr> HI，說明非金屬性 Br>lC. 金屬性Na>Cu，鈉投入硫酸銅溶液會析出紅色沉淀D. 金屬性Al>Cu，常溫下，鋁與同濃硫酸反響比銅更劇烈5. 以下反響的離子方程式的書寫不正確的選項是A. 向澄清石灰水中通入過量CO2： OH-+CO2=HCO 3B. NH4HCO3溶液中參加過量的 NaOH溶液并加熱：NH4+ + OH- NH3? +HOC. 氯氣通入 NaOH 溶液中：Cl2+ 2O

3、H-= Cl-+ ClO- + H2OD. 金屬銅與稀硝酸反響：3Cu + 8H + + 2NO3- 3Cu2+ + 2NOT + 4出。6. 以下各組物質(zhì)間反響：Cu與HNO3溶液 鈉與氧氣 Zn與H2SO4溶液 MnO2與HCI溶液。由于濃度不同反響情況不同的有A. B.C.D.7. 改變以下條件，能增加反響物分子中活化分子百分比的是升高溫度增加濃度縮小反響容器體積使用催化劑A. B.C.D.8. 以下說法不正確的選項是A. Sg+O2g=SO2g Hi; Ss+O2g=SO2g AH2 , 那么AHivAH2B. Zns+CuSO 4aq=ZnSO4aq+Cus AH=-216kJ?mo

4、l-1,那么反響物總能量 >生成物總能量C. 己知C石墨？s =C金剛石？s AH>0,那么石墨比金剛石穩(wěn)定D. 相同條件下，假設(shè)1mol氫原子具有的能量為 E1 ， 1mol氫分子具有的能量為E2 ，那么2E1=E29用鐵塊與O.1mol/L硫酸反響制取氫氣，以下措施不能提高H2生成速率的是A. 將鐵塊換為鐵粉B.將0.1mol/L硫酸換為98%的硫酸C.適當加熱D.向溶液中參加適量 0.5mol/L鹽酸10以下化學反響符合圖示的是A.冰雪融化B.鋁與氧化鐵的反響C.鈉與水反響 D. BaOH 2 8H2O和NH 4CI的反響11. 設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項

5、是A. 28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4 NaB. 足量Na與imol O2反響生成 Na2O2時，鈉失去 2Na個電子C. 標況下，22.4LNO 2氣體中含 Na個NO2分子D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有 Na個分子12. 破壞或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的能量稱為鍵能。H H鍵的鍵能為 436kJ mol 1,O=O鍵的鍵能為 498 kJ mol 1,1H2(g) +O2(g)=H2O(l) AH = - 286kJ mol 1,那么H2O分子中O H鍵的鍵能為)A. 485.5 kJmoLB. 610 kJ mo- C.917 kJ mol 1D. 1

6、220 kJ mol-113.反響：CO2g+H2g = COg+H 2Og A1H0某條件下的平衡常數(shù) K=1，在該條件 下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2g和H2g，反響到1min時，測得體系中各物質(zhì)濃度依次為：cCO2=1mol/L , cH2=1mol/L , cCO=0.5mol/L , cH2O=0.5mol/L，那么下 列說法正確的選項是A. 1min時該反響處于平衡狀態(tài)，正逆反響速率相等B. 反響從開始到 1min內(nèi)的平均速率 V(CO)=1mol/L.minC. 1min時降低溫度，反響逆向進行D. 1min時反響正向進行，正反響速率大于逆反響速率14. 在2 L恒容

7、密閉容器中充入2molH2、1 mol CO ,在一定條件下發(fā)生如下反響：2H2(g) + CO(g)FsCH3OH(g)i a/= -90,1 kJ - mol；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關(guān)系如下圖。以下推斷正確的選項是()flr-rA. 工業(yè)上，利用上述反響合成甲醇，溫度越高越好B. 圖象中X代表溫度，P(M2)> P(Mi)C. 圖象中P點代表的平衡常數(shù) K為4D. 溫度和容積不變，再充入 2molH2、1 mol CO，到達平衡時 CO轉(zhuǎn)化率減小15. 反響： 25 C、101 kPa 時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=望21 kJ mol?1 , 稀溶液中，

8、H+(aq)+OH ?(aq) =H2O(l) H=57.3 kJ mol?1。以下說法正確的選項是()A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol?1B. 的反響熱為221 kJ m-ol?1C. 稀硫酸與稀 NaOH溶液反響的中和熱為 ？57.3 kJ mol?1D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量16. 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中參加一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反響：A(s)+2B(g) 廠C(g)+D(g)，當以下物理量不發(fā)生變化時，能說明該反響已達平衡狀態(tài)的是() 混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強混合氣體的總物質(zhì)的量C和D的濃度

9、比值B物質(zhì)的量濃度A.B.C.D.17同溫同壓下，以下三個反響放出的熱量分別用2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ld=- a kJ mo1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H= b kJ mol-1 H2(g) + 1/2O2(g)=H 20(g) H =- c kJ mol-1 A. a> b , b = 2cB. a= b= c:18. 恒容密閉容器中發(fā)生反響CO(g)+2H 2(g)-a、b、c表示，那么a、b、c的關(guān)系是()C. av b, c= a/2D.無法比擬CH3OH(g) AH= Q kJ?mol在其他條件不變的情況下，研究溫度對反響的影響，

10、實驗結(jié)果如下圖， 以下說法正確的選項是()©(肪M町A. 反響的平衡常數(shù)B. Q > 0C.高溫有利于該反響的自發(fā)進行D. A點混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點19. NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反響機理如下： 2NO(g) ' N2O2(g)(快) AH1< 0 平衡常數(shù) K1> !U' N2O2(g)+O2 - 2NO2(g) (慢) Hzv 0 平衡常數(shù) K2A. 2NO(g)+O 2 ' 2NO2(g) != AH1-AH2B. 2NO(g)+O 22NO2(g)的平衡常數(shù) CK1XK2C. 該轉(zhuǎn)化反響過程中能量變化可如圖表示D. 總速率的

11、大小由反響決定20在一體積可變的密閉容器中，參加一定量的X、丫、Z,發(fā)生反響mX(g) + nY(g) ? pZ(g) AH=QkJmoir。反響到達平衡后，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。以下說法不正確的選項是()/ (mol1231001.000 750.532001.200.900,33001301 (X)0.70A. m + n> pB.壓強不變，容器中充入稀有氣體，平衡正反響方向移動C. Q<0D.體積不變，容器中充入稀有氣體，Y的質(zhì)量分數(shù)增大二、非選擇題(本大題有 4小題，共50分)21.下表為元素周期表中的一局部，表中列出了10種元素在周期表中的位置

12、，按要求完成下列各小題。王族周期I An a川AIV AV AW AW A0234(1) I.這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素符號)，非金屬性最強的元素是 (填元素符號)。(2) 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是(3) 三種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號)(4 )某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反響生成鹽和水，向該元素和號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是5II.以下物質(zhì)中：N2C02NH3Na20Na2O2NaOHNH4CIH2O2既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ;填序號6 晶

13、體中陽離子陰離子個數(shù)比為2:1的有填序號7 含有配位鍵的是 填序號8 非極性分子有 填序號22某化學小組用 50ml 0. 50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測 定實驗。1實驗中大約要使用 230mL NaOH溶液，配制溶液時至少需稱量 NaOH固體_g .2 做中和熱的測定實驗時：桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán) 形玻璃攪拌棒.實驗尚缺少的玻璃儀器用品是 、。3他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下 ：請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩嶒灤螖?shù)起始溫度t1終止溫度溫度差平均值H2SO4NaOHt2/C(t2 - t1)/C125.0 C25.0 C29.1

14、t=225.0 C25.0 C29.8325.0 C25.0 C28.9425.0 C25.0 C29.0 ：溶液的比熱容c為4.18 J -1 g-1,溶液的密度均為1 g cm-3。測得的中和熱？ H =.取小數(shù)點后一位4假設(shè)用氨水代替 NaOH做實驗，測定結(jié)果AH會填 偏大 偏大 無影響23. 在一密閉容器中發(fā)生反響N2g+3H2g2NH3g H<01 I.改變以下條件，能使平衡向正反響方向進行且平衡常數(shù)不變的是。A. 增大壓強B. 降低溫度C. 使用催化劑D. 增大反響物的濃度2II.上述反響到達平衡后，只改變某一個條件時，反響速率與反響時間的關(guān)系如下圖。tl、t3、t4時刻分別

15、改變了反響的一個條件，其中tl時刻改變的條件是；某時刻改變的條件是保持壓強不變，向容器中沖入氬氣，這個時刻是 。(3) 以下時間段中,混合氣體中氮氣百分含量最高的是 ，氫氣濃度最大的是A.t 0 tlB.t2 t3 C.t4 t5D.t5 t6(4) m .一定條件下，合成氨反響到達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%,那么反響后與反響前的混合氣體體積之比為 。(5) W .合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，局部物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：以下說法不正確的選項是()A. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B. 反響n、川和w的氧化劑相同C. W的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D. 丁為 NaHCO3E. V過

16、程中先通入 CO2再通入 NH 324. 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反響：2NO2 (g) +NaCI (s) 廠 NaNO3 (s) +C1NO (g) Ki ?H < 0(I)LJ2NO(g) +CI2 (g) 2CINO(g)K2 ?H < 0(II)(1) 4NO2 (g) +2NaCI (s) =2NaNO3 (s)+2NO (g) +CI2 (g)的平衡常數(shù)K=用Ki、K2表示。2 為研究不同條件對反響II的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中參加 0.2molNO 和 O.lmol Cl2， 10min 時反響II到達 平衡，測得 1

17、0min 內(nèi) v CINO =7.5 X0-3mol?L-1?min-1 , 那么平衡后 n CI2 =mol , NO 的轉(zhuǎn)化率 a=。3 其它條件保持不變，反響II在恒壓條件下進行，平衡時 NO的轉(zhuǎn)化率a 1填“>或“=平衡常數(shù)K2 填增大減小或不變。假設(shè)要使K2減小，可米用的措施是 ?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1. C【解析】A.剛玉為AI2O3 ,其熔點高，常用作耐高溫材料，選項正確，A不符合題意；B. 硅是一種常用的半導體材料，常用于制作太陽能電池，選項正確，B不符合題意；C. 磁性氧化鐵為Fe3O4 ，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項錯誤，C符合題意；D.

18、NaHCO 3是一種常用的發(fā)酵劑，選項正確，D不符合題意；故答案為：C2. D【解析】A.該反響中，H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，氧元素化合價升高，為復原劑， 因此H2O既是氧化劑，又是復原劑，A不符合題意；B. 該反響H2O中氧元素化合價升高，為復原劑，B不符合題意；C. 該反響H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，C不符合題意；D. 該反響H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是復原劑，D符合題意；故答案為：D3. C【解析】A.鈉變成白色粉末，過程中鈉元素的化合價升高，包含氧化復原反響，A不符合題意;B. 綠磯的主要成分為 FeSO4 7H2O，變換的過程中鐵元素由

19、 +2價變?yōu)?3價，包含氧化復原 反響，B不符合題意；C. 澄清石灰水變渾濁的過程中，發(fā)生CO2與Ca(OH) 2的反響，過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不包含氧化復原反響，C符合題意；D. 漂白粉的有效成分是 Ca(CIO)2 ,其失效過程主要與空氣中的CO2反響生成HCIO,HCIO分解形成HCI和O2 ,過程中發(fā)生氧化復原反響，D不符合題意；故答案為：C4. A【解析】A.向Na2CO3溶液中參加稀硫酸反響生成 CO2 ,說明酸性H2SO4>H2CO3 ,那么 非金屬性S>C, A符合題意;B. 氣態(tài)氫化物的酸性 HI>HBr，而非金屬性Br>I , B不符合題意；

20、C. 由于Na的金屬性強，投入 CuS04溶液中，直接與 H20發(fā)生反響，不與 CuS04發(fā)生置換 反響，C不符合題意；D. 常溫下， 濃硫酸能是鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，因此反響不劇烈，D不符合題意；故答案為：A5. B【解析】A.通入過量C02 ，那么反響生成HC03一 ,該反響的離子方程式為：C02+ 0H 一 =HC03,選項正確，A不符合題意；B. Na0H過量，那么NH4+和HC03-都參與反響，該反響的離子方程式為： NH4* + HC03+ 20H 一=NH3 H20 + C032+ H20，選項錯誤，B符合題意；C. C12與Na0H反響生成可行性的 NaCl、NaCl0

21、和 我0，該反響的離子方程式為：CI2+ 20H=c+ CI0+ H20，選項正確，C不符合題意；D. 銅與稀硝酸反響生成可溶性Cu(N03)2、H20和N0,該反響的離子方程式為：3Cu+ 8H + 2N03一 =3Cu2+ 2N0T + 4出0，選項正確，D不符合題意；故答案為：B6. C【解析】銅與濃硝酸反響，其復原產(chǎn)物為N02 ,與稀硝酸反響，其復原產(chǎn)物為NO,硝酸的濃度不同，反響情況不同，符合題意； 鈉與氧氣常溫下反響生成Na20，加熱條件下反響生成 Na202 ,反響條件不同，產(chǎn)物不同，與濃度無關(guān)，不符合題意； Zn與濃硫酸反響，生成 S02,與稀硫酸反響生成 H2,硫酸濃度不同，

22、產(chǎn)物不同， 符合題意； Mn0 2與濃鹽酸反響生成 CI2,與稀鹽酸不反響，鹽酸的濃度不同，反響情況不同， 符合題意；綜上，由于濃度不同，反響情況不同的是，C符合題意；故答案為：C7. B【解析】能增加反響物分子中活化分子百分數(shù)的有升高溫度、參加催化劑，正確，B符合題意；故答案為：B8. D【解析】A.根據(jù)蓋斯定律可得 S(g)=S(S) H=AHi-AH2<0,因此AHKAH2 ,選項正確，A 不符合題意；B. 由于該反響 A H<Q那么該反響為放熱反響，因此反響物的總能量大于生成物的總能量，選項正確，B不符合題意；C由于該反響 A H>Q那么該反響為吸熱反響，因此石墨的能

23、量小于金剛石的能量，而物質(zhì)能 量越高，越不穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，選項正確，C不符合題意；D. 由氫原子形成氫分子的過程中形成化學鍵，需要釋放能量，因此2EQE2 ,選項錯誤，D符合題意；故答案為：D9. B【解析】A.將鐵塊換成鐵粉，相對外表積增大，反響速率加快，A不符合題意；B. 將O.1mol/L的稀硫酸換為98%的濃硫酸，由于濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鐵鈍化，因此無法加快反響速率，B符合題意；C. 適當加熱，溫度升高，那么反響速率加快，C不符合題意；D. 向溶液中適量參加 0.5mol/L的稀鹽酸，那么溶液中 c(H+)增大，反響速率加快，D不符合題意；故答案為：B10. D【

24、解析】A.冰雪融化過程中需要加熱，但該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學反響，A不符合題意；B. 鋁與氧化鐵的反響為放熱反響，B不符合題意；C. 鈉與水的反響為放熱反響，C不符合題意；D. Ba(OH) 28H2O和NH4CI的反響為吸熱反響， D符合題意；故答案為：D11. B【解析】A.乙烯和丙烯的最簡式都是 CH2 ,可按CH2進行計算，那么28g混合氣體的物質(zhì)m 28的量，那么其所含的原子個數(shù)為 2molX3XNA=6NA , A不符合題意；B.反響生成Na2O2時，氧元素由0價變?yōu)?1價，因此1molO2反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:1mol >2 X1 >NIa=2N

25、a , B 符合題意;VC.標準狀態(tài)下，22.4LNO 2的物質(zhì)的量.22.4A由于NO2氣體中存在可逆反響2NO2(g)? N 204(g)，因此所含NO 2分子數(shù)應(yīng)小于1NaC不符合題意;D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于1Na ,D不符合題意;故答案為：B12. A那么該反響的反響熱【解析】 設(shè) O-H 化學鍵的鍵能為 akJ/mol ， H=436kJ/mol+498kJ/molX20冶kJ/mol=-286kJ/mol，解得 a=485.5kJ/mol , A 符合題意;故答案為：A13. Dg = x) = o.sxo.5 = oz5<i【解析】A.反響至1mi

26、n時，體系內(nèi)1 V 1，因此反響正向進行，A不符合題意;B.反響從開始到1min內(nèi)用CO表示的反響速率. 一lc，B不符合題意;C由于1min時反響還未到達平衡狀態(tài)，因此此時降低溫度，平衡仍正向進行,C不符合題意;D.由于Q<K，反響正向進行，那么正反響速率大于逆反響速率,D符合題意;故答案為：D14.C【解析】A.由于該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動，不利于CH3OH的合成，A不符合題意;B.由于該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率降低，因此 X不能表示溫度，B不符合題意；C.由圖可知，P點時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，那么參與反響n(CO)=1mol 20%=0.

27、5mol，那么參與反應(yīng)的n(H2)=0.5mol 2=1mol，反響生成的n(CH 3OH)=0.5mol ;那么反響到達平衡狀態(tài)時，n(CO)=1mol-0.5mol=0.5mol、n(H2)=2mol-1mol=1mol、n(CH 3OH)=0.5mol，因此該條件下，21C符合題意;反響的平衡常數(shù)D. 溫度和壓強不變時，再充入2molH 2和ImolCO，那么體系的壓強增大，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；故答案為：C15. A【解析】A.C完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為CO2g，CO燃燒生成CO2的過程中會繼續(xù)放出熱量，因此C的燃燒熱應(yīng)大于110.5kJ/mol，A符合題意；

28、B. 的反響熱應(yīng)為-221kJ/mol，B不符合題意；C. 稀硫酸與NaOH溶液反響的過程中，參與反響的具體量未知，無法計算反響熱，C不符合 題意；D. CH 3COOH電離過程中吸收熱量，因此CH3COOH與NaOH反響生成ImolHzO時放出的熱量小于57.3kJ, D不符合題意；故答案為：A16. A【解析】由于反響物中含有固體，那么反響前后，混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，反響前后氣體分子數(shù)不變，那么混合氣體的物質(zhì)的量不變，根據(jù)密度公式可知，反響過程中，混合氣體的密度發(fā)生變化，那么當其不變時，反響到達平衡狀態(tài)，符合題意； 由于反響前后氣體分子數(shù)不變，那么其反響過程中壓強一直不變，故壓強不變不能

29、說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，不符合題意； 由于反響前后氣體分子數(shù)不變，那么反響過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的總物質(zhì)的量不變，不能說明反響到達平衡狀態(tài)，不符合題意； C和D均為生成物，因此反響過程中，C和D的濃度比值恒定，故 C和D的濃度比值不變，不能說明反響到達平衡狀態(tài)，不符合題意； 假設(shè)反響正向進行，那么 B的物質(zhì)的量濃度減小，假設(shè)反響逆向進行，那么B的物質(zhì)的量濃度增大，那么當其不變時，說明反響到達平衡狀態(tài)，符合題意；A符合題意;綜上，能說明反響到達平衡狀態(tài)的為,故答案為：A17. C【解析】根據(jù)蓋斯定律可得，a=2c;反響生成的為 H20(g)，反響生成的H20(l)，氣態(tài)水到液態(tài)

30、水的轉(zhuǎn)化過程中需要釋放能量，因此b>a;綜上，a、b、c的大小關(guān)系為 a<b， c=a/2，C符合題意；故答案為：C18. D【解析】A.該反響的平衡常數(shù)V，U ， A不符合題意；B. 由分析可知，該反響為放熱反響，因此Q<0，B不符合題意；C. 假設(shè)反響自發(fā)進行，那么AH-TA S<0由于該反響 H<Q S<0假設(shè)為高溫條件，那么 AH-TAS可能大于0,不利于反響自發(fā)進行，C不符合題意；D. 該反響中反響物和生成物都是氣體，因此反響前后混合氣體的質(zhì)量不變，A點時反響正向if =進行的程度較大，那么混合氣體的物質(zhì)的量較小，根據(jù)公式.可知，混合氣體的平局摩爾

31、質(zhì)量較大，D符合題意；故答案為：D19. B【解析】A.NO和02反響的化學方程式為：2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，該反響的反響熱 A H=AHi+AH2, A不符合題意;區(qū)1 = &劈紀B反響的平衡常數(shù)'>,反響的平衡常數(shù)'''K =呼、=Fj X Kz而反響2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的平衡常數(shù) 八'' ?,B符合題意；C.兩個反響都為放熱反響，那么反響物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量,C不符合題意;D.總反響的速率大小取決于慢反響速率，因此總速率的大小由反響決定,D不符合題意;故

32、答案為：B20.B【解析】A.容器體積增大為原來的兩倍時，c(Y)=0.50mol/L，而平衡時c(Y)=0.75mol/L，說明此時平衡逆向移動，即壓強減小，平衡逆移，那么正反響為氣體分子數(shù)減小的反響，因此m+n>p ,選項正確，A不符合題意；B. 壓強不變，充入稀有氣體，那么容器體積增大，反響物和生成物產(chǎn)生的壓強減小，平衡逆向 移動，選項錯誤，B符合題意；C. 由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，cY增大，那么平衡逆向移動，因此逆反響為吸熱反響，那么正反響為放熱反響，因此 Q<0，選項正確，C不符合題意；D. 體積不變，充入稀有氣體，反響物和生成物產(chǎn)生的壓強不變，平衡不移動，Y的質(zhì)量分數(shù)

33、不變，選項錯誤，D符合題意；故答案為：BD二、非選擇題本大題有4小題，共50分21. 1Ar ； F 2廠Y ' 3K>Na>Mg 4先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解5® 67爐8【解析】1化學性質(zhì)最不活潑的元素為稀有氣體元素，因此上述10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的為 Ar ;在元素周期表中，從左到右、從上到下，非金屬性逐漸增強，因此上述 10種元素中，非金屬性最強的元素為F;2同周期元素，核電荷數(shù)越小，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，因此堿性最強的化合物為NaOH，其電子式為'''1 1_ ；3 電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子

34、層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：K>Na>Mg ；4 往AICI3溶液中滴加 NaOH溶液，先發(fā)生反響 Al 3+ 3OH 一 =AIOH 3J,有白色沉淀 生成；繼續(xù)參加 NaOH溶液，發(fā)生反響 AlOH 3 + 0H=AI0 2+ 2出0，沉淀逐漸溶解；因 此產(chǎn)生的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解；5 極性鍵是由兩種不同的元素組成的，非極性鍵是由同種元素形成的，上述所給物質(zhì)中，同時存在極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)為H2O2 ,故答案為；6 上述物質(zhì)中符合陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1有Na2O和Na2O2 ,故答案為；7 上述物質(zhì)中含有配位鍵的為

35、NH4CI，故答案為；8 非極性分子，其正負電荷的重心重合，上述物質(zhì)中屬于非極性分子的有N2和CO2故答案為：；22. (1) 5.0(2) 量筒；溫度計(3) 4.0; - 53.5kJ/mol(4) 偏大【解析】(1)容量瓶具有一定規(guī)格，沒有230mL的容量瓶，因此配制 230mL溶液，應(yīng)選用250mL 容量瓶，故所需 NaOH 固體的質(zhì)量 m=nXM=cX VXM=0.5mol/L 025L H0g/mol=5.0g ;(2) 由于實驗過程需量取NaOH溶液和稀鹽酸的體積，因此需用到量筒；實驗過程中， 需測量反響前后溫度的變化，故需用到溫度計；(3) 第二次實驗終止溫度 29.8C與其他

36、數(shù)據(jù)差距較大，誤差較大，應(yīng)舍去，因此溫度差的平均值；該反響過程中生成 n(H20)=0.025mol , 反響過程中放出熱量Q=cmA t=4.18 X (50+30) X 1 X 4=1.3376那么J當反響生成 1molH2O 時放出的熱量為13376/53.5Jt/丄., 因此中和熱 H=53.5kJ/mol ；(4) NH3H2O為弱堿，在水中電離需要吸熱，會使得反響過程中放出的熱量減小，那么AH 偏大；23. (1) A,D(2) 升高溫度；t4(3) D ； B(4) 5:6(5) B、E【解析】(1) A.該反響為氣體分子數(shù)減少的反響，增大壓強，平衡正向移動，由于平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A符合題意；B. 由